無錫市高三上學(xué)期期中調(diào)研考試化學(xué)試題及答案

1、無錫市2014屆高三上學(xué)期期中調(diào)研考試化學(xué)試題第i卷選擇題（共40分）注意事項(xiàng)：1本試卷滿分120分，考試時間100分鐘。2請將答案填寫在答題卷上，凡填寫在試卷上一律無效；交卷只需交答題卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h1 c12 o16 k39fe56 mn55 單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。12013年4月24日，東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗(yàn)證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是a點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油b測定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油c加入水中，浮在水面上的是地溝油d加入足量氫氧化

2、鈉溶液共熱，不分層的是地溝油2 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 a中子數(shù)為20的氯原子：bnh3分子的電子式：c鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：d聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為3常溫下，下列各組離子在指定的水溶液中一定能大量共存的是a使甲基橙變紅的溶液：k+、al3+、so42-、no3bc（h）11013moll1的溶液：na、nh4+、so42-、co32cc（fe2+）10 moll1的溶液：h+、k、cl、no3d含有大量fe3+的溶液：mg2+、na、scn、cl下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是a氧化鋁熔點(diǎn)很高，可制造用于熔融燒堿的坩堝b炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅c銅的金屬活動性比鐵弱，可在海

3、輪外殼上裝若干銅塊以減緩船體的腐蝕速率d二氧化硫有漂白性，可以用于加工食品使食品增白由草木灰提取鉀鹽并檢驗(yàn)鉀元素存在的下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯誤的是a溶解 b過濾 c蒸發(fā) d焰色反應(yīng)6下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是a b c d7設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a常溫常壓下，17g羥基中含有的電子數(shù)目為10na b常溫常壓下，28g由c2h4和c3h6組成的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為2na c005mol熔融的nahso4中含有的離子數(shù)目為015na d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，672l no2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為01na8下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 a漂白粉溶液在空氣

4、中失效：clo+co2+h2o=hclo+hco3 b用kio3 氧化酸性溶液中的ki： 5i+io3+3h2o =3i2+6ohc氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：fe3+cu=fe2+cu2+d001 moll1 nh4al（so4）2溶液與002 moll1 ba（oh）2溶液等體積混合：nh4+al3+2so42-+2ba2+4oh=2baso4+al（oh）3+nh3h2o9空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（rfc），rfc是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為rfc工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是a當(dāng)有01mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生112l o2（標(biāo)準(zhǔn)

5、狀況下）bb極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4h2o + 4e- = 2h2+ 4oh-cd極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：o2 + 4h+ + 4e- = 2h2o dc極上進(jìn)行還原反應(yīng)，b中的h+可以通過隔膜進(jìn)入a10短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次遞增，a、b兩元素相鄰，b、c、e原子的最外層電子數(shù)之和為13，e原子最外層電子數(shù)是b原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者c原子最外層電子數(shù)的3倍，b、d原子最外層電子數(shù)之和等于c、e原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是 a元素b和e的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸bc的單質(zhì)能與a的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)c元素c、d、e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)d工業(yè)

6、上常用電解元素c、d的氯化物來制取它們的單質(zhì)不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11國慶期間對大量盆栽鮮花施用了s-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。s-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如右圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是a其分子式為c15h18o4b分子中只含有1個手性碳原子c既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)d既能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能使酸性kmno4溶液褪色12下列說法正確的是a常溫下，反應(yīng)2a （s

7、）+b （g）2c （g）+d （g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)h一定大于0b鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少c其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積d常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中加入過量碳酸鋇粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下ksp（baco3） ksp（baso4）1313下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a向1 ml 1% naoh溶液加入2 ml 2%的cuso4溶液，振蕩后滴加05 ml葡萄糖溶液，加熱未出現(xiàn)紅色沉淀葡萄糖中不含有醛基b在cuso4溶液中加入ki溶液，再加入苯，振蕩有白色

8、沉淀生成，苯層呈紫色白色沉淀可能為cuic等體積ph=3的ha和hb兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體ha放出的氫氣多且反應(yīng)速率快ha酸性比hb強(qiáng)d向加入了幾滴酚酞試液的na2co3溶液中滴加bacl2溶液紅色逐漸褪去na2co3溶液中存在水解平衡14常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是ac（nh4+）相等的（nh4）2so4、（nh4）2fe（so4）2和nh4cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c（nh4cl） c（nh4）2so4 c（nh4）2fe（so4）2b已知25c時ksp（agcl）=1810-10，則在01moll-1alcl3溶液中，ag+的物質(zhì)的量濃度

9、最大可達(dá)到6010-10moll-1c02moll1 hcl溶液與等體積005 moll1 ba（oh）2溶液混合后，溶液的ph約為1d室溫下，01moll-1naha溶液的ph=4，則有c（ha-） c（h+）c（a2-）c（h2a）15向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的a和b，發(fā)生反應(yīng)：a（g）+xb（g） 2c（g）。容器甲乙丙容積0.5l0.5l1.0l溫度/t1t2t2反應(yīng)物起始量1.5mola0.5molb1.5mola0.5molb6.0mola2.0molb各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中c的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：甲乙丙t / min0.51.0

10、1.52.02.50c(c) / moll15 10 15 20下列說法正確的是a10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v（a）=0025 moll-1 min-1bx=1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動c由圖可知：t1t2，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)dt1，起始時甲容器中充入05mola、15molb，平衡時a的轉(zhuǎn)化率為25%第ii卷非選擇題（共80分）16（12分）mno2是一種重要的催化劑。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗mno2（含有較多的mno和mnco3）樣品轉(zhuǎn)化為純mno2實(shí)驗(yàn)，其流程如下： 通入熱的naoh 溶液中 含naclo3 co2 cl2 蒸發(fā) 的固體粗mno2 加入過量

11、濾液 加naclo3溶液 樣品 稀硫酸 過濾 濾液 過濾 mno2 mno2 （1）寫出1個用二氧化錳作催化劑的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（2）第步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。（3）檢驗(yàn)過濾所得的mno2是否洗滌干凈的方法是 。（4）第步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 （5）上述流程中可用于循環(huán)使用的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）；過濾操作和蒸發(fā)操作中都要用到的玻璃儀器是 。（6）若粗mno2樣品的質(zhì)量為2538g，第步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到174g mno2，并收集到0448lco2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則樣品中所含的mno質(zhì)量為 g17（15分）鹵代烴（rx）在醚類溶劑中與mg反應(yīng)可制得格氏試劑，格氏試劑在有機(jī)合成方面用途

12、廣泛。 o mg rc r” oh已知：rx rmgx rc r” 無水乙醚 h+，h2o r （r表示烴基，r和 r”表示烴基或氫）現(xiàn)某有機(jī)物a有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答下列問題：（1） bc的反應(yīng)類型是 （2）ba的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（3） g的結(jié)構(gòu)簡式是 。（4） i中所含官能團(tuán)的名稱是 。 （5）寫出一種滿足下列條件的物質(zhì)i的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；核磁共振氫譜有3個峰； 擁有最多的甲基 （6）聚苯乙烯（ps）是一種多功能塑料，廣泛應(yīng)用于食品包裝，絕緣板，商業(yè)機(jī)器設(shè)備等許多日常生活領(lǐng)域中。寫出以 d和苯為主要原料制備聚苯乙烯的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示

13、例如下： 18（12分）草酸合鐵（）酸鉀晶體kxfey（c2o4）znh2o可用于攝影和藍(lán)色印刷。為確定其組成，某化學(xué)興趣小組在沒有氧氣干擾下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)草酸根含量的測定稱取09820 g樣品放入錐形瓶中，加入適量稀硫酸和一定量水，加熱至343358 k，用02000 moll1 kmno4溶液滴定，滴定過程中草酸根離子轉(zhuǎn)變成co2逸出反應(yīng)容器，kmno4轉(zhuǎn)變成mn2。達(dá)到滴定終點(diǎn)時，共消耗kmno4溶液1200 ml。實(shí)驗(yàn)鐵含量的測定（沒有氧氣干擾） 將上述滴定過草酸根的保留液充分加熱，使淡紫紅色消失。冷卻后，調(diào)節(jié)溶液ph并加入過量的ki固體，充分反應(yīng)后調(diào)節(jié)ph至7左右，滴入幾滴淀粉溶

14、液做指示劑，用02500 moll1 na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗na2s2o3溶液800 ml。（已知：實(shí)驗(yàn)中涉及的部分離子方程式為：i22s2o32=2is4o62）請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題（1）實(shí)驗(yàn)在滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為 。（2）mno4在酸性條件下，加熱能分解為o2，同時生成mn2。若實(shí)驗(yàn)中沒有對實(shí)驗(yàn)的保留液進(jìn)行充分加熱，則測定的fe3的含量將會 （填“偏高”、“偏低” 或“不變”）。（3）實(shí)驗(yàn)用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 。（4）通過計(jì)算確定樣品晶體的組成（寫出計(jì)算過程）。19（14分）實(shí)驗(yàn)室制備氨基甲酸銨（nh2coonh4）的反應(yīng)如下：2nh

15、3（g）co2（g） nh2coonh4（s） 該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。（1）該反應(yīng)應(yīng)的s 0。（填大于、小于或等于）（2）按下圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1： 。步驟2：在相應(yīng)儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入足量的氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調(diào)節(jié)反應(yīng)速率，在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品干燥管中盛放的藥品是 。該實(shí)驗(yàn)利用干冰升華產(chǎn)生co2氣體的優(yōu)點(diǎn)有 。三頸燒瓶中產(chǎn)生氨氣的原理是 。反應(yīng)后期隨著co2氣流減慢，導(dǎo)致反應(yīng)物比例不當(dāng)，可采取的相應(yīng)措施是 。ccl4的作用是 。20（15分）隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二

16、五”期間，將二氧化硫（so2）排放量減少8%，氮氧化物（nox）排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。處理nox的一種方法是利用甲烷催化還原nox。ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g） h1=574kjmol1ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g） h2ch4（g）+2no2 （g）= n2（g） + co2（g）+2h2o（g） h3=867kjmol1則h2= ?；剂系娜紵?、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的so2是大氣中so2的主要來源。（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，反應(yīng)為c

17、（s） + h2o（g） = co（g） + h2（g） 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為k= 。 800時，將1molco、3mol h2o、1mol h2充入容積為1l的容器中，發(fā)生反應(yīng)：co（g） + h2o（g） co2（g） + h2（g），反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度如圖所示。t2時，改變的條件可能是 （填符號）。a加入催化劑 b降低溫度 c縮小容器體積 d減少co2的量若保持溫度不變，t2時再向容器中充入co、h2各1mol，平衡將 移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2時， （2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收so2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：h2so4 hihi500i220100h2oh2so4i2h2so2反應(yīng)器分離器膜反應(yīng)器用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng) 。用化學(xué)平衡移動的原理分析，在 hi分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出h2的目的是 。開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。甲醇燃料電池由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。其工作原理如圖所示： 通入a氣體的電極是原電池的 極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為 。21（12分） 粗cuo是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥