高三化學(xué)模擬重組預(yù)測(cè)試卷5

1、 高三化學(xué)試題（十） 一、選擇題：1、下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是()aco2、ch4、n2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體b使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一c節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求d合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺2、下列說法正確的是（ ）a形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力bhf、hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱c第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)d元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果3、下列敘述不正確的是()a金剛砂的成分是al2o3，可用作砂紙、砂輪的磨料b水晶和瑪瑙的主要成分都是sio2c含硅的鋼

2、具有良好的導(dǎo)磁性d太陽(yáng)能電池可用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能5、下列說法正確的是（ ）a濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸b若r的含氧酸的酸性大于q的含氧酸的酸性，則非金屬性r大于q c利用溶液中ph與7的大小關(guān)系，可判斷任何溫度下溶液的酸堿性d氫的兩種微粒：h3+和h2互為同位素6、在容積可變的密閉容器中，2 mol n2和8 mol h2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，h2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于()a5% b10% c15% d20%7、cl2和so2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的cl2、so2混合再通入品紅

3、與bacl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是()溶液很快褪色溶液不褪色出現(xiàn)沉淀不出現(xiàn)沉淀a b c d8、下列物質(zhì)中，既可與鹽酸反應(yīng)，又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的()na2sio3；alcl3；nh4hco3；al2o3；nahso4a b c d9、下列關(guān)于濃hno3與濃h2so4的敘述正確的是()a常溫下都可以用鐵制容器貯存 b常溫下都能與銅較快反應(yīng)c露置在空氣中，溶液質(zhì)量均減輕 d露置于空氣中，溶液濃度均減小，原因相似10、下列過程中，最終的白色沉淀不一定是硫酸鋇的是()afe(no3)2溶液白色沉淀bba(no3)2溶液白色沉淀c無色溶液白色沉淀d無色溶液無沉淀白色沉淀11、對(duì)可逆反應(yīng)4nh3

4、(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，下列敘述正確的是()a達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(o2)5v逆(no)b若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol no的同時(shí)，消耗x mol nh3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大d化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是：2v正(nh3)3v正(h2o)12、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()a飽和氯水中cl、no、na、sobc(h)1.01013moll1溶液中 c6h5o、k、so、brcna2s溶液中 so、k、cl、cu2dph12的溶液中 no、i、na、al3二、非選擇題：本題共7小題，共64分13、

5、(8分)下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的h2o已略去)。已知：(a)a、b、c、d是非金屬單質(zhì)，其中b、c、d在常溫常壓下是氣體。(b)反應(yīng)、是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。(c)化合物e是形成酸雨的污染物之一，化合物k是常用的氮肥。(d)化合物l具有漂白性，可由cl2與naoh溶液反應(yīng)而制得。(e)化合物j由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32。請(qǐng)按要求填空：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)c的結(jié)構(gòu)式_；h的化學(xué)式_。(3)l的溶液與化合物e反應(yīng)的離子方程式_。(4)化合物j的化學(xué)式_。14、(15分)請(qǐng)回答下列實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的有關(guān)問題。(1)下圖是用kmno

6、4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。裝置b、c、d的作用分別是：b_；c_；d_。(2)在實(shí)驗(yàn)室欲制取適量no氣體。下圖中最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是_(填序號(hào))；根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填)：應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用abcd簡(jiǎn)單描述應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_。15、以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整 4 +11（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號(hào)字母） 。a. 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎 b. 過量空氣能提高的轉(zhuǎn)化率c. 使用催化劑能提高的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率 d. 沸騰爐排出的礦渣可供煉

7、鐵（4）每160g氣體與化合放出260.6kj的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（5）既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是 。16、2010上海世博會(huì)成為第一個(gè)“低碳世博”。主辦方確定以“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展的城市”為主題，將大量新能源、節(jié)能環(huán)?？萍汲晒D(zhuǎn)化應(yīng)用于世博會(huì)。（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是 。（填字母序號(hào)）a電解水制氫：2h2o2h2o2 b高溫使水分解制氫：2h2o2h2o2c太陽(yáng)光催化分解水制氫：2h2o2h2o2d天然氣制氫：ch4h2oco3h2（2）co2加氫合成dme（二甲醚）是解決能

8、源危機(jī)的研究方向之一。2co2（g）+6h2（g）ch3och3（g）+3h2o h 0。請(qǐng)?jiān)谏厦娴淖鴺?biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。（3）co2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 l的密閉容器中，充入1 mol co2和3 mol h2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h=49.0 kj/mol。能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （選填編號(hào)）。a若在絕熱容器中，反應(yīng)體系溫度不變b混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化c單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol h2，同時(shí)生成1 mol h2

9、od容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化e單位時(shí)間內(nèi)ch3oh(g)的濃度改變量為0f混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化下列措施中能使體系中增大的是 （選填編號(hào)）。a 升高溫度 b恒溫恒容再充入1 mol co2 c將h2o(g)從體系中分離 d恒溫恒容再充入1 mol co2和3 mol h2e將ch3oh(g)從體系中分離 f使用高效催化劑17、（6分）如何用所提供的試劑和方法除去各粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))將所選答案的編號(hào)填入表內(nèi)相應(yīng)的空格內(nèi)(如果不需要外加試劑，則對(duì)應(yīng)答案欄可不填)可供選擇的試劑：a.鹽酸b氫氧化鈉溶液c氧氣d水e二氧化碳可供選用的操作：水洗加熱高溫灼燒過濾結(jié)

10、晶粉末狀混合物試劑方法(1)caco3(sio2)(2)nacl(sio2)(3)sio2(fe2o3)(4)sio2(caco3)(5)sio2(h2sio3)(6)sio2(nh4cl)18、（10分）由于燃料電池汽車，尤其氫燃料電池汽車可以實(shí)現(xiàn)零污染排放，驅(qū)動(dòng)系統(tǒng)幾乎無噪音，且氫能取之不盡、用之不竭，燃料電池汽車成為近年來汽車企業(yè)關(guān)注的焦點(diǎn)。為了獲得競(jìng)爭(zhēng)優(yōu)勢(shì)，各國(guó)紛紛出臺(tái)政策，加速推進(jìn)燃料電池關(guān)鍵技術(shù)的研發(fā)。燃料電池的燃料有氫氣、甲醇、汽油等。(1)有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)o2-。負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是_ _。在稀土

11、金屬氧化物的固體電解質(zhì)中，o2-的移動(dòng)方向是_ _ 。（2）氮的氧化物是汽車尾氣主要污染之一，消除其污染有多種方法。消除汽車尾氣污染，噴nh3選擇性催化還原是常用的一種方法。在950時(shí)噴nh3與no反應(yīng)而脫氮生成氮?dú)猓摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為： 。已知no2 和n2o4，可以相互轉(zhuǎn)化：2no2(g) n2o4(g)?，F(xiàn)將一定量no2 和n2o4的混合氣體通入一體積為2l的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。前10min內(nèi)n2o4的轉(zhuǎn)化率為_。a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_；反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是_(用具體物質(zhì)的數(shù)值、文字說明)。19、（8分)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種： k、nh、cl、mg2、ba2、co、so，為了確定溶液中所含離子及其物質(zhì)的量濃度，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：取三份100 ml上述水溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入agno3溶液