蘇教版高中化學(xué)必修2《乙酸教》學(xué)案

1、專題三 第二單元食品中的有機(jī)化合物乙 酸 教學(xué)目標(biāo)1、了解乙酸的物理性質(zhì)和用途。2、學(xué)會乙酸的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。3、學(xué)會酯化反應(yīng)的原理和實(shí)質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)1、乙酸的酸性2、乙酸的酯化反應(yīng)教學(xué)難點(diǎn) 乙酸酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 教學(xué)過程一、物理性質(zhì)結(jié)合已有知識，觀察并描述醋酸的物理性質(zhì)：1、醋是常見的調(diào)味品，食醋中約含有35的乙酸。所以乙酸又稱 。2、 色、有 味的 體；熔沸點(diǎn)較低，易 ，無水乙酸又稱為 ?；顒优c探究1：【實(shí)驗(yàn)設(shè)計】根據(jù)下列提供的藥品， 設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明乙酸的酸性 藥品：鎂帶、naoh溶液、na2co3溶液、乙酸溶液、 酚酞、石蕊試液實(shí)驗(yàn)方案： 【分組實(shí)驗(yàn)】根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計方案，分組實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)

2、現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 討論：上述實(shí)驗(yàn)說明乙酸具有什么性質(zhì)？ 乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)還是弱？為什么？ 二、分子結(jié)構(gòu)分子式： 結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡式： 基團(tuán)名稱： 乙酸的比例模型三、化學(xué)性質(zhì)：1、弱酸性：（1）寫出乙酸在水溶液中的電離的方程式：_，并在結(jié)構(gòu)式中標(biāo)出斷鍵位置。（2）寫出乙酸與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式： 2、酯化反應(yīng)：活動與探究2：【分組實(shí)驗(yàn)】1、向已裝有碎瓷片的大試管中滴加3滴管乙醇，然后加入2滴管冰醋酸和2滴管濃硫酸，搖動試管 2、如下圖連接好裝置，向豎直試管中加入2滴管飽和na2co3溶液 3、用酒精燈均勻加熱試管, 觀察na2co3溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象 （加熱時，必須先預(yù)熱;當(dāng)試管中液

3、體劇烈沸騰時，要移開酒精燈，劇烈沸騰停止后，再繼續(xù)加熱）（1）na2co3溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象： （2）碎瓷片的作用： （3）豎直導(dǎo)管為何不能插入到液面以下？ （4）酯化反應(yīng)定義： （5）反應(yīng)原理： 【思考討論】結(jié)合反應(yīng)原理，對比結(jié)構(gòu)上的變化，分析乙酸乙酯是如何形成的，搭建乙酸乙酯的球棍模型； 結(jié)合搭建過程，分析斷鍵位置，脫水方式。（6）反應(yīng)實(shí)質(zhì)： （7）反應(yīng)類型： 四、課堂小結(jié)：1、在乙酸結(jié)構(gòu)式中標(biāo)出斷鍵位置：酸性和酯化反應(yīng)2、乙酸的官能團(tuán)：名稱： 結(jié)構(gòu)式： 【學(xué)以致用】1、下列乙酸的應(yīng)用中，體現(xiàn)了乙酸的何種性質(zhì)？（1）、燒魚時，常加醋并加點(diǎn)酒，除腥味，且口感香醇，特別鮮美（2）、食醋可以除水垢

4、2、如何解釋：“酒是陳的香”（酒越放越香醇）3、下列物質(zhì)中，能與醋酸發(fā)生反應(yīng)的是（ ）石蕊 乙醇 乙醛 金屬鋁 氧化鎂 碳酸鈣 氫氧化銅 a、 b、 c、 d、全部4、ch3cooh分別跟h18oc2h5和h16oc2h5起酯化反應(yīng)后，兩者生成h2o的質(zhì)量（ ）a、前者大 b、前者小 c、相等 d、不能確定 【課后練習(xí)】1、 下列關(guān)于乙酸的說法中不正確的是（ ）a、乙酸是具有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體b、乙酸分子里含有4個氫原子，所以乙酸不是一元酸c、無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物 d、乙酸易溶于水和乙醇2、下列物質(zhì)中可用來鑒別乙酸、乙醇、苯的是 ( )a、金屬鈉 b、溴水c、 碳酸鈉溶液 d、水3、若乙酸分子中的氧都是18o，乙醇分子中的氧都是16o，二者在濃h2so4作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后，生成物中水的相對分子質(zhì)量為 4、設(shè)計一個簡單的一次性完成實(shí)驗(yàn)的裝置圖，驗(yàn)證醋酸溶液、二氧化碳水溶液，硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是ch3coohh2