福建省福清西山學(xué)校高中部2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題

1、福建省福清西山學(xué)校高中部2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題福建省福清西山學(xué)校高中部2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題年級(jí)：姓名：6福建省福清西山學(xué)校高中部2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：n 14，fe 56一選擇題（本題共16個(gè)小題，每小題3分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求。）1下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是 ()a3p能級(jí)有1個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子 bm層全充滿而n層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子c最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)

2、的的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子d2p能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子2. 下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是() 3下表列出了某短周期元素r的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用i1、i2表示，單位為kjmol1)。下列關(guān)于元素r的判斷中一定正確的是()i1i2i3i4r7401 5007 70010 500r的最高正價(jià)為3價(jià)r元素位于元素周期表中a族r元素第一電離能大于同周期相鄰元素 r元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2a b c d4下列說(shuō)法中不正確的是()an2o與co2、ccl3f與ccl2f2互為等電子體bccl2f2無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明碳原子采用sp3雜

3、化 c同種元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，含氧酸的酸性就越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)d由第a族和第a族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為21、電子總數(shù)為30的化合物，是離子化合物5以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()a具有下列電子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4， 原子半徑最大的是b 具有下列價(jià)電子排布式的原子中：3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4， 第一電離能最大的是c na、k、rb，n、p、as，o、s、se，na、p、cl中，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是d電子構(gòu)型為xe4f145d76s2的元素

4、位于周期表中的f區(qū)6冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞(其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點(diǎn)及面心，實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi))類似。有關(guān)冰晶胞的說(shuō)法合理的是()a冰晶胞內(nèi)水分子間以共價(jià)鍵相結(jié)合b晶體冰與金剛石晶體硬度都很大c冰分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是一種鍵d氫鍵的存在導(dǎo)致冰晶胞與金剛石晶胞微粒的排列方式類似7下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋aso2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電so2是電解質(zhì)b白磷為正四面體結(jié)構(gòu)的分子白磷分子中pp鍵間的鍵角是109.5c1體積水可以溶解約700體積氨氣氨是極性分子且存在氫鍵的影響dhf的沸點(diǎn)高于hclhf的

5、鍵長(zhǎng)比hcl的鍵長(zhǎng)短8五種前四周期元素x、y、z、w、r在元素周期表中的位置如圖所示。則下列有關(guān)敘述中正確的是()aw的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比x的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)低b五種元素均在元素周期表的s區(qū)c電負(fù)性和第一電離能均為yxwd五種元素的單質(zhì)所形成的晶體類型都不相同9h2o2分子的空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，下列有關(guān)h2o2結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是 ()a.h2o2中有3個(gè)鍵、1個(gè)鍵b.h2o2為非極性分子c.h2o2中氧原子為sp雜化d.h2o2沸點(diǎn)高達(dá)158 ，可推測(cè)h2o2分子間可形成氫鍵10下列說(shuō)法不正確的是()anh與h3o中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同bbf3中硼原子的雜化類型與苯中碳原子的雜化類型

6、相同cso2和o3互為等電子體，但兩者具有不同的化學(xué)性質(zhì)dclo2、clo3、clo4的氯原子都采取sp3雜化，離子中相鄰兩個(gè)clo鍵間鍵角依次減小11x、y、z為短周期元素，x原子最外層只有一個(gè)電子，y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是()ay原子的價(jià)層電子排布式為3s23p5 b穩(wěn)定性：y的氫化物z的氫化物c第一電離能：yz dx、y兩元素形成的化合物為離子化合物12下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()a從ch4、nh、so為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)ph、po也為正四面體結(jié)構(gòu)b1 mol金剛石晶體中，平均含有2 mol cc鍵c構(gòu)成單質(zhì)分子的

7、微粒之間不一定存在共價(jià)鍵d某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子的分子式為ef或fe13氰氣的化學(xué)式為(cn)2，結(jié)構(gòu)式為nccn，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是()a在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng) b分子中nc鍵的鍵長(zhǎng)大于cc鍵的鍵長(zhǎng)c分子中含有2個(gè)鍵和4個(gè)鍵 d不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)14報(bào)道稱某種合金材料有較大的儲(chǔ)氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如圖。則這種合金的化學(xué)式為 ()alani3blani4clani5dlani615下列說(shuō)法中正確的是()a鹵化氫中，hf沸點(diǎn)最高，是由于hf分子間存在氫鍵b鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高ch2o比h2s穩(wěn)定，是與h2o分子間氫鍵有關(guān)的d

8、氫鍵xhy的三個(gè)原子總在一條直線上16鎳能形成多種不同的化合物。圖1是鎳的一種配合物的結(jié)構(gòu)，圖2是一種鎳的氧化物的晶胞。判斷下列說(shuō)法正確的是()a圖2可能表示的是nio的晶胞b圖1中c、n、o的第一電離能cnoc圖2中離鎳原子最近的鎳原子數(shù)共為8個(gè)d圖1分子中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵二、非選擇題(本題共4小題，共52分) 17(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素：(1)k的元素名稱為_。(2)基態(tài)時(shí)q元素原子的電子排布式_，(3)下列對(duì)比正確的是_。a原子半徑hgba b第一電離能edcbc電負(fù)性ahgq d最高價(jià)氧化物的水化物酸性bahg(4)由p

9、、a、c三種元素形成的某化合物，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，則該分子的鍵角約為_。(5)元素b和c的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)。18(10分)氟在自然界中常以caf2的形式存在。(1)下列有關(guān)caf2的表述正確的是_。aca2與f間僅存在靜電吸引作用bf的離子半徑小于cl，則caf2的熔點(diǎn)高于cacl2c陰陽(yáng)離子比為21的物質(zhì)，均與caf2晶體構(gòu)型相同dcaf2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此caf2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電(2)f2通入稀naoh溶液中可生成of2，of2分子構(gòu)型為_，其中氧原子的雜化方式為_。（3)單質(zhì)銅及鎳都是由_鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：icu=1959k

10、j/mol，ini=1753kj/mol，icuini的原因是_。19(14分)碳族元素的單質(zhì)及其化合物是一類重要物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)ge與c是同族元素，c原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_。(2)光催化還原co2制備ch4反應(yīng)中，帶狀納米zn2geo4是該反應(yīng)的良好催化劑。zn、ge、o電負(fù)性由大至小的順序是_。(3)ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中g(shù)e原子的雜化方式為_，微粒之間存在的作用力是_。(4)cocl2俗稱光氣，分子中c原子采取sp2雜化成鍵，光氣分子的結(jié)構(gòu)式為_，其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是_(填序號(hào))。a2個(gè)鍵 b2個(gè)

11、鍵 c1個(gè)鍵，1個(gè)鍵(5)cac2中c與o互為等電子體，o的電子式可表示為_。20(18分) 第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼?；鶓B(tài)cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為_，該能層上具有的原子軌道數(shù)為_.(2)鎵與第a族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵(gaas)就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示(白色球代表as原子)。在gaas晶體中，每個(gè)ga原子與_個(gè)as原子相連，與同一個(gè)ga原子相連的as原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_。(3)與as同主族的短周期元素是n、p。ash3中心原子雜化的類型_；一定壓強(qiáng)下將ash3和nh3、ph3的混合氣體降溫時(shí)首先液化的是_，理由是_。(4)鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則氮化鐵的化學(xué)式為_；設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為na，該晶體的密度為_ gcm-3(用含a和na的式子表示)。高二化學(xué)期中考試-參考答案12345678babcddca910111213141516ddcdacaa17 .答案：(1)銅 (2)1s22s22p63s23p63d104s24p1 (3)cd (4)120 (5)h2o 18.(1)bd (2)v形 sp3（3）金屬 銅失