魯教版五四制九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)——以二氧化碳制取后廢液成分分析為背景教學(xué)課件 (共14張PPT)

1、酸、堿、鹽復(fù)習(xí)酸、堿、鹽復(fù)習(xí) 以以“二氧化碳制取剩余物分析二氧化碳制取剩余物分析”為背景為背景 復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo) 1.能說(shuō)出酸、堿的有關(guān)性質(zhì)、溶液酸堿性及酸堿度的檢驗(yàn)方法，能 應(yīng)用酸堿的性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)和除雜。 2.通過(guò)對(duì)二氧化碳制取后的廢液成分分析，建立對(duì)反應(yīng)后溶液成分 猜想的一般方法；通過(guò)對(duì)溶液中鹽酸的檢驗(yàn)建立方案評(píng)價(jià)，物質(zhì)檢 驗(yàn)和除雜的一般思想。 3.樹立保護(hù)環(huán)境意識(shí)，資源意識(shí)。 提出問(wèn)題：提出問(wèn)題： 技能考試之后， 實(shí)驗(yàn)室老師收集了大量 制取二氧化碳?xì)怏w之后 的廢液，請(qǐng)問(wèn)這些廢液 能否直接倒入下水道？ 廢液溶質(zhì)成分猜想：廢液溶質(zhì)成分猜想： 1.氯化鈣CaCl2 2.氯化鈣CaCl2、

2、氯化氫HCl 3.氯化鈣CaCl2、碳酸鈣CaCO3 猜想反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有什么規(guī)律？ 生成的可溶性物質(zhì)一定有，可溶性的反應(yīng)物之一可能有剩 余！ 合作探究：合作探究：要求：選擇要求：選擇不同類別不同類別的試劑檢驗(yàn)溶液中是否含有的試劑檢驗(yàn)溶液中是否含有HCl.HCl. 試劑名稱現(xiàn)象相關(guān)化學(xué)方程式 石蕊試液變紅 PH試紙PH7 Mg、Fe、Zn有氣泡產(chǎn)生 紅色固體逐漸溶解，溶液 變黃色 Cu(OH)2藍(lán)色沉淀逐漸消失，溶液 變藍(lán)色 Cu(OH)2 +2HCl=CuCl2+2H2O Na2CO3有氣泡產(chǎn)生 思考：是否可以用硝酸銀溶液檢測(cè)HCl？ 交流共享交流共享總結(jié)酸的性質(zhì)總結(jié)酸的性質(zhì) 4.那么鹽

3、酸都能與哪些類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？典型物質(zhì)是什么？硫 酸是否也能與他們反應(yīng)？請(qǐng)完成下列反應(yīng)關(guān)系圖。 交流共享交流共享酸的通性與個(gè)性酸的通性與個(gè)性 1.以上物質(zhì)可否能用來(lái)鑒別稀鹽酸和稀硫酸？為什么？ 2.那么，我們用什么物質(zhì)來(lái)鑒別稀鹽酸和稀硫酸呢？ 3.若稀鹽酸中混有少量的硫酸，如何將鹽酸除去？ 4.為什么酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)？為什么稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性 質(zhì)會(huì)有所不同？ 交流共享交流共享含酸污水的處理含酸污水的處理 1.實(shí)驗(yàn)室的酸性污水要達(dá)標(biāo)排放需要中和至中性， 下列方法可行的是：（ ） A加入適量氫氧化鈣溶液 B加入適量的氫氧化鈉溶液 C加入適量的碳酸鈣粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾 D加入適量的碳酸鈉

4、溶液 以上方法你更傾向于哪一種方法，為什么？ 交流共享交流共享污水處理的反思污水處理的反思 若向CaCl2和HCl的污水中加入氫氧化鈉，但是忘記了加入指示劑 ，若此時(shí)氫氧化鈉已經(jīng)過(guò)量，那么我們可以加入那些物質(zhì)來(lái)檢驗(yàn) 氫氧化鈉已經(jīng)過(guò)量呢？請(qǐng)選擇不同類別的物質(zhì)，并敘述反應(yīng)現(xiàn)象 石蕊試液、酚酞 CO2 CuCl2、FeCl3 甲同學(xué)說(shuō)甲同學(xué)說(shuō)CO2CO2與與NaOHNaOH反應(yīng)并無(wú)明顯的現(xiàn)象，所以不能在本實(shí)反應(yīng)并無(wú)明顯的現(xiàn)象，所以不能在本實(shí) 驗(yàn)中檢驗(yàn)驗(yàn)中檢驗(yàn)NaOHNaOH是否過(guò)量，你的觀點(diǎn)呢？是否過(guò)量，你的觀點(diǎn)呢？ 交流共享交流共享堿和鹽的化學(xué)性質(zhì)堿和鹽的化學(xué)性質(zhì) CuCl2、FeCl3 1.1.

5、總結(jié)堿的通性，為什么堿具有通性？總結(jié)堿的通性，為什么堿具有通性？ 2.2.如何鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液？如何鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液？ 3.3.總結(jié)碳酸鈉的性質(zhì)?？偨Y(jié)碳酸鈉的性質(zhì)。 橙色線連接的物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)類型？橙色線連接的物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)類型？ 反應(yīng)發(fā)生的條件？反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？反應(yīng)發(fā)生的條件？反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 舉例說(shuō)明舉例說(shuō)明 課堂小結(jié)課堂小結(jié) 1.酸堿鹽性質(zhì)的學(xué)習(xí)要抓住典型物質(zhì)、典型反應(yīng)，掌握物質(zhì)之間 的反應(yīng)規(guī)律。 2.能從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)質(zhì)，加深對(duì)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu) 決定物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。 3.從物質(zhì)的性質(zhì)入手分析物質(zhì)檢驗(yàn)、鑒別、除雜的原理，能夠選 擇恰當(dāng)?shù)姆椒ā?當(dāng)堂練習(xí)當(dāng)堂練習(xí) 1.如何檢驗(yàn)溶液的PH，請(qǐng)敘述方法，PH試紙能否直接伸到待測(cè)液中？ 能夠用蒸餾水潤(rùn)濕？若用蒸餾水潤(rùn)濕，在本例中測(cè)得的PH會(huì) 偏 。 2.某同學(xué)取一定量制取二氧化碳后的廢液，不斷滴入碳酸鈉溶液， 隨著碳酸鈉溶液的滴入，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量如圖所示，請(qǐng)判斷溶液 中的溶質(zhì)成分為： 。 3.那么隨著碳酸鈉溶液的滴入，溶液的PH將發(fā)生怎樣的變化？你能 否畫出圖像？ 當(dāng)堂練習(xí)當(dāng)堂練習(xí) 2.如圖是小柯同學(xué)在復(fù)習(xí)科學(xué)時(shí)，構(gòu)建酸通性的“手