啟東市九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 金屬和金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬與稀酸、化合物溶液的反應(yīng)課后微練習(xí)1 （新版）新人教版

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精金屬與稀酸、化合物溶液的反應(yīng)班級(jí)_ 姓名_學(xué)號(hào)_1 有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)為r+3agno33ag+r（no3）3，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）a反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定增加 br可能是鐵cr的活潑性比ag弱 dr表面有固體析2 已知反應(yīng)：2fecl3+fe3fecl2;2fecl3+cu2fecl2+cucl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯中不可能出現(xiàn)的是（)a有銅無鐵 b有鐵無銅 c鐵、銅都有 d鐵、銅都無3 向agno3、cu(no3）2、zn（no3)2的混合溶液中加入一些鐵粉,反應(yīng)完成后過濾，下列情況不可能存在的是(）a濾紙上有ag、cu、f

2、e，濾液中有zn2+、fe2+b濾紙上有ag、cu，濾液中有zn2+、fe2+c濾紙上有ag、cu,濾液中有cu2+、zn2+、fe2+d濾紙上有ag、cu、fe，濾液中有cu2+、zn2+、fe2+4 相同質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（）a鐵多 b鋅多 c一樣多 d無法判斷5 某合金6克與足量稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0。2克氫氣,該合金的元素可能是（）azn和fe bcu和au c zn和cu d mg和al6 鋅跟稀硫酸反應(yīng)時(shí)，溶液的質(zhì)量將（）a增加 b減少 c不變 d無法確定7 在cu(no3)2和zn(no3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾,向

3、濾出的固體中滴加稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有 ，上述過程中所發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(寫出一個(gè)即可）8 物質(zhì)在潮濕的空氣中發(fā)生的變化，主要與空氣中的某些氣體有關(guān)，下列說法正確的是（)a銅器表面生成銅綠與氧氣、水蒸氣、二氧化碳有關(guān)b鋼鐵生銹只與氧氣有關(guān)c生石灰堆置過久變質(zhì)只與氧氣有關(guān)d燒堿暴露在空氣中潮解、變質(zhì)與水蒸氣和二氧化碳有關(guān)9 常溫下，將下列物質(zhì)投入足量的稀鹽酸中，能產(chǎn)生氣體且有不溶物殘留的是（）a生鐵 b純鐵 c碳酸鈣 d鋼10 將適量的鐵粉投入到鹽酸中，下列現(xiàn)象不會(huì)出現(xiàn)的是（）a溶液變成淺綠色b有無色氣體產(chǎn)生c鐵粉不斷減少d有棕色沉淀生成參考答案：1 答案： d解

4、析： 解：a、r與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為r+3agno33ag+r（no3）3，由于不知道r的相對(duì)原子質(zhì)量，無法判斷反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化故a錯(cuò)誤；b由r與硝酸銀溶液反應(yīng)的生成了r（no3）3,r在化合物中的化合價(jià)為+3價(jià)，鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成了硝酸亞鐵，故該金屬不可能是鐵故b錯(cuò)誤；c由金屬r能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀,說明r的活動(dòng)性比銀強(qiáng)故c錯(cuò)誤；d由金屬r能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀,r表面有固體銀析出,故d正確故選d2 答案: b解析： 解：將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有fecl3溶液的燒杯中，能發(fā)生的反應(yīng)有cu+2fecl3=2fecl2+cucl2，fe+2fecl3=3fecl2，f

5、e+cucl2fecl2+cu，銅和鐵都能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，如果充分反應(yīng)后仍有少量固體，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知一定含有銅，由于鐵的量不確定,故可能含有鐵,有銅存在，則不可能含有氯化鐵a加入鐵和銅的混合物，依據(jù)對(duì)反應(yīng)的分析可知該固體中一定含有銅可能含有鐵,故a正確;b加入鐵和銅的混合物，如果剩余物中含有鐵則溶液中一定沒有氯化銅存在，此時(shí)該固體中一定應(yīng)該含有銅,故b錯(cuò)誤;c若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉可能剩余，故c正確;d若氯化鐵的量多,加入的鐵粉和銅粉全部參加反應(yīng),不會(huì)有剩余，故d正確故選b3 答案： d解析： a、當(dāng)加入的鐵過量時(shí)，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成銀

6、和硝酸亞鐵，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，鐵有剩余,故濾紙上有鐵、銅、銀,濾液中含有鋅離子和亞鐵離子，故a可能存在;b、當(dāng)加入的鐵適量時(shí),鐵能將混合液中的硝酸銀和硝酸銅全部置換出來,則濾紙上有銀和銅，濾液中有鋅離子和亞鐵離子，故b可能存在；c、當(dāng)加入鐵的量較少時(shí)，鐵能將混合液中的硝酸銀全部置換出來，能與部分硝酸銅反應(yīng)，濾紙上有銀和銅，濾液中含有鋅離子、亞鐵離子和銅離子,故c可能存在；d、鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，當(dāng)濾紙上有鐵時(shí)，濾液中不可能含有銅離子，故d不可能存在；4 答案： b解析： 解：足量硫酸，說明金屬完全反應(yīng)方法1傳統(tǒng)計(jì)算法：設(shè)金屬的質(zhì)量均為x，鐵對(duì)應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為a，鋅對(duì)

7、應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為bfe+h2so4=feso4+h256 2x a56/2=x/a a=x/28zn+h2so4=znso4+h265 2x b65/2=x/b b=x/32。5可得ab方法2：歸一法由于都是二價(jià)金屬,則設(shè)金屬為m,相對(duì)原子質(zhì)量為x，生成的氫氣的質(zhì)量為y,金屬的質(zhì)量為mm+h2so4=mso4+h2x 2m yx/2=m/y y=2m/x即反應(yīng)得到的氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，由于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量小，所以對(duì)應(yīng)生成的氫氣就多故選a5 答案： a解析: a鋅的相對(duì)原子質(zhì)量是65,鐵的中的原子質(zhì)量是56,根據(jù)zn+h2so4znso4+h2,fe+h2so4feso4+h2

8、可知，如果生成0.2g氫氣時(shí),單獨(dú)消耗鋅的質(zhì)量是6。5g，單獨(dú)消耗鐵的質(zhì)量是5。6g,如果鐵和鋅按照一定的比例組合成6g時(shí),生成的氫氣可能是0.2g故選項(xiàng)正確；b銅和金都不能與稀硫酸反應(yīng)故選項(xiàng)錯(cuò)誤；c銅不能與稀硫酸反應(yīng)，假設(shè)合金6g中全部是鋅，生成的氫氣質(zhì)量也小于0。2g故選項(xiàng)錯(cuò)誤；d鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是24，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量是27，由mg+h2so4mgso4+h2，2al+3h2so4al2（so4)3+3h2可知，如果生成0。2g氫氣時(shí),單獨(dú)消耗鎂的質(zhì)量是2.4g，單獨(dú)消耗鋁的質(zhì)量是1.8g，鎂和鋁不管以怎樣的比例混合，生成氫氣的質(zhì)量都是大于0。2g的故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選a6 答案： a解析：

9、解：鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅進(jìn)入溶液中,鋅的相對(duì)原子質(zhì)量是65，生成的氫氣逸出，氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量是2，所以溶液質(zhì)量增加故選a7 答案: cu和fe ; fe + cu(no3)2 = cu + fe（no3)2 或 fe + h2so4= feso4 + h28 答案: ad解析： 解:a、銅在空氣中氧氣、二氧化碳和水的共同作用下而生銹變成銅綠,因此判斷銅生銹與空氣中氧氣、二氧化碳、水有關(guān)是正確的；b鐵在潮濕的空氣中能生銹，而在干燥的空氣中很難銹蝕；因此,鐵生銹與空氣中的氧氣和水有關(guān)而非只有氧氣有關(guān)；故b不正確;c生石灰能吸收空氣中的水分變成氫氧化鈣而變質(zhì)，因此，可判斷生石灰變質(zhì)是由于空氣中存在水的緣故，而與氧氣無關(guān)；故c不正確;d燒堿為氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉吸水而潮解、吸收二氧化碳而變質(zhì)為碳酸鈉;故燒堿暴露空氣潮解、變質(zhì)與水蒸氣和二氧化碳有關(guān)的判斷是正確的故選a、d9 答案： ad解析： 本題考查的是酸的化學(xué)性質(zhì),生鐵和鋼。解答時(shí)要明確生鐵和鋼都不是純鐵，其中都含有炭等不溶于鹽酸的雜質(zhì)，故a生鐵、d鋼分別投入稀鹽酸后其中的主要成分鐵可與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但炭不與鹽酸反應(yīng),也不溶于鹽酸,會(huì)殘留在溶液中,故ad正確；b純鐵投入足量稀鹽酸中可完全反應(yīng)，生成氯化亞鐵溶液和氫