2014年高考電化學(xué)試題匯編

1、2014年全國(guó)各地高考電化學(xué)匯編1 2014浙江卷 下列說(shuō)法不正確的是()A光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)B氨氮廢水（含NH及NH3）可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理C某種化學(xué)檢測(cè)技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測(cè)到單個(gè)細(xì)胞(V1012 L)內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子，據(jù)此可推算該檢測(cè)技術(shù)能測(cè)量細(xì)胞內(nèi)濃度約為10-1210-11molL1的目標(biāo)分子D向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變2 2014浙江卷 鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型，NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金，該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是Ni(OH)2M=NiOOHMH。已知：6NiOOHNH

2、3H2OOH=6Ni(OH)2NO下列說(shuō)法正確的是()ANiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB充電過(guò)程中OH從陽(yáng)極向陰極遷移C充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2OMe=MHOH，H2O中的H被M還原DNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液3 2014天津卷 已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)ixCLi1xCoO2CLiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)2LiSLi2S。有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是()A鋰離子電池放電時(shí)， Li向負(fù)極遷移B鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C理論上兩種電池的比能量相同D右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電4 2014新課標(biāo)全

3、國(guó)卷 2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是Aa為電池的正極 B電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1xMn2O4xLiC放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化 D放電時(shí)，溶液中Li從b向a遷移52014江蘇卷 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C加熱0.1 molL1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大D對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(H0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大62013海南卷 MgAgCl

4、電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為2AgCl Mg = Mg2 2Ag 2Cl。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()AMg為電池的正極 B負(fù)極反應(yīng)為AgCle=AgClC不能被KCl 溶液激活 D可用于海上應(yīng)急照明供電72014全國(guó)卷 如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池(MHNi電池)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOHH2Oe- Ni(OH)2OH-B電池的電解液可為KOH溶液C充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為MHOH H2OMe-DMH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高82014北京卷 下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是()A

5、.鋅錳電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.鎳鎘電池92014福建卷 某原電池裝置如下圖所示，電池總反應(yīng)為2AgCl2=2AgCl。下列說(shuō)法正確的是()A正極反應(yīng)為AgCle-=AgCl-B放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子102014廣東卷 某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極為Al，其他電極均為Cu，則()A電流方向：電極 電極B電極發(fā)生還原反應(yīng)C電極逐漸溶解D電極的電極反應(yīng)：Cu2+2e-=Cu11 2014全國(guó)卷 下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A向Ba(O

6、H)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+2OH-2H+SO=BaSO42H2OB酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO5H2O26H=2Mn2+5O28H2OC等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2+2OH-=Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO42H2O2e-=PbO24H+SO12 2013海南卷 下圖所示的電解池和中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是()選項(xiàng)XYA.MgSO4CuSO4B.AgNO3Pb(NO3)2C.FeSO4Al2 (SO4)3D.CuSO4AgN

7、O313 2014天津卷 (3)已知： 化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/28002050714191工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是_；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_。14 2014四川卷 (4)MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是 。(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是 。152014安徽卷 某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞

8、(如圖所示)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)：編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶糠?g鐵粉/g醋酸/%為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0醋酸濃度的影響0.536.00.22.090.0（2）編號(hào)實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖(a)所示。t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了_腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D(b)中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子的流動(dòng)方向；此時(shí)，炭粉表面發(fā)生了_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是_。 (a)(b)（3）該小組對(duì)圖(a)中0t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；

9、假設(shè)二： 。（4）為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過(guò)程)：16 2014北京卷 電解NO制備NH4NO3，其工作原理圖（略，自己找）。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需向產(chǎn)物中補(bǔ)充A。A是 ，說(shuō)明理由： _。17 2014福建卷 鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。(1)下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。該電化腐蝕稱為_(kāi)。圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是_(填字母)。18 2014江蘇卷 (14分)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題

10、。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2-2e-=S (n1)SS2-=S寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式： 。電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成 。192014北京卷 用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH1的0.1 mol/L FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓值)：序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物xa電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3、有Cl2axb電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3、無(wú)Cl2bx0無(wú)明顯變化無(wú)Fe3、無(wú)Cl2（1）用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3的現(xiàn)象是 。（2）中，F(xiàn)e3產(chǎn)生的原因還可能是Cl在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。（3）由推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電。原因是Fe2+具有_性。（4）中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物axc無(wú)明顯變化有Cl2cxb無(wú)明顯