酸和堿復(fù)習(xí)課件 (共21張PPT)

1、 1、掌握鹽酸、硫酸的物理和化學(xué)性質(zhì)、掌握鹽酸、硫酸的物理和化學(xué)性質(zhì) 2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理和化學(xué)性質(zhì)、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理和化學(xué)性質(zhì) 以及探究氫氧化鈉的變質(zhì)問題以及探究氫氧化鈉的變質(zhì)問題 3、掌握酸的通性、堿的通性、酸堿中和反應(yīng)及、掌握酸的通性、堿的通性、酸堿中和反應(yīng)及 其應(yīng)用、溶液酸堿性的檢測(cè)和溶液酸堿性強(qiáng)弱其應(yīng)用、溶液酸堿性的檢測(cè)和溶液酸堿性強(qiáng)弱 的測(cè)定的測(cè)定 一、常見的酸和堿一、常見的酸和堿 常見的酸有常見的酸有 _ 相應(yīng)化學(xué)式為相應(yīng)化學(xué)式為 _ 常見的堿有常見的堿有 _ 相應(yīng)化學(xué)式為相應(yīng)化學(xué)式為 _ 鹽酸、鹽酸、 硫酸、硫酸、 碳酸、碳酸、 醋酸醋酸 等等 HClH

2、2SO4H2CO3CH3COOH 氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氨水氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氨水等等 NaOHCa(OH)2KOHNH3H2O 純凈的硫酸是純凈的硫酸是 色液體，色液體， 不易揮發(fā)。不易揮發(fā)。 濃硫酸有濃硫酸有 性，所性，所 以可作干燥劑，濃硫酸對(duì)以可作干燥劑，濃硫酸對(duì) 皮膚和衣服有很強(qiáng)的皮膚和衣服有很強(qiáng)的 _性。性。 在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要 把把 _沿沿 ， _注入水中，并用注入水中，并用 _ 不斷攪拌。不斷攪拌。 無(wú)無(wú) 吸水吸水 腐蝕腐蝕 濃硫酸濃硫酸 器壁器壁 慢慢慢慢 玻璃棒玻璃棒 （一一）濃鹽酸和濃硫酸性質(zhì)的比較）濃鹽酸和濃硫酸性質(zhì)的比較

3、濃鹽酸是濃鹽酸是 色液體，有色液體，有 氣味，打開氣味，打開 濃鹽酸瓶蓋，會(huì)見到濃鹽酸瓶蓋，會(huì)見到 ，原因是什么？，原因是什么？ 無(wú)無(wú)刺激性刺激性 白霧白霧 濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水 蒸氣形成了鹽酸小液滴蒸氣形成了鹽酸小液滴 濃鹽酸揮發(fā)出了氯化氫氣體使 濃鹽酸揮發(fā)出了氯化氫氣體使 濃鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量變小。而濃硫酸則吸收了空濃鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量變小。而濃硫酸則吸收了空 氣中的水蒸氣，使溶劑質(zhì)量變大。氣中的水蒸氣，使溶劑質(zhì)量變大。 濃鹽酸、濃硫酸長(zhǎng)期敞口放置在空氣中，溶濃鹽酸、濃硫酸長(zhǎng)期敞口放置在空氣中，溶 質(zhì)質(zhì)將如何變化？為什么？將如何變化？為什

4、么？ 答：答：都減小。都減小。 討論討論 鹽酸和硫酸的用途：鹽酸和硫酸的用途： 用用 途途 鹽鹽 酸酸 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面 、制藥等；、制藥等； 人體胃液中含有人體胃液中含有 ，可幫助消化。，可幫助消化。 硫硫 酸酸 重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、 染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬 等。濃等。濃 硫酸有硫酸有 ，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做 。 除銹除銹 鹽酸鹽酸 除銹除銹 吸水性吸水性干燥劑干燥劑 氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣 化學(xué)式化學(xué)式 俗名俗名 顏色、狀態(tài)顏

5、色、狀態(tài) 潮解性潮解性 溶解性溶解性 腐蝕性腐蝕性 制備制備 用途用途化工原料，肥皂、造紙等化工原料，肥皂、造紙等 改良改良 土壤，配制波爾土壤，配制波爾 多液等多液等 NaOHNaOH CaCa（OHOH）2 2 苛性鈉、火堿、燒堿苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰 白色、固體白色、固體白色、粉末白色、粉末 露置在空氣中，能吸收露置在空氣中，能吸收 水分而潮解，有吸水性水分而潮解，有吸水性 不明顯不明顯 易溶于水，易溶于水， 并放出大量的熱并放出大量的熱 微溶于水微溶于水 強(qiáng)腐蝕性強(qiáng)腐蝕性 有腐蝕性有腐蝕性 CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2 （二）

6、氫氧化鈉和和氫氧化鈣性質(zhì)的比較（二）氫氧化鈉和和氫氧化鈣性質(zhì)的比較 Na2CO3 +Ca (OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 酸性酸性 二、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)二、酸和堿的化學(xué)性質(zhì) （1）酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，）酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)， 其原因是不同的酸溶液中含有相其原因是不同的酸溶液中含有相 同的同的_。 （2）堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，）堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)， 其原因是不同的堿溶液中含有相同其原因是不同的堿溶液中含有相同 的的_。 H+ OH （一）酸和堿分別具有相似化學(xué)性質(zhì)（一）酸和堿分別具有相似化學(xué)性質(zhì) 的原因的原因酸溶液酸溶液 H+ 酸性酸性 OH- 堿溶液堿溶液 堿性堿性 （

7、二）酸和堿的化學(xué)性質(zhì)（二）酸和堿的化學(xué)性質(zhì) 酸酸 指示劑指示劑 金屬金屬 金屬金屬 氧化物氧化物 鹽鹽 堿堿非金屬非金屬 氧化物氧化物 Zn、Fe 酚酞、石蕊酚酞、石蕊 Fe2O3 CuO HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 SO2 CO2 Na2CO3 CaCO3 指示劑指示劑 種種 類類 酸酸 性性 溶溶 液液 中中 性性 溶溶 液液 堿堿 性性 溶溶 液液 石石 蕊蕊 溶溶 液液 酚酚 酞酞 溶溶 液液 酸堿指示劑酸堿指示劑 1、概念：、概念：能與酸或堿的溶液起作用，而顯示不同顏色的物質(zhì)。能與酸或堿的溶液起作用，而顯示不同顏色的物質(zhì)。 注意：注意：酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應(yīng)時(shí)

8、，酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應(yīng)時(shí)，變色的是指示劑變色的是指示劑，而，而 不是酸堿。不是酸堿。 2、常用的酸堿指示劑、常用的酸堿指示劑 石蕊溶液石蕊溶液 酚酞溶液酚酞溶液 變紅色變紅色 不變色不變色 變藍(lán)色變藍(lán)色 不變色不變色 不變色不變色 變紅色變紅色 溶液的酸堿溶液的酸堿常用常用_來測(cè)出來測(cè)出. 酸堿指示劑酸堿指示劑 溶液的酸程溶液的酸程常用常用_來表示來表示.pH pH7,溶液呈溶液呈_性性,pH越大越大,堿性越堿性越_ 酸酸強(qiáng)強(qiáng) 中中 堿堿強(qiáng)強(qiáng) 按下列要求寫出化學(xué)方程式各按下列要求寫出化學(xué)方程式各2個(gè)個(gè) 練一練練一練 反應(yīng)規(guī)律反應(yīng)規(guī)律化學(xué)方程式舉例化學(xué)方程式舉例 酸酸+金屬金屬 酸酸+金

9、屬氧化物金屬氧化物 酸酸+堿堿 酸酸+鹽鹽 堿堿+非金屬氧化物非金屬氧化物 堿堿+鹽鹽 Fe2O3+HCl= Fe2O3+H2SO4= Ca (OH)2+HCl = Na OH+HCl = CaCO3+HCl= Na2CO3+HCl= NaOH +SO2 = NaOH +CO2 = Na2CO3 +Ca (OH)2 = CuCl2+ NaOH = Zn+H2SO4= Fe+HCl= 反應(yīng)規(guī)律反應(yīng)規(guī)律化學(xué)方程式舉例化學(xué)方程式舉例 酸酸+金屬金屬 酸酸+金屬氧化物金屬氧化物 酸酸+堿堿 酸酸+鹽鹽 堿堿+非金屬氧化物非金屬氧化物 堿堿+鹽鹽 鹽鹽+水水 鹽鹽+水水 新鹽新鹽+新酸新酸 鹽鹽+水水

10、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Ca (OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O Na OH+HCl = NaCl+H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O 2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O 2NaOH +CO2 = Na2CO3 +H2O 以上反應(yīng)中屬中和反應(yīng)的是以上反應(yīng)中屬中和反應(yīng)的是_ 酸酸+堿堿鹽鹽+水水 你寫對(duì)了嗎？你寫對(duì)了嗎？ 新鹽新鹽+新堿新堿Na2CO3 +Ca (OH)2 = CaCO3 + 2NaOH Cu

11、Cl2+ 2NaOH =2NaCl + Cu(OH)2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 鹽鹽+氫氣氫氣 溶液的酸堿溶液的酸堿常用常用_來測(cè)出來測(cè)出. 溶液的酸程溶液的酸程常用常用_來表示來表示. 酸堿指示劑酸堿指示劑 pH pH7,溶液呈溶液呈_性性,pH越大越大,堿性越堿性越_ 酸酸 中中 堿堿 強(qiáng)強(qiáng) 強(qiáng)強(qiáng) 如何鑒別實(shí)驗(yàn)室失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氫氧如何鑒別實(shí)驗(yàn)室失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氫氧 化鈣兩瓶無(wú)色溶液化鈣兩瓶無(wú)色溶液 ? ? 方法方法 操作操作現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論 方法一方法一 方法二方法二 方法三方法三分別取待檢樣品少量于分別取待檢樣品少量于 試管中試管中

12、, 并分別通入并分別通入二氧二氧 化碳?xì)怏w化碳?xì)怏w 變渾濁變渾濁的液體是氫氧化的液體是氫氧化 鈣溶液，鈣溶液，不變渾濁不變渾濁的液的液 體是稀鹽酸體是稀鹽酸 分別放入分別放入鋅粒鋅粒于于2個(gè)試管個(gè)試管 中中, 并向其中分別加入少并向其中分別加入少 量待檢樣品量待檢樣品 有氣泡有氣泡產(chǎn)生的液體稀鹽產(chǎn)生的液體稀鹽 酸，酸，無(wú)氣泡無(wú)氣泡產(chǎn)生的液體產(chǎn)生的液體 是氫氧化鈣溶液是氫氧化鈣溶液 分別取待檢樣品少量于分別取待檢樣品少量于 試管中試管中, 并滴入并滴入1-2滴滴酚酚 酞試液酞試液 不變色不變色的液體是稀鹽酸的液體是稀鹽酸, 變紅色變紅色的液體是氫氧化的液體是氫氧化 鈣溶液鈣溶液 方法方法操作操作

13、現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論 方法四方法四 方法五方法五 方法六方法六 分別用滴管滴一滴待檢分別用滴管滴一滴待檢 樣品于樣品于pH試紙上試紙上,并與并與 標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照. PH7的的的液體是氫氧化的液體是氫氧化 鈣溶液鈣溶液 分別放入一粒分別放入一粒石灰石石灰石于試于試 管中管中,并向其中加入少量并向其中加入少量 待檢樣品待檢樣品 有氣泡有氣泡產(chǎn)生的液體稀鹽酸產(chǎn)生的液體稀鹽酸 無(wú)氣泡無(wú)氣泡產(chǎn)生的液體是氫氧產(chǎn)生的液體是氫氧 化鈣溶液化鈣溶液 分別放入分別放入生銹的鐵釘生銹的鐵釘, 于試管于試管 中中,并向其中加入少量待檢樣并向其中加入少量待檢樣 品品 鐵銹消失鐵銹消失,溶液變黃色的液體是溶

14、液變黃色的液體是 稀鹽酸稀鹽酸, 鐵銹不消失鐵銹不消失的液體是氫的液體是氫 氧化鈣溶液氧化鈣溶液 氫氧化鈉固體應(yīng)如何保存氫氧化鈉固體應(yīng)如何保存?為什么為什么?如何檢驗(yàn)如何檢驗(yàn) 一瓶氫氧化鈉溶液是否已變質(zhì)一瓶氫氧化鈉溶液是否已變質(zhì) ? 取待檢樣品少量于試管中并加入足量取待檢樣品少量于試管中并加入足量稀鹽酸稀鹽酸，若，若 有氣泡有氣泡產(chǎn)生，該則氫氧化鈉溶液產(chǎn)生，該則氫氧化鈉溶液已變質(zhì)已變質(zhì)，若，若無(wú)氣泡無(wú)氣泡 產(chǎn)生，該則氫氧化鈉溶液產(chǎn)生，該則氫氧化鈉溶液沒變質(zhì)沒變質(zhì)。 因?yàn)闅溲趸c固體露置在空氣因?yàn)闅溲趸c固體露置在空氣 中易吸收空氣中的水分而潮解中易吸收空氣中的水分而潮解,并易吸收空氣中并易吸收

15、空氣中 的二氧化碳而變質(zhì)的二氧化碳而變質(zhì). 密封保存。密封保存。 探究探究氫氧化鈉變質(zhì)問題氫氧化鈉變質(zhì)問題 如何除去部分變質(zhì)氫氧化鈉如何除去部分變質(zhì)氫氧化鈉 溶液中的碳酸鈉溶液中的碳酸鈉? 取樣品加水溶解，逐滴加取樣品加水溶解，逐滴加 入氯化鈣溶液至不再產(chǎn)入氯化鈣溶液至不再產(chǎn) 生沉淀為止，再滴入酚生沉淀為止，再滴入酚 酞溶液酞溶液 探究升級(jí)探究升級(jí) 若溶液若溶液變紅變紅，則則部分變質(zhì)部分變質(zhì)， 答答:在溶液中滴入澄清石灰水在溶液中滴入澄清石灰水 至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾。至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾。 探究氫氧化鈉是探究氫氧化鈉是 部分部分變質(zhì)變質(zhì) 還是還是全部全部變質(zhì)變質(zhì)? 若溶液若溶液不變色不變色則則全部變質(zhì)全部變質(zhì)。 聚焦中考 1、下列物質(zhì)放入到稀硫酸中、下列物質(zhì)放入到稀硫酸中,無(wú)氣體無(wú)氣體生成的是生成的是( ) A：鋁：鋁 B ：碳酸鈉：碳酸鈉 C：鐵銹：鐵銹 D：石灰石：石灰石 2、下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)、下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減少減少的是的是 （ ） A：濃鹽酸：濃鹽酸 B：固體燒堿：固體燒堿 C：大理石：大理石 D：濃硫酸：濃硫酸 3、在、在氯化鐵氯化鐵溶液中滴入溶液中滴入燒堿燒堿溶液，觀察到的溶液，觀察到的 現(xiàn)象是（現(xiàn)象是（ ） A：有白色沉淀：有白色沉淀 B：有紅褐色沉淀：有紅褐色沉淀 C：有氣