高一化學(xué)：27從鋁土礦中提取鋁

1、27從鋁土礦中提取鋁 班級(jí)_姓名_學(xué)號(hào)_學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解地殼中鋁元素的含量，知道鋁元素在自然界的主要存在形式。2、了解工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁的方法?！菊n前檢測(cè)】1、寫(xiě)出表示氧化鋁是兩性氧化物的離子方程式 ， 寫(xiě)出表示是氫氧化鋁兩性氫氧化物的離子方程式： ， 【情景設(shè)計(jì)】鋁是大自然賜予人類(lèi)的寶物，但人們對(duì)它的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過(guò)程。在自然界，鋁元素以穩(wěn)定的化合態(tài)存在，如 ，因而早期制備鋁比較困難。19世紀(jì)中期，鋁十分昂貴，甚至超過(guò)了當(dāng)時(shí)黃金的價(jià)格。直到1886年，電解法制取鋁工藝的發(fā)明，才使得生產(chǎn)生活中的應(yīng)用得以普及。成為現(xiàn)代文明不可缺少的物質(zhì)基礎(chǔ)。一、 從鋁土礦中提取鋁1、鋁元素占地殼總量的

2、7.73%，是地殼中含量最多的 元素，它主要以 形式存在于 （主要成分為 ，還有少量的fe2o3，sio2等雜質(zhì)）?！窘涣饔懻摗咳艚o你一塊鋁礦石, 要想從中提取鋁，你首先要對(duì)這塊礦石做哪些處理？ 2、工業(yè)冶煉鋁的流程寫(xiě)出流程中的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式從鋁土礦中提取鋁的過(guò)程中的化學(xué)方程式或離子方程式 【問(wèn)題思考】1、naoh溶解鋁土礦后，濾液中的主要成分是什么？ 2、我們?cè)谒峄臅r(shí)候用到的是co2氣體，那么可不可以用hcl呢？ 3、電解法煉鋁時(shí)，添加冰晶石（na3alf6）的作用是 【知識(shí)拓展】p66二、 明礬做凈水劑1、明礬是一種 （由兩種或兩種以上陽(yáng)離子和一種陰離子組成的鹽），化學(xué)式為 是一種常

3、見(jiàn)的 。新 課 標(biāo) 第 一 網(wǎng)明礬溶于水后發(fā)生電離： ，電離出的al3+與水反應(yīng)生成 ，方程式為 。al(oh)3膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達(dá)到凈水的目的。2、向明礬溶液中加入氫氧化鋇會(huì)有什么現(xiàn)象？并寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式 ， 【當(dāng)堂訓(xùn)練】1. 從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）a.鋁土礦溶于naoh溶液中b.偏鋁酸鈉溶液的酸化c.灼燒氫氧化鋁固體 d.電解熔融的氧化鋁2. 下列既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的氧化物是 （ ） a. nahco3 b.al2o3 c. cuo d. co23下列有關(guān)鋁土礦中提煉鋁的說(shuō)法不正確的是 （ ）

4、a鋁土礦中的鋁元素是以化合態(tài)存在的，需用化學(xué)方法把鋁元素變成游離態(tài)b提煉過(guò)程中，先將鋁土礦凈化提取氧化鋁,再進(jìn)行冶煉c可用常見(jiàn)的還原劑把氧化鋁中的鋁還原出來(lái)d冶煉鋁的方法同工業(yè)冶煉鈉、鎂相似, 可用電解法4將二氧化碳通入下列溶液中,最終一定會(huì)有沉淀的是 ( )a.氫氧化鈉溶液 b.澄清石灰水 c.偏鋁酸鈉溶液 d.氯化鈣溶液 5.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，若有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則理論上能得到金屬鋁多少克？需氧化鋁多少摩爾？【課堂小結(jié)】課外練習(xí)（選擇題每題有1-2個(gè)答案）1、電解法煉鋁時(shí)，冰晶石的作用是 （ ） a.助熔劑 b.催化劑 c.還原劑 d.氧化劑2、實(shí)驗(yàn)室制取al(oh)3

5、可選用的方法是 （ ）a.鋁和氫氧化鈉反應(yīng) b.氯化鋁溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液 c.向naalo2溶液中通入足夠的co2氣體 d.氯化鋁溶液中滴加足量的氨水3、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是 （ ）a.稀硝酸 b.稀鹽酸 c.硝酸銅 d.氫氧化鈉4、向下列溶液中滴加稀硫酸，一開(kāi)始生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（ ）新課標(biāo)第一網(wǎng)a.alcl3 溶液 b.naalo2溶液 c.mgcl2溶液 d.bacl2溶液5、用含少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟： 加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過(guò)濾通入過(guò)量co2生成al(oh)3沉淀加入鹽酸生成al(oh)3沉

6、淀加入過(guò)量燒堿溶液生成al(oh)3沉淀 （ ）a. b. c. d.6、某無(wú)色溶液能與鋁粉作用生成氫氣，則溶液中可能大量共存的離子組是 （ ）a.h、mg2、cl、cu2 b.ch3coo-、k、na、hc.cl、ba2、no、oh d.oh、cl、hco3-、mg27、下列既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是 （ ）nahco3al2o3al(oh)3naalo2al(nh4)2co3 a. b. c. d.全部8、等體積的alcl3和naoh兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁的質(zhì)量與溶液中含鋁的質(zhì)量相等，則alcl3和naoh兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 （ ）a.13 b.23 c

7、.14 d.279、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng), 過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液, 再過(guò)濾, 濾液中存在的離子有 （ ）abcu2+cal3+dmg2+10、將含有0.1 mol明礬kal(so4)212h2o的溶液和100 ml 2 mol / l的ba(oh)2溶液混合后，下列敘述正確是 ( )a. 反應(yīng)完畢后，液體仍然澄清 b. 液體渾濁，沉淀物是baso4c. 生成0.1 mol al(oh)3和0.2 mol baso4 d. 液體渾濁，沉淀物是al(oh)311、有4種含有鋁元素的化合物a、b、c、d，且能發(fā)生下列反應(yīng) anaohdh2o bah2o cnaohbnacl 在溶液中滴入鹽酸后有沉淀生成，鹽酸過(guò)量沉淀又溶解生成c。則.a、b、c、d的化學(xué)式分別是a b c d 寫(xiě)出上述過(guò)程中所發(fā)生的離子反應(yīng)的離子方程式 ， ， 12、向100ml 0.3mol/l的al2(so4)3溶液滴加100mlnaoh溶液時(shí)，恰好反應(yīng)得到沉淀3.9g，求 naoh溶液的物質(zhì)的量濃度? 13、畫(huà)出下列實(shí)驗(yàn)中n(）隨n(x)的變化曲線圖（請(qǐng)用直尺作圖）向1mol alcl3溶液中滴加naoh溶液至過(guò)量向物質(zhì)的量各1mol的mgcl2、alcl3混合溶液中滴加naoh溶液至過(guò)量向物質(zhì)的量各1mol的hcl、mgcl2、alcl3混