北京市2019年高考化學模擬試題及答案

1、北京市 2019 年高考化學模擬試題及答案 （試卷滿分 100 分，考試時間 60 分鐘）一、選擇題（共 7 小題，每小題 6 分，共 42 分，每小題只有一個選項符合題意） 1設 n 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是aa. 常溫常壓下，22.4 l 乙烯中含 c-h 鍵的數(shù)目為 4nab0.1 mol/l 的 nahso 溶液中含有陽離子的數(shù)目為 0.2n4 ac0. imol cl 與過量 naoh 溶液反應，轉移電子數(shù)目為 0.2n2 ad7.8 g na s 與 7.8 g na o 中含有的陰離子數(shù)目均為 0.in2 2 2 a2溫度和壓強相同時，在體積相同的兩個密閉容器甲和乙

2、，甲中充滿 o 氣體，乙中充滿 o 和 o 的2 2 3混合氣體，下列說法正確的是a兩容器中氣體的質量相等 b兩容器中氣體的分子數(shù)目相等c兩容器中氣體的氧原子數(shù)目相等 d兩容器中氣體的密度相等3. 在指定條件下，下列粒子一定能大量共存的是a使酚酞變紅色的溶液中：na+、fe3+、so 2-、cl-4b飽和氯水中：k+、na+、cl-、hso -3c室溫下，ph=13 的溶液中：na+、k+、sio 2-、cl-3d1.0mol/l 的 kno 溶液：h+、fe2+、cl-、so 2-3 34化學反應速率和化學反應的限度是化工生產(chǎn)研究的主要問題之一下列對化學反應速率和反應限 度的認識正確的是a

3、決定化學反應速率的主要因素是光照、超聲波、壓強和催化劑等b 化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率的c 可逆反應到一定程度時，會出現(xiàn)正、逆反應速率相等，各物質濃度相等的現(xiàn)象d 化學限度（即平衡）理論，是研究怎樣改變反應條件，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率5某溶液中含有的離子可能是 k+、ba2+、a13+、mg2+、a1o -、co 2-、sio 2-、c1-2 3 3中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：1 取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成；2 另取少量原溶液，逐滴加入 5 ml 0.2 mol l-1 的鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增 多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；3 在上述

4、沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀 0.435 g。下列說法中正確的是a該溶液中一定不含有 ba2+、mg2+、a13+、sio 2-、c1-3b該溶液中一定含有 k+、a1o -、co 2-、c1-2 3c該溶液中是否含有 k+需做焰色反應（透過藍色鈷玻璃片）d可能含有 c1-6. 由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結論不正確的是選項實驗現(xiàn)象結論a某溶液中加入 ba(no ) 溶液3 2產(chǎn)生白色沉淀原溶液中可能含 so42-bc再加足量鹽酸某溶液中滴加 k fe(cn) 溶液3 6向 c h ona 溶液中通入 co6 5 2仍有白色沉淀產(chǎn)生藍色沉淀溶液變渾濁原溶液中有 fe2+，

5、可能有 fe3+酸性：h co c h oh 2 3 6 5d向含有 zns 和 na s 的懸濁液中滴 生成黑色沉淀2加 cuso 溶液4ksp(zns)ksp(cus)7. 能正確表示下列反應的離子方程式是 a. 將鐵粉加入稀硫酸中b. 將硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：c. 向溶液中逐滴加入溶液至中性：d. 將銅投入到氯化鐵溶液中：二、非選擇題（共 4 小題，共 58 分）8（15 分）亞硝酰氯(nocl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5，沸點5.5，遇水易 水解。它是有機合成中的重要試劑，可由 no 與 cl 在常溫常壓下合成。2（1）實驗室制備原料氣 no 和 cl 的裝置如

6、下圖所示：2實驗室制 cl 時，裝置 a 中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為_。裝置 b 中盛放的試劑為_，2其作用為_。（3 分）（2）將上述收集到的 cl 充入 d 的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。21 nocl 分子中各原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結構，則 nocl 的電子式為_。（2 分）2 裝置 d 中發(fā)生的反應方程式為_（2 分）。3 如果不用裝置 e 會引起什么后果_。（2 分）4 某同學認為裝置 f 不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_，為了充分吸收尾氣，可將尾 氣與_同時通入氫氧化鈉溶液中。（2 分）（3）工業(yè)上可用間接電化學法除去 no，其原理如下圖所示，吸收塔中發(fā)生的反應

7、為：no+s o 2+h o2 4 2n +hso2 31 吸收塔內發(fā)生反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為_。（2 分）2 陰極的電極反應式為_。（2 分）9（12 分）某 100ml 溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有 fe2+、ba2+、h+、so42 -、co 2-3。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測:步驟一; 仔細觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)。步驟二: 加入足量 bacl 溶液，生成 23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。2（1） 原溶液中除上圖中的離子以外，肯定還含有的離子是_,（2 分）肯定不含有的離子是 _。（2 分）（2） 實驗操作的步驟二

8、中稱量沉淀前的實驗操作步驟有: 過濾、洗滌、干燥、檢驗沉淀已洗干凈的 方法是_。（2 分）（3） 原溶液中 h+物質的量濃度為_mol/l。（2 分）（4） 向原溶液中加入 nahco 溶液，反應的離子方程式為:_ _。（2 分）3（5）若向 100 ml 原溶液中加入 1mo/l 的 ba（oh） 溶液，當生成的沉淀質量剛好最大時，則加入2的 ba（oh） 溶液體積為_l。（2 分）210.（17 分）堿式氯化銅cu (oh) cl mh o是重要的農藥、醫(yī)藥中間體，還可用作木材防腐劑、飼x y z 2料添加劑等。研究小組在實驗室用某廠廢銅渣(主要成分 cu、cuo，含少量 fe o 、ni

9、、a1 o )制備堿3 4 2 3式氯化銅的流程如下：回答下列問題：(l)“研磨”的目的為_ 。（2 分）(2) “堿溶”的目的為 _ 。（2 分）(3) “酸溶”時生成 fe3+反應的離子方程式為 _；生成的 fe3+對 cu發(fā)生的氧化反應的催化原理如圖所示。n 的化學式為_。（4 分）(4) “酸溶”時溫度不能過高的理由為_。（3 分）(5) 若濾液 2 中 c(fe3+)=410-8 mol/l，ph=4，則 kspfe(oh) =_。（2 分）3(6)為測定 cu (oh) cl mh o 的組成，進行如下操作：取樣品 2.232 g，用適量酸溶解后配成 100 mlx y z 2溶液

10、；取 25. 00 ml 溶液加入足量 agno 溶液，生成 0.3444 g 沉淀；另取 25. 00 ml 溶液，用 0.16003moll-1 的 edta 標準液滴定 cu2+(cu2+與 edta 以物質的量之比 1：1 反應)，滴定至終點時消耗標準液 體積為 30. 00 ml。1 溶解樣品所用酸的化學式為 _。（2 分）2 該樣品的化學式為_。（2 分）11.（14 分）g 是藥物合成中的一種重要中間體，下面是 g 的一種合成路線：回答下列問題：（1） b 的結構簡式為_，其中所含官能團的名稱為_；b 生成 c 的反應類型 為_。（4 分）（2） d 的名稱是_。（2 分）（3）

11、 由 c 和 e 合成 f 的化學方程式為_。（2 分）（4） d 的同分異構體中，能發(fā)生銀鏡反應且分子結構中含苯環(huán)的還有_種，其中核磁共振氫譜上有 6 組峰，峰面積之比為 111111 的同分異構體的結構簡式為 _ (一種即可)。（2 分）（5）參照上述合成路線，以 ch ch cl 為原料(其他試劑任選)，設計制備巴豆醛(ch ch=ch3 2 3cho)的合成路線。_（4 分）參考答案一、 選擇題（共 7 小題，每小題 6 分，共 42 分，每小題只有一個選項符合題意） 1.d 2.b 3.c 4.d 5.b 6.d 7.c二、 非選擇題（共 4 小題，共 58 分）8.（15 分） m

12、no + 4hcl2mncl +cl +h o 飽和食鹽水 除去 cl 中 hcl 氣體 2 2 2 22no + cl = 2nocl 2f 中的水蒸氣進入 d 裝置中，會導致產(chǎn)品水解 no o2 1:1 2hso3+ 2h+ + 2e = s o 22 4+ 2h o29.（12 分）（1） 、so42 -、h+ （2 分）； fe3+、ba2+、co 2-（2 分）3（2）取最后一次洗滌液少量于試管中，加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，證明已洗滌干凈（2 分） （3） 3 （2 分）（4） h+hco -=h o +co （2 分） （5）0.2（2 分）3 2 210. （19 分） (1)加快化學反應速率，使反應充分(2)將 al o 轉化為