2017-2018學年高中化學 第1章 化學反應與能量轉化 第2節(jié) 電能轉化為化學能——電解（第2課時）電解原理的應用教學案 選修

1、學必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時電解原理的應用課標要求1掌握工業(yè)電解飽和食鹽水制取燒堿、氫氣和氯氣的原理。2了解電鍍、電解精煉的原理及應用.3能夠應用電解原理判斷離子的氧化性或還原性強弱并進行相關計算。1電解飽和食鹽水的化學方程式為2nacl2h2o2naohh2cl2,其中陽極產物為cl2,陰極產物為naoh和h2。2電解精煉銅時，粗銅做陽極，精銅做陰極，含有銅離子的溶液為電解質溶液.3電鍍時，鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極，含鍍層金屬陽離子的電解質溶液做電鍍液.以下為電解nacl溶液的裝置示意圖,填寫下面空格.（1)實驗現象陽極上有黃綠色有刺激性氣味的氣體產生。陰極上有氣體產生，陰極附近溶液

2、變紅色。(2)實驗結論:用惰性電極電解飽和食鹽水，生成h2、cl2和naoh。（3）放電順序及電極反應陽極離子放電順序:cloh，電極反應：2cl2e=cl2（氧化反應）。陰極離子放電順序：hna，電極反應：2h2e=h2（還原反應）.（4）電解反應的化學方程式2nacl2h2o2naohh2cl2。離子方程式：2cl2h2o2ohh2cl2。特別提醒因為陽極產物cl2和陰極產物h2會發(fā)生反應，cl2和naoh會發(fā)生反應，因此氯堿工業(yè)中常用特殊的電解槽電解飽和食鹽水，為避免電解產物之間發(fā)生反應常用陽離子交換膜將兩極溶液分開，陽離子能通過陽離子交換膜，而陰離子不能通過。1關于電解nacl水溶液，

3、下列敘述正確的是（)a若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈無色b若在陽極附近的溶液中滴入ki溶液,溶液呈棕色c電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉d電解時鐵作陽極解析:選b陽極反應：2cl2e=cl2，因此陽極區(qū)加入ki，因cl2將i氧化為i2，溶液呈棕色；陰極反應:2h2e=h2，h放電則oh增多，溶液呈堿性，使酚酞溶液變紅；若用鐵作陽極，電極本身被氧化,不能得到氯氣。2某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如右圖，通電后兩極均有氣泡產生，下列敘述正確的是()a銅電極附近觀察到黃綠色氣體b石墨電極附近溶液先變紅c溶液中的na向石墨電極移動d銅電極上發(fā)生還原反應解析：選da項，電解飽和食鹽水時,

4、若電極為惰性電極，則兩極分別產生氯氣和氫氣，而現在cu作電極時仍產生兩種氣體，說明cu為陰極，石墨為陽極，則石墨電極附近有氯氣產生，錯誤；b項，石墨為陽極，cu為陰極,氫離子在陰極放電生成氫氣，則銅電極附近溶液先變紅，錯誤；c項，電解池中的陽離子向陰極移動,所以鈉離子向cu極移動，錯誤;d項，銅電極為陰極，發(fā)生還原反應,正確。1銅的電解精練（1)裝置(2)電極反應式陽極：cu（粗銅)2e=cu2陰極：cu22e=cu。(3）雜質變化銅的電解精煉過程中，zn、ni、fe等比銅活潑的金屬在陽極放電變成金屬陽離子進入溶液，電極反應式分別為zn：zn2e=zn2；ni:ni2e=ni2；fe：fe2e

5、=fe2。不如銅活潑的銀、金、鉑等金屬不放電與其他不溶性雜質混在一起沉積在電解池的底部，形成陽極泥。特別提醒(1）粗銅中含zn、fe、ag等雜質，同時間段內兩電極質量改變不相等，但兩電極通過電量相等。（2)電解過程中，陰離子濃度不變，cu2濃度減小,fe2、zn2、ni2濃度增大。2電鍍(1）概念應用電解原理，在金屬或非金屬表面上鍍上一薄層其他金屬或合金的過程稱為電鍍。(2）目的增強金屬的抗腐蝕能力、耐磨性或改善金屬制品的外觀.（3)示例電鍍時，鍍層金屬做陽極，待鍍金屬制品做陰極，含鍍層金屬陽離子的溶液做電鍍液。鐵釘上鍍銅如下所示：陰極待鍍的金屬制品:鐵釘陽極鍍層金屬：銅電鍍液含有鍍層金屬離子

6、的鹽溶液:cuso4溶液裝置圖電極反應陽極:cu2e=cu2陰極：cu22e=cu特別提醒電鍍的特點：“一多、一少、一不變.（1）一多：是指陰極上有鍍層金屬沉積;（2）一少：是指陽極上有鍍層金屬溶解；(3）一不變:是指電鍍后,電解質溶液中的離子濃度保持不變。1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“).(1)精煉銅裝置中，粗銅做陰極，精銅做陽極。(）（2)精煉銅后，電解質溶液中含zn2、cu2、ag、fe2等陽離子.（)(3）精煉銅過程中，電解質溶液中cu2不變。（)(4）精煉銅裝置中,陰極得到32 g銅，陽極電子轉移1 mol。（)(5)精煉銅過程中，oh在陽極放電,cu2在陰極放電。（)2下列關

7、于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是()a粗銅板作陽極b電解時，陽極發(fā)生氧化反應，陰極反應為cu22e=cuc粗銅中所含ni、fe、zn等金屬雜質，電解后以單質形式沉積槽底，形成陽極泥d電解銅的純度可達99。95%99。98%解析：選cfe、zn、ni比cu活潑，電解時首先放電，不會形成陽極泥.3在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設計正確的是(）a鋅做陽極,鐵制品做陰極，溶液中含有鋅離子b鉑做陰極，鐵制品做陽極,溶液中含有鋅離子c鐵做陽極,鐵制品做陰極，溶液中含有亞鐵離子d鋅做陰極，鐵制品做陽極，溶液中含有亞鐵離子解析：選a根據電鍍原理,應用鍍層金屬做陽極,鍍件做陰極,含有鍍層金屬離子的電解質

8、溶液做電鍍液。4關于鍍銅和電解精煉銅,下列說法中正確的是（）a都用粗銅作陽極、純銅作陰極b電解液的成分都保持不變c陽極反應都只有cu2e=cu2d陰極反應都只有cu22e=cu解析：選da項電鍍時鍍件作陰極；b項電解精煉銅時電解液成分改變；c項電解精煉銅時，若有比銅活潑的金屬雜質(如鋅），則陽極還會發(fā)生zn2e=zn2的反應.1計算方法有關電解的計算通常是求電解后某產物的質量、氣體的體積、某元素的化合價、元素的相對原子質量、溶液的ph及物質的量濃度等。不論哪種計算，均可概括為下列三種方法:電子守恒法計算用于串聯電路，通過陰、陽兩極的電量相同等類型的計算，其依據是電路中轉移的電子數相等總反應式計

9、算先寫出電極反應式,再寫出總反應式，最后根據總反應式列比例式計算關系式計算根據得失電子守恒關系建立已知量與未知量之間的橋梁,建立計算所需要的關系式2.等量關系(1)當電流通過一個或多個串聯的電解池時， 它們皆處于同一閉合電路中，所以各池的電流強度相等，同一時間內通過的電子的物質的量相等.（2）常見電化學計算的對應關系：h2cl2o2cu2ag2h2oh.如電解中析出氣體時，在同溫同壓下析出各氣體物質的量之比為n(h2）n(cl2）n(o2)110.5。1把兩個惰性電極插入500 ml的agno3溶液中，通入直流電電解。當電解液的ph從6.0變?yōu)?.0時（設電解時陰極沒有氫氣析出,且電解液在電解

10、前后體積變化可以忽略）,電極上析出銀的質量大約是（）a27 mgb54 mgc108 mg d216 mg解析：選b由題意知電解agno3溶液時，陽極生成o2和hno3,陰極生成ag，n(h)cv1030.55104 （mol),若設生成ag為x，則agh1 mol1 molx5104 molx5104 mol，m（ag）5104 mol108 gmol10。054 g54 mg。2如圖所示，若電解5 min時，測得銅電極的質量增加2。16 g。試回答：（1）電源中x極是_(填“正”或“負”)極.(2）通電5 min時，b中共收集到224 ml(標準狀況）氣體,溶液體積為200 ml（電解前后

11、溶液的體積變化忽略不計)，則通電前c(cuso4）_ moll1.(3）若a中kcl溶液的體積也是200 ml，則電解后溶液的c（oh）_ moll1.解析：（1)銅極增重，說明銀在銅極析出，則銅極為陰極，x為負極。(2）c中銅極增重2.16 g，即析出0.02 mol ag,線路中通過0。02 mol電子。由4eo2，可知b中產生的o2只有0.005 mol，即112 ml。但b中共收集到224 ml氣體，說明還有112 ml氣體是h2，即cu2全部在陰極放電后,h接著放電產生了112 ml h2,則通過0。01 mol 電子時，cu2已完全變?yōu)閏u單質.由2ecu，可知n（cu2）0。00

12、5 mol，則c（cuso4）0.025 moll1.(3)由4e4oh知，a中生成0.02 mol oh，c（oh）0。1 moll1.答案:(1)負（2）0。025(3）0.1三級訓練節(jié)節(jié)過關1下列描述中,不符合生產實際的是（)a電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極b電解法精煉粗銅，用純銅作陰極c電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極d在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極解析：選a電解池的陽極發(fā)生氧化反應、陰極發(fā)生還原反應。電解熔融的al2o3制al時,若用fe作陽極，會發(fā)生fe2e=fe2,fe2移動到陰極上發(fā)生fe22e=fe,使得到的al不純。2電鍍在工業(yè)上有著廣泛的應用，可以鍍鋅、鍍銅、

13、鍍金等。利用如圖所示裝置可以將銅牌變?yōu)殂y牌，即在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關說法中正確的是（)a通電后,ag向陽極移動b銀片與電源負極相連c該電解池的陰極反應可表示為age=agd當電鍍一段時間后，將電源反接，銅牌可恢復如初解析:選c銅牌上鍍銀，銀為陽極，ag向陰極移動，陰極反應為age=ag。由于實驗中鍍層不可能非常均勻致密，所以將電源反接，陽極上cu、ag均能溶解，銅牌不可能恢復如初。3按下面甲圖裝置進行實驗，若圖乙的x軸表示流入電極的電子的量，則y軸不可能表示的情況是（)ac(ag）bc(no)c溶液的ph d銀棒質量解析：選d此裝置為鐵上鍍銀,電鍍一段時間后，c（ag)、c（no)、溶

14、液的ph基本不變，而銀棒質量減小。4粗銅性脆，要加工成銅絲非常困難,粗銅必須經過電解精煉方能被廣泛利用.下列關于粗銅精煉的敘述中正確的是（）a粗銅與電源的正極相連b電解過程中，電解質溶液中的cu2濃度保持不變c電解后，溶液中存在的陽離子只有hd電解后，電解槽底部的陽極泥毫無價值解析：選a當粗銅中的雜質zn、fe、ni等在陽極溶解時，cu2在陰極上被還原，因而溶液中cu2的濃度有所降低，b項錯誤;電解后，溶液中存在的fe2、zn2和ni2等陽離子的氧化性弱于cu2而不被還原,c項錯誤;陽極泥的成分是在陽極上沒有放電的ag、au、pt，它們以金屬單質的形式沉積在電解槽底，可以作為提煉這些重金屬的原

15、料，d項錯誤.5。電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，其中a為電解質溶液，x、y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題:(1）x的電極名稱是_（填寫“陽極”或“陰極”）。(2）若x、y都是惰性電極。a是飽和食鹽水，實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液,一段時間后，y極上的電極反應式為_.(3)若x、y都是惰性電極,a是cuso4溶液,電解一段時間后，陽極上產生氣體的體積為0。224 l(標準狀況下）,則陰極上析出金屬的質量為_g。（4)若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用cuso4溶液，則y電極的材料是_.(5)若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應該選擇的

16、方案是_。（填字母編號)方案xya溶液a銀石墨agno3b銀鐵agno3c鐵銀fe(no3)3d鐵銀agno3解析:(1）x電極與電源的負極相連，為陰極。(2)y電極連接電源的正極，故為電解池的陽極,發(fā)生氧化反應:2cl2e=cl2.(3）陽極反應為4oh4e=o22h2o,生成0。224 l氧氣,失去電子的物質的量為40.04 mol，陰極反應為cu22e=cu,根據得失電子守恒,析出銅的質量為64 gmol11.28 g。（4)電解精煉銅時，粗銅為陽極連接電源的正極,即y電極為粗銅。(5)電鍍時，鍍件為陰極,a、b項錯誤；鍍層金屬為陽極，而含鍍層金屬離子的溶液為電鍍液，c項錯誤，d項正確。

17、答案：（1）陰極（2)2cl2e=cl2（3）1.28（4)粗銅（5)d1化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確的是（）a鐵表面鍍鋅，鐵作陽極b工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應：2cl2e=cl2c電解法精煉粗銅，用精銅作陽極d電解mgcl2飽和溶液，可制得金屬鎂解析：選b選項a,鐵應該作陰極。選項b，電解飽和食鹽水時，cl在陽極失去電子變?yōu)閏l2。選項c,電解法精煉粗銅，應該用精銅作陰極，粗銅作陽極。選項d，電解mgcl2飽和溶液,發(fā)生的化學反應為mgcl22h2omg（oh)2cl2h2，不會產生金屬鎂。2利用電解法可將含有fe、zn、ag、pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是

18、（）a電解時以精銅為陽極，以cuso4溶液為電解液b電解時陰極發(fā)生還原反應c粗銅連接電源負極,其電極反應是cu2e=cu2d電解結束后，電解質溶液的濃度保持不變解析：選b電解時精銅為陰極，粗銅為陽極,a項錯誤；溶液中cu2在陰極上得電子，發(fā)生還原反應，b項正確;粗銅應該連接電源正極，c項錯誤；陽極上fe、zn、cu失電子，陰極上只有cu2得電子，電解結束后，電解質溶液中的cu2濃度減小,d項錯誤.3。如圖是電解飽和nacl溶液的實驗裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關判斷中正確的是（)aa為正極、b為負極bc為陰極、d為陽極c電解過程中，d電極質量增加d電解過程中，氯離子濃度不變解析:選a由

19、電子流向可知,a為正極,b為負極，c為陽極，d為陰極，c極：2cl2e=cl2；d極:2h2e=h2,因此，b、c、d項均錯。4用電化學方法提取廢棄定影液中的銀，同時使處理后的溶液中不引入其他新的重金屬離子,下列方案正確的是(）解析:選d要用電化學方法提取廢棄定影液中的銀,同時使處理后的溶液中不引入其他新的重金屬離子，則應該用電解原理,因此陰極應該是銀，陽極可以是惰性電極，例如碳棒,答案選d。5如圖所示能驗證氯化鈉溶液(含酚酞）電解產物的裝置是(圖中電極均為惰性電極)()解析：選d與電源正極相連的是電解池的陽極，陽極發(fā)生氧化反應，失去的電子回到正極;與電源負極相連的是電解池的陰極，陰極發(fā)生還原

20、反應，接受負極輸出的電子。據此判斷，d圖右電極為陽極，發(fā)生反應：2cl2e=cl2，可觀察到碘化鉀淀粉溶液變藍；左電極為陰極，發(fā)生反應:2h2o2e=h22oh，可觀察到陰極區(qū)溶液變紅,收集的氣體經點燃可證明為氫氣.6金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量fe、zn、cu、pt等雜質,可用電解法制備高純度的鎳,則下列敘述中正確的是(已知：氧化性fe2ni2cu2）()a陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：ni22e=nib電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等c電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有fe2和zn2d電解后，電解槽底部的陽極泥中只有cu和pt解析：選d電解時陰極發(fā)生還原反應，a項錯誤

21、;電解過程中,陽極zn、fe、ni依次失去電子生成陽離子進入溶液；cu、pt不如ni活潑不被氧化，沉入槽底成為陽極泥，陰極只析出ni，b項錯誤，d項正確;電解后溶液中仍有少量的ni2，c項錯誤。7.某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨做電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使cl2被完全吸收制取有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖所示的裝置，以下對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（）aa為正極，b為負極;naclo和naclba為負極，b為正極;naclo和naclca為陽極，b為陰極；hclo和naclda為陰極,b為陽極；hclo和nacl解析：選b電解飽和食鹽水的方程式為2

22、nacl2h2o2naohh2cl2，naoh在陰極區(qū)生成，cl2在陽極區(qū)生成。按照該學生制作的豎直的家用環(huán)保型消毒裝置，若將陽極置于上方,則氯氣一生成即逸出，不能完全與naoh作用。顯然,應將陽極置于下方，陰極置于上方，下方陽極生成的氯氣通過溶液時即可很好地被陰極生成的naoh吸收.反應為cl22naoh=naclnacloh2o。還應注意的是圖中電極a、b是電源的電極而非電解池的電極。與電解裝置上方陰極相連的a為電源的負極，則b為正極。8。如圖所示，某工廠采用電解法處理含鉻(cr2o）酸性廢水，其中，耐酸電解槽以鐵板作陰、陽極,電解后,溶液中的cr2o全部變?yōu)閏r3，下列說法不正確的是（）

23、am與電源的正極相連b出液口排出的溶液中還含有fe3cn極電極反應為2h2e=h2d陰極區(qū)附近溶液ph降低解析：選da項，電解含鉻（cr2o)酸性廢水,溶液中的h在陰極放電產生h2，所以n與電源的負極相連，作陰極，m與電源的正極連接，作陽極,正確;b項，陽極fe失去電子變?yōu)閒e2,然后與溶液中的cr2o發(fā)生反應變?yōu)閒e3，cr2o則被還原變?yōu)閏r3，所以出液口排出的溶液中含有cr3、fe3，正確；c項，在陰極n極，溶液中的h得到電子變?yōu)閔2，電極反應為2h2e=h2,正確;d項,在陰極區(qū)，由于h得到電子變?yōu)閔2,附近溶液的酸性減弱，溶液ph升高，錯誤。9將濃度均為2 moll1的agno3與c

24、u（no3)2溶液各0。5 l混合，以銅為電極進行電解，一段時間后陰極上有1.6 g銅析出，試計算此時：（1）直流電源已輸出_mol電子.(2)溶液中c（cu2)為_moll1。解析:(1）陰極有cu析出時,ag已完全放電,所以直流電源已輸出電子為2 moll10。5 l21.05 mol。（2)因用銅做電極，當ag、cu2在陰極析出時，陽極銅亦同時溶解成為cu2，最終使cu2增加。c(cu2)1.5 moll1.答案:（1)1.05(2）1.510電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液c;a、b分別是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。（1）若a、b都是惰性電極，電

25、解質溶液c是飽和nacl溶液,實驗開始時，同時在u形管兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，試判斷a是_極(填“正”或“負”），b是_極（填“陰”或“陽”)；a電極上的電極反應式為_，b電極上的電極反應式為_；檢驗a電極產物的方法是_。(2)如用電解法精煉粗銅,電解液c選用cuso4溶液，則a電極的材料是_，主要電極反應式為_；b電極的材料是_，電極反應式為_。解析：電流從正極流出，流入電解池的陽極，所以a是正極，b是陰極；a電極反應式為2cl2e=cl2，b電極的反應式為2h2e=h2；檢驗cl2的方法一般用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，cl2能使試紙變藍，也可以用濕潤的有色布條或紙條，cl2能使其退色。答案:(

26、1)正陰2cl2e= cl22h2e=h2把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在a電極附近，試紙變藍(2）粗銅cu2e= cu2精銅cu22e= cu1欲在金屬表面鍍銀,應把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是（）aag和agcl溶液bag和agno3溶液cfe和agno3溶液 dpt和ag2so4溶液解析:選b電鍍槽中,要求鍍件作陰極,鍍層金屬作陽極，電鍍液采用含有鍍層金屬離子的鹽溶液，a、d項中agcl和ag2so4均難溶于水，只有b項符合要求。2下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是（）解析:選c鋅銅原電池中鋅作負極，銅作正極，a正確;電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅（或精銅

27、)作陰極，b正確；鍍件上鍍銅時，銅作陽極，鍍件作陰極，c錯誤；電解氯化銅溶液時，石墨作陽極，銅作陰極,d正確。3工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示，下列有關說法不正確的是（)a裝置中的離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過b裝置中出口處的物質是氫氣，出口處的物質是氯氣c較濃的氫氧化鈉溶液從出口b處導出d轉移0.8 mol電子時產生氫氣8。96 l(標準狀況)解析：選b若裝置中的離子交換膜讓陰離子通過，則在陰極區(qū)產生的naoh中混有nacl,導致電解產物不純，a項正確;裝置出口處(陽極)的物質為氯氣,出口處(陰極)的物質是氫氣，b項錯誤；氫氧化鈉溶液在裝置右側生成，較濃的氫氧化鈉溶液從出口

28、b處導出，c項正確；當轉移0。8 mol電子時產生氫氣0。4 mol，即8.96 l（標準狀況），d項正確。4。如圖所示的電解池中，a、b、c、d都是石墨電極，通電一段時間后,a、b、c、d各電極上生成物物質的量之比是()a2241b1121c2441 d2121解析:選aa為陰極，cu2得電子生成cu，b為陽極，cl失電子生成cl2；c為陰極，ag得電子生成ag,d為陽極,oh失電子生成o2。根據得失電子守恒，四種產物之間的關系為2cu2cl24ago2。5用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1 mol cu2（oh)2co3后恰好恢復到電解前的狀態(tài)（不

29、考慮二氧化碳的溶解），則電解過程中共轉移電子的物質的量為(）a0。4 molb0。5 molc0。6 mol d0.8 mol解析：選c電解硫酸銅溶液時，第一階段：2cuso42h2o2cuo22h2so4，第二階段:2h2o2h2o2,如果只按第一階段的電解反應，只需要加入cuo或cuco3就可以，但是現在加入的是cu2(oh）2co3，相當于多加了水（0。1 mol h2o），0。1 mol 的水應該是第二階段的反應消耗的，該階段轉移了0。2 mol 電子，第一階段轉移了0.4 mol 電子，所以總共轉移電子0。6 mol。61 l 0.1 moll1 agno3溶液在以ag作陽極，fe作

30、陰極的電解槽中電解，當陰極增重2。16 g時，下列判斷（設電解按理論進行，溶液不蒸發(fā)）正確的是（)a溶液的濃度變?yōu)?。08 moll1b陽極上產生112 ml o2(標準狀況)c轉移的電子數是1。2041022個d反應中有0.01 mol的ag被氧化解析：選c由題意知，陰極反應為age=ag，陽極反應：age=ag，由陰極增重2.16 g知，n(ag）n（e）n(ag）2.16 g/108 gmol10.02 mol。a項,此裝置是在鐵上鍍銀，agno3溶液濃度不變，錯誤；b項，由陽極反應知，陽極上沒有o2生成,錯誤；c項，n(e)0.02 mol,n（e）n(e)na1。2041022，正確

31、；d項，反應中被氧化的銀為0。02 mol，錯誤。7.2015年8月天津自貿區(qū)危險品倉庫起火引發(fā)爆炸,產生的cn污染可用右圖所示裝置除去含cn廢水中的cn，控制溶液ph為910并加入食鹽,陽極產生的clo將cn氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是()a用石墨作陽極，鐵作陰極b陽極的電極反應式為cl2oh2e=cloh2oc陰極的電極反應式為2h2o2e=h22ohd除去cn的反應2cn5clo2h=n22co25clh2o解析：選dph910為堿性溶液，反應方程式中不能出現h，故d錯。8電解降解法可用于治理水體硝酸鹽污染，將no降解成n2的電解裝置如下圖所示。下列說法正確的是（）a電源的正極為bb電解時h從膜右側遷移到膜左側cag。pt電極反應為2h2o4e=4ho2d若轉移的電子數為1.2041024，生成n2 5.6 g解析：選da項，ag。pt作陰極,b連接電源負極，錯誤;c項，陰極得電子，錯誤；b項，陽離子向陰極移動,故質子應是由左側向右側遷移，錯誤；d項，根據n原子守恒可知2non210e，轉移電子數為1.2041024，即2 mol電子生成n2 0。2 mol，其n2的質量為5。6 g，正確。9如下圖為相互串聯的甲、乙兩個電解池,請回答：(1)甲池為用電解原理精煉銅的裝置，a極材料是_，電極反應為_，b極材料是_，電解質溶液為_。(2)乙池中