高一下人教版化學必修二期末《化學能與熱能》專訓

1、化學能與熱能1.已知2SO2+。2 任iWL2SO3為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是（）A . O2的能量一定高于 SO2的能量B . 2 mol SO2和1 mol O2的總能量一定高于 2 mol SO3的總能量C. SO2的能量一定高于 SO3的能量D .因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生【答案】B2化學反應A2+ B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）A .該反應是吸熱反應B .斷裂1 mol A A鍵和1 mol B B鍵放出x kJ能量C. 斷裂2 mol A B鍵需要吸收y kJ的能量D . 2 mol AB的總能量高于1 mol A 2和1 mol B

2、 2的總能量【答案】C3.已知反應A2+ B2=2AB ,破壞1 mol A2中的化學鍵消耗的能量為 Q1 kJ,破壞1 mol B2中的化學 鍵消耗的能量為 Q2 kJ,形成1 mol AB中的化學鍵釋放的能量為 Q3 kJ,則下列說法正確的是（ ）A .若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應放熱B .若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應放熱C .若該反應放出能量，貝U Q1 + q2 q3D .若該反應吸收能量，則Q1+ Q2Q3C. Q1 + Q2V Q3D . Q1+ Q2 2Q3【答案】A11 .已知25 C、101 kPa下，含1 mol碳原子的石

3、墨完全燃燒生成CO2放出熱量393.51 kJ ;含1 mol碳原子的金剛石完全燃燒生成CO2放出熱量395.41 kJ。據此判斷，下列說法正確的是（）A .由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低B .由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高C.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低D 由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高【答案】A12如圖所示，在小試管里加入 2 g新制備的無水硫酸銅，把小試管套在具支試管內。在U形管內加入少量紅墨水。打開 T形管螺旋夾，使 U形管內兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾，

4、把 水滴入小試管內，白色的無水硫酸銅完全變成藍色的五水硫酸銅晶體，可觀察到U形管右側的液面立即下降，左側的液面上升。(1) 寫出上述反應的化學方程式： 該反應是 (填吸熱”或放熱”)反應。 反應中的硫酸銅和水具有的總能量 (填“大于”或“小于”)硫酸銅晶體的總能量。(2) 如果U形管內兩邊的液面處于同一水平面后，在小試管內先加入Ba(OH)2 8H2O晶體，再加入 NH4CI固體，用玻璃棒不斷攪拌，則可觀察到 U 形管中的現(xiàn)象為【答案】 CuSO4+ 5H2O=CuSO4 5H2O放熱大于(2)U形管右側液面上升，左側液面下降13.工業(yè)上用CO生產燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO(g) +

5、2H2(g)注芯CH3OH(g)，反應過程中的能量變化情況如圖所示。(1) 曲線I和曲線n分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。該反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應。計算當反應生成 1.5 mol CH 3OH(g)時，能量變化值是 kJ。(2) 選擇適宜的催化劑 (填“能”或“不能”)改變該反應的反應熱。(3) 推測反應CH3OH(g)注颶CO(g) + 2H2(g)是(填“吸熱”或“放熱”)反應。【答案】放熱 136.5 (2)不能 (3)吸熱-114 .將V mL 1.0 mol L - HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度， 實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持 V1+ V2 = 50 mL)。請按要求填空：(1) 該實驗表明此反應 (填“吸收”或“釋放”)能量，即：能可以轉化為能，通過圖示分析可以得出：做該實驗時，環(huán)境溫度(填“高于”、“低于”或“等于” )22 C。-1(2) 根據圖示計算該NaOH溶液的濃度約是mol L 。(3) 如圖所示，在錐形瓶放置有裝有