高三化學(xué)元素及化合物練習(xí)題

1、高三化學(xué)元素及化合物練習(xí)題相對原子質(zhì)量：h 1；cl 355；mn 55；s 32；o 16；ca 40；fe 56；al27一選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項。1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是a漂白粉 b鹽酸 c碘酒 d液氯2、鐵的冶煉在我國具有悠久的歷史，最早約在a.夏朝 b.商代 c.春秋戰(zhàn)國 d.西漢3、金屬鈉、鉀燃燒引起失火時，最適宜滅火的是a.泡沫滅火器 b.液態(tài)co2滅火器 c.大量水降溫 d.砂土 4、已知硫有多種形式的單質(zhì)，其中一種分子為s8，則下列說法正確的是a.一個這樣的硫分子的質(zhì)量為256克b.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol這種硫單質(zhì)的體積約為22.4lc.1mol

2、 s8與1mol水所含分子數(shù)相同d.1 mol s8與na個水分子所含原子個數(shù)相同5、小明家里收藏了一件清代的鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好。該佛像未銹蝕的主要原因是a鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)b鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)c鋁不易被氧化 d鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用二選擇題（本題共6 0分），每小題3分，只有一個正確選項。6、實驗室用下列兩種方法制氯氣：用含hcl146g的濃鹽酸與足量的mno2反應(yīng)；用87gmno2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣a比多 b比多 c一樣多 d無法比較7、下列化合物不能由單質(zhì)直接化合生成的是a. cu2s b. al2s3 c. fe2s3 d. fes8、

3、將下列各組氣體分別通入水中，其中一種氣體消失，另一種氣體體積增大的是a.co2和hcl b.o2和f2 c.so2和cl2 d.no2和o29、 1820年，德貝萊納用mno2催化kclo3分解制o2，發(fā)現(xiàn)制得的氧氣有異常氣味，將其通過淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)。則制得的氧氣中可能混有abr2 bi2 chcldcl210、近年來，科學(xué)家正在探索利用鋁粉作燃料的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法，你認(rèn)為哪項是錯誤的a鋁質(zhì)輕，便于運輸、貯存，且安全b鋁燃燒時放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易得到有效控制c在地球上，鋁礦資

4、源豐富d現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要基礎(chǔ)11、欲迅速除去鋁壺底部的水垢又不損壞鋁壺的最好的方法是 a.加濃鹽酸 b.加冷的濃硫酸 c.加稀硝酸 d.加冷的濃硝酸 12、 al和naoh水溶液反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)量之比為 a.1:1 b.2:1 c.3:1 d.4:1 13、下列物質(zhì)中，長期露置在空氣中，不會變質(zhì)的是 a. agi b. 漂白粉 c. 食鹽 d. 次氯酸鈣溶液14、某溶液加入金屬鋁能放出氫氣。下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是aal3+ nh4+ cl so42 bna+ cl so42 hco3cna cl no3 k+ dk+ na+ cl

5、so4215、用1l1.0mol/l的naoh溶液吸收0.8mol的so2，所得溶液中so32-離子和hso3-離子的物質(zhì)的量濃度之比最接近于 a. 2:1 b. 1:3 c. 3:2 d. 2:316、銅和鎂的合金a g，完全溶于濃硝酸。若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生b mol的no2氣體和c mol的n2o4氣體。在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 a（a46b92c）g b（a17b34c）g c（a34b68c）g d不能確定 17、 na、mg、al、fe四種金屬中兩種組成的混合物12g,與足量鹽酸反應(yīng)放出h20.5g,則混合物中必定含有的金屬是a.na b.mg

6、c.al d.fe18、用稀硫酸、氫氧化鈉溶液和金屬鋁為原料制取al(oh)3,甲、乙、丙三個學(xué)生制備的途徑分別是若要得到等量的al(oh)3則a.三者消耗原料相同 b.甲消耗的原料最少c.乙消耗的原料最少 d.丙消耗的原料最少19、所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點：nacualfe熔點（0c）97.510836601535沸點（0c）883259522003000其中不能形成合金的是a、cu和al b、fe和cu c、fe和na d、al和na20、向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時，鋁元素的存在形式是a

7、一部分為al(oh)3沉淀，一部分以al3+存在于溶液中b一部分為al(oh)3沉淀，一部分以alo2形式存在于溶液中c全部為al(oh)3沉淀d幾乎全部以alo2形式存在于溶液中21、用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的cuo制取單質(zhì)銅，有人設(shè)計了以下兩種方案： 若要制取得相同質(zhì)量的銅單質(zhì)，并按實驗原則進(jìn)行操作，則兩者消耗的單質(zhì)鐵的量為：a、一樣多 b、多 c、多 d、無法判斷22、向一定量的fe、feo、fe2o3的混合物中注入鹽酸,假如100ml,1moll1的鹽酸,恰好使混合物溶解,放出224ml (spt)的氣體,所得溶液中不含fe3+,若用足量的co在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,得

8、到fe的質(zhì)量為a11.2gb5.6gc2.8gd無法計算23、一瓶無色氣體，可能含有hcl、h2s、so2、hbr、no2、co2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得無色透明溶液，將該溶液分成兩份，一份加鹽酸酸化的bacl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸銀溶液，也有白色沉淀生成。下面結(jié)論正確的是原氣體中肯定有so2 原氣體中可能有so2 原氣體中肯定無h2s、hbr、no2不能肯定是否含有hcl原氣體中肯定不含co2原氣體中肯定含hcla b c d 24、 120時，h2s和o2混合氣體充分反應(yīng)后體積減少30%，則原混合氣體中h2s的體積百分含量為a.20% b.40% c.60%

9、 d.80%25、氯氣通入石灰乳中得漂白粉，其主要成分是ca(oh)23cacl(ocl)nh2o。過量鹽酸和漂白粉作用生成cl2的質(zhì)量和漂白粉質(zhì)量之比(可換算為百分比)稱為“有效氯”?，F(xiàn)有一種漂白粉的“有效氯”為35%，若該漂白粉的組成和上述化學(xué)式相符，則式中n值為a. 6.5 b. 8 c. 8.5 d. 10三選擇題（本題共20分），每小題4分，有一個或二個正確選項，只有一個正確選項的，多選不給分，有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。26、下列有關(guān)物質(zhì)中含有氯離子的是a.氯水 b.氯酸鉀 c.液態(tài)氯化氫 d.晶體氯化鈉27、下列離子方程式正確的a. 在氯化鋁溶液加入過

10、量的氫氧化鈉溶液 a13+ +4oh- alo2-+2h2ob. 在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液 ba2+so42 baso4 c. 在澄清石灰水中通入過量二氧化碳 oh+co2=hco3d. 在碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 ca2+ hco3+ ohcaco3+h2o 28、工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理廢料，獲得亞硒酸和少 量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2hcl+h2seo4=h2seo3+cl2+h2o).通so2于亞硒酸的溶液中，單質(zhì)硒即析出.據(jù)此，下列敘述正確的是 a.h2seo4氧化性弱于cl2 b.亞硒酸氧化性強(qiáng)于h2so3c.se

11、o2的還原性強(qiáng)于so2 d.析出1molse,需h2seo3、so2、h2o各1mol29、將alcl3溶液和naoh溶液等體積混合，得到的沉淀物中和溶液中所含的鋁元素質(zhì)量相等，則原alcl3溶液和naoh溶液的摩爾濃度之比可能是a、1:3 b、2:3 c、1:4 d、2:730、由feo、fe2o3、fe3o4組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為218，則這種混合物中feo、fe2o3、fe3o4的物質(zhì)的量之比可能是a121b211c111d112四填空題（本題共30分）31、法醫(yī)做指紋顯影實驗時，先對準(zhǔn)指紋處噴灑agno3溶液，使之與人體分泌出的汗水中的某種離子結(jié)合，然后進(jìn)行光照

12、處理，就可顯出指紋。請回答：該指紋顯影實驗的原理是：_。 整個實驗過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 32、在一次學(xué)生實驗中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)鋁片和稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。這和教材上的內(nèi)容“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸起反應(yīng)生成氫氣”不一致，是什么原因呢？為了尋找原因，某學(xué)生在教師指導(dǎo)下，重新用分析純濃鹽酸和濃硫酸配制了一定濃度的溶液，然后加入0.11020mm、純度99.5%的鋁片驗證是否確實存在上述現(xiàn)象，實驗結(jié)果如下表：12515203mol/lhcl少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡1.5mol/lh2so4均無明顯現(xiàn)象(無氣泡)3mol/lh

13、2so4均無明顯現(xiàn)象(無氣泡)從上表可以看出，無論用1.5mol/lh2so4或3mol/lh2so4均無明顯現(xiàn)象，為了探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異原因”，請回答下列問題：（1）請寫出鹽酸與鋁片反應(yīng)的離子化學(xué)方程式（2）鋁分別與3mol/lhcl、1.5mol/lh2so4的反應(yīng)不相同的地方是鹽酸中有cl、而硫酸中有so42，其余全部相同，我們可以想見cl、so42對h與al3+的反應(yīng)可能有影響。請你對上述實驗事實提出合理的假設(shè)加以解釋 。（3）請設(shè)計一個實驗方案對你的假設(shè)進(jìn)行論證。實驗步驟可能的實驗現(xiàn)象及可能的結(jié)論 33、已知：2fe3+2i-2fe2+i2，5fe2+mno4-+8h

14、+5fe3+mn2+4h2o則可推知：fe2+、fe3+、i2、mno4-四種微粒的氧化性由強(qiáng)到弱順序為 ，在酸性條件下，將含fe2+、fe3+、i-、mno4-四種離子的溶液混合在一起進(jìn)行充分反應(yīng)，試回答：（1）混合物溶液中還有mno4-，則混合溶液還含有的離子是 。（2）若混合物溶液中還有i-，則混合溶液還含有的離子是 。（3）若混合物溶液中還含有fe2+，則混合溶液中還可能存在的離子是 或 。（4）若混合物溶液中還有fe3+，則混合溶液中還可能存在的離子是 或 。（從上述四種離子中選填）34、砷(as)是第四周期的主族元素.砷及其幾種化合物的部分性質(zhì)如下：(1)砷和熱的濃h2so4反應(yīng)，

15、生成as2o3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(2)as2o3俗稱砒霜，溶解在熱水中，生成砷酸(h3aso3)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(3)砷的氣態(tài)氫化物砷化氫ash3(也稱胂)，在常溫下能在空氣中自燃，反應(yīng)式為 ；(4)法醫(yī)在鑒定砒霜中毒時，常用馬氏試砷法。取試樣(含砒霜)與鋅、鹽酸混合，反應(yīng)生成氯化鋅、水和砷化氫。然后將生成的砷化氫氣體導(dǎo)入玻璃管中隔絕空氣加熱，加試樣中含有砷的化合物，則生成的ash3在管內(nèi)受熱分解生成亮黑色的單質(zhì)砷稱為“砷鏡”。這一方法能 檢出0.0001毫克的砷.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；35、化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)h2+cl2=2hcl推測：h2+b

16、r2=2hbr。但類同是相對的，如根據(jù)2na2o2+2co2= na2co3+ o2, 類推2na2o2+2so2= na2so3+ o2是錯誤的，應(yīng)該是na2o2+so2= na2so4。（1）下列個組類比中正確的是_ a 由nh4cl nh3+hcl 推測：nh4i nh3+hib. 由co2+ca(clo)2+h2o=caco3+2hclo推測：2so2+ca(clo)2+h2o=caso3+2hcloc. 由2co2+ca(clo)2+2h2o=ca(hco3)2+2hclo推測： co2+naclo+h2o=nahco2+hclod. 由na2so3+2hcl=2nacl+h2o+

17、so2推測：na2so3+2hno3=2nano3+h2o+ so2（2） 根據(jù)2nacl+h2so4(濃) na2so4+2 hcl的反應(yīng)原理例舉一個制取類似氣體的反應(yīng)（寫出方程式） 。（3）由氫氧化鐵與鹽酸生成氯化鐵和水，應(yīng)用有關(guān)知識，推斷氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）從2f2+ h2o=4hf+ o2反應(yīng)預(yù)測2f2+ 4naoh=4naf+ o2,然而經(jīng)過實驗，物質(zhì)的量相等的氟氣和氫氧化鈉正好完全反應(yīng)，生成氟化鈉、水和放出一種氣體，請根據(jù)實驗結(jié)果寫出化學(xué)方程式 。五實驗題（本題共12分）36、實驗：將硫酸亞鐵晶體（feso47h2o）加入如圖（11）中所示的干燥試管a里，隔絕

18、空氣加強(qiáng)熱充分反應(yīng)后，試管a中得殘留固體甲，在試管b內(nèi)得到無色液體乙。取出甲放在圖（12）中的石英管c的中部，連接好其他部分的儀器后，開啟旋塞k，逐滴滴加乙醇使c管左部石棉絨（一種纖維狀硅酸鹽材料，很穩(wěn)定，不燃燒）浸潤吸足，關(guān)閉k，然后加熱，幾分鐘左右（加熱過程中還可以較快地開啟、關(guān)閉旋塞k來補(bǔ)充乙醇并使之通入石棉絨里），可觀察到甲的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏?。反?yīng)停止后，取試管e中的液體0.5ml逐滴加入到含新配制的銀氨溶液的試管f中，振蕩后，把試管放在水浴中溫?zé)?，不久會觀看到試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。 回答下列問題： （1）寫出如圖（11）所示的干燥試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

19、；（2）根據(jù)反應(yīng)原理請你評價圖（11）實驗裝置的主要缺點是： ；（3）試管c中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；（4）簡述如何檢驗圖（12）所示裝置氣密性： ；（5）試管d安裝在此的作用是： ；（6）寫出f試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。六計算題（本題共18分）37、某學(xué)生用電子天平和必要的化學(xué)實驗測定鐵鋁合金中各組分含量，其實驗裝置如下圖所示。實驗時，取一塊鐵鋁合金，將其切成碎塊后全部加入到盛有100ml 4.5moll1naoh溶液的燒杯中。試回答下列問題：（1）合金表面最先產(chǎn)生氣泡的位置是 （填“切口斷面”或“非切口斷面”），原因是 反應(yīng)的離子方程式為： 。（2）不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示：實驗

20、操作過程時間/min電子天平的讀數(shù)/g燒杯+naoh溶液130.0燒杯+溶液+樣品0145.61145.12144.73144.44144.4試計算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。38、將一定量混合均勻的鐵粉與硫粉在隔絕空氣的條件下共熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，得到固體a。將質(zhì)量為m的固體a加入到300 ml 2 mol/l鹽酸中使之完全溶解。測得室溫下加入固體a的質(zhì)量與收集到氣體體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如右圖所示（假設(shè)所得氫硫酸溶液飽和前無硫化氫氣體逸出）。已知：加入固體a的質(zhì)量m3.2 g時，收集到的氣體為h2；當(dāng)m3.2 g時，收集到的氣體為h2和h2s的混合氣體。3.2 g固體a中所含的物質(zhì)有

21、。3.2 g固體a中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為，溶于上述鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為（忽略溶液體積的變化）。當(dāng)固體a全部溶于上述鹽酸，且a的質(zhì)量m3.2 g時，收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）vml（用含m的代數(shù)式表示）。參考答案一選擇題1、 d 2、 c 3、 d 4、 c 5、 d 二選擇題6、 b 7、 c 8、 b 9、 d提示：mno2與kclo3中有cl元素，且cl2能與ki反應(yīng)置換出i2。 10、 d 11、 d 12、 c 13、 c 14、 d 15、 b 16、 b 17、 d 18、 d 19、 c 20、 d 21、 b 22、 c 23、 a 24、 c

22、 25、 c 三選擇題26、 ad 27、 ac 28、 b 29、 bd 30、 cd 四填空題31、 人體汗液中有cl，加入的ag與cl結(jié)合生成agcl，然后生成的agcl分解生成黑色的ag而顯出指紋。 32、 (1)2al+6h+2al3+3h2（1分） (2)cl能加速al與h反應(yīng)，so42不能加速al與h反應(yīng)（或cl能破壞al片表面的氧化物保護(hù)膜，so42不能）（2分） (3)（3分） 實驗步驟可能的實驗現(xiàn)象及可能的結(jié)論取一支試管倒入1.5mol/lh2so45ml，加入約0.5gnacl晶體(約0.01mol)，再然后加入0.11020mm、純度99.5%的鋁片；另一支試管倒入1.

23、5mol/lh2so45ml，加入約1.4gna2so4晶體(約0.01mol)，然后加入0.11020mm、純度99.5%的鋁片進(jìn)行對比實驗。加nacl晶體的試管中的反應(yīng)明顯加快，而加na2so4晶體反應(yīng)現(xiàn)象仍不明顯，說明假設(shè)正確。若加nacl晶體的試管中的反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，說明假設(shè)錯誤。33、 mno4 fe3+ i2 fe2+ （1）fe3+（2）fe2+（3）i；fe3+（4）fe2+；mno4 34、 (1)2as+3h2so4(濃) as2o3+3so2+3h2o (2)as2o3+3h2o2h3aso3 (3)2ash3+3o2as2o3+3h2o (4)as2o3+12hcl+6zn6znc2+2ash3+3h2o 2ash3 2as+3h2 35、 (1) c (2)caf2+h2so4= caso4+2hf (3) 2fe(oh)3+6hi=2fei2+i2+6h2o (4)2f2+2naoh=2naf+h2o+of2 五實驗題36、（1）2feso47h