初三化學(xué)酸堿鹽知識點總結(jié)

1、初三化學(xué)酸-堿-鹽-金屬知識點總結(jié)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物女口：硫酸（HzSQ）、鹽酸（HCI）、硝酸（HNQ）Y堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物女口：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（ NHH2Q）.鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物女口：氯化鈉、碳酸鈉二、酸1濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（含 Fe3）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性用途 金屬除銹 制造藥物 人體胃液中含有少量鹽酸，助消化 金屬除銹 濃硫酸作干燥劑 生產(chǎn)化肥、

2、精煉石油2、 酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1 ）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸t(yī)鹽+氫氣（金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬能反應(yīng)）（3）金屬氧化物+酸t(yī)鹽+水（4）堿+酸t(yī)鹽+水（中和反應(yīng)）（5 ）鹽+酸t(yī)另一種鹽+另一種酸（生成物要有氣體或水或沉淀）3、三種離子的檢驗試劑CI-AgNQ及 HNQSQ42-Ba(NQ)2及 HNQHCI 及 BaCbCQ2-HCI及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉

3、（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(QH)2+NaCQ= CaCQ J +2NaQHCaQ +HQ= Ca(QH)2 放熱用途 氫氧化鈉固體作干燥劑不能干燥CQ、SQ、HCI 化工原料：制肥皂、造紙 去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 工業(yè)：制漂白粉 農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液 建筑：粉刷墻壁、2、堿的通性（指可溶性堿的性質(zhì)?？扇苄詨A有NaQH Ca（QH）2、KQH、Ba（QH）2）（1） 堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿 t鹽+水（3 ）酸+堿t鹽+水（4 ）鹽+堿t另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）

4、注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)女口 Cu(0H)2 丄CuO +HO2Fe(OH)3 Fe2Q+3HbO 常見沉淀：白色沉淀： AgCI J BaSO4 J Mg(OH)2 BaCOsJ CaCO J藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2 J 紅褐色沉淀Fe(OH) 3 J 復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng) 才可以發(fā)生。四、金屬一、金屬材料1金屬的物理性質(zhì)： (1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。(2 )大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)(3 )有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性2、金屬之最：(1) 鋁：地殼中含量最多的金屬元素(

5、2)鈣：人體中含量最多的金屬元素(3) 鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵 鋁銅)(4) 銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀 銅金鋁)(5) 鉻：硬度最高的金屬(6)鎢：熔點最高的金屬(7)汞：熔點最低的金屬(8)鋨：密度最大的金屬(9)鋰：密度最小的金屬(10)最早被人類廣泛利用的金屬3、 合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。:一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅：成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼

6、具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性” 因此可用來制造人造骨等。優(yōu)點：(1)熔點高、密度小(2) 可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好(3) 抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)點燃鐵在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體202 +3 Fe=Fe3O42、金屬+酸鹽+ H2T3、 金屬+鹽一另一金屬+另一鹽(條件：“前置后，鹽可溶”)Fe + CuSO4 = Cu + FeSCh( “濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H) Cu Hg Ag Pt A

7、u在金屬活動性順序里：(1) 金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)(2) 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 氫(3) 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的 鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)四、金屬資源的保護(hù)和利用1煉鐵(1) 原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CQ(2) 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是 Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )2、煉鋼(1原理：在高溫下用空氣或氧氣把生鐵中過多的碳以及硫、磷、硅等雜質(zhì)除去。3、鐵的銹蝕(1) 鐵生銹的條件是：

8、鐵與 O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3 nH2O)(銅生銅綠的條件：銅與 O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)(2) 防止鐵制品生銹的措施： 保持鐵制品表面的清潔、干燥 表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等 制成不銹鋼(3) 鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。 因而鐵銹應(yīng)及時除去。(4) 而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的 抗腐蝕性能。4、金屬資源的保護(hù)和利用：防止金屬腐蝕保護(hù)金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染五、

9、 中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法pH1定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：(1) 改變土壤的酸堿性8（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法pH(1) 0714酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)（2） pH值的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH （讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的 pH約為5.6 （因為溶有COCO+H2O= HzCQ)pH5.6的雨水為酸雨（4）人體體液的酸堿性：胃液含有（5）飲用水的pH標(biāo)準(zhǔn)為6.5-8.5（6）酸性、堿性溶液稀釋后，溶液的六.鹽HCl pH 為 0.9-1.5 ;

10、正常的血液 pH 為 7.35-7.45，尿液為 4.7-8.4 )pH值都發(fā)生變化，pH值向7靠攏鹽可以看做酸和堿中和后的產(chǎn)物（一）各種各樣的鹽氯化鈉-可食用的鹽硫酸鋅一-收斂劑石灰石、大理石主要成分碳酸鈣硝酸銀-做膠卷 硫酸鋇-鋇餐 -建筑材料硫酸鈣-石膏硫酸鎂一瀉藥硫酸銅-制農(nóng)藥波爾多液純堿（碳酸鈉）不是堿而是鹽-可去油污廣泛應(yīng)用于制造玻璃、紙張和洗滌劑;小蘇打（碳酸氫鈉）用于制作糕點，治療胃酸過多（二）實驗室制二氧化碳1、原理石灰石與稀鹽酸反應(yīng)CaCO + 2HCl = CaCl2 + H 2。+ CO 2 f2、反應(yīng)發(fā)生裝置：反應(yīng)物為固體與液體，并且在常溫下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)裝置與分解雙

11、氧水制氧氣 一樣3、氣體收集裝置：二氧化碳密度大于空氣，用向上排空氣法收集, 二氧化碳微溶于水，不能用排水集氣法收集。2、裝藥品收集氣體 3、驗滿，用燃著的火柴或木條放在集氣4、實驗步驟：1、檢查裝置的氣密性, 瓶口（三）鹽的溶解性鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽可溶硫酸鹽除了硫酸鋇不溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余都可溶鹽酸鹽除了氯化銀不溶，其余都溶碳酸鹽除了碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶、碳酸鎂微溶外，其余如碳酸鈣、碳酸鋇等不溶。（四）石灰石、生石灰、熟石灰間的物質(zhì)轉(zhuǎn)化CaCO3高溫 CaO +CQfCaO +H 2O= Ca（OH）2Ca（OH）2+ CO2 =CaCO J +HaO備注：常見物質(zhì)的顏色

12、黑色固體：四氧化三鐵（Fe2Q）、氧化銅（CuQ）、 炭（C）、鐵粉（Fe）紅色物質(zhì)：鐵銹、銅溶液顏色：氯化鐵黃色氯化亞鐵綠色硫酸銅監(jiān)色酸-堿-鹽復(fù)習(xí)練習(xí)1、下列各組中的化學(xué)式、俗名與化學(xué)名稱均一致的是 A、CaO 熟石灰氧化鈣B鹽酸氫氯酸DC、HCI、Ca(OH)2 生石灰純堿、NaOH氫氧化鈣氫氧化鈉2、A3、下列有關(guān)說法，不是稀硫酸和兩者共有的是 實驗室制取氫氣B敞口放置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小 實驗室里鑒別稀硫酸和鹽酸，可以選用的試劑是 氧化銅B、氫氧化鋇C、金屬表面除銹D 、清洗水壺中的水垢氯化鋇硝酸銀4、5、A6、7、下列四種反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中均不可能存在

13、單質(zhì)的是 分解反應(yīng)B、能將 Ba(OH)2、NaCI、 硝酸 B 、硫酸C“雪碧”等碳酸飲料的 變大 B 、變小 C 、不變 下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是+ 2-2+ -H SO 4 Ba NO 3B2+ + - -Mg K NO 3 ClD將下列各組物質(zhì)分別同時加入到水中，CuSO Na 2SO NaOHB化合反應(yīng)CK2CO三種無色溶液區(qū)分開來的是 、硝酸銀 D、石蕊試液 pH小于7,晃動后打開瓶蓋，其 、變小置換反應(yīng)(、復(fù)分解反應(yīng)(、Ca2+ H+、K NapH將 無法判斷C9、Cl 一SO 42-NOMg得到無色透明溶液的是、KaSQ Ba(OH) 2 HNQD、KCI K

14、 2SO KNO 3KOH MgSO4 KNO3下列各組溶液中，不加任何其他試劑，就能鑒別的一組是CuSQ HCI NaOHB、KOH HCI NaCIH2SQ CuSO4 HCIC10、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和再滴入紫色石蕊試液，溶液顯A、紫色 B 、藍(lán)色 C12、寫出下列變化的化學(xué)方程式：Cu(1)(3)(5)13、選擇合適的試劑除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出化學(xué)方程式(1) FeCI 2( CUCI2) (2) KCI ( CuCl2)(3) NaNO3 Fe2(SC4)3(4) CO2( Q) 14、A、B等物質(zhì)在溶液中存在如下三個轉(zhuǎn)換關(guān)系：、KOH MgSO4 KNO3定量的氫氧

15、化鈉溶液，如果改用等質(zhì)量、 (、紅色 D 、無色CuQCuCl2Cu(OH)2 卄 CuO( 2) ( 4) 等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,)(1) A + FeCI 3 t BJ(紅褐色)+ C(2) C + D t EJ(白色)+ F(3) F + AgNO3 t GJ(白色)+ HNO3完成C跟D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 寫出白色沉淀 G的化學(xué)式 ;寫出A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 15、A為無色溶液，能使無色酚酞變?yōu)榧t色，取少量 A做如下實驗：根據(jù)實驗推斷下歹y物質(zhì)的 名稱：A是, B是, C是寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 16、復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時，應(yīng)注意將知識進(jìn)行歸納、總結(jié)，深

16、刻理解 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識體系。(1) 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 氯化鋇溶液與硫酸溶液混合： ； 碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合： ； 氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合： 。(2) 你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的離子是Ba2+和SQ2-，而C、H則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請你分析上述反應(yīng)中實際參加反應(yīng)的離子是;上述反應(yīng)中實際參加反應(yīng)的離子是 。(3) 請根據(jù)你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaQH溶液和稀HCI反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。酸性氧化物堿性氧化物疋義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物 大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成