2017-2018學(xué)年高中化學(xué) 第章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第1節(jié) 水溶液（第1課時(shí)）水的電離及電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)教學(xué)案 選修

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精第1節(jié) 水溶液第1課時(shí)水的電離及電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài) 課標(biāo)要求1理解水的電離過(guò)程以及水的離子積常數(shù)的含義,并能應(yīng)用水的離子積常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算.2知道強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別，理解弱電解質(zhì)電離平衡的含義.3能夠書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)弱電解質(zhì)的電離方程式。1水的電離方程式為h2ohoh。225 時(shí)kwhoh1.01014 mol2l2。3水的電離是吸熱的可逆過(guò)程，升高溫度，kw增大，水的離子積只受溫度的影響.4任何水溶液中均存在水的電離平衡.5強(qiáng)電解質(zhì)溶于水時(shí)完全電離，以離子形式存在，弱電解質(zhì)溶于水時(shí)部分電離，在水溶液中主要以分子形式存在.1水的電離(1)電離特點(diǎn)：微弱，可逆過(guò)程.（2

2、）電離方程式:h2ohoh.2水的離子積常數(shù)(1）水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為k.(2）水的離子積常數(shù)表達(dá)式為kwhoh.(3)kw的影響因素:25 時(shí)，kw1。01014_mol2l2。水的電離是吸熱的可逆過(guò)程，升高溫度，kw增大。水的離子積常數(shù)只受溫度的影響,與h、oh的變化無(wú)關(guān)。1只有在純水中，才能使用kwhoh嗎?提示：kw不僅適用于純水,還適用于酸、堿及鹽的稀溶液，且由水電離的h水oh水.2影響水的電離平衡的因素有哪些？提示：溫度、酸、堿及活潑金屬。1純水和其他物質(zhì)稀的水溶液（如酸、堿、鹽水溶液)中都存在kwhoh,常溫下kw1.01014（moll1）2。2kw表達(dá)式中，h和oh是指整

3、個(gè)溶液中的h和oh，并不僅僅指由水電離的。但是一般情況下有下列情況：酸溶液中kwh酸oh水(忽略水電離出的h的濃度)；堿溶液中kwh水oh堿（忽略水電離出的oh的濃度）。3外界條件對(duì)水的電離平衡的影響。影響因素水的電離平衡移動(dòng)h2ohoh影響結(jié)果方向原因kwh 變化oh 變化h與oh的關(guān)系溫度升溫右移水的電離過(guò)程吸熱增大增大增大hoh降溫左移減小減小減小hoh外加加酸左移增大h不變?cè)龃鬁p小hoh酸堿加堿左移增大oh不變減小增大hoh外加活潑金屬右移金屬消耗水電離出的h不變減小增大h0，下列敘述正確的是（）a向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，oh降低b向水中加入少量固體硫酸氫鈉,h增大，kw不變c

4、向水中加入少量固體naoh，平衡正向移動(dòng)，h降低d將水加熱，kw減小解析：選b加入氨水后溶液呈堿性，oh增大,a錯(cuò)；硫酸氫鈉在水溶液中完全電離:nahso4=nahso，h增大，kw只與溫度有關(guān),不發(fā)生變化，b對(duì)；水溶液中加入堿后會(huì)抑制水的電離,平衡逆向移動(dòng)，c錯(cuò);升溫后水的電離平衡正向移動(dòng)，kw增大，d錯(cuò)。1強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）強(qiáng)電解質(zhì)：在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì)稱(chēng)為強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類(lèi)；強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部以離子的形態(tài)存在。（2）弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)稱(chēng)為弱電解質(zhì)，其溶液中存在著電離平衡.如弱酸、弱堿和水是弱電解質(zhì).弱電解質(zhì)在水溶液中主要以分子形態(tài)存

5、在。2電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)(1）強(qiáng)電解質(zhì)，用符號(hào)“=”，如硫酸、氯化鈉的電離方程式分別為h2so4=2hso 、nacl=nacl.（2)弱電解質(zhì)，用符號(hào)“，如醋酸、一水合氨的電離方程式分別為ch3coohch3cooh、nh3h2onhoh。3溶劑化作用溶質(zhì)分子或離子與溶劑相互吸引的作用叫做溶劑化作用。電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子實(shí)際是以水合離子或水合分子的形態(tài)存在。在四個(gè)燒杯中分別盛有等體積的0。5 moll1的鹽酸、氨水、ch3cooh溶液、nacl溶液，按下圖裝置連接儀器，接通電源觀察燈泡的亮度.問(wèn)題思考1上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？結(jié)論是什么?提示:盛有鹽酸、nacl溶液的燒杯燈泡較亮，

6、盛有氨水、ch3cooh溶液的燒杯燈泡較暗；同濃度的鹽酸、nacl溶液比氨水、ch3cooh溶液導(dǎo)電能力強(qiáng).2產(chǎn)生問(wèn)題“1”中現(xiàn)象的原因是什么？提示:在溶質(zhì)濃度相同的情況下，溶液中離子濃度不同，燈泡較亮的溶液中的離子濃度大于燈泡較暗溶液中的離子濃度。3強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)嗎？提示：不一定，與電解質(zhì)溶液的濃度有關(guān)，很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液也可能比濃度較大的弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱。4caco3難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力很弱，caco3是弱電解質(zhì)，對(duì)嗎？提示:雖然caco3難溶于水，但其溶于水的部分在水中完全電離,故caco3是強(qiáng)電解質(zhì).1強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解

7、質(zhì)弱電解質(zhì)概念溶于水后能完全電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)化合物類(lèi)型離子化合物、共價(jià)化合物共價(jià)化合物電離程度完全電離部分電離溶液中存在的微粒(水分子不計(jì))只有電離出的陰、陽(yáng)離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽(yáng)離子，又有電解質(zhì)分子實(shí)例鹽（包括難溶性鹽);強(qiáng)酸:hno3、h2so4等；強(qiáng)堿:koh、naoh、ba(oh）2等弱酸：h2co3、ch3cooh、hclo等；弱堿：nh3h2o、cu(oh）2、fe（oh）3等水2對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的理解（1）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān)某些鹽如baso4、caco3等，雖難溶于水卻是強(qiáng)電解質(zhì)；而如ch3cooh、nh3h2o盡管易溶于水，卻部分電

8、離，是弱電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒(méi)有必然聯(lián)系溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱由溶液中自由離子的濃度和離子所帶電荷多少?zèng)Q定，很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性很弱,濃度較大的弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性可能較強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。3電離方程式的書(shū)寫(xiě)類(lèi)型電離方程式的特點(diǎn)典型例子強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式寫(xiě)“=h2so4=2hsonaoh=naohnahso4=nahso弱電解質(zhì)一元弱酸或弱堿不完全電離，電離方程式寫(xiě)“”ch3coohch3coohnh3h2onhoh多元弱酸分步電離,以第一步為主，電離方程式寫(xiě)“”h2co3hhco(主）hcohco(次）多元弱堿用一步電離表示，且電離方程式寫(xiě)“”cu

9、(oh）2cu22oh1下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中，正確的是(）碳酸鈣在水中溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)水難電離,純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)abc d解析：選d電解質(zhì)的電離與其溶解性無(wú)關(guān),某些難溶（或微溶）的鹽,如baso4、caco3等，雖然其溶解度很小，但溶于水的部分完全電離，則屬于強(qiáng)電解質(zhì)；導(dǎo)電性取決于離子所帶的電荷數(shù)及離子濃度，氨氣溶于水生成的nh3h2o發(fā)生微弱電離,nh3h2o屬于弱電解質(zhì),水屬于弱電解質(zhì).2有下列電解質(zhì):氯化銨氫氧化鈉h2s碳酸氫鈉磷酸硫

10、酸請(qǐng)用以上物質(zhì)的序號(hào)，填寫(xiě)下列空白:(1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_；(2)屬于弱電解質(zhì)的有_。解析：強(qiáng)酸（h2so4)、強(qiáng)堿（naoh）、鹽（nh4cl、nahco3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)；弱酸（h3po4)屬于弱電解質(zhì)。答案:(1）（2)三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過(guò)關(guān)1下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是()a氯化氫b氫氧化鈉c一水合氨 d酒精解析：選c氯化氫、naoh為強(qiáng)電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)，nh3h2o為弱電解質(zhì)。2下列說(shuō)法正確的是(）ahcl溶液中無(wú)ohbnaoh溶液中無(wú)hcnacl溶液中既無(wú)oh，也無(wú)hd常溫下,任何物質(zhì)的水溶液中都有h和oh，且kwhoh11014 mol2l2解析:選d在任何水溶液中，均存在水的電

11、離平衡,h和oh共存。kw只與溫度有關(guān)，一定溫度下，kw為常數(shù)，即25 (常溫下)時(shí)kw11014 mol2l2。3向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）ahoh乘積不變bh增大coh減小d水電離出的h增大解析：選d由h2ohoh，可知向蒸餾水中加入鹽酸，h增大，電離平衡逆向移動(dòng)，oh減小,即h2o電離出的h減小,但溶液中ohh不變。4能夠使h2oh2oh3ooh的平衡向右移動(dòng)的措施是（)a升高水溶液的溫度b加入少量h2so4溶液c加入少量naoh溶液d向水中放入冰塊解析：選a水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度平衡右移，所以a正確、d錯(cuò)誤;外加酸、堿都對(duì)水的電離起到抑制作用，b、c錯(cuò)誤。5

12、（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式。hclo：_，h2co3：_，nahso4溶液：_，nahso3溶液：_，熔融 nahso4:_，nh3h2o：_。(2)下列物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是_，是弱電解質(zhì)的是_。ch3coohagcl鹽酸so2al(oh）3cuhno3nh4hco3答案：（1）hclohcloh2co3hhco、hcohconahso4=nahsonahso3=nahso（hsohso）nahso4=nahsonh3h2onhoh(2）1在25 和80 的純水中，h的關(guān)系是()a前者大b前者小c相等 d不能肯定解析：選b水的電離是吸熱過(guò)程,溫度越高，kw越大,h越大.2下列說(shuō)法正確的是（)

13、aco2的水溶液能導(dǎo)電,所以co2是電解質(zhì)bbaso4不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱,所以baso4是弱電解質(zhì)c液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)d強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)解析:選da中是因co2h2oh2co3，h2co3電離出h和hco,hco又電離出h和co，從而使溶液導(dǎo)電，而不是co2自身電離，因此h2co3是電解質(zhì)，而co2是非電解質(zhì),a錯(cuò)誤；電解質(zhì)強(qiáng)弱的劃分是根據(jù)其電離的程度，而不是根據(jù)其溶解度的大小,baso4的溶解度很小，但溶于水的部分完全電離，所以baso4是強(qiáng)電解質(zhì),但其溶液導(dǎo)電能力差,b錯(cuò)誤;電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，液溴是單質(zhì),c錯(cuò)誤；電解質(zhì)

14、溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度以及離子所帶的電荷數(shù)多少有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，d正確。3下列物質(zhì)的分類(lèi)組合全部正確的是(）選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)anaclhfcl2bnahco3nh3h2occl4cba（oh)2hclcudagclh2shclo解析：選ba、c選項(xiàng)中的cl2、cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；d選項(xiàng)中的hclo并不是非電解質(zhì)，而是弱電解質(zhì)。4常溫下，在0.1 moll1ch3cooh溶液中,水的離子積常數(shù)是（）a11014 mol2l2b11013 mol2l2c1.321014 mol2l2d1。321

15、015 mol2l2解析：選a水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，25 時(shí)，水的離子積常數(shù)是11014mol2l2。5下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(）anahso4=nahsobkhco3=khcocch3cooh=hch3coodhno3hno解析:選bnahso4在水溶液中完全電離為na、h和so，a項(xiàng)錯(cuò)誤；khco3為弱酸的酸式鹽,溶于水完全電離為k和hco，hco只能微弱電離為h和co，即khco3在溶液中主要以hco形式存在，b項(xiàng)正確；ch3cooh為弱酸，應(yīng)用“”表示，c項(xiàng)錯(cuò)誤;hno3屬于強(qiáng)電解質(zhì),完全電離，應(yīng)用“=”表示，d項(xiàng)錯(cuò)誤。6下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（)a5 l

16、 0。1 moll1氨水b5 l 0。2 moll1鹽酸c0.1 l 0。1 moll1ch3cooh溶液d0。1 l 0。1 moll1naoh溶液解析：選b溶液中離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。7下列說(shuō)法中正確的是（)a水能微弱電離生成h，所以嚴(yán)格地說(shuō)純水呈微酸性b純水中hohkw，kw是一常數(shù)，不隨任何條件改變c25 時(shí)純水中hoh1014 mol2l2，稀酸和稀堿溶液中kwhoh1014 mol2l2dh2ohoh是一吸熱過(guò)程，所以升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，kw也隨之增大解析：選d水電離出等量的h和oh，水呈中性,a錯(cuò)誤；水的離子積常數(shù)在一定溫度是一個(gè)常數(shù)，隨著溫度的升高而增大,b錯(cuò)

17、誤;25 時(shí)無(wú)論是純水還是稀的酸堿溶液中都有hoh1014 mol2l2，c錯(cuò)誤。8近年來(lái)，“弱堿性水”這一說(shuō)法很是流行。專(zhuān)家表示，弱堿性水其實(shí)是個(gè)別企業(yè)為了自身商業(yè)利益而進(jìn)行的概念性炒作。能影響水的電離平衡,并使溶液中hoh的措施是(）a向純水中投入一小塊金屬鈉b將水加熱煮沸c向水中通入so2d向水中加入nacl解析：選ca、b、c均能影響水的電離平衡，但a中投入金屬鈉后會(huì)使ohh，b中仍然存在hoh，c符合題目要求。9在某溫度下的水溶液中,h10x moll1，oh10y moll1，x與y的關(guān)系如圖所示：(1)該溫度下，水的離子積為_(kāi)。（2）該溫度下，0.01 moll1 naoh溶液中

18、h為_(kāi).解析：選取圖像中的一點(diǎn)x5時(shí)y10，故水的kw10510101015。001 moll1 naoh溶液中oh102 moll1，故h moll11013 moll1.答案：（1)1015 mol2l2（2)1013 moll110某溫度下純水中的h2107 moll1，則此時(shí)oh為_(kāi)；若溫度不變，滴入稀鹽酸使h5104 moll1，則溶液中oh為_(kāi),由水電離產(chǎn)生的h為_(kāi)，此時(shí)溫度_(填“高于“低于”或“等于）25 。解析:純水電離出的hoh2107moll1，故kw41014 mol2l211014mol2l2故此時(shí)溫度高于25 。溫度不變，滴入稀鹽酸使h5104 moll1，則溶液中

19、oh為81011 moll1h水。答案:2107moll181011 moll181011moll1高于1下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是(）a強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物b強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物c強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子d強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱解析:選ca項(xiàng)錯(cuò)誤，hcl、hno3是共價(jià)化合物，但均是強(qiáng)電解質(zhì).b項(xiàng)錯(cuò)誤,baso4、caco3等雖然難溶于水，但它們?nèi)苡谒牟糠滞耆婋x，都是強(qiáng)電解質(zhì)。c項(xiàng)正確，強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離為離子，不存在溶質(zhì)分子,而弱電解質(zhì)在溶液中只能部分電離，溶液中

20、還存在溶質(zhì)分子.d項(xiàng)錯(cuò)誤,電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱無(wú)必然關(guān)系.2下列電離方程式中正確的是()anahco3的水溶液：nahco3=nahcob熔融狀態(tài)的nahso4：nahso4=nahsocnahso4的水溶液：nahso4=nahsodh2s的水溶液：h2s2hs2解析:選ca項(xiàng)，h2co3是弱酸，故nahco3在水溶液中的電離方程式為nahco3=nahco；b項(xiàng)，熔融狀態(tài)下nahso4的電離方程式應(yīng)為nahso4=nahso;c項(xiàng)，hso在水中完全電離產(chǎn)生h和so,c項(xiàng)正確；d項(xiàng)，h2s是二元弱酸，應(yīng)分步電離。3水的電離方程式為h2ohoh，在25 時(shí)水的離子積kw1.0101

21、4mol2l2,在35 時(shí)水的離子積kw2.11014mol2l2，則下列敘述正確的是()akw隨著溫度的升高而減小b35 時(shí),hohc35 時(shí)水的電離程度比25 時(shí)的小d水的電離是吸熱過(guò)程解析：選d35 時(shí)水的離子積大于25 時(shí)水的離子積,說(shuō)明kw隨著溫度的升高而增大；無(wú)論溫度高低，純水中h等于oh； 升高溫度,水的電離程度增大，即水的電離是吸熱過(guò)程。4關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是()a蒸餾水中，hoh11014 mol2l2b純水中,25 時(shí)，hoh11014 mol2l2c25 時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中，hoh11014 mol2l2dkw值隨溫度升高而增大解析：選akw只

22、與溫度有關(guān)，升高溫度，kw增大，25 時(shí)，純水和任何物質(zhì)的水溶液中kwhoh11014 mol2l2，a中未指明溫度，關(guān)系式不一定成立。5水是一種極弱的弱電解質(zhì),在室溫下，平均每n個(gè)水分子中只有1個(gè)水分子發(fā)生了電離，則n的值是（）a1.01014 b55。6107c1。0107 d55.6解析：選b室溫下，水的離子積常數(shù)kwhoh1.01014 mol2l2，說(shuō)明1 l水中有1。0107mol h2o發(fā)生電離,1 l水的質(zhì)量是1 000 g，其物質(zhì)的量為1 000 g18 gmol155.6 mol，所以n155。6 mol（1。0107mol），n55.6107。6在約100 的溫度下，na

23、cl稀溶液中h為1106 moll1，下列說(shuō)法正確的是(）a該溶液中hohbna、cl促進(jìn)了水的電離c該nacl溶液中kw1.01014 mol2l2d在100 時(shí)水的電離平衡常數(shù)較大解析:選d在nacl溶液中存在水的電離平衡：h2ohoh,升溫，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，h、oh變大，但hoh，kwhoh1.0106 moll11.0106 moll11。01012 mol2l2.7把0。05 mol naoh固體分別加入100 ml下列液體中，其中導(dǎo)電能力變化不大的是（）a水b0.5 moll1鹽酸c0。5 moll1ch3cooh溶液d0。5 moll1乙醇溶液解析：選ba項(xiàng),在水中加

24、入naoh，導(dǎo)電能力增強(qiáng);b項(xiàng),反應(yīng)生成的nacl溶液的濃度和鹽酸的濃度相同,溶液的導(dǎo)電能力變化不大;c項(xiàng)，反應(yīng)后溶質(zhì)由弱電解質(zhì)ch3cooh變成強(qiáng)電解質(zhì)ch3coona,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng);d項(xiàng)，在非電解質(zhì)的溶液中加入電解質(zhì),溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng).8。電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是用koh溶液分別滴定hcl溶液和ch3cooh溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用nh3h2o溶液滴定hcl和ch3cooh混合溶液的滴定曲線的是()解析：選dhcl為強(qiáng)電解質(zhì),ch3cooh為弱電解質(zhì),滴加nh3h2o弱電解質(zhì)先與hcl反應(yīng)，生成強(qiáng)電解質(zhì)nh4cl,但溶液體積不斷增大，所以電導(dǎo)率下降。當(dāng)hcl被中和完后，nh3h2o繼續(xù)與ch3cooh弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成ch3coonh4強(qiáng)電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大.hcl與ch3cooh均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加nh3h2o弱電解質(zhì)，電導(dǎo)率變化不大