高中化學 探究鹽溶液的酸堿性（提高）鞏固練習 選修4

1、學必求其心得，業(yè)必貴于專精探究鹽溶液的酸堿性【鞏固練習】一、選擇題1有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是（ ）a鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡b鹽類的水解是酸堿中和反應的逆反應c鹽類水解使鹽溶液不一定呈中性d所有鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解2下列操作會促進h2o的電離，且使溶液ph7的是（ ） a將純水加熱到90 b向水中加少量naoh溶液 c向水中加少量na2co3溶液 d向水中加少量fecl3溶液3下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是（ ） a鹽溶液呈酸堿性的原因是由于其可以電離出h+或oh bnh4cl溶液呈酸性是是由于溶液中c(h+）c（oh） c在ch3coona溶液中，由水電離的c（

2、oh)c(h+） d水電離出的h+和oh與鹽中弱離子結(jié)合，造成鹽溶液呈酸堿性4下列離子方程式正確的是( ） a硫化鈉水解:s2+2h2oh2s+2oh b硫氫化鈉水解:hs+h2oh3o+s2 c制fe(oh)3膠體:fe3+3h2ofe(oh）3(膠體）+3h+ dnacn水解：cn+h2ohcn+oh5物質(zhì)的量濃度相同時,下列既能跟naoh溶液反應，又能跟鹽酸反應的溶液中，ph最大的是（ ） ana2co3溶液 bnh4hco3溶液cnahco3溶液 dnahso4溶液6在na2s溶液中c(na+）與c（s2）的比值( ）a大于2 b等于2 c小于2 d等于1:27在25時，ph值等于10

3、的koh溶液與ch3cook溶液中水的電離程度比較（ ）a相等 b前者比后者大 c后者比前者大 d兩者都比純水電離度小8在含有酚酞的0。1 mol / l氨水中加入少量的nh4cl晶體，則溶液顏色( ）a變藍色 b變深 c變淺 d不變90。1 moll1的nahco3溶液的ph最接近于（ ) a5。6 b7。0 c8.4 d13.010常溫時，以下4種溶液ph最小的是（ ）a0.01 mol / l醋酸溶液b0.02 mol / l醋酸與0.02 mol / l naoh溶液等體積混合液c0。03 mol / l醋酸與0.01 mol / l naoh溶液等體積混合液dph=2的鹽酸與ph=1

4、2的naoh溶液等體積混合液11實驗室有下列試劑：naoh溶液;水玻璃:na2s溶液；na2co3溶液;nh4cl溶液：澄清的石灰水；濃硫酸,其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（ ） a和 b和 c和 d和12由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其ph=1，c(al3+)=0.4 moll1,c（so42）=0。8 moll1，則c（k+)為（ ）a0.5 moll1 b0.2 moll1c0.3 moll1 d0。4 moll113某無色透明的酸性溶液中,在該溶液中能夠大量共存的離子組是（ ） ak+、na+、mno4、no3 bnh4+、mg2、k+、so42 cal3+、ba2+、hc

5、o3、no3 dba2+、k+、ch3coo、cl14常溫下,某溶液中由水電離的c(h+)=11013 moll，該溶液可能是（ ） 二氧化硫水溶液 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液 a b c d15將0。1 mol下列物質(zhì)置于1 l水中，充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是（ ）akcl bmg（oh)2 cna2co3 dmgso416物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按ph由小到大順序排列的是（ ） ana2co3 nahco3 nacl nh4cl bna2co3 nahco3 nh4cl nacl c（nh4)2so4 nh4cl nano3 na2sdnh4cl (nh4

6、）2so4 na2s nano3二、填空題1鹽溶液可能顯示出酸性或堿性,是由于某些鹽電離出的_或_能結(jié)合水電離出的_或_生成弱電解質(zhì)，從而促使水的電離平衡朝著電離方向移動,這個過程叫做_。強酸強堿鹽在溶液中不水解呈_，強酸強堿鹽在溶液中水解呈_，強堿弱酸鹽在溶液中水解呈_.【高清課堂：鹽類的水解探究鹽溶液的酸堿性】2比較0。1 mol/l下列溶液的ph的大小:ch3coona（aq）、na2co3（aq）、 nahco3（aq)【高清課堂:鹽類的水解探究鹽溶液的酸堿性】3常溫下,ph均等于5的ch3cooh溶液和nh4cl溶液中，由水電離出的c(h+)之比是多少？4判斷下列條件下酸堿混合后是否

7、完全中和及溶液的酸堿性。25時c=0。1 mol / lc=0.1 mol / l是否完全中和混合后溶液酸堿性10 ml naoh10 ml hcl10 ml naoh10 ml 醋酸10 ml 氨水10 ml hcl10 ml ba（oh）210 ml hcl20 ml naoh10 ml硫酸25時ph=10ph=4是否完全中和混合后溶液酸堿性10 ml naoh10 ml 硫酸10 ml ba（oh)210 ml hcl10 ml 氨水10 ml hcl10 ml naoh10 ml 醋酸【答案與解析】一、選擇題1d 【解析】鹽溶液呈酸堿性的原因，就是破壞了水的電離平衡,使溶液中c（h+)

8、c（oh），所以不一定顯中性，故a、c對；鹽類水解生成相應的酸和堿，可以看成是酸堿中和反應的逆反應，b正確；鉀的弱酸鹽、鈉的弱酸鹽、硝酸銨等由于存在可水解的弱離子，所以都能發(fā)生水解。所以d項符合題意。2c 【解析】升溫能促進水的電離,但其ph減小,a項錯；加酸或加堿將抑制水的電離，b項錯；co32水解能促進水的電離,使溶液ph7，c項正確；fe3+水解質(zhì)溶液呈酸性，ph7,d項錯.3ac 【解析】鹽溶液呈酸堿性的原因，是破壞了水的電離平衡,故a錯；溶液顯酸性則一定有c（h+）c（oh)，故b對；根據(jù)水的電離方程式：h2oh+oh，水在任何溶液中電離出的c(oh)= c（h+)，但在ch3coo

9、na溶液中，由于生成了弱電解質(zhì)ch3cooh，使得c(oh）c（h+),故顯堿性，所以c項說法錯誤；水電離出的h+或oh與鹽中弱酸酸根離子或弱堿陽離子結(jié)合生成弱電解質(zhì),正是造成鹽溶液呈酸堿性的原因，所以d對.4c 【解析】a項：應分步書寫；b項:實為hs的電離；d項,應用“。5c 【解析】nh4hco3、nahco3均可與naoh、hcl反應，但nahco3的ph比nh4hco3大.6a 【解析】在na2s晶體中，c(na+）與c（s2）的比值為2：1，但在溶液中s2會發(fā)生水解，從而使得比值增大，所以a項正確。7c 【解析】koh為堿,電離出的oh會對水的電離有抑制作用；ch3cook為強堿弱

10、酸鹽,電離出的ch3coo-會對水的電離有促進作用，所以本題選c。8c 【解析】氨水中存在電離平衡：nh3h2onh4+oh，使酚酞變紅；加入nh4cl后，nh4+的存在對氨水的電離平衡有抑制作用，使得溶液堿性變?nèi)?顏色變淺。本題c項正確。9c 【解析】nahco3溶液因hco3的水解（程度較?。┏蕢A性,所以a、b兩個選項不正確;因為水解的程度是微弱的,所以溶液只能是弱的堿性，故d錯。所以本題選c.10a 【解析】解答本題時，注意選項中的“等體積混合條件。b、c選項中的醋酸在等體積混合后濃度均減半并且發(fā)生酸堿中和,b完全中和后溶液顯堿性，c選項酸過量但酸性沒有a選項的強,d選項完全中和后溶液顯

11、中性,所以本題選a.11b 【解析】堿及水解呈堿性的鹽因oh與玻璃中的sio2反應生成硅酸鹽，使試劑瓶口與瓶塞黏結(jié)，因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存。12c 【解析】考查電解質(zhì)溶液中電荷守恒知識.由電荷守恒得：c(h+）+3c(al3+）+c(k+)=2c(so42），則c(k+)=2c（so42)c（h+)3c（al3+)=0.8 moll120。1 moll10。4 moll13=0.3 moll1。13b 【解析】因為溶液是無色的,故不可能存在紫紅色mno4，故不選a。溶液顯酸性,此時ch3coo、hco3不可能大量共存，故不選c和d。再者c選項中的al3+和h

12、co3要發(fā)生相互促進的水解反應,從這個角度也不選c。14a 【解析】由題意知，加入的物質(zhì)抑制了水的電離，則該物質(zhì)一定為酸或堿（鹽類水解促進水的電離，如nh4cl溶液,不水解的鹽類不影響水的電離，如nano3溶液).15c【解析】b選項為沉淀，所以陰離子數(shù)最少；a、d選項均為強酸強堿鹽且都只含有單一陰離子,所以陰離子濃度均為0。1mol/l；c選項為強堿弱酸鹽，co32-會發(fā)生水解,生成更多的陰離子，所以數(shù)目最多。c選項正確。16c【解析】a、b選項聯(lián)合分析： na2co3、nahco3均為強堿弱酸鹽，所以溶液均顯堿性;nacl為強酸強堿鹽,溶液呈中性；nh4cl為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，所以p

13、h由小到大的順序應該為：nh4cl、nacl、nahco3、na2co3。c、d選項聯(lián)合分析：(nh4）2so4、nh4cl均為強酸弱堿鹽，所以溶液均顯酸性;但前者很明顯酸性更強；na no3為強酸強堿鹽,溶液呈中性；na2s為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，所以ph由小到大的順序應該為：(nh4）2so4、nh4cl、na no3、na2s 二、填空題1弱酸陰離子 弱堿陽離子 氫離子 氫氧根離子 鹽類的水解 中性 酸性 堿性【解析】本題是對鹽類水解實質(zhì)的考查，在溶液中鹽電離出來的弱酸酸根離子或弱堿陽離子與水電離出的h+或oh結(jié)合生成弱電解質(zhì),從而破壞了水的電離平衡,增大了水的電離程度。大多數(shù)鹽的水解

14、使得溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度不相等,因而使溶液顯示出不同程度的酸堿性.2ph順序為:ch3coona nahco3na2co3【解析】酸性(提供h+的能力：ch3coohh2co3hco3,所以結(jié)合h+的能力：ch3coo hco3 co32 ，因此原題目中鹽溶液的堿性順序為：ch3coona nahco3na2co3，對應鹽溶液ph順序為：ch3coona nahco3na2co3。3【解析】解答本題，主要是分清弱電質(zhì)電離的平衡和弱鹽的水解平衡。c(h+）與ph為負對數(shù)關(guān)系，所以第二行可以很容易解答;ch3cooh溶液中的h+主要來自其本身的電離，所以對水的電離有抑制作用,nh4cl溶液中的h+主要來自氨離子的水解,所以實質(zhì)促進了水的電離。由于兩種溶質(zhì)對水的電離的影響不同，所以水電離出的c（h+)相差較大。425時是否完全中和混合后溶液酸堿性是中性是堿性是酸性否堿性是中性是中性是中性否堿性否酸性 【解析】解答