離子反應(yīng) (2)

1、1、 下列敘述中正確的是（ ）A、 氯化鎂固體之所以不導(dǎo)電的原因是氯化鎂固體中不含陰、陽(yáng)離子；B、 在電流作用下氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子和氯離子；C、 氯化鉀固體不能導(dǎo)電而其水溶液能導(dǎo)電的原因是氯化鉀與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了鉀離子和氯離子；D、氯化鉀固體不能導(dǎo)電的原因是構(gòu)成氯化鉀固體的鉀離子和氯離子不能自由移動(dòng)，而溶于水后在水分子的作用下產(chǎn)生自由移動(dòng)的鉀離子和氯離子，所以其水溶液能導(dǎo)電。2、下列離子方程式正確的寫(xiě)R,錯(cuò)誤的寫(xiě)W并改正.(1)、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng):a(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H20(1)、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng):Na2CO3 + 2H+a+ + H2O + CO2(

2、1)、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H+ + OH- +Ba2+ +SO42-H2O + BaSO4(1)、氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng):Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ +2H2O(1)、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2(1)、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4(1)、 向稀硫酸溶液中加鐵：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2(1)、向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag+ + Cl- = AgCl(1)、鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2(1)、 碳酸鎂與H2SO4反應(yīng):MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO

3、2(1)、 向澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2氣體:CO2+ 2OH- = HCO3-(1)、澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng):H+ + OH- H2O3、 在水溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）A、Na+ 、SO42- 、Cl- B、Ba2+ 、SO42- 、OH- C、Ca2+ 、CO32-、Cl- D、OH- 、H+、Cl-4、在強(qiáng)酸無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）A、Fe3+、K+、Cl-、NO3- B、Ag+、Na+、NO3-、Cl- C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-5、室溫下，強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性中都不能大量共存的離子組是（

4、）A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B、K+、Na+、SO32、S2 C、K+、Na+、SO42、Al3+D、Ba2+、Fe2+、NO3、Br6、向0.1mol/L的NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2后，溶液中存在的主要離子有（ ）A、Na+ 、CO32B、Na、HCO3 C、HCO3、CO32D、Na+ 、OH7、下列各組離子，在指定環(huán)境中能大量共存的是（ ）A、常溫下，在PH7的溶液中， Na+ 、 S2 、 K+ 、AlO2B、常溫下，在PH1的溶液中, SO32 、S2 、 K+ 、 NH4+C、常溫下，在PH7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3 B、滴加酚酞試液顯紅色的溶

5、液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3C、所含溶質(zhì)為HCl的溶液中：K+、SO42、NO3、 H+ D、在堿性溶液中：K+、CO32-、Br、NH4+9、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）A、CO2 B、鹽酸 C、BaSO4 D、NaOH溶液10、下列敘述中正確的是（ ）A、氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)； B、固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)；C、氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)； D、氯氣(Cl2)溶于水能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)，11 填空(1) 膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是:(2) 氫氧化鐵體制備的原理: (寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式),制備的過(guò)程是:向 中加 ,繼續(xù)煮沸至 ,停止加熱. 區(qū)分溶液和膠體,膠體在生活中的應(yīng)用有:(3) 電解質(zhì): ,舉例:(4) 非電解質(zhì): ,舉例:(5) Al3(SO4)3= Na2CO3= (6) NaHCO3= NaHSO4= (7) MgSO4= Fe2(NO3)3=(8) AiCl3= NaOH= (9) N