高中化學(xué)必修一二化學(xué)方程式匯總

1、高中化學(xué)（人教版）必修一、必修二相關(guān)化學(xué)方程式匯總必修一1、硫酸根離子的檢驗(yàn): bacl2 + na2so4 = baso4+ 2nacl 2、碳酸根離子的檢驗(yàn): cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl 3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 2cu + co2 5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): fe + cuso4 = feso4 + cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2 + na2co3 = caco3+ 2nacl 7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 na2o2 鈉與氧氣

2、反應(yīng)：4na + o2 = 2na2o 8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 10、鈉與水反應(yīng)：2na + 2h2o = 2naoh + h2 11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe + 4h2o(g) = fe3o4 + 4h2 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2 13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao + h2o = ca(oh)2 14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 15、氧化鋁

3、與鹽酸反應(yīng)：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3+ 3nacl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4 + 2naoh = fe(oh)2+ na2so4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 fe2o3 + 3h2o 21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3h2o = 2al(o

4、h)3 + 3(nh3)2so4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o 24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 al2o3 + 3h2o 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2fecl3 + fe = 3fecl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3 27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：si + 4hf = sif4 + 2h2 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：

5、sio2 + cao casio3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3 31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3 32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2fe + 3cl2 2fecl3 33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：cu + cl2 cucl2 34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2na + cl2 2nacl 35、氯氣與水反應(yīng)：cl2 + h2o = hcl + hclo 36、次氯酸光照分解：2hclo 2h

6、cl + o2 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o 38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 = agcl + hno3 40、漂白粉長期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3 + 2hclo 41、二氧化硫與水反應(yīng)：so2 + h2o = h2so3 42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：n2 + o2 2no 43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2no + o2 = 2no2 44、二氧化氮與水反應(yīng)：

7、3no2 + h2o = 2hno3 + no 45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2so2 + o2 2so3 46、三氧化硫與水反應(yīng)：so3 + h2o = h2so4 47、濃硫酸與銅反應(yīng)：cu + 2h2so4(濃) cuso4 + 2h2o + so2 48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：c + 2h2so4(濃) co2 + 2so2 + 2h2o 49、濃硝酸與銅反應(yīng)：cu + 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2 50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3cu + 8hno3(稀) 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no 51、氨水受熱分解：nh3h2o nh3 +

8、 h2o 52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：nh3 + hcl = nh4cl 53、氯化銨受熱分解：nh4cl nh3 + hcl 54、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3 nh3 + h2o + co2 55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：nh4no3 + naoh nh3 + nano3 + h2o 56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?nh4cl + ca(oh)2 cacl2 + 2h2o + 2nh3 57、氯氣與氫氣反應(yīng)：cl2 + h2 2hcl 58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（nh4）2so4 + 2naoh 2nh3 + na2so4 + 2h2o 59、so2 + cao = caso3 60、so2 +

9、 2naoh = na2so3 + h2o 61、so2 + ca(oh)2 = caso3 + h2o 62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4 63、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o 64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o 65、si + 2f2 = sif4 66、si + 2naoh + h2o = na2sio3 +2h2 67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法粗硅的制?。簊io2 + 2c si + 2co （石英沙） （焦碳） （粗硅）粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁簊i（粗） + 2cl2 sicl4 sicl4 +

10、2h2 si（純）+ 4hcl 必修二第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1、li與o2反應(yīng)（點(diǎn)燃）： 4li + o2 2li2 o na與o2反應(yīng)（點(diǎn)燃）: 2na+o2na2o2na與h2o反應(yīng)： 2na+2h2o=2naoh+h2k與h2o反應(yīng)： 2k+2h2o=2koh+h2 2、鹵素單質(zhì)f2 、cl2 、br2 、i2與氫氣反應(yīng)：f2 + h2 = 2hf cl2 + h2 = 2hclbr2 + h2 = 2br i2 + h2 = 2hi3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng)： cl2+2nabr=br2+2nacl cl2+2nai=i2+2nacl

11、 （2）溴水與碘化鈉溶液反應(yīng)：br2+2nai=i2+2nabr 4、mg與h2o反應(yīng)：mg+2h2o = mg(oh)2+h2 al與hcl反應(yīng): 2al+6hcl=2alcl3+3h2 mg與hcl反應(yīng): mg+2 hcl = mgcl2+ h2 5、na與cl2反應(yīng)（點(diǎn)燃）： 6、用電子式表示氯化氫的形成過程：第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量1、ba(oh)28h2o與nh4cl的反應(yīng) : ba(oh)28h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o2、原電池原理典型的原電池（zn-cu原電池） 負(fù)極（鋅）：zn-2e-=zn2+（氧化反應(yīng)）正極（銅）：2h+2e-=h2（還原反應(yīng)）電子

12、流動(dòng)方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅。總反應(yīng)離子方程式：zn+2h+=zn2+h2 3、h2o2在催化劑作用下受熱分解： 2h2o2 2h2o+o24、na2so4與cacl2反應(yīng)：na2so4+cacl2=caso4+na2co3 5、高爐煉鐵：2c + o2 = 2cofe2o3 + 3co =2fe + 3co2 第三章 有機(jī)化合物1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)（與o2的反應(yīng)）：ch4(g)+2o2(g) co2(g)+2h2o(l)（2）取代反應(yīng)（與cl2在光照條件下的反應(yīng)，生成四種不同的取代物）：2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)（與o2的反應(yīng)）：c2h4+3o2 2co2+2h2

13、o（2）加成反應(yīng)（與br2的反應(yīng)）: (3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng):ch2=ch2 + h2ch3ch3ch2=ch2+hclch3ch2cl（一氯乙烷）ch2=ch2+h2och3ch2oh（乙醇）（4）聚合反應(yīng)： (乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化學(xué)性質(zhì):（1）氧化反應(yīng)（與o2的反應(yīng)）：2c6h6+15o2 12co2+6h2o （2）取代反應(yīng):br 與br2的反應(yīng): + br2 + hbr 苯與硝酸（用hono2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。反應(yīng)方程式：no2 + hono2 + h2o（3）加成

14、反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)： + 3h2 4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2（2）乙醇的氧化反應(yīng)乙醇的燃燒: ch3ch2oh+3o2 2co2+3h2o乙醇的催化氧化反應(yīng): 2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o乙醇在常溫下的氧化反應(yīng):ch3ch2ohch3cooh5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是caco3）：2ch3cooh+caco3（ch3coo）2ca+h2o+co2乙酸還可以與碳酸鈉

15、反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2ch3cooh+na2co32ch3coona+h2o+co2上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。（2）乙酸的酯化反應(yīng)反應(yīng)原理（與乙醇的反應(yīng)）：乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、蔗糖水解反應(yīng)：c12h22o11+h2oc6h12o6+c6h12o6淀粉（纖維素）水解反應(yīng)： 油脂的重要化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng):a)油脂在酸性條件下的水解: 油脂+h2o甘油+高級(jí)脂肪酸b)油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應(yīng)）: 油脂+h2o甘油+高級(jí)脂肪酸蛋白質(zhì)+h2o各種氨基酸第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展1、hgo受熱分解：2hgo 2hg + o2 ag2o受熱分解：2ag2o 4ag + o22、co還原fe2o3：fe2o3 + 3co 2fe +3co2 (高爐煉鐵) c 還原zno ：2 zno c 2 zn co2 c 還原mgo : mgo