山東省德州市躍華學(xué)校2013屆高三暑假作業(yè)過關(guān)考試化學(xué)試題

1、躍華學(xué)校2013屆高三暑假作業(yè)過關(guān)考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。2 選擇題選出答案后，答案填在選擇題答題卡中；非選擇題答案直接寫在題中相應(yīng)位置?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 AI-27 Na-23 CI-35.5 N-14 S-96第I卷 選擇題一、選擇題（本題包括9小題，每小題5分，共45分。每小題只有一個(gè).選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于鈉的性質(zhì)敘述正確的是（）A、實(shí)驗(yàn)后剩余的少量鈉不可放回原試劑瓶中B、鈉與熔融的 MgCl2反應(yīng)，可以生成 Mg單質(zhì)C、將足量的鈉放入 AICI 3溶液中，現(xiàn)象為有氣體和白色沉淀生成D、金屬鈉可以存放在四

2、氯化碳中密封保存2、設(shè)Na是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A ImoIAI 3+離子含有的核外電子數(shù)為3NaB ImoICI 2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC. 10LpH=1的硫酸溶液中含有的 離子數(shù)為2NaD. 10LpH=13的NaOH溶液中含有的 OH-離子數(shù)為Na3、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（） 液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物 氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物 明磯、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì) 碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體 Na2O2、Na2CO3、NaHCO 3、Na2SiO3 均為鈉鹽A .和B.和C .和D .4、 下列關(guān)于膠體的認(rèn)

3、識(shí)錯(cuò)誤的是（）A .雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B .將一束強(qiáng)光通過淀粉溶液，也能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷D .納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米（1 nm=10 一9 m），因此納米材料屬于膠體5、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A .飽和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32B. c （H+） =1.0X 10-13mol?L-1 溶液中 CH3COO-、K+、SO42-、Br-2 +2+C. Na2S溶液中 S04-、K、Cl-、Cu+3+D. pH=12 的溶液中 N03-

4、、Na、Al6、 三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3 NF3 + 5 H2O=2 NO + HNO 3 + 9 HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A . NF3是氧化劑，H2O是還原劑B .還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1C.若生成0.2 mol HNO 3,則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子D . NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象7、 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無色氣體一定為SO2的是（） 能使澄清石灰水變渾濁能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀

5、溶于稀鹽酸能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A .都能證明 B .都不能證明C.D .8、有關(guān)氨的說法不正確的是 （）A . NH3是4核10電子分子，具有還原性B . NH3極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)，氨氣易液化，液氨可用作制冷劑C. 氨氣是非電解質(zhì)，NH3H2O是電解質(zhì)D. 蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產(chǎn)生的白煙為小冰晶9、下列離子方程式正確的 （）A .硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱：NH4 + SO2 + Ba2 + OH =BaSO4 J+ NH3 f + H2OB .氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液：NH4 + OH 一 = NH3H2OC.氯化銨固體和熟石灰共熱：NH；

6、 + OH =NH3 T + H2OD .碳酸銨溶液中通入足量二氧化碳：CO2+ CO2 + H2O=HCO3選擇題答題卡題號(hào)123456789答案第H卷 非選擇題、填空題（本題包括 3小題，共55 分）10、（22分）某中學(xué)化學(xué)興趣小組想制取飽和氯水，并進(jìn)行氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。他們使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水，請(qǐng)回答：甲乙丙?。?）寫出儀器的名稱：A， B 。（2）寫出丙、丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：丙丁在乙和丙之間增加上圖中的a裝置，你認(rèn)為有無必要（填“有”或“無”）。 在丙的長導(dǎo)管下口處，接上圖中的b裝置，可以提高氯氣的吸收效果。原因是（4）用制得的氯水分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：滴入碳酸鈉溶液

7、中，有氣體生成，說明氯水中發(fā)生反應(yīng)的粒子是；滴入 AgN0 3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。用滴管將制得的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡(jiǎn)要文字說明）： 是由于； 是由于。用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是或者的實(shí)驗(yàn)方法是 為了提高氯水中次氯酸的濃度，增強(qiáng)氯水的漂白能力，可向氯水中加入的試劑（填序號(hào)）。A.CaCO 3B.Na2SO3C.H2SO4D.Ca(OH) 2_ 111、（13分）甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol L_的稀硫酸。（1）若采用18 mol L_ 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D X 。

8、在反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填編號(hào)）。（3）反應(yīng)的離子方程式為:的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 。（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。 將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 。 洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 。 定容的正確操作是。 用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度線，處理的方法是（填序號(hào)）。A 吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B .小心加熱容

9、量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸D .重新配制乙學(xué)生：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加 水至100 mL刻度線，攪拌均勻，你認(rèn)為此法是否正確？若正確，不用解釋原因；若不正確，指出其中錯(cuò) 誤之處 _12、（ 20分）A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中 X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強(qiáng)酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已 略去）。（4） 往G溶液中

10、加入 NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是 。（5） 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;該反應(yīng)中每消耗 0.3mol的A ,可轉(zhuǎn)移電子 mol。（6）除去D溶液中混有的少量 G的方法是： （7）在D溶液中制備無水 D的方法是： （8）分別寫出D溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式是：躍華學(xué)校2012年暑假作業(yè)過關(guān)考試高三化學(xué)試題參考答案第I卷 選擇題、選擇題（本題包括 9小題，每小題5分，共45分。）題號(hào)123456789答案BDBDBDCDB第H卷非選擇題二、填空題（本題包括 3小題，共55分）10、（ 21分，第（1）題每空1分，其余每空2分）（1）分液漏斗圓底燒瓶 C1.+HO = Hl+HClOCL+20IT

11、= C1X!10+Hj0無可増大Eb與水的接觸面積（4） H+ Ag+CI- =AgCI J（5）鹽酸中和了氫氧化鈉次氯酸將酚酞氧化了向褪色后的溶液里再滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅，說明是原因，若溶液不變紅說明是原因A11、（13分，第（3 ）題3分，其余每空2分）（1）20.0 mL備琥璃樟插入容量瓶劃度線UAT,輕靠瓶壁，把溶液沿跛璃様1慢地倒入容量瓶中 庾溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容重瓶中 水至離1-2 5時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至凹液面與刻度線相切 D不正確。不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中12、（ 20分，每空2分）（1） FeCls （1 分）HC1 （1 分）C2）（1分）（缺少或答錯(cuò)都無分1仁）氏存3SQT=Fe