保定市高陽中學(xué)高三12月月考化學(xué)試題及答案

1、保定市高陽中學(xué)2014屆高三12月月考化學(xué)試題第卷（選擇題部分 共40分）12011年是國際化學(xué)年，我國舉行了以“化學(xué)我們的生活，我們的未來”為主題的系列活動。下列說法中不正確的是（ ）a使用“無磷洗滌劑”，促進(jìn)水體富營養(yǎng)化b研發(fā)易降解的塑料，防止白色污染c回收處理工業(yè)廢氣，減少大氣污染d安裝煤炭“固硫”裝置，降低酸雨發(fā)生率2下列說法不正確的是（ ）a濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體b濃硫酸具有強氧化性，常溫下可將鐵、鋁的單質(zhì)氧化c飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入nahco后漂白性減弱d濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)后，鹽酸有剩余3分類是化學(xué)研究中常用的方法，下列分類方法中，

2、正確的是( ) ano2、sio2、co均為酸性氧化物 b稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 c氨、冰醋酸、燒堿均為電解質(zhì) d福爾馬林、水玻璃、氯水均為混合物4下列物質(zhì)與其用途完全符合的有幾條（ ）na2co3制玻璃；mgo耐火材料；agi人工降雨； nacl制純堿 al2o3焊接鋼軌；naclo消毒劑； a3 b4 c5 d6 5下列離子方程式書寫正確的是（ ）a氯化鋇溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：ba2+co2+h2o=baco3+2h+b次氯酸鈣溶液中通人少量so2氣體：ca2+2clo一+so2+h2o=caso3+2hcloc醋酸和碳酸氫鈉溶液混合：ch3cooh+hco3-=co2+h2o

3、+ch3coo-d碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：mg2+2hco+ca2+2oh=caco3+2h2o+mgco36x、y、z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物m、n、r，常溫下m、n為固體，r為液體m、n遇到水都能產(chǎn)生氣體，而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合，下列說法正確的是（ ） a三種元素都是非金屬元素 bm、n投入水中所得溶液中溶質(zhì)相同 c三種化合物都是共價化合物 dz是地殼中含量最多的元素來源:7設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ）常溫常壓下，17 g重甲基(14cd3)所含的中子數(shù)為11na；常溫常壓下，22.

4、4 l no氣體的分子數(shù)小于na；64 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2na個電子；室溫下，210g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為15na；1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3 na； 常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4na；68g熔融的khso4中含有的陽離子數(shù)為005 na ；a b c d8下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）a.已知2h2(g)o2(g)2h2o(g)；h483.6 kjmol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kjmol-1b.已知naoh(aq)hcl(aq)nacl(aq)h2o(l)；h57.3 kjmol-1則含4

5、0.0g naoh的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kj的熱量c.已知c(石墨，s)c(金剛石，s)；h0，則石墨比金剛石穩(wěn)定d.己知2c(s)2o2(g)2co2(g)）；h=a、2c(s)o2(g)2co(g)；h=b，則ab9下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是（ ） a將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中b某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性cnacl 溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中剛好有晶體析出時即停止加熱d向alcl3溶液中滴加氨水，會產(chǎn)生白色沉淀，再加入nahso4溶液，沉淀不消失10某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機理，做了如下四組

6、實驗：將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機理論述中正確的是 （ ） a鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng) b鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)c產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到d鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)11由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實最能夠說明這個結(jié)論的是 ( )a已經(jīng)制得了 ibr、icl 等鹵素互化物b已經(jīng)制得 i2o5 等碘的氧化物c已經(jīng)制得了i (no3)3、i (clo4)

7、32h2o等含 i3 離子化合物d碘（i2）易溶于ki等碘化物溶液，形成i3 離子12現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計了以下三種不同的實驗方案鹽酸naoh溶液實驗設(shè)計1：鋁鎂合金 測定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 實驗設(shè)計2：鋁鎂合金 測定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積過量naoh溶液鹽酸 實驗設(shè)計3：鋁鎂合金 溶液 過濾，測定得到沉淀的質(zhì)量 則能測定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（ ）（ ）a都能b都不能c不能，其它都能 d不能，能13下列敘述正確的是（ ）a、原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高b、分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定c、分子晶體中，共價鍵鍵能越

8、大，熔沸點越高d、某晶體溶于水中，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體14向盛有一定量的ba（oh）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強度i表示），近似地用如下圖曲線表示，應(yīng)為( )i/mav(h2so4)/mldcba 15已知298k時，2so2（g）o2（g） 2so3（g）；h197kjmol。在相同的溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molso2和1molo2，達(dá)到平衡時放出熱量q1，向另一個體積相同的容器中通入1molso2、05molo2和1molso3，達(dá)到平衡時放出熱量q2。則下列關(guān)系式正確的是（ ）a、q1q2197kj b、q1

9、q2197kjc、q2q1197kj d、q1q2197kj16已知：cu2fe3cu22fe2；zn2fe32fe2zn2?，F(xiàn)將等物質(zhì)的量的cuso4、fecl3和zn于水中充分反應(yīng)，所得混合物中除了so42、cl外，還含有（ ）a、zn2、fe3、cu b、cu2、fe3、znc、zn2、cu2、fe2、fe d、zn2、fe2、cu2、cu17在反應(yīng)11p15cuso424h2o5cu3p6h3po415h2so4中，1molcuso4能氧化磷的物質(zhì)的量是（ ）a、mol b、mol c、mol d、mol18.設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）a1 molcl2與足量f

10、e反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3na b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l nh3中含有共價鍵的數(shù)目為nac1 mol na2o和na2o2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 na d標(biāo)況下，11.2 l hf所含的分子數(shù)目為0.5na19某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進(jìn)行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是（ ）a原溶液中一定含有so42離子 b原溶液中一定含有nh4離子c原溶液中一定含有cl離子 d原溶液中一定含有fe3離子 20將51.2gcu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含no、n2o4、no2）的混合物共0.8mo

11、l，這些氣體恰好能被500ml 2mol/lnaoh溶液完全吸收，生成含nano3和nano2的鹽溶液，則原混合氣體中no的物質(zhì)的量為 （ ） a0.3mol b0.4mol c0.5mol d0.6mol第卷(非選擇題部分，共60分)二、填空題21(8分)(1)已知：tio2(s)2cl2(g)=ticl4(l)o2(g)h140 kjmol12c(s)o2(g)=2co(g)h221 kjmol1寫出tio2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ticl4和co氣體的熱化學(xué)方程式：_。(2)有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是：ach3oh(g)h2o(g)=co2(g)

12、3h2(g)h49.0 kjmol1bch3oh(g)3/2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h676.7 kjmol1由上述方程式可知，ch3oh的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱_(填“大于”“等于”“小于”或“不能確定”)676.7 kjmol1。已知水的氣化熱為44 kjmol1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_。 22（11分）濃硫酸有強氧化性，鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。請你協(xié)助他們探究所得氣體的成分?！咎岢霾孪搿坎孪?：所得氣體中可能是so2。猜想2：所得氣體中可能是_。猜想3：所得氣體中可能是_的混合氣體?！緦嶒炋骄俊?/p>

13、(1)將所得氣體通入如下裝置證明猜想3正確的實驗現(xiàn)象是_、_、_。(2)點燃余下的氣體前，必須要進(jìn)行的操作是_。(3)寫出濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(4)如果把一定量的鐵與濃硫酸加熱時產(chǎn)生的氣體通過裝有過量na2o2粉末的玻璃管，則玻璃管中反應(yīng)的生成物可能含有(填化學(xué)式)_ _ _。23（18分）a、b、c、d是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中a、d元素同主族，b、c元素同周期；由a、b、c、d中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1:1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示： 常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固

14、體且都為離子化合物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）d元素形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，丙物質(zhì)的化學(xué)式為 ，丁物質(zhì)中陰離子與陽離子的個數(shù)之比為 。（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6l甲物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為qkj，試寫出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。（3）研究表明乙物質(zhì)具有弱酸性，則乙物質(zhì)在水中的電離方程式為 。（4）b、c兩種元素按原子個數(shù)比為1：2可形成化合物戊，a、c、d三種元素按原子個數(shù)比為1：1：1可形成化合物己，則戊與己按物質(zhì)的量3：4反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為 。（5）某同學(xué)設(shè)計了一個以結(jié)構(gòu)簡式是ba3ca物質(zhì)為燃料的電池，并用該電池電解200ml一定濃度nacl與cuso4混合溶液，其裝置如下圖：

15、 寫出中通入該物質(zhì)這一極的電極反應(yīng)式 。理論上中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式 ；在t2時所得溶液的h+ 濃度約為 。24（14分）如下圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中x是一種正鹽，y是一種強酸，c是淡黃色固體，e是常見的金屬單質(zhì)（反應(yīng)中的部分產(chǎn)物已略去）請回答下列問題： （1）固體c的晶體類型是 ，f的化學(xué)式是 。 （2）工業(yè)上要實現(xiàn)ad dy的轉(zhuǎn)化需要的設(shè)備分別是 、 。 （3）在反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。 （4）反應(yīng)的離子方程式為 。 （5）正鹽x中酸根離子中除氧元素外另一種元素的

16、平均化合價可能為（ ）。 a.+4價 b. -2價 c. 0價 d .+2價 (6) 分別向等體積等濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸中小心加入足量的e，同溫同壓下產(chǎn)生氣體體積的大小關(guān)系是 。（“前者大” “后者大” “相同”）三、計算題（簡要寫出計算過程）25.(9分) 向100ml水中投入k和al共15g，充分反應(yīng)后，剩余金屬為1.8g （1）計算放出h2多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（2）過濾出未反應(yīng)的金屬，向濾液中逐滴加入4mol/l的h2so4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此時消耗h2so4溶液的體積是多少？（3）生成沉淀后，再加入h2so4溶液，使沉淀剛好完全溶解，此時消耗h2so4溶液的體積是多少？

17、一、 選擇題（每題2分）12345678910acdccbccbd11121314151617181920caaccdbcba二、 填空題21.（8分） (1)tio2(s)2c(s)2cl2(g)=ticl4(l)2co(g)h81 kjmol1(3分)(2)不能確定(2分)h2(g)o2(g)=h2o(l) h285.9 kjmol1 (3分)22.(11分)猜想2：h2(1分)猜想3：so2和h2 (1分)(1)甲中kmno4溶液褪色，乙中kmno4溶液顏色不變(或變淺但不完全褪色)；試管中收集到無色氣體(3分)(2)驗純(2分)(3)2fe6h2so4fe2(so4)33so26h2o(2分)(4)na2so4、na2so3、naoh、o2(其他合理答案也得分) (2分)23.（18分）（1） 略 (2分) nah (2分) 1:2 (2分) （2） co(g)+1/2o2(g)= co2 (g) ；h=-4akj/mol (2分)（3）h2o2 h+ho2-；(ho2- h+ +o22-可以不寫第二步電離) (2分)（4）na2co3 nahco3 (2分)（5） ch3oh - 6e+ 8oh = co32+ 6h2o （2分） 4oh - 4e = o2+ 2h2o (或2 h2o - 4e = o2+4 h+-） （2分） 0.1 mol/l（合理答案均可）