高一化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元檢測(cè)題

1、2019 高一化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元檢測(cè)題 化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì) 的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律 ; 創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。小編 準(zhǔn)備了高一化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元檢測(cè)題，具體請(qǐng)看 以下內(nèi)容?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： N-14 C-12 O-16 Na-23 S-32 Al-27一、選擇題 （本題包括 15 小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題 意）1、下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān) R、W、X、Y、Z 五種元素的敘述中，正確的是A、 常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B、 丫、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C、W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高D

2、、丫元素的非金屬性比 W元素的非金屬性強(qiáng)2、 據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4,有關(guān)N4的說法正 確的是A. N4是N2的同素異形體B. N4是N2的同分異構(gòu)體C. 相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1:2D. N4 的摩爾質(zhì)量是 56g3、下列說法正確的是A. 白磷與紅磷在一定條件下互相轉(zhuǎn)化，發(fā)生的是物理變化B. 干冰氣化時(shí)，需要破壞共價(jià)鍵C. 能與酸反應(yīng)的氧化物一定是堿性氧化物D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)4、有M R兩種主族元素，已知 R2-離子與M+離子核外電子數(shù)之和為 20，則下列說法中不正確的是A. R與M的質(zhì)子數(shù)之和一定等于 19B. 若R處于第三周期，則 M必處于

3、第二周期C. R與M元素組成的某種離子化合物中存在非極性共價(jià)鍵D. R與M的質(zhì)子數(shù)之差可能等于 75 、已知 X、 Y、 Z 三種主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且X的原子序數(shù)為a，下列說法不正確的是A. Y、Z的原子序數(shù)之和可能為 2aB.Y的原子序數(shù)可能是 a-17C.Z的原子序數(shù)可能是 a+31 D.X、丫、Z 一定都是短周期元素6、氮化鋁 (AlN) 具有耐高溫、 抗沖擊、 導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)， 被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：AI203+N2+3C2AIN+3CO下列敘述不正確的是A. 在氮化鋁的合成反應(yīng)中， N2是還原劑，AI2O

4、3是氧化劑B. 上述反應(yīng)中每生成 2 mol AIN ， N2得到6 mol電子C. 氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為 -3D. 氮化鋁晶體屬于共價(jià)化合物 7、下列敘述不正確的是A、同主族金屬的原子半徑越大，熔點(diǎn)越高B、稀有氣體原子序數(shù)越大，沸點(diǎn)越高C、分子間作用力越弱，該分子的熔點(diǎn)越低D、同周期元素的原子半徑越小，越容易得到電子8、已知?dú)浠?(LiH) 屬于離子晶體， LiH 跟水反應(yīng)可以放出 氫氣，下列敘述正確的是A、LiH 的水溶液顯酸性B、LiH 是一種強(qiáng)氧化劑C、LiH 中的氫離子可以被還原成氫氣D、LiH 中氫離子與鋰離子的核外電子排布相同9、 A、B、C、D為四種短周期元素，已知 A、

5、C同族，B、D 同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定;B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)；若B 的陽離子比C的陰離子少一個(gè)電子層，下列敘述不正確的是A.原子序數(shù)：ADC B.單質(zhì)熔點(diǎn)：DB, CAC.原子半徑：DCA D.簡(jiǎn)單離子半徑：CDB10、下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是A. 180與19F具有相同的中子數(shù) B. 160 與170具有相同的 電子數(shù)C. 12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù) D. 15N 與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)11、X、丫是元素周期表叫A族中的兩種元素。下列敘述中能 說明X的非金屬性比丫強(qiáng)的是A? X原子的電子層數(shù)比 丫原子的電子層數(shù)多 B? X的氫化物的沸點(diǎn)比 丫

6、的氫化物的沸點(diǎn)低C? X的氣態(tài)氫化物比 丫的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D? 丫的單質(zhì)能將 X從NaX的溶液中置換出來12、下列說法正確的是A. 在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定 是被還原了B. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C. 電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，它的半徑隨核電荷數(shù)的增加 而減小D. 最外層電子數(shù)較少的金屬元素 ，一定比最外層電子數(shù)較它 多的金屬元素活潑性強(qiáng)13、 X和丫兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素 的陽離子半徑大于 丫元素的陽離子半徑 ;Z 和 丫兩元素的原 子核外電子層數(shù)相同， Z 元素的原子半徑小于 丫元素的原子 半徑， X、 丫、 Z 三種元素原子序數(shù)的

7、關(guān)系是A.XZ B.YZ C.ZY D.ZX14、 A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素。A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性BC和D的最高價(jià)氧化物的水化物均呈酸性，且酸性CE是這五種元素中原子半徑最大的元素。它們的原子序數(shù)由大到小的順序是A、 ABCDE B、 CDABE C、BADCE D、 ECDBA15、 具有相同電子層數(shù)、原子序數(shù)相連的三種元素X、Y、Z，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4H2丫04H3ZO4則下列判斷正確的是A、氫態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXC、原子半徑：XZ D、原子最外層上的電子數(shù)關(guān)系：丫= (X+Z)/2二、推斷填空16、短周期主族元

8、素 A B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是 次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主 族元素。試回答下列問題：(1) A 的元素符號(hào) ; D 的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。(2) A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是 。 ( 寫具體的離子符號(hào) )(3) 用電子式表示化合物 BD的形成過程17、根據(jù)表中左欄信息，回答右欄有關(guān)問題：信息問題 短周期元素X、丫、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)。其中X 是形成化合 物種類最多的元素。(10)X 元素的最高價(jià)氧化物的電子式是 在一定條件下，上述

9、四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反 應(yīng)，其中 Z 元素的氧化物既能溶于稀硫酸， 又能溶于濃 NaOH 溶液。(2) Z 元素在元素周期表中位于第 周期 族。 Y固體單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入過量的 燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀生成。(3) 寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式 _ 。 向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中加入足量的燒堿，固體 部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液 中有白色沉淀。最終生成白色沉淀的離子方程式為 _ 。X、丫、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?( 用元素符號(hào)表示 )18. 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示 ( 有的反應(yīng)可能在水溶液中 進(jìn)行)。其中A為氣體化合物，甲可由兩種單質(zhì)直接化合得 到，乙為金屬