初中化學(xué)知識點(diǎn)大全--系統(tǒng)總結(jié)

1、初中化學(xué)知識總結(jié)(識記部分) 一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg 生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二氧化碳)：C02 鹽酸、氫氯酸: HCl(6)亞硫酸： H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純 堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3 10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)(12) 膽磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶體：CuSO4 5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 (分解生成三種氧化物的物質(zhì))(14) 甲醇：CH3OH 有毒、失明

2、、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6 C冰醋酸)CH3COOH (CH3COO- 醋酸根離子)具有酸的通性(17)氨氣：NH3 (堿性氣體)(18)氨水、一水合氨：NH3 H2O (為常見的堿，具 有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉：NaNO2(工業(yè)用鹽、有毒) 、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體： MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KC1O3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水 CuSO4 ;鐵、 鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)) 2、 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnOA為紫黑色 3、 紅

3、色固體： Cu、Fe2O3、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3 為綠色 4、 溶液的顏色：凡含 Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液 一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色) 5、 沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：鹽：白色J: CaCO3、BaCO3 (溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀 HNO3) 等堿：藍(lán)色J: Cu(OH)2 紅褐色J: Fe(OH)3白色J：其余堿。 6、 ( 1 )具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl (皆為無色) (2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO (劇毒) 注意：具有

4、刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀 物質(zhì)一一波爾多液) 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有 AgCI不溶于水，其他都溶于水； 含SO42 的化合物只有 BaSO4不溶于水，其他都溶于水。 含CO32 的物質(zhì)只有 K2CO3、Na2CO3、( NH4 ) 2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是

5、 紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe (OH ) 2 )注意：沉淀物中AgCI和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、 大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水t酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、 氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水t堿) 四、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。 7

6、、 相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物 CH4 8、 相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西??；最早 運(yùn)用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅”卜宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是 英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和02組成的是法國的拉瓦錫。 五、初中化學(xué)中的“三” 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、 氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)

7、：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種 微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即 （1）金屬元素、 非金屬元素、（3）稀有氣體元素。7,鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）Fe0、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。 8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。 9、 化學(xué)方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的 分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)； 遵循質(zhì)量守恒定律。10

8、、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、 常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3） ; （2）磁鐵礦（Fe3O4）；菱鐵礦（FeC03）。13、 煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。 15、 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2 ）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、 加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降 溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)

9、溶劑）。 16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、 水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用 的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、 固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù) 物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個： 不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體

10、單質(zhì)。22、 當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 25、 教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣 中燃燒有淡藍(lán)色火焰。 26、 與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體； 氫氧化銅沉淀； 硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”： （1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 28、 三大氣體污染物：SO2、CO、N

11、O2 29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。 30、 取用藥品有“三不”原則:不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。31、 古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙） 35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 36、 與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵） 。37、煤干餾（化 學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣 38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化 39

12、、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 40、 溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解 41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素:O、C、H 42、原子中的三等式：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) 43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子 六、化學(xué)中的“一定”與“不一定” 1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。 2、 金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金 屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆 3、 原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4+、OH-）； 酸根也不一定是原

13、子團(tuán)（如 Cl-叫氫氯酸根） 4、緩慢氧化不一定會引起自燃。 燃燒一定是化學(xué)變化。 爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。） 5、 原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。6、原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小”） 分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分 7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。 8、 最外層電子數(shù)為 8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最 外層電子數(shù)不一定是 8。（第一層為最外層 2個電子）10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。 （因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而

14、元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核 粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。 11、（ 1 ）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶 液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶 液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4） 一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。 13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價的改變。14、分解反應(yīng)和 化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變；置換反應(yīng)

15、中一定有元素化合價的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合 價的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化）15、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。 16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如 NH4NO3 （前面的N為-3價，后面的N為+5價） 17、鹽的組成中不一定有金屬兀素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽離子不 一定是 金屬離子。如 H+、NH4+。 19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素 的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，

16、（如 NH4NO3、NH3 H2O ）；酸組成可能含金屬元素（如： HMnO4叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非 金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。女口Na2CO3溶液顯堿性。 21、 酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即 PH不一定小于 7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性 （NaHSO4 =Na+H+ +SO42-），所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。 22、 酸溶液一定為酸性溶液， 但酸性溶液不一定是酸溶液，女口： H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4 屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液） 23、 堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一

17、定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3 溶液都顯堿性， 而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液） 24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。 （如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸， 即HMnO4 ）;記?。簤A性氧化物中只 K2O、 Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。 25、 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7 ）,非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如 H2O、CO、 NO ）。常見的酸性氧化物：CO2、 SO2、 SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多數(shù)能溶

18、于水并與水 反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2 ）不溶于水。 26、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。 27、 所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：CO與金屬氧化物的反應(yīng)；酸性氧化物 與堿的反應(yīng)；有機(jī)物的燃燒。 28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)） ，反應(yīng)后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。29、凡金屬與 酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。 凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的 相對原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重” 30、 凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)

19、生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反 應(yīng)的金屬（如 K、Ca、Na）,就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。 如 Na 加入到 CuS04 溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 f; 2NaOH+CuSO4 =Cu（0H）2 J +Na2SO4 。 31、 凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。 32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。 點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度 33、 書寫化學(xué)式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4 34、 5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)

20、量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。 可能等于 5%，女口 NaCl、KNO3 等；也可能大于 5%，女口 K2O、Na2O、BaO、SO3等；也可能小于 5%，如 結(jié)晶水合物以及 Ca（OH）2 、CaO 等。 相同條件下，CaO或Ca（OH）2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小 初中化學(xué)知識總結(jié)（化學(xué)方程式） 一、化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點(diǎn)燃2MgO 現(xiàn)象：（1 ）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末 2、鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃Fe3O4 現(xiàn)象：（1 ）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固

21、體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。 4、銅在空氣中受熱：2Cu + 02 2Cu0現(xiàn)象：銅絲變黑。 6、 鋁在空氣中燃燒：4AI + 302 點(diǎn)燃2A12O3 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。 7、 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + 02 點(diǎn)燃2H2O 現(xiàn)象：（1 ）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。 8、 紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 502 點(diǎn)燃2P2O5 現(xiàn)象：（1 ）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。 9、 硫粉在空氣中燃燒：S + 02點(diǎn)燃S02現(xiàn)象：A、在純的氧氣中 發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 B、在空氣中燃燒 （1 ）

22、發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。 10、 碳在氧氣中充分燃燒：C + 02點(diǎn)燃C02 現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁 11、 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + 02點(diǎn)燃2C0 12、 二氧化碳通過灼熱碳層：C + C02高溫2C0 （是吸熱的反應(yīng)） 13、 一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 + 02 點(diǎn)燃2C02 現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。 14、 二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）： C02 + H20 = H2C03 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。 注意：酸性氧化物+水t酸 女口： S02 + H20 = H2

23、S03S03 + H20 = H2S04 15、生石灰溶于水： Ca0 + H20 = Ca（0H）2（此反應(yīng)放出熱量） 注意：堿性氧化物+水T堿 氧化鈉溶于水： Na20 + H20= 2NaOH 氧化鉀溶于水： K20 + H20 = 2K0H 氧化鋇溶于水： Ba0 + H20 = Ba （0H ） 2 16、 鈉在氯氣中燃燒：2Na + CI2點(diǎn)燃2NaCl 17、 無水硫酸銅作干燥劑：CuS04 + 5H20 = CuS04 ?5H20 二、分解反應(yīng)： 17、 水在直流電的作用下分解：2H20 通電2H2 f+ 02 f 現(xiàn)象：（1 ）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2 : 02 = 2: 1

24、正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。 負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 18、 加熱堿式碳酸銅：Cu2（0H）2C03 2Cu0 + H20 + C02 f 現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。 19、 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）:2KCI03 Mn02 2KCI + 302 f 20、加熱高錳酸鉀： 2KMn04 7時呈堿性。 PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。 蒸餾水的pH=7 （雨水的pH V 7顯弱酸性），S03溶于水，溶液pH V7, C02溶于水，溶液pH V 7 ; pH升高可 加堿（可溶性堿）或水， pH降低可加

25、酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH V 7,測定pH的最簡單的方法是使 用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知 溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。 8、堿的通性 由于堿在水溶液里都能電離而生成0H-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。 （1）堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色。 例如Fe（0H）3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu（0H）2+C02不反應(yīng) （3）堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成

26、鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。 （4）堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。 9、鹽的性質(zhì) 跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：鹽可溶在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在 后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換） 鹽與酸反應(yīng) （與前面相同） 鹽與堿反應(yīng) （與前面相同） 鹽與鹽反應(yīng) 條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。 10、氧化物 定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。（除AI2O3、ZnO 外） 凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除

27、CO、H2O夕卜） 性質(zhì)與水反應(yīng)（堿可溶） 堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了 Na2O、K2O、BaO、CaO夕卜，Na2O+H2O=2NaOH ，CuO+H2O=不反應(yīng)。 酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiO2夕卜）SO3+H2O=H2SO4 ，CO2+H2O=H2CO3 ，SiO2+H2O=不反應(yīng)。 11、物質(zhì)的檢驗(yàn) 酸液（H+）:只能用紫色石蕊試液 堿液（OH-）:紫色石蕊試液和無色酚酞均可。 鹽酸和CI-:用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42-:用BaCI2溶液和稀 HNO3 區(qū)別CI-和SO42-:只能用BaCI2溶液不能用 AgNO3溶液CO32-:用鹽酸和石灰水 銨鹽（NH4

28、+）:用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。 實(shí)驗(yàn)部分） 1 :常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字） A :不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等 B :能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙 C :間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶 （1 ）試管 常用做少量試劑的反應(yīng)容器也可用做收集少量氣體的容器或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器 （2）燒杯主要用于溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng) （3）燒瓶一有圓底燒瓶，平底燒瓶 常用做較大量的液體間的反應(yīng)也可用做裝置氣體發(fā)生器 （4）錐形瓶 常用于加熱液體，也可用于裝置氣體發(fā)生

29、器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。 （5）蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。 （6 ）膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體。 注意：使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液滴 管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）用過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌 的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑 滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用 （7）量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。 不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。 也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 注意：在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），讀數(shù)時應(yīng)將量筒垂直 平穩(wěn)放在桌

30、面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。 （8） 托盤天平 是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤， 取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體，被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等 質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。 （9）集氣瓶用于收集或貯存少量的氣體 也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。 （瓶口是磨毛的） （10 ）廣口瓶（內(nèi)壁是磨毛的） 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶 （11 ）細(xì)口瓶用于盛放液體試劑 ，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放

31、堿溶液時試劑瓶應(yīng)用橡 皮塞，不能用玻璃塞。 （12 ）漏斗用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。 （13 ）長頸漏斗 用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液 封”，（防止氣體從長頸斗中逸出） （14 ）分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體 的用量 （15 ）試管夾 用于夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。 （16 ）鐵架臺 用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過濾等操作。 （17 ）酒精燈 使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精 也不可用燃著的酒精燈

32、去點(diǎn)燃另一酒精燈（以免失火） 酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。 要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃），決 不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)） 萬一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。 （18 ）玻璃棒 用做攪拌（加速溶解）轉(zhuǎn)移如 PH的測定等。 （19）燃燒匙 （20 ）溫度計(jì) 剛用過的高溫溫度計(jì)不可立即用冷水沖洗。 （21 ）藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品 四、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空

33、氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。 7、 相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物 CH4 8、 相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西??；最早 英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和02組成的是法國的拉瓦錫。 五、初中化學(xué)中的“三” 1、構(gòu)成物質(zhì)的三

34、種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、 氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種 微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即 （1）金屬元素、 非金屬元素、（3）稀有氣體元素。7,鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）Fe0、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。 8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。 9、 化學(xué)方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的 分子或原子的微粒數(shù)

35、比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)； 遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、 常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3） ; （2）磁鐵礦（Fe3O4）；菱鐵礦（FeC03）。13、 煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。 15、 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2 ）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、 加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如

36、：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降 溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、 水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用 的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類: （1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大; （2）少數(shù) 物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以

37、滅火的原因有三個： 不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、 當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 25、 教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣 中燃燒有淡藍(lán)色火焰。 26、 與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體； 氫氧化銅沉淀； 硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”： （1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒

38、的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 28、 三大氣體污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。 30、 取用藥品有“三不”原則:不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。31、 古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙） 35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 36、 與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）

39、。37、煤干餾（化 學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣 38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化 39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 40、 溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解 41、 生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) 43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子 六、化學(xué)中的“一定”與“不一定” 1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。 2、 金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如 Br2是液態(tài)的）注意：金 屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物

40、質(zhì)組成元素混淆 3、 原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4+、OH-）； 酸根也不一定是原子團(tuán)（如Cl-叫氫氯酸根） 4、 緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。 爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。） 5、 原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。6、原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小”） 分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分 7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。 8、 最外層電子數(shù)為 8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最 外層電子數(shù)不一定是 8。（第

41、一層為最外層 2個電子）10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。 （因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核 粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。 11、（ 1 ）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶 液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶 液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4） 一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。 13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，

42、不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價的改變。14、分解反應(yīng)和 化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合 價的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化）15、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。 16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如 NH4NO3 （前面的N為-3價，后面的N為+5價） 17、鹽的組成中不一定有金屬兀素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽離子不 定是 金屬離子。如 H+、NH4+。 19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧

43、元素 的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素， （如 NH4NO3、NH3 H2O ）；酸組成可能含金屬元素（如： HMnO4叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非 金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。女口Na2CO3溶液顯堿性。 21、 酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即 PH不一定小于 7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性 （NaHSO4 =Na+H+ +SO42-），所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。 22、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，女口： H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4

44、屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液） 23、 堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3 溶液都顯堿性， 而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液） 24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。 （如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸， 即HMnO4 ）;記?。簤A性氧化物中只 K2O、 Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。 25、 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7 ）,非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如 H2O、C

45、O、 NO ）。常見的酸性氧化物： CO2、 SO2、 SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水 反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2 ）不溶于水。 26、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。 27、 所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：CO與金屬氧化物的反應(yīng)；酸性氧化物 與堿的反應(yīng)；有機(jī)物的燃燒。 28、 凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。29、凡金屬與 酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。 凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的 相

46、對原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重” 30、 凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反 應(yīng)的金屬(如 K、Ca、Na),就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。 如 Na 加入到 CuS04 溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 f; 2NaOH+CuSO4 =Cu(0H)2 J +Na2SO4 。 31、 凡是排空氣法(無論向上還是向下)，都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。 32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。 點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度 33、 書寫化學(xué)式時，

47、正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4 34、 5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。 可能等于 5%，女口 NaCl、KNO3 等；也可能大于 5%，女口 K2O、Na2O、BaO、SO3等；也可能小于 5%，如 結(jié)晶水合物以及 Ca(OH)2 、CaO 等。 相同條件下，CaO或Ca(OH)2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小 144 回答者：蕭影一 (1 )單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：Mg + O2 點(diǎn)燃 MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：Fe + O2 點(diǎn)燃Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱： Cu + O2 加熱 CuO 4. 鋁在空

48、氣中燃燒： Al + O2 點(diǎn)燃 AI2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒： H2 + O2 點(diǎn)燃 H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：P + O2 點(diǎn)燃 P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + 02 點(diǎn)燃 S02 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + 02點(diǎn)燃C02 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：C + 02點(diǎn)燃C0 (2 )化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：C0 + 02 點(diǎn)燃C02 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 02 點(diǎn)燃 C02 + H20 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H50H + 02 點(diǎn)燃 C02 + H20 二幾個分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：H20

49、 通電H2 f+ 02 f 14. 加熱堿式碳酸銅： Cu2(0H)2C03 加熱 Cu0 + H20 + C02 f 15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):KC103 = KCl + 02 f 16. 加熱高錳酸鉀： KMn04 加熱 K2Mn04 + Mn02 + 02 f 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2C03 = H20 + C02 f 18. 高溫煅燒石灰石： CaC03 高溫 Ca0 + C02 f 三.幾個氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + Cu0 加熱Cu + H20 20. 木炭還原氧化銅： C+ 2Cu0 高溫 Cu + C02 f 21. 焦炭還原氧化鐵：C

50、+ Fe203 高溫Fe + C02 f 22. 焦炭還原四氧化三鐵：C+ Fe3O4 高溫Fe + C02 f 23. 一氧化碳還原氧化銅：C0+ CuO 加熱Cu + C02 24. 一氧化碳還原氧化鐵：C0+ Fe2O3 高溫Fe + C02 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：C0+ Fe3O4 高溫Fe + C02 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1 ）金屬單質(zhì)+酸 鹽+氫氣（置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = Zn S04 + H2 27. 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeS04 + H2 28. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgS04

51、+ H2 Al +H2SO4 = AI2(SO4)3 +H2 29. 43 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì): NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 30. 鋅和稀鹽酸 Zn + HCl = ：=Zn Cl2 + H2 f 31. 鐵和稀鹽酸Fe + HCl = ：=FeCI2 + H2 f 32. 鎂和稀鹽酸 Mg+ HCl = ：=MgCl2 + H2 f 33. 鋁和稀鹽酸 Al + HCl = =AlCl3 + H2 f (2 ）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）另一 種金屬+另- -種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = =FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn + CuSO4 = =Zn SO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： Cu + Hg(NO3)2 =Cu(NO3)2 + Hg (3 ）堿性氧化物+酸- -鹽+水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe2O3 + HCl = =FeCl3 + H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe2O3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： CuO +