上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期教育質(zhì)量調(diào)研考試（二模）化學(xué)試題及答案

1、上海市閔行區(qū)2014年高三二模化學(xué)試卷考生注意：1答卷前，考生務(wù)必在答題紙上將學(xué)校、姓名及準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，并在規(guī)定的區(qū)域填涂相關(guān)信息。答題時(shí)客觀題用2b鉛筆涂寫(xiě)，主觀題用黑色水筆填寫(xiě)。2本試卷共有57題，共10頁(yè)。滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。3請(qǐng)將答案寫(xiě)在答題紙上，考試后只交答題紙，試卷由考生自己保留。相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 fe-56 cu-64 ca-40一、選擇題（本題共l0分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）12013年下半年開(kāi)始上海市推廣使用92號(hào)、95號(hào)汽油。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是a汽油屬于可再生能源 b將

2、原油通過(guò)萃取、分液可獲得汽油c92號(hào)、95號(hào)汽油只含c、h、o三種元素d使用92號(hào)、95號(hào)汽油可降低酸雨發(fā)生率和減少霧霾2下列化學(xué)用語(yǔ)中，表示正確的是a2s的電子云模型是：b肽鍵的結(jié)構(gòu)式為：ch2s分子的球棍模型為：d最外層電子排布式為ns2np3對(duì)應(yīng)的軌道表示式為：3根據(jù)我國(guó)統(tǒng)一實(shí)行法定計(jì)量單位的規(guī)定，下列說(shuō)法比較規(guī)范的是a98g硫酸的摩爾數(shù)為1 mol b氧的摩爾質(zhì)量為32g/mol c某硫酸中h2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.60 d阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 個(gè) 4下列變化規(guī)律中，不正確的是a金屬mg、na、k的熔沸點(diǎn)由高到低bc1、br、i的失電子能力由弱到強(qiáng)ch+、li+、h的半徑

3、由小到大d物質(zhì)sio2、sic、si中共價(jià)鍵由弱到強(qiáng)5有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是a只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物b由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體c有鍵能很大的共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高d原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵 二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）6下列反應(yīng)所得溶液中，一定只含一種溶質(zhì)的是a向鐵粉中加入稀硝酸b向燒堿溶液中通入co2氣體c向稀鹽酸中滴入少量的naalo2溶液d向mgso4、h2so4的混合溶液中加入過(guò)量的ba(oh)2溶液7針對(duì)右圖裝置的說(shuō)法中，正確是a溶液中ph值明顯下降b鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負(fù)極c陰極的電極反應(yīng)式：fe2e

4、 fe2+ d電子由鋅經(jīng)溶液流向鐵8下列說(shuō)法中，正確的是a35cl、37 cl為互為同位素，有不同的化學(xué)性質(zhì)b氯氣和二氧化硫使品紅褪色的原理相同c濃硝酸和濃硫酸在空氣中放置一段時(shí)間后濃度都會(huì)降低d鹵化氫在空氣中都能形成白霧，它們都是強(qiáng)電解質(zhì)9設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中，正確的是a12.0gnahso4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.3 nab14g分子式cnh2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目一定為na/nc標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1l液態(tài)水中含有的h+數(shù)目為10-7nad足量zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4l氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 na10已知熱化學(xué)方程式n2(g) + 3h2(g)2

5、nh3(g) + q kj(q0)，下列說(shuō)法中，正確的是a1mol n2(g)和3mol h2(g)具有的能量之和低于2 mol nh3(g)具有的能量b. 將1mol n2 (g)和3mol h2 (g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出q kj的熱量c. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的q值減小d. 將一定量n2(g)和h2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱q kj，則此過(guò)程中有3mol h2被氧化11下列說(shuō)法中，正確的是a在紙上層析操作時(shí)，要讓試樣點(diǎn)剛好接觸展開(kāi)劑，否則不能很好地分離。b實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí)，先將濃硫酸滴入濃硝酸后，冷卻，再邊振蕩邊滴加苯。c從海帶中提取碘

6、的方法是：取樣灼燒溶解過(guò)濾萃取。d向盛有少量na2o2的試管中加入少量水，并立即滴入2滴酚酞，振蕩，溶液呈紅色。12下表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，正確的是序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法kno3溶液koh加入fecl3溶液，并過(guò)濾al2(so4)3溶液mgso4加入過(guò)量燒堿后過(guò)濾，再用硫酸酸化濾液ch4c2h4通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶nano3caco3溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶a b cd13下列變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是：復(fù)分解反應(yīng)中既沒(méi)有生成水，也沒(méi)有生成沉淀和氣體；兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成；兩種酸的溶液充分反應(yīng)后溶液呈中

7、性；弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸。a只有 b只有c只有 d14常溫下ca(oh)2溶于水達(dá)到飽和時(shí)存在如下平衡：ca(oh)2(s)ca2+2oh，飽和石灰水的密度為d g/cm3，溶液ph12。下列有關(guān)敘述中，不正確的是a加熱至50，溶液的ca2+的濃度增大b該溫度下ca(oh)2的溶解度為 (g/100gh2o)c該飽和石灰水中，水電離出的oh的濃度為1012mol/ld加入生石灰并恢復(fù)至常溫后，值不變15有fe3+、fe2+、no3、nh4+、h+和h2o六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述中，不正確的是a還原產(chǎn)物為nh4+b氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18c若有

8、0.5mol no3參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子8mold若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，則陽(yáng)極反應(yīng)為fe2+efe3+16下列說(shuō)法中，正確的是a用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液濃度，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則滴定結(jié)果偏低b配制0.1mol/lnaoh溶液時(shí)，用潮濕的燒杯稱量naoh固體，對(duì)配制結(jié)果無(wú)影響。c測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度實(shí)驗(yàn)，當(dāng)表面鍍層反應(yīng)完后需將鐵皮用水洗，然后用酒精燈高溫灼燒冷卻后稱量，以減少實(shí)驗(yàn)誤差。d測(cè)定小蘇打中na2co3含量的方案：取a(g)樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用堿石灰吸收，增重b(g)。17向na2co3、nahco3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽

9、酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：na+、oh、so42、no3bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：al3+、fe3+，mno4、clcc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：na+、ca2+、no3、cldd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：f、no3、fe2+、ag+三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，選錯(cuò)不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，多選不給分。）18下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)，能達(dá)到目的的是abcd19w、x、y、z、r屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，w的原子半徑是所屬周期中最大，x元素的原子最外層電子數(shù)為m，

10、次外層電子數(shù)為n，y元素的原子l層電子數(shù)為mn，m層電子數(shù)mn，z元素與y元素同主族，r元素原子與x元素原子的核外電子數(shù)之比為21。下列敘述中，錯(cuò)誤的是a分別由y、z組成的單質(zhì)一定都為原子晶體 bw與x形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為12cy、z、r最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：rzydx的氫化物比r的氫化物穩(wěn)定，x的氫化物熔沸點(diǎn)比r的氫化物低20向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是anh4+ + so42 + ba2+ +oh baso4+ nh3h2ob2al3+ + 3so42 +3ba2+ +6oh3baso4+ 2al(oh)3ca

11、l3+ + 2so42 + 2ba2+ + 4oh2baso4+ alo2 + 2h2odnh4+al3+ +2so42 +2ba2+ +4oh2baso4+ al(oh)3+ nh3h2o21已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/l的下列6種溶液的ph值：溶質(zhì)ch3coonanahco3na2co3naclonacnc6h5onaph8.89.711.610.311.111.3下列說(shuō)法或表達(dá)中，正確的是a少量二氧化碳通入naclo溶液中：2naclo + co2 + h2ona2co3 + 2hclob過(guò)量的 hcn滴入碳酸鈉溶液中 hcn + na2co3nacn+ nahco3c結(jié)合質(zhì)子

12、能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篶o32cnhco3ch3cood常溫下電離常數(shù)：ki2(h2co3)ki(c6h5oh)ki(hcn)22部分氧化的fecu合金樣品(氧化產(chǎn)物為fe2o3、cuo)共5.76g，如附圖所示流程處理，下列說(shuō)法中，正確的是a濾液a中陽(yáng)離子為fe2+、h+b樣品中金屬fe的質(zhì)量為2.24gc樣品中cuo的質(zhì)量為4.0gdv448四、(本題共12分)氮元素廣泛存在于自然界中,對(duì)人類生命和生活具有重要意義。含氮元素的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛的應(yīng)用。23氮元素原子核外有 個(gè)未成對(duì)電子，最外層有 種能量不同的電子。 ph3分子的空間構(gòu)型為 ，是 分子。（填極性或非極性）2

13、4氮和磷是同主族元素，下列能說(shuō)明二者非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是 （填編號(hào)）anh3比ph3穩(wěn)定性強(qiáng) b硝酸顯強(qiáng)氧化性，磷酸不顯強(qiáng)氧化性c氮?dú)馀c氫氣能直接化合，磷與氫氣很難直接化合 d氮?dú)獬厥菤怏w，磷單質(zhì)是固體 亞硝酸鹽是食品添加劑中急性毒性較強(qiáng)的物質(zhì)之一，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導(dǎo)致組織缺氧。 25亞硝酸鈉溶液滴加到k2cr2o7酸性溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色，反應(yīng)如下，補(bǔ)上缺項(xiàng)物質(zhì)并配平：_cr2o72 + _no2 +_ _cr3+ + _no3+_ 26上題反應(yīng)中每消耗0.6mol no2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)。27氮氧化物（no和no2）污染環(huán)境。若用na2co3溶

14、液吸收no2可生成co2，9.2gno2和na2co3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，則反應(yīng)的離子方程式為 。五、(本題共12分)工業(yè)制硫酸的過(guò)程中利用反應(yīng)2so2(g)o2(g)2so3(g)+q (q0)，將so2轉(zhuǎn)化為so3，尾氣so2可用naoh溶液進(jìn)行吸收。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：28寫(xiě)出該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 ；29一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molso2和1molo2發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法中，正確的是 (填編號(hào))。 a若反應(yīng)速率正(o2)=2逆(so3)，則可以說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)b保持溫度和容器體積不變，充入2 mol n2，化學(xué)反應(yīng)速率加快c平衡后移動(dòng)活

15、塞壓縮氣體，平衡時(shí)so2、o2的百分含量減小，so3的百分含量增大d平衡后升高溫度，平衡常數(shù)k增大將一定量的so2(g)和o2(g)分別通入到體積為2l的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minso2o2so2o21t142x0.862t2420.4yt30實(shí)驗(yàn)1從開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，(so2)表示的反應(yīng)速率為 ；t1 t2 (選填“”、“”或“=”)，理由是_。 尾氣so2用naoh溶液吸收后會(huì)生成na2so3?，F(xiàn)有常溫下0.1mol/lna2so3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)定其ph約為8，完成下列問(wèn)題：31該溶液

16、中c(na+)與 c(oh) 之比為 。該溶液中c(oh) = c(h+)+ + （用溶液中所含微粒的濃度表示）。32如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來(lái)吸收so2，則理論吸收量由多到少的順序是 (用編號(hào)排序)ana2so3 bba(no3)2 cna2s d酸性kmno4六、(本題共12分) 我國(guó)化工專家侯德榜，勇于創(chuàng)新，改進(jìn)氨堿法設(shè)計(jì)了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：33“聯(lián)合制堿法”制得的“堿”是_(填化學(xué)式)。34氨堿法和聯(lián)合制堿法是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達(dá)中，不正確的是_氨堿法聯(lián)合制堿法a原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳b可能的副產(chǎn)物

17、氯化鈣氯化銨c循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氯化鈉d評(píng)價(jià)原料易得；設(shè)備復(fù)雜；能耗高原料利用率高；廢棄物少某實(shí)驗(yàn)小組，利用下列裝置模擬“聯(lián)合制堿法”。35取上述儀器連接裝置，順序?yàn)椋?a)接( )、( )接( )；(b)接( )；檢驗(yàn)氣密性后裝入藥品，應(yīng)該先讓_裝置（填上述字母）先發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在c中溶解時(shí)，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體。36c中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是_， d中應(yīng)選用的液體為_(kāi)；37c中廣口瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為_(kāi)。38產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：_ (注明你的表達(dá)式中所用的有

18、關(guān)符號(hào)的含義)七、(本題共12分) 輝銅礦石主要含有硫化亞銅(cu2s)及少量脈石(sio2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：39寫(xiě)出步驟“還原”中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 、 。40回收s過(guò)程中溫度控制5060之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是 、 。41氣體nox 與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為 ；向?yàn)V液m中加入（或通入）下列 (填字母)物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。 a鐵 b氯氣 c高錳酸鉀 d鹽酸42保溫除鐵過(guò)程中加入cuo的目的是 、 ；43過(guò)濾所得到的濾液，加入硝酸后，經(jīng)操作x、過(guò)濾得到硝酸銅晶體。硝酸的作用是_；操作x是 、

19、(填操作名稱) 。八、(本題共12分)有機(jī)物a ( )是有機(jī)工業(yè)的重要原料，可用于合成多種有機(jī)物。i由a為原料，可以合成有機(jī)物d。根據(jù)如下流程回答：已知：rcnrcooh。44a的名稱為_(kāi)；45d的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。ii以a為主要原料合成有機(jī)物g：，合成路線流程圖為：46反應(yīng)的化學(xué)方程式_；47寫(xiě)出檢驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物中殘留有機(jī)反應(yīng)物的試劑_；48寫(xiě)出符合下列條件的g的同分異構(gòu)體的其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有一種；能發(fā)生水解反應(yīng)； 遇fecl3溶液顯紫色。 。49根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以a的最簡(jiǎn)單同系物為原料制備的合成路線流程圖表示(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，注明反應(yīng)試劑和條

20、件) (合成路線常用的表示方式為：ab目標(biāo)產(chǎn)物)九、(本題共12分)乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化為烴b、烴c。以c為原料可以合成聚對(duì)羥基苯甲酸 (g)。已知：(1) a是一種有機(jī)酸，分子式為c9h10o3。(2) b的相對(duì)分子質(zhì)量為104，分子中含苯環(huán)且能使溴的四氯化碳溶液褪色。(3) c的相對(duì)分子質(zhì)量為78，且分子中只有一種氫原子。50寫(xiě)出乙炔分子的電子式_， f中的含氧官能團(tuán)名稱_；51上述至的反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有_，第步反應(yīng)所需的試劑和條件是_；52寫(xiě)出a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_；53下列有關(guān)的描述中，正確的是_；a. 1molb最多能與4molh2加成b

21、. b通過(guò)氧化反應(yīng)可使溴水和酸性kmno4溶液褪色c. b、c、d是同系物d. ax的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)54寫(xiě)出fg反應(yīng)的化學(xué)方程式_。十、(本題共12分)氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知cu2o在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成cu2+和cu。55現(xiàn)有8.4克氧化銅被氫氣完全還原后，得到紅色固體6.96克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是 ；56若將6.96克上述混合物與足量的濃硝酸充分反應(yīng)：生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568升的氣體（不考慮no2的溶解，也不考慮no2與n2o4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是 ，其物質(zhì)的量之比是 ；把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶

22、體過(guò)濾，得晶體20.328g。經(jīng)分析，原溶液中的cu2+有20%殘留在母液中，所得晶體的化學(xué)式為 。57cu、cu2o和cuo組成的混合物，加入100ml 0.6mol/l hno3溶液恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到224ml no氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。如原混合物中cu的物質(zhì)的量為x，求其中cu2o、cuo的物質(zhì)的量及x的取值范圍(寫(xiě)出解題過(guò)程)。上海市閔行區(qū)2014年高三二模化學(xué)試卷參考答案一、二、三題答案：題號(hào)12345678910答案dbcdadbcbd題號(hào)11121314151617181920答案badacbcca dbd 題號(hào)2122答案bcad四（共12分）23（4分）3 2 三角錐形 極性24（2分）a c25（2分）cr2o72 + 3no2 + 8h+ 2cr3+ + 3no3 + 4h2o26（2分）1