安徽省合肥一中高三上學(xué)期段一考試化學(xué)試題

1、1214與 r26hnn 2n+32 322合肥一中第一學(xué)期段一考試高三 年 級(jí) 化 學(xué) 試 卷a原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示 c，也可以表示 c可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 k-39 mn-55fe-56第卷選擇題（共 50 分）一、選擇題（本題包括 10 小題，每小題 2 分，共 20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題 意）1在中秋、國慶兩節(jié)的市場(chǎng)上各種商品琳瑯滿目，其中月餅是人們喜愛的一種食品。 為防止月餅的腐敗，在包裝盒內(nèi)有一小袋子，里面的物質(zhì)可能是 ( )b 比例模型c 結(jié)構(gòu)示意圖為 d電子式可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子的陰離子都

2、不能破壞水的電離平衡可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子a. 高錳酸鉀b. 次氯酸鈉c. 鐵粉d. 生石灰6. 在一定條件下，含短周期元素 r 的離子 ro3n 2發(fā)生如下反應(yīng)：2 “分類”是一種思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要作用。下列說法正確的是ron32r 3r 3h o ，下列關(guān)于元素 r 的敘述中正確的是 （ ） 2( )ar 原子的最外層上有 4 個(gè)電子bro3中的 r 只能被還原a氧化還原反應(yīng)中，一種元素化合價(jià)上升，一定有另一種元素化合價(jià)下降cr 的最外層電子排布式是 ns npd h ro 一定是強(qiáng)酸 n 4b根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液7下列離子或分

3、子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是 （ ）c根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)選項(xiàng)離子或分子要求d堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物 3設(shè) n 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 ( )aa標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l cl 完全溶于水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 n2 ab常溫下，l l ph=l 的 h so 溶液中含有的 h 的數(shù)目為 0.2n2 4 ac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l nh 中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為 n3 ad常溫下，23 g no 和 n o 的混合氣體中含有 n 個(gè)氧原子2 2 4 a4. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是( )a k 、no 、cl

4、、hs3b fe 、mno 、so 、cl4 3c nh 、al 、so 、ch cooh4 4 3d na 、hco 、ca 、i3c(k ) c(cl )滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生滴加 naoh 溶液立即有氣體產(chǎn)生 通 co 氣體有沉淀產(chǎn)生2a將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中 b某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性8向紅色溶液 x 中通入氣體 y，溶液逐漸褪色，下列對(duì) x、y 的推斷正確的是( ) a. 若 x 為品紅溶液，則 y 可能為 co 或 so2 2cnacl 溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中剛好有晶體析出時(shí)即停止加熱b. 若 x 為含酚酞的

5、 naoh 溶液，則 y 可能是 o3d向 alcl 溶液中滴加氨水，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，再加入 nahso 溶液，沉淀不消失3 45對(duì)下列化學(xué)用語的理解和描述均正確的是( )c. 若 x 為含 kscn 的 fecl 溶液，則 y 一定為 hi3d. 若 x 為含少量 kmno 的 h so 溶液，則 y 一定為 so4 2 4 29氮化鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：na n + 3h o = 3naoh + nh ，3 2 33+2+ 3- +18l818182237372+ 3+322 2+ 23+nah + h o = naoh + h 。有關(guān) na n 和 nah 的敘述正確的是（

6、 ） 2 2 3b中紅色褪去的原因是 so 將 fe 還原成 fe2a離子半徑：na n h c與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽b與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) d加熱熔化時(shí)，都只破壞離子鍵c中紅色褪去的原因是 so 將 scn 還原2dscn 在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為(scn)210同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列有關(guān)反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是 （ ）a2na o + 2h o = 4na oh + o 2 2 2 2b2kmno + 5h o + 3h so = k so + 2mnso + 5 o + 8h o4 2 2 2 4 2 4 4 2 2cnh cl + h o nh h o

7、+ hcl4 2 3 2dk clo + 6hcl = k cl + 3cl + 3h o3 2 2二、選擇題（本題包括 10 小題，每小題 3 分，共 30 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題 意）11高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2fe(oh) + 3kclo + 4koh = 2k feo + 3kcl + 5h o，下列說法正確的是（ ）3 2 4 214. 下列各圖所示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）a. 用圖裝置驗(yàn)證氯、碳、硅元素非金屬性b. 用圖裝置能收集 o 、co 和 h2 2 2c. 用圖裝置電解精煉鋁a制備高鐵酸鉀用 clo做還原劑d. 用圖裝置驗(yàn)

8、證 nahco 和 na co 的熱穩(wěn)定性3 2 3b制備高鐵酸鉀時(shí) 1 mol fe(oh) 得到 3 mol 電子3c 高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7d 用高鐵酸鉀處理水時(shí)，其還原產(chǎn)物能水解產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附能力的膠體 12. 下列離子方程式正確的是 ( )15.下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是（ ） 選項(xiàng) 陳述a so 有漂白性2b sio 有導(dǎo)電性2陳述so 可使溴水褪色 2sio 可用于制備光導(dǎo)纖維 2a向次氯酸鈣溶液通入 so ：ca +2clo +so +h o= caso +2hclo2 2 2 3c濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥 h 和 co2b向 nh a1(so ) 溶液中滴入

9、ba(oh) 溶液恰使 so4 4 2 2 42沉淀完全d fe 有強(qiáng)氧化性fecl 溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 3nh4al 2ba 2so44oh al(oh) nh h o2baso 3 3 2 416. 能說明 al 的金屬活動(dòng)性比 cu 強(qiáng)的事實(shí)是（ ）c向 mg(hco ) 溶液中加入過量的 naoh 溶液：3 2a以鋁為陽極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極鋁溶解mg +2hco 2oh mgco co3 3+2h o3 2b與氯氣反應(yīng)時(shí)，鋁失去 3 個(gè)電子，而銅失去 2 個(gè)電子d向硝酸銀溶液中滴加稀氨水至過量： ag+ + nh h o = agoh + nh +3 2 41

10、3. 將幾滴 kscn（scn 是“類鹵離子”）溶液加入到含有 fe 的酸性溶液中，溶液 變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：一份中加入適量 kmno 溶液，紅色褪去；4向另一份中通入 so ，紅色也褪去。以下推測(cè)肯定不正確的是（ ）2a中紅色褪去的原因是 kmno 將 scn 氧化4c 常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化d 常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸中，鋁為負(fù)極17將鐵、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份，一份跟足量的naoh 溶液反應(yīng)，另一 份跟足量稀硫酸反應(yīng)，最終產(chǎn)生的 h 一樣多，則鐵與硅的物質(zhì)的量之比為（ ）2a. 2:1 b. 4:1 c. 1:1 d. 3:1 + + 3+

11、 2+ + 2+ 3+ 2+ 2+ 3+ 2+ 2+2+2+ + 2+2+18. 向 x 溶液中緩慢滴加 y 溶液，生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，符合圖像的一組是 （ ）云。這五種元素中，最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是 （用元素符號(hào)表示）。 （2）zyq 的電子式是_。xy沉淀質(zhì)量（3）q 分別與 x、y 形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性_（用分子式表示）a alcl 、mg(no ) 、hno3 3 23naoh（4）q 與 r 兩元素可組成多種分子，其空間構(gòu)型可能是 （填寫序號(hào)）。bcdna co 、nh hco 、na so 2 3 4 3 2 4nh no 、al(no ) 、fe(no ) 、h

12、cl 4 3 3 3 3 3naalo 、氨水、naoh2ba(oh)2naohh so2 4oy 溶 液 體a直線型 b平面形 c三角錐形 d正四面體（5）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個(gè)數(shù)比 11，請(qǐng)你僅 用一個(gè)化學(xué)方程式表示甲既有氧化性又有還原性：_。19cl 、hcl 的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后分析產(chǎn)物溶液中除大 2量 oh 外，還有 cl 、clo 、clo ，并知這三種離子的物質(zhì)的量比為 9：2：1。試問3原混合氣體中 cl 與 hcl 體積比為 （ ）222. （12 分）鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵。“速力菲” 是市

13、場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥品，下表是說明書的部分內(nèi)容。a2：5 b3：1 c5：2 d1：1 規(guī)格每片含琥珀酸亞鐵0.1g20. 有一瓶無色溶液，可能含有 na 、k 、al 、mg 、nh 、cl 、so 、hco 、4 4 3m no 中的幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少許溶液，逐漸加入過量的 4n a o 固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多而后又部分溶解； 2 2適應(yīng)癥用于缺鐵性貧血癥，預(yù)防及治療用。用量用法成人預(yù)防量 0.1g /日，成人治療量 0.2g 0.4g /日。另取部分溶液，加入 hno 酸化的 ba(no ) 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；用潔凈的3 3 2鉑絲蘸

14、取原溶液在酒精燈上灼燒，觀察到黃色火焰。小兒用量預(yù)防量3060mg/日，治療量0.1g0.3g/日下列推斷正確的是 （ ）貯藏避光、密封、在干燥處保存。a肯定有 na 、al 、mg 、so4b肯定有 na 、al 、mg 、cl(1) 該藥品中 fe會(huì)緩慢氧化。國家規(guī)定該藥物中 fe的氧化率（已經(jīng)被氧化 fe的c肯定沒有k 、hco 、mno 3 4d肯定沒有 k 、nh 、cl4質(zhì)量與 fe 總質(zhì)量的比值）超過 10.00% 即不能再服用。第卷非選擇題（共 50 分）實(shí)驗(yàn)室可采用 h so 酸化的 kmno 溶液，對(duì)“速力菲”中的fe 進(jìn)行滴定(假設(shè)藥2 4 421（14 分）q、r、x、

15、y、z 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中 q 的原子半徑與 z 的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，r、x、y 三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中 r 的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，y 與 q、r、 x、z 均能形成多種常見化合物。品中其他成份不與 kmno 反應(yīng))。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：4實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的 kmno 溶液 250 ml，配制時(shí)需要的4玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 。（1）x 在周期表中的位置： ，其原子核外有種不同形狀的電子某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列滴定方式（夾持部分略去），最合理的是 。（填字母序號(hào)）-12+-1(2)

16、 實(shí)驗(yàn)室中利用下列各組物質(zhì)，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，不能成功的是a. cl 與飽和食鹽水 2c. nh 與飽和食鹽水 3b. co 與 40%的 naoh 溶液 2d. hcl 與水(3) 實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置 c 中黑色 cuo 粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣 體，上述現(xiàn)象證明 nh 具有_性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式3(4) e 裝置中濃硫酸的作用_(5) 實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管 d 增重 mg，裝置 f 測(cè)得氣體的體積為 nl( 已 折 算 成標(biāo)(2) 稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20.00%的“速力菲”10.00 g ，將其全部溶于稀h so 中，配制成 1000 ml 溶液，取出 20.00

17、ml，用 0.01000 moll 2 4的 kmno 溶液滴4準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為_(用含 m、n 字母的代數(shù)式表示)24. （14分）如圖1所示，某興趣小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時(shí)氣泡產(chǎn)生定，用去 kmno 溶液 12.00 ml ，該藥品中 fe 的氧化率為 。4(3) 已知琥珀酸為二元有機(jī)羧酸，含 23.6 g 琥珀酸的溶液與 4.0 moll 100.0 ml 的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。核磁共振氫譜分析顯示，琥珀酸分子譜圖上只有兩組吸收峰。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)速率非常慢，一段時(shí)間后速率明顯加快，燒瓶?jī)?nèi)溶液呈

18、淺藍(lán)色并不斷加深，液面上方的氣體顏色也在不斷加深。該小組同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)速率變化的原因。23. （10 分）某課外活動(dòng)小組欲利用 cuo 與 nh 反應(yīng)，研究 nh 的某種性質(zhì)并測(cè)定3 3其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題： (1) 儀器 a 的名稱為_；儀器 b 中可選擇的試劑為_；圖 1圖 22+-2+-(1)圖1中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 （3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。部分同學(xué)認(rèn)為是該溶液中為 ；硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，另一部分同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了通入的物質(zhì)。請(qǐng)你用離子方程式表示naoh溶液所起的作設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來證

19、明哪種假設(shè)正確。(寫出實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論)用 ；(2) 小組同學(xué)提出了如下假設(shè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究：. 甲同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，完成此實(shí)驗(yàn)還需要的儀器 是 ；測(cè)定反應(yīng)過程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下表：時(shí)間/min 0 5 10 15 20 25 35 50 60 70 80。溫度/25 26 26 26 26 26 26.5 27 27 27 27結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是 ；. 乙同學(xué)認(rèn)為生成的cu 對(duì)反應(yīng)有催化作用，為驗(yàn)證此假設(shè)，取a、b兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸，那么最好是在其中一支試管中加入少量的 -（填序號(hào)）， -a. 硝酸銅晶體 b. 硝酸

20、銅溶液 c. 硫酸銅晶體 d. 硫酸銅 -溶液 -然后對(duì)比兩支試管的反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象基本相同。因此得出結(jié)論：cu 并不是反應(yīng)的催-化劑。 -題. 丙同學(xué)根據(jù)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)過程中還有少量 生成，進(jìn)而認(rèn)為該物質(zhì)對(duì)反-應(yīng)有催化作用，如圖2所示，實(shí)驗(yàn)中丙同學(xué)從a處通入該物質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)左管中產(chǎn)生氣泡-答合肥一中第一學(xué)期段一考試 高 三 年 級(jí) 化 學(xué) 答 題120題答案填涂在答題卡上。21.（1）（2）（2） 卷座位速率明顯快于右管。小組同學(xué)得出最后結(jié)論：這種物質(zhì)對(duì)銅和稀硝酸的反應(yīng)有催化作-用。 -準(zhǔn)-（4）（5）2+ -+3+ 2+（2）+2+22.（1） （1）第 2 周期第 va 族（2 分） 2（2 分） （2）naoh 的電子式（略）（2 分）c o（2 分）（2）（3）h onh （2 分） （4）abd （2 分） （5）2h o 2 3 2 2分）2h o + o （2 2 2（3）23.（1）22（12 分）(1)5fe +mno +8h =5fe +mn +4h o(2 分)250ml 容量瓶(2 分)4 2b(2 分)（2）(2)16.00% (3 分)解析如下：（3）n（fe 2 +）=0.01000mol / l 12.00 10 -3 l 5 （1000ml / 20.00ml) =0.03000mol（4）m（fe2 +）=0.03