滬科版高一化學(xué)必修一3.2離子鍵教案設(shè)計(jì)

1、滬科版高一化學(xué)必修一 3.2 離子鍵教案設(shè)計(jì)離子鍵教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析本節(jié)課選自高一化學(xué)必修二第一章第三節(jié)化學(xué)鍵的第一課時(shí)離子鍵。化學(xué)鍵在高中化學(xué)是一個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn)，起著承上啟下的作用。承接初中的原子構(gòu)成物質(zhì)，以及分子的結(jié)構(gòu)， 引導(dǎo)學(xué)生從微觀結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和為化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)提供理論知識(shí)。二、學(xué)情分析本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，在此之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)是由原子、分子、離子這些微觀粒子構(gòu)成的，所以對(duì)于學(xué)習(xí)原子直接是如何構(gòu)成物質(zhì)有一定的基礎(chǔ)知識(shí)。本節(jié)課理論性只是占有一定的篇幅，雖然學(xué)生具有一定的思維能力，但是對(duì)于新知識(shí)需要的抽象思維能力 還是不足的。對(duì)此情況，用實(shí)驗(yàn)和視頻將知識(shí)化靜為動(dòng)，變

2、抽象為形象，將抽象的概念直觀化，將理性的概念感性化，讓學(xué)生能通過(guò)實(shí)驗(yàn)和相關(guān)視頻來(lái)直接看到離子化合物的形成 過(guò)程，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。三、教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能目標(biāo)(1) 通過(guò)氯化鈉和氯氣的形成理解離子鍵的概念及本質(zhì)和形成條件。(2) 通過(guò)實(shí)例了解離子化合物的概念，能識(shí)別典型的離子化合物。(3) 能熟練地用電子式表示物質(zhì)的組成，及離子化合物的形成過(guò)程。2. 過(guò)程與方法目標(biāo)(1) 通過(guò)實(shí)驗(yàn)的演示，培養(yǎng)學(xué)生觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、得出結(jié)論的能力。(2) 通過(guò)對(duì)氯化鈉的形成過(guò)程分析抽象出離子鍵概念，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)概念的方法。(3) 由離子通過(guò)離子鍵能結(jié)合成離子化合物，學(xué)會(huì)微觀的問(wèn)題研究方法。3. 情感態(tài)度與價(jià)值

3、觀目標(biāo)(1) 通過(guò)離子鍵的探索，讓學(xué)生體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的樂(lè)趣。(2) 通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵、離子鍵、離子化合物的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。 (3) 通過(guò)討論學(xué)習(xí)，增加學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和合作精神。四、教學(xué)重難點(diǎn)1、 教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、離子化合物的概念，電子式的書寫。1、 教學(xué)難點(diǎn)：離子鍵的概念，離子化合物的形成，用電子式表示離子化合物及形成過(guò)程。1 / 7滬科版高一化學(xué)必修一 3.2 離子鍵教案設(shè)計(jì)五、教學(xué)方法問(wèn)題推進(jìn)法、 學(xué)。六、教學(xué)用具實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)法、觀察分析、小組討論教學(xué)法、總結(jié)歸納法、情境教多媒體電腦一臺(tái)；盛有氯氣的集氣瓶、金屬鈉、小刀、濾紙、鑷子、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、 酒精燈、

4、火柴七、教學(xué)過(guò)程教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)教情并出題設(shè)學(xué)境提問(wèn)【提問(wèn)】在我們的生活中化學(xué)物質(zhì)是不可缺 的，不論在哪里都能接觸到，例如我們每天 做菜放的食鹽，供我們呼吸的氧氣，維持生 命活動(dòng)的水等等。在初中，我們學(xué)習(xí)了物質(zhì) 是由哪些微觀粒子構(gòu)成的？【提問(wèn)】很好，那么食鹽和氧氣是由什么元 素構(gòu)成的呢？【設(shè)問(wèn)】回答得很好。我們?cè)傧胂?，這些元 素是不是一定要與一種元素構(gòu)成一種物質(zhì)，思考，回答： 原子和分子。 食鹽由氯元素和鈉 元素構(gòu)成。氧氣由 氧元素構(gòu)成。聆聽(tīng)、思考、領(lǐng)悟從社會(huì)生活中， 學(xué)生所熟悉的現(xiàn) 象引入課題，使 新知識(shí)的學(xué)習(xí)建 立在學(xué)生已有的 知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)上， 能讓學(xué)生更好的 接受新的知識(shí)

5、。促進(jìn)學(xué)生的思維可不可以和其它元素構(gòu)成別的物質(zhì)？ 【講述】我們知道自然界盡管只有一百多種 元素，但是繽紛五彩的世界卻是由世間萬(wàn)物 構(gòu)成，所以一種元素可以與多種元素構(gòu)成不 同的物質(zhì)，今天我們來(lái)學(xué)習(xí)有限的元素是如 何構(gòu)成這個(gè)萬(wàn)千世界？能力導(dǎo) 入新課【引言】人在地球上生活而不能自動(dòng)脫離地 球，是因?yàn)榈厍驅(qū)θ擞幸ψ饔?。那么由此聆?tīng)我們可以推想出原子之間結(jié)合成新物質(zhì)肯 定也需要某種作用力。而使原子與原子結(jié)合 在一起的作用力叫做化學(xué)鍵。讀教材、做筆記培養(yǎng)學(xué)生的閱讀 習(xí)慣與表達(dá)歸納 能力講 述新課【板書】化學(xué)鍵：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之 間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。 【提問(wèn)】在化學(xué)鍵的概念中，我們可以抓住

6、思考、歸納 回答：相鄰、原子哪些重要的字眼？【板書】要點(diǎn)：1、相鄰的原子 2 、原子之 間 3、強(qiáng)烈作用【過(guò)渡】根據(jù)原子和原子相互作用實(shí)質(zhì)不 同，我們把化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵和金 屬鍵等，這節(jié)課我們首先來(lái)學(xué)習(xí)離子鍵。2 / 7之間、強(qiáng)烈作用力回歸教材、尋找關(guān) 于離子鍵的相關(guān)知 識(shí)聯(lián)系教材并回答 了掌握了化學(xué)鍵 的概念培養(yǎng)學(xué)生自主發(fā) 現(xiàn)新知識(shí)的能力滬科版高一化學(xué)必修一 3.2 離子鍵教案設(shè)計(jì)實(shí) 驗(yàn)探 究學(xué)習(xí)【演示實(shí)驗(yàn)】取一塊綠豆大小的金屬鈉（切 去氧化層）再用濾紙吸干上面煤油，放在石 棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待鈉熔化成球狀時(shí)， 將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。（邊 演示邊講解）【歸納總結(jié)】【啟

7、發(fā)思維】從實(shí)驗(yàn)中，鈉和氯氣發(fā)生了化 學(xué)反應(yīng)生成了新物質(zhì)，如何從微觀的角度來(lái) 解析為什么金屬鈉和氯氣能發(fā)生反應(yīng)呢？ （提示：請(qǐng)同學(xué)從電子得失角度分析鈉和氯 氣生成氯化鈉的過(guò)程。）認(rèn) 真 觀 察 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象、分析、思考并 將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反應(yīng) 方程式填入表格中 現(xiàn)象：鈉在氯氣中 劇烈燃燒，火焰呈 黃色，氣體黃綠色 逐漸變淺，有大量 白煙生成。 聆聽(tīng)并回憶、思考 并分組討論 畫出 na 和 cl 的原 子結(jié)構(gòu)示意圖，并 從得失電子來(lái)解釋 氯化鈉是怎么樣形 成。從教材的靜態(tài)跳 躍 到 實(shí) 驗(yàn) 的 動(dòng) 態(tài)，直觀明了地 掌握知識(shí)與實(shí)驗(yàn) 能力，激發(fā)學(xué)生 學(xué)習(xí)興趣和求知 欲。提出問(wèn)題是進(jìn)行 科學(xué)探究的重要 一

8、環(huán)，不但確立 了探究方向，而 已可以啟發(fā)學(xué)生 的想象能力。原子原子結(jié)構(gòu)示意圖途徑形成過(guò)程認(rèn)真觀察、參照對(duì)nacl比培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)新 知識(shí)的能力以及 篩選有用答案的觀 看動(dòng) 畫探 究氯 化鈉 的微 觀形 成過(guò)程【播放動(dòng)畫】認(rèn)真觀察動(dòng)畫中氯原子和鈉原子的變化，請(qǐng)學(xué)生對(duì)照自己所寫的示意圖是 討論回答否正確。鞏固氯化鈉的微觀形成過(guò)程。講解【師生結(jié)論】鈉原子最外層只有一個(gè)電子，氯原子最外層有七個(gè)電子，都不穩(wěn)定，在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子失去最外層電子，變成鈉離子帶一個(gè)正電荷，氯原子得到一個(gè)電子，變成氯離子帶一個(gè)負(fù)電荷。于是帶正電的鈉離子和帶負(fù)電的氯離子相互吸引，形成了氯思考、討論、分析化鈉。歸納、回答問(wèn)題【提問(wèn)

9、】1、在氯化鈉晶體中， na+和 cl- 間存在哪些力？2、陰、陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此的電荷是否會(huì)中和呢？【歸納總結(jié)】1、na+離子和 cl-離子間的靜電吸引力，陰、陽(yáng)離子的電子與電子、原子核與原子核之間的排斥力2、 不會(huì)！因?yàn)殛?、?yáng)離子接近到某一定距回歸教材、閱讀回離時(shí)，吸引力和排斥力達(dá)到平衡，陰、陽(yáng)離答子之間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵【提問(wèn)】在課本中，像這樣帶相反電荷的離能力表格清晰明了， 便于回答歸納滲透舊知識(shí)，使 學(xué)生溫故而知新使學(xué)生加深對(duì)知 識(shí)的理解和記憶將教材變成為我 所用，形成善于子，通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵屬于哪一3 / 7閱讀課本概念、做發(fā)現(xiàn)的能力滬科版高一化學(xué)必修一 3.2 離子鍵

10、教案設(shè)計(jì)離 子鍵 的學(xué)習(xí)電 子式 的引入各 種微 粒電 子種類型？這種化學(xué)鍵的概念又是什么？【板書】離子鍵：陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用 所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。（或使帶相反 電荷的陰陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用稱為離子 鍵。）【引導(dǎo)討論】離子鍵成鍵的微粒、成鍵的相 互作用力、成鍵的過(guò)程？【總結(jié)板書】成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力） 成鍵過(guò)程：陰陽(yáng)離子接近到某一距離，引力 和斥力達(dá)到平衡就形成了離子鍵【提問(wèn)】1、 所有金屬和非金屬化合都能形成離子鍵 嗎？2、 所有非金屬化合不能形成離子鍵嗎？ 【得出結(jié)論】離子鍵的成鍵范圍：1、 活潑金屬（ia、iia）與非金屬（ via、 viia

11、）2、 活潑金屬元素和酸根離子或氫氧根離子 銨根離子和酸根離子或非金屬（via、viia） 3、活潑金屬氧化物、活潑金屬過(guò)氧化物（如 na o、na o )等屬于離子化合物。2 2 2【板書講述】a 離子化合物：陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合 而形成的化合物特征：1、 有電子得失；2、 由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成；2、 組成元素是活潑金屬元素和活潑非金屬 元素【小牛試刀】投影出練習(xí)題，完成后講解 【引言】從上可以看出原子成鍵是和其最外 層電子有關(guān),那么如何形象地表示原子的最 外層電子呢?為此我們引入一個(gè)新的化學(xué)用 語(yǔ)電子式。請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本 20 頁(yè)的 資料卡片?！景鍟侩娮邮剑涸谠胤?hào)周圍用小黑點(diǎn) (或)

12、來(lái)表示原子的最外層電子的式子。 【啟發(fā)思維】電子式這么簡(jiǎn)便，那么它可以 用在哪方面呢？【歸納評(píng)價(jià)】都回答得很好，用電子式可以 表示原子、離子、單質(zhì)分子，也可表示共價(jià)筆記、理解離子鍵 的涵義思考討論、回答、 與老師共同總結(jié) 做筆記思考、分組討論、 選 出 小 組 代 表 回 答、其他組可以補(bǔ) 充回答、教師評(píng)價(jià) 1、不是，如 alcl 、3albr 化合物中，鋁 3元素和鹵素離子之 間所形成的并非離 子鍵。2、不是，如 nh cl、4naoh 化 合 物 中 ， nh + 、oh-也可以與4活潑非金屬或金屬 元素形成離子鍵 聆聽(tīng)、做筆記領(lǐng)悟離子化合物的 涵義思考、回答 聆聽(tīng)、閱讀、回憶 相關(guān)知識(shí)、

13、思考領(lǐng)悟、做筆記 先分組討論，然后 選代表回答，教師 評(píng)價(jià)吸引學(xué)生的注意 力，培養(yǎng)自己尋 找答案的習(xí)慣便于學(xué)生理解離 子鍵的涵義 進(jìn)一步加深學(xué)生 對(duì)離子鍵相關(guān)知 識(shí)的掌握培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué) 習(xí)能力提問(wèn)引起注意和 興趣找出正確答案是 學(xué)生感到有成就 感設(shè)點(diǎn)便于學(xué)生理 解學(xué)習(xí)鞏固知識(shí) 提出問(wèn)題，激發(fā) 學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo) 學(xué)生深入思考。 逐漸讓學(xué)生重視 課本與資料。培養(yǎng)學(xué)生觀察分 析問(wèn)題的能力， 發(fā)散思維，借以 引導(dǎo)學(xué)生深入學(xué) 習(xí)4 / 722式 的滬科版高一化學(xué)必修一 3.2 離子鍵教案設(shè)計(jì)化合物、離子化合物及其形成過(guò)程。書寫 【練習(xí) 1】寫出下列原子 ca、na、mg、al、 o、s、f、cl 的電子式

14、?！窘處熢u(píng)價(jià)】同學(xué)們都掌握得很好，基本都 寫對(duì)了。下面我們來(lái)總結(jié)下原子的電子式表 示方式?！景鍟吭拥碾娮邮剑撼０哑渥钔鈱与娮?數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“”來(lái)表示。 【練習(xí) 2】接下來(lái)我們?cè)囍鴮?h+、na+、mg2+、 ca2+和 o2-、br-、s2-、f-的電子式【教師評(píng)價(jià)】很不錯(cuò)，這里面包含陰陽(yáng)離子 的電子式書寫。我們看看它的要求是什么。 【板書】1、 陽(yáng)離子的電子式：不要求畫出離子最外 層電子數(shù)，只要在元素、符號(hào)右上角標(biāo)出 “n+”電荷字樣。2、 陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子 數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“ ”括起來(lái)，并 在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。 【講述、板書】最后我們來(lái)學(xué)習(xí)離

15、子化合物 的電子式書寫。在大顯身手之前，我們先來(lái) 看看寫法。由陰陽(yáng)離子的電子式組成 ,陰、 陽(yáng)離子的電子式相間寫 ,但對(duì)于相同的離子 不得合并，每個(gè)離子都要單獨(dú)寫。（投影出 幾個(gè)例子）【練習(xí) 3】立刻來(lái)鞏固所學(xué)的知識(shí)，寫出 nabr、mgcl 、k o 的電子式。2 2【過(guò)渡】學(xué)習(xí)了各種微粒的電子式書寫，那 么接下來(lái)我們就可以很容易地用電子式來(lái) 表示離子化合物的形成過(guò)程了，這也是電子 式的最要用途之一?！疽龑?dǎo)學(xué)習(xí)】請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本 20 頁(yè)，用 電子式表示 nacl 的形成過(guò)程。思考、舉手回答 聆聽(tīng)、糾正理解、記筆記前后左右之間交流注意從電子數(shù)目、 結(jié)構(gòu)特征、電荷位 置等考慮聆聽(tīng)、理解、思考、

16、 記筆記主動(dòng)嘗試用電子式 表示簡(jiǎn)單離子化合 物的形成過(guò)程閱讀課本、理解、 分析、歸納培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的 積極性鼓勵(lì)評(píng)價(jià)增加學(xué) 生的成就感，進(jìn) 一步激發(fā)學(xué)習(xí)興 趣從淺入深，逐步 使學(xué)生掌握更深 層次的知識(shí)，并 且使學(xué)生感到輕 松激發(fā)學(xué)生探索問(wèn) 題的積極性結(jié)合上述所學(xué)知 識(shí)，承上啟下， 激起對(duì)新知識(shí)的 應(yīng)用渴望初步學(xué)會(huì)用電子 式表示離子化合用 電子 式表 示離 子化 合物 的形 成過(guò)程【講述】同學(xué)們，你們是否發(fā)現(xiàn)了電子式的 更大魅力了呢？通過(guò)比較我們可以看到用 電子式表示 nacl 的形成比用原子結(jié)構(gòu)示意 圖方便明了，而且更加容易看到形成的本 質(zhì)?！拘∨Ｔ嚨丁考热贿@么好用的方法，我們馬 上來(lái)試試吧。用

17、電子式表示 mgcl 、naf、 cabr 的形成過(guò)程。讓三位學(xué)生上黑板寫出他們的答案比較用原子結(jié)構(gòu)示 意圖和用電子式表 示 nacl 形成的不同 發(fā)表對(duì)兩者的看法動(dòng)手練習(xí)、思考、 回答物的形成 培養(yǎng)學(xué)生比較發(fā) 現(xiàn)能力加深對(duì)知識(shí)的掌 握程度 培養(yǎng)學(xué)生解決問(wèn) 題能力【教師評(píng)價(jià)】給予學(xué)生積極正確的評(píng)價(jià)，根5 / 7滬科版高一化學(xué)必修一 3.2 離子鍵教案設(shè)計(jì)據(jù)學(xué)生寫出的答案提出注意要點(diǎn)（寫離子化 認(rèn)真聆聽(tīng)、記住注 合物電子式時(shí)，離子數(shù)目少的微粒寫在中 意點(diǎn)間，離子數(shù)目多的微粒逐個(gè)寫在左右，不得合并）【總結(jié)】激起學(xué)生的學(xué)習(xí) 熱情培養(yǎng)學(xué)生歸納，要求學(xué)生用自己的語(yǔ)言對(duì)化學(xué)鍵、離子鍵、 離子化合物、電子式

18、的涵義一一描述 【投影】化學(xué)鍵：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的 相互作用，叫做化學(xué)鍵。離子鍵：陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的翻看筆記與教材、 回憶、思考 代表發(fā)言，其他同 學(xué)改正補(bǔ)充總結(jié)的科學(xué)方法 和交流表達(dá)能力進(jìn)一步鞏固知識(shí) 問(wèn)答活躍課堂氣 氛歸總遷與用納結(jié)移應(yīng)化學(xué)鍵叫做離子鍵。離子化合物：陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而 形成的化合物。電子式：在元素符號(hào)周圍用“ ” 或 “ x ” 來(lái)表示原子最外層電子的式子?！窘Y(jié)束語(yǔ)】同學(xué)們，每天還會(huì)不斷地有新物 質(zhì)為這個(gè)絢麗多彩的世界再增添一絲色彩， 而通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了新物質(zhì)形 成的奧秘，這些新物質(zhì)或許是自然界自發(fā)生 出來(lái)的，但是更會(huì)是人類造出來(lái)的。而你們 作為未來(lái)世界的主宰，某些新物質(zhì)或許就是 你們創(chuàng)造出來(lái)的。【布置作業(yè)】課后練習(xí)的第 3 題的第一小題以及相關(guān)練 習(xí)預(yù)習(xí)共價(jià)鍵八、板書設(shè)計(jì)聆聽(tīng)、想象課后完成作業(yè)學(xué)生學(xué)以致用， 激起學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí) 化學(xué)的熱情，勇 于探索的精神讓學(xué)生更好地掌 握所學(xué)知識(shí)第三節(jié) 化學(xué)鍵（一）一、化學(xué)鍵定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵