《金屬及其化合物》單元測(cè)試題

1、金屬及其化合物單元測(cè)試題第三章金屬及其化合物單元測(cè)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56 Cu-64一、 選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共54分）1、1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，因此應(yīng)控制使用。鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是（ ）制鋁合金 制電線 制炊具 銀色漆顏料 明礬凈水 明礬與蘇打制食品膨松劑 易拉罐 用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品 包裝糖果和食品A. B. C. D.2、某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，則下列判斷不正確的是（ ）A.該物質(zhì)可能是鈉的化合物 B.該物質(zhì)一定含鈉元素C.該物質(zhì)一定是金屬鈉 D.不

2、能確定該物質(zhì)中是否含有鉀元素3、硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，Al3+的濃度為0.2 molL-1，的濃度為0.4 molL-1，則混合溶液中Mg2+物質(zhì)的量濃度為（ ）A.0.4 molL-1 B.0.3 molL-1 C.0.2 molL-1 D.0.1 molL-14、某無色溶液中放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是（ ）A.Na+ B.Mg2+ C.OH- D.5、下列金屬用途與性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的是（ ）A.用銅作電線是由于其導(dǎo)電性良好 B.用鎢作燈絲是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高C.鐵制品表面鍍鉻是由于鉻硬且不易被氧化 D.用鋁制作炊具是因?yàn)殇X的熔點(diǎn)比鐵高6、將Na2O2投入Fe

3、Cl2溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是（ ）A.生成白色沉淀、有氣泡產(chǎn)生 B.生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生C.生成淺綠色沉淀、有氣泡產(chǎn)生 D.生成黑色沉淀，有氣泡產(chǎn)生7、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B. Ba（OH）2溶液與硫酸的反應(yīng)：OH-+H+=H2OC. 偏鋁酸鈉溶液中滴加過量鹽酸：+4H+=Al3+2H2OD.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+4OH-=+2H2O8、將5 g某金屬加入到100 mL 2 molL-1的硫酸溶液中，當(dāng)硫酸濃度降到原濃度的一半時(shí)（設(shè)溶液體積不變），金屬還沒有全部溶解。該金屬可能是（ ）A.Al

4、 B.Zn C.Fe DCu9、某種混合氣體，可能含有N2、HCl和CO，把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化，經(jīng)干燥后再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減少，最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后，氣體體積又減少，但還有剩余氣體，以下對(duì)混合氣體區(qū)分的判斷，正確的是( )A.一定沒有N2，CO和HCl中至少有一種 B.一定沒有N2，CO和HCl都有C.一定有N2，CO和HCl中至少有一種 D.一定有N2和HCl，肯定沒有CO10、兩種金屬粉末的混合物15 g，投入足量的稀鹽酸中，得到5.6 L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這種混合物可能是（ ）A.鎂和鐵 B.鎂和鋁 C

5、.鐵和鋅 D.銅和鋅11、有100 mL 3 molL-1 NaOH溶液和100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液。按如下兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將氫氧化鈉溶液分多次加到AlCl3溶液中；將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是( )A.現(xiàn)象相同，沉淀量相等 B.現(xiàn)象不同，沉淀量不等C.現(xiàn)象相同，沉淀量不等 D.現(xiàn)象不同，沉淀量相等12、2003年10月15日，我國成功發(fā)射“神舟五號(hào)”載人飛船，飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應(yīng)為：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O。下列有關(guān)敘述不正確的是()A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)B.上

6、述反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫，高溫是推動(dòng)飛船飛行的主要因素C.鋁粉的作用是點(diǎn)燃時(shí)氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)D.在反應(yīng)中NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑13、向鐵和氧化鐵的混合物中加入足量的稀H2SO4，充分反應(yīng)后生成FeSO4溶液，當(dāng)生成的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為41時(shí)，被氧化的鐵元素與被還原的鐵元素物質(zhì)的量之比是（ ）A.11 B.21 C.12 D.1314、將等物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是a%和b%的兩種溶液，則a和b的關(guān)系是（ ）Aab Bab Cab D無法判斷15、有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 molL1鹽酸可恰好使其完

7、全溶解。所得溶液可吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氯氣，使其中的Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3。該樣品可能的化學(xué)式為（ ）AFe4O5 BFe5O7 CFe2O3 DFe3O416、下列說法正確的是（ ）A用澄清石灰水可區(qū)別Na2CO3和NaHCO3粉末B只能用加試劑的方法區(qū)別(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液C用氯化鋇溶液可區(qū)別SO和CO離子D用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液17、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（ ）鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H

8、2鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色密度為1.1 gcm3與密度為1.2 gcm3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm3與1.2 gcm3之間；NaK合金的熔點(diǎn)應(yīng)介于Na和K熔點(diǎn)之間A B C D18、兩只燒杯中各加入相同體積的3 molL-1的稀硫酸置于天平左右兩個(gè)托盤上，天平平衡，向一個(gè)燒杯中加入10.8 g Al，向另一燒杯中加入10.8 g Fe，反應(yīng)完畢后，下列敘述正確的是A.有可能放Al的一端托盤上升 B. 有可能是放Fe的一端上升C.金屬都一定沒有剩余 D.不可能

9、天平兩端仍保持平衡二、填空題（共38分）19、(10分)（1）等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是_ 。（2）等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是_。（3）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是_。（4）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量之比是_。（5）若向100 mL 0.1 molL-1 L-1硫酸鋁溶液中加入0.5 molL-1的NaOH溶液，反應(yīng)后得到1.17 g沉淀，則加入的NaOH溶液體積為_。20、（12分）由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物, 一定條件下按下

10、圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化： 請(qǐng)回答：(1)A的化學(xué)式； B的化學(xué)式(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式 (3)反應(yīng)的離子方程式 (4)反應(yīng)的離子方程式 (5)反應(yīng)的離子方程式 2008080121、（16分）工業(yè)品純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，圖212中的儀器裝置可用來測(cè)定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，圖中標(biāo)號(hào)：空氣；某溶液，純堿樣品，稀H2SO4，濃H2SO4，堿石灰，堿石灰。圖212實(shí)驗(yàn)步驟是：檢查裝置的氣密性； 準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量(設(shè)為m1 g)。準(zhǔn)確稱量一定量的純堿的質(zhì)量(設(shè)為m2 g)，并將其放入廣口瓶中；從分液漏斗中緩緩滴入稀H2SO4，至不再產(chǎn)生氣體為止；緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱量干

11、燥管的總質(zhì)量(設(shè)為m3 g)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)鼓入空氣的目的是 。(2)裝置A中液體應(yīng)為 ，其作用是 ，如撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，測(cè)定結(jié)果將 (填“偏大”“偏小”或“不變”)。(3)裝置C的作用是 ，如果撤去裝置C，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (填“偏大”“偏小”或“不變”)。(4)干燥管的作用是 。(5)上述實(shí)驗(yàn)的操作和，都要求緩緩進(jìn)行，其理由是： ，如果這兩步操作太快，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果 (填“偏大”“偏小”或“不變”)。(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為 。三、計(jì)算題（共8分）22、（8分）將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃

12、度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 molL-1 NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如下圖。求：（1）原合金中Mg、Al質(zhì)量各是多少？（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 參考答案：1D 2C 3D 4A 5D 6B 7C 8A 9C 10C 11D 12B 13A 14A 15B 16D 17D 18A19、（10分）（1）123 （2）23129 （3）632 （4）23129 （5）130 或.90 mL 20、（12分）(1) （4分）A的化學(xué)式Al；B的化學(xué)式Fe2O3(2)2Al + Fe2O32Fe + Al2O3（2分）(3) （2分） (4) （

13、2分）(5) （2分）21、（16分）(1) （2分）趕走殘留在廣口瓶中及裝置里的CO2(2) （3分）堿溶液 除去空氣里的CO2 偏大(3) （3分）除去CO2中混有的水蒸氣 偏大(4) （2分）吸收空氣中的CO2和水蒸氣(5) （3分）使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2能與堿石灰充分反應(yīng)而完全吸收 偏小(6) （3分）100%22、解析：（1）由圖知：沉淀先生成后溶解的是Al（OH）3，質(zhì)量是（19.4-11.6） g=7.8 g，即0.1 mol，對(duì)應(yīng)的鋁也是0.1 mol，質(zhì)量是2.7 g。其余的11.6 g沉淀應(yīng)為Mg（OH）2，物質(zhì)的量為0.2 mol，對(duì)應(yīng)的鎂也是0.2 mol，質(zhì)量是4.8 g

14、。（2）溶解金屬消耗的鹽酸是0.1 mol3+0.2 mol2=0.7 mol剩余的鹽酸消耗了 20 mL 5 molL-1 NaOH溶液，物質(zhì)的量是5 molL-10.02 L=0.1 mol，所以鹽酸總的物質(zhì)的量是0.7 mol+0.1 mol=0.8 mol，可得鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=0.8 mol/0.1 L=8 molL-1。解：Mg、Al在整個(gè)反應(yīng)中的變化過程為：Mg MgCl2 Mg（OH）2 Al AlCl3 Al（OH）3 NaAlO224 g 1mol 58g 27 g 1 mol 78 gm（Mg） n（MgCl2） 11.6 g m（Al） n（AlCl3） 19.4

15、g-11.6 gm（Mg）=4.8 gn（MgCl2）=0.2 mol m（Al）=2.7 g n（AlCl3）=0.1 mol根據(jù)Cl-守理可得：n（HCl）=n（Cl-）=n（MgCl2）2+n（AlCl3）3+0.1 mol=0.2 mol2+0.1 mol3+0.1 mol=0.8 molc（HCl）=8 molL-1答案：（1）Mg、Al的質(zhì)量分別為4.8 g、2.7 g。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8 molL-1參考答案：1D 2C 3D 4A 5D 6B 7C 8A 9C 10C 11D 12B 13A 14A 15B 16D 17D 18A19、（10分）（1）123 （2）2

16、3129 （3）632 （4）23129 （5）130 或.90 mL 20、（12分）(1) （4分）A的化學(xué)式Al；B的化學(xué)式Fe2O3(2)2Al + Fe2O32Fe + Al2O3（2分）(3) （2分） (4) （2分）(5) （2分）21、（16分）(1) （2分）趕走殘留在廣口瓶中及裝置里的CO2(2) （3分）堿溶液 除去空氣里的CO2 偏大(3) （3分）除去CO2中混有的水蒸氣 偏大(4) （2分）吸收空氣中的CO2和水蒸氣(5) （3分）使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2能與堿石灰充分反應(yīng)而完全吸收 偏小(6) （3分）100%22、解析：（1）由圖知：沉淀先生成后溶解的是Al（OH）

17、3，質(zhì)量是（19.4-11.6） g=7.8 g，即0.1 mol，對(duì)應(yīng)的鋁也是0.1 mol，質(zhì)量是2.7 g。其余的11.6 g沉淀應(yīng)為Mg（OH）2，物質(zhì)的量為0.2 mol，對(duì)應(yīng)的鎂也是0.2 mol，質(zhì)量是4.8 g。（2）溶解金屬消耗的鹽酸是0.1 mol3+0.2 mol2=0.7 mol剩余的鹽酸消耗了 20 mL 5 molL-1 NaOH溶液，物質(zhì)的量是5 molL-10.02 L=0.1 mol，所以鹽酸總的物質(zhì)的量是0.7 mol+0.1 mol=0.8 mol，可得鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=0.8 mol/0.1 L=8 molL-1。解：Mg、Al在整個(gè)反應(yīng)中的變化過程為：Mg MgCl2 Mg（OH）2 Al AlCl3 Al（OH）3 NaAlO224 g 1mol 58g 27 g 1 mol