河北省普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試猜題卷（二）化學(xué)試題及答案

1、絕密啟用前普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試猜題卷（二）理科綜合化學(xué)能力測試 本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。共300分。注意事項：1答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題紙上，考生要認(rèn)真核對答題紙上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號、姓名、考試科目”與考生本人準(zhǔn)考證號、姓名是否一致。2第1卷每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題紙上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。第卷用黑色墨水簽字筆在答題紙上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。3考試結(jié)束，監(jiān)考員將試題卷、答題紙一并收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h 1 c 12 n 14 0 16 na 23 s

2、32 cl 35.5 ca 40 fe 56 cu 64 ga 70第卷（選擇題共126分）一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7化學(xué)無處不在，與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是( ) a絢麗繽紛的煙花中可能添加了含鉀、鈉、鈣、銅等某些金屬元素的物質(zhì) b回收廢棄塑料制成燃油替代汽油、柴油，可減輕環(huán)境污染和節(jié)約化石能源 c為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開友廢電池的綜合利用技術(shù) d生鐵煉鋼時必須完全除去生鐵中的碳，以避免因鋼鐵中含有碳而發(fā)生電化學(xué)腐蝕8設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是( ) a電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減

3、少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2na b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 l no與22.4 l o2混合后氣體中分子總數(shù)等于2na cno2和h2o反應(yīng)每生成2mol hno3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2na d1 mol fe在氧氣中充分燃燒失去3na個電子9硼氫化鈉(nabh4)在有機合成、化工生產(chǎn)方面有廣泛應(yīng)用。制備硼氫化鈉的化學(xué)方程式為nabo2+2si02+4na+2h2nabh4+2na2sio3。下列有關(guān)上述反應(yīng)的說法錯誤的是( ) a氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1 b轉(zhuǎn)移4 mol電子時，只需向裝置中通人44.8 l h2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） c裝藥品之前加熱裝置至100并持續(xù)一會兒

4、d制備硼氫化鈉的副產(chǎn)物可能有nah10下列有關(guān)實驗的說法錯誤的是( ) a向品紅溶液中通入氣體x，品紅溶液褪色，則氣體x可能是cl2。bco2中含少量so2，可將該混合氣體通人足量飽和nahco3溶液中除去so2：c用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，說明該食鹽試樣中不含kio3d相同體積、ph均為3的ha和hb兩種酸的溶液分別與足量的鋅充分反應(yīng)，ha放出的氫氣多，說明hb的酸性比ha的酸性強11. 下列有關(guān)有機物同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是 ( )選項 有機物 同分異構(gòu)體數(shù)目 a 戊烷 2種 b c8 h10中屬于芳香烴的有機物 3種 c 分子式為c4h8 o2，

5、能與nahco3反應(yīng) 3種 d 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代產(chǎn)物 6種 12. 短周期元素m、x、y、z的原子序數(shù)依次遞增，其中元素m的原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素x的最簡單離子的核外電子排布與ne原子的核外電子排布相同，y元素的單質(zhì)常作為半導(dǎo)體材料和光伏材料，x、z元素形成離子化合物xz，該化合物可從海水中提取。下列有關(guān)說法錯誤的是( ) a四種元素原子中，x的原子半徑最大 bm、x原子最外層電子數(shù)之和等于y、z原子最外層電子數(shù)之和 c元素m、z形成的化合物與m、y形成的化合物均含共價鍵 d電解熔融的xz與電解xz的水溶液時，二者陽極反應(yīng)相同13. 常溫下，用

6、0.100 0 moll-l naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0 moll-l ch3 cooh溶液所得滴定曲線如圖，下列說法正確的是( ) a處水的電離程度大于處水的電離程度 b處加入的naoh溶液恰好將ch3 cooh中和 c處所示溶液：c(na+ )c( ch3 coo-) c( h+) c( na+)c(oh-)理綜試題（二）第2頁（共13頁）26.（14分）已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用示意圖 中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。 回答下列問題：(1)a中實驗室制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。(2)能證明氨氣與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象：c中_、d中有無色液體生成；設(shè)計實驗

7、檢驗d中無色液體的成分：取少量液體于試管中，加入少量_粉末，現(xiàn)象為_。寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_若生成2. 24 l（標(biāo)淮狀況）氮氣，計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_。(3)某同學(xué)在實驗中選用了氯化鈣作為干燥劑，并對b干燥管中氯化鈣吸收氣體的成分進行探究； 【提出假設(shè)】 假設(shè)1 只吸收水蒸氣； 假設(shè)2 _；假設(shè)3吸收水蒸氣和氨氣?！驹O(shè)計實驗】根據(jù)下列儀器和藥品設(shè)計實驗驗證假設(shè)3為了完成實驗，上述裝置導(dǎo)管接口連接順序為_（填代號）。取一定量b干燥管中吸收后所得固體樣品在f中充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體經(jīng)g、h裝置全部吸收后，用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定g中剩余的鹽酸。若堿式滴定管用蒸餾水洗凈后直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶

8、液進行滴定，測得樣品中吸收的n(nh3)會_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。經(jīng)測定，準(zhǔn)確稱取24.9 g樣品完全反應(yīng)，放出0.6 mol nh3，h裝置反應(yīng)前后凈增3.6 g。則該樣品的化學(xué)式為 _。（用caci2ynh3zh20形式表示）27.（14分）黃銅礦(cufes7)是冶煉銅及制備鐵氧化物的重要礦藏，常含微量的金、銀等。右圖是以黃銅礦為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅（氧化鐵）顏料的工藝流程圖： (1)cufes2中，fe的化合價為_。(2)寫出“反應(yīng)”的離子方程式_，該反應(yīng)的氧化劑是_。(3)cucl難溶于水，但可與過量的ci反應(yīng)生成溶于水的cucl2-。該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)反應(yīng)

9、v五個反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng) _（選填“v”）。 (5)已知cu+在反應(yīng)v中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，歧化為c u2+和cu，由此可推知“溶液a”中的溶質(zhì)為_(寫出化學(xué)式）。(6)在酸性、有氧條件下，一種叫thibacillus ferroxidans的細菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過程反應(yīng)的離子方程式為_。 (7)將一定量的鐵紅溶于160 ml 5 moll-1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束共收集到氣體2. 24 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測溶液中無fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_。28.（15分）二甲醚(ch3och3)是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞

10、作用。工業(yè)上以水煤氣(co、h2)為原料生產(chǎn)二甲醚ch3och3的新工藝主要發(fā)生三個反應(yīng)： 2h2 (g)+co(g)ch3oh(g) h= -90.0 kjmol-1 2ch3oh( g) ch3 och3 (g)+ h2o(g) h = -24.5 kjmol-l co(g)+ h2o(g) co2 (g) +h2 (g) h = -41.1kjmol-1 回答下列問題：新工藝的總反應(yīng)3h2(g)+3co(g) ch3och3(g)+co2(g)的熱化學(xué)方程式為_。(2)已知一些共價鍵的鍵能如下 化學(xué)鍵 h-h c-h c-o o-h 鍵能( kjmol-1) 436 414 326 46

11、4 運用反應(yīng)計算一氧化碳中碳氧共價鍵的鍵能為_ kjmol-1(3)在250的恒容密閉容器中，下列事實可以說明反應(yīng)已達平衡的是（ ） a.容器內(nèi)氣體密度保持不變 b.co與c0。的物質(zhì)的量之比為1:1 c.h2o與co2的生成速率之比為1:1 d.該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變(4)某溫度下，將2 mol co和6 mol h2充入2l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c(co)=0.2 moll-l，計算此溫度下的平衡常數(shù)k=_。(5)綠色電源“二甲醚一氧氣燃料電池”的工作原理如右圖所示。氧氣應(yīng)從c處通人，電極y為_極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_；二甲醚(ch3)2o應(yīng)從b處加入，電極x上

12、發(fā)生的電極反應(yīng)式為_；電池在放電過程中，電極x周圍溶液的ph _（填“增大”“減小”或“不變”）。理綜試題（二）第8頁（共13頁）36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）“向海洋進軍”，已成為世界許多國家發(fā)展的戰(zhàn)略口號，海水中通常含有較多的ca2+、mg2+、等雜質(zhì)離子，以海鹽為原料的氯堿廠電解飽和食鹽水制取naoh的工藝流程如右圖：回答下列問題 (l)上述工藝流程圖中，“化鹽”后要想初步提純naci需要進行的操作是_、_結(jié)晶。(2)精制過程中需加試劑除去mg2+、ca2+、等雜質(zhì)離子，流程圖中加入naoh、bacl2和na2 co3的順序依次是過濾后濾液中還需要加入的試劑是_，停止加入該試劑的標(biāo)

13、準(zhǔn)是_。(3)“沉渣”的成分除泥沙外，還有mg(oh)2、baso4、_。(4)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_；與電源負極相連的電極附近，溶液ph_ （填“不變”“升高”或“下降”）；利用電解產(chǎn)物可以制備次氯酸鈉溶液，制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)該氯堿工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_ 。37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）以氮化鎵(gan)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點?；卮鹣铝袉栴}：(1)鎵為元素周期表第31號元素，鎵原子價層電子排布圖為_，寫出氯化鎵與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)用“”或“7，故b項錯誤；處說明兩溶液恰好完全

14、反應(yīng)生成ch3coona，因ch3 coo-水解，且程度較小，c(na+)c(ch3coo-)，故c項錯誤；當(dāng)ch3cooh較多，加入的naoh較少時，則生成少量ch3coona，可能出現(xiàn)：c( ch3 cooh)c( ch3 coo-)c(h+)c(na+)c(oh-)，故d項正確。14d解析：伽利略將小球在斜面上的運動規(guī)律合理外推，證明了自由落體的運動規(guī)律，選項a錯誤；牛頓接受了胡克等科學(xué)家關(guān)于“吸引力與兩中心距離的二次方成反比”的猜想，卡文迪許通過大量的實驗數(shù)據(jù)得出了比例系數(shù)g的大小，選項b錯誤；伽利略最早發(fā)現(xiàn)力不是維持物體運動的原因，選項c錯誤；牛頓把天體力學(xué)和地面上的物體力學(xué)統(tǒng)一起來

15、，實現(xiàn)了物理學(xué)史上第一次大的綜合，選項d正確。15c解析：根據(jù)圖象可知，物體p向左先以某一加速度勻加速直線運動，則p受到的摩擦力方向水平向左，p相對于傳送帶向右運動，所以傳送帶一定向左運動，不可能向右運動，選項a、b錯誤；若傳送帶向左勻速運動，因傳送帶足夠長，物塊應(yīng)先做勻加速運動后做勻速運動，所以選項d錯誤；設(shè)物塊p與傳送帶的動摩擦因數(shù)為口，若傳送帶向左做加速度al的位置離開磁場，且從ab中點射入的帶電粒子離開磁場的位置距離坐標(biāo)原點最遠，其位置坐標(biāo)x=r= 2l，所以所有帶電粒子離開磁場時位置橫坐標(biāo)lz2l。18a解析：電子的運動軌跡如圖所示，在加速電場中有eu1=m，在偏轉(zhuǎn)電場中有l(wèi)=v0t

16、，tan=，y=(d+) tan,聯(lián)立以上各式解得y=(d+)顯然yuab故電子打到熒光屏上形成的亮點沿y軸正方向做勻速運動，選項a正確。 19abc解析：探測器貼近該星球表面做勻速圓周運動時，萬有引力提供同心力得g，即m=，該星球的密度，選項b正確；探測器在高度為h的軌道上做勻速圓周運動時，有，所以r= 。由m=可求出星球的質(zhì)量m選項a正確；根據(jù)萬有引力提供向心力得，該星球的第一宇宙速度為v=：選項c正確；由于不知道探測器的質(zhì)量，所以不能求出探測器貼近星球表面飛行時星球?qū)λ囊?，選d錯誤。20ac解析：用戶端交流電壓的頻率 hz，通過變壓器，交流電壓的頻率不變，故a正確；設(shè)升壓變壓器的輸入

17、電壓的有效值為u1，輸出電壓為u2，降壓變壓器的輸入電壓為u3，輸出電壓為u4，則，由于輸電線上有電壓損失u2u3，故u1u4=220 v，b錯誤，c正確；若用戶消耗的電功率增加發(fā)電站的輸出功率也增加，因發(fā)電站的輸出電壓不變，故發(fā)電站的輸出電流增加，則輸電線中的電流增加，輸電線上損失的電壓增加，降壓變壓器的輸入電壓減少，降壓變壓器的輸出電壓減少，所以d錯誤。21bd解析：沿著電場線方向，等勢面的電勢降低，因此a點的電勢低于b點的電勢，故選項a錯誤；結(jié)合幾何關(guān)系oa=2ob，由點電荷電場強度公式e=，可知b點的電場強度大小是a點的4倍，故選項b正確；若小球在a處時的加速度方向沿桿向上，對小球受力

18、分析可知。小球在c處時的加速度仍沿桿向上，即小球會一直做減速運動，小球在a、c兩點的速度不會相等，故選項c錯誤；a、c兩點的電勢相等，小球從a到c的過程中，電場力做的總功為零，由動能定理得，mg2lsin300一wf =，wf=mgl，選項d正確。22答案：(l)如圖所示（2分）0.40（2分） (2)d（2分）解析：(l)縱橫坐標(biāo)合理的選擇標(biāo)度，使描出的點分布在一個較大的區(qū)間內(nèi)。 (2)由速度時間圖象可知，圖線斜率表示加速度的大小，由圖象可得，一開始加速度不變，后來加速度減小。由題意分析可得：物塊的合外力變小。引起的原因是拉物塊的細線與長木板不平行，當(dāng)物塊越靠近定滑輪時，夾角變大，拉力沿著桌

19、面的分力減小。長木板不夠光滑或沒有平衡摩擦力或鉤碼質(zhì)量沒有遠小于物塊質(zhì)量等情況都不會出現(xiàn)中途加速度變化的現(xiàn)象，故a、b、c錯誤，d正確。23答案：(l)見解析（3分） (2)見解析（3分） (3)0.1（3分） 解析：(l)小燈泡上的額定電壓為3v，而電壓表v的量程為15 v，不符合測量要求，a2的內(nèi)阻已知，將a2與燈泡并聯(lián)，燈泡兩端的電壓可由u =ia2ra2求得選a1測量電流，燈泡中的電流i=ia1-ia2；做描繪小燈泡伏安特性曲線的實驗時，電流與電壓應(yīng)從零開始調(diào)整，故滑動變阻器采用分壓式接法，且選擇最大阻值較小的，有利于數(shù)據(jù)的測量，故選r，電路圖如下圖所示。(2)如圖所示。 (3)畫出電

20、源的伏安特性曲線，如圖所示，兩個圖線的交直即為小燈泡接在電源兩端時小燈泡中的電流與小燈泡兩端的電壓.u=1.0v，i=0.10 a，因此小燈泡消耗的功率為p=ui=o.1 w。24.答案:(1)320 n (2)160 n解析:(1)木箱的加速度a1=3 m/s2，對木箱進行力分析，由牛頓第二定律得豎直方向：fn=fsin +mg (1分) 水平方向：fcosff一ff=ma1 (1分)又ff=fn (1分)將聯(lián)立代入數(shù)據(jù)解得f=320n (1分)(2)木箱在水平地面上運動時，由運動學(xué)公式得vb2=2a1x1 （1分） 木箱在斜面上做勻減速運動，且到斜面頂端的速度為零時，推力最小，設(shè)此時木箱的

21、加速度為a2，由運動學(xué)公式得 -vb2=-2a2x2 （1分） 木箱在斜面上運動時，對木箱進行受力分析，由牛頓第二定律得沿斜面方向：mgsin+ff - fcos=ma2 （2分） 垂直斜面方向上：fn=mgcos +fsin （2分） 又ff=fn （1分） 聯(lián)立式代人數(shù)據(jù)解得f=160 n （1分） 即在斜面上至少施加160 n的推力，才能使木箱滑到車廂上。25答案：(1) ( 2)，方向沿斜面向下解析：(l)設(shè)桿向上運動的速度為w，因桿的運動，兩桿與導(dǎo)軌構(gòu)成的回路的面積減少，從而磁通量也減少。由法拉第電磁感應(yīng)定律，回路中的感應(yīng)電動勢的大小e=bv （2分） 回路中的電流i= （1分） 電

22、流沿逆時針方向。兩金屬桿都要受到安培力作用，作用于桿mn的安培力為f安1=bl1i，方向沿斜面向上 （1分） 作用于桿pq的安培力f安2=bl2i，方向沿斜面向下 （1分） 當(dāng)桿勻速運動時，根據(jù)牛頓第二定律有 f-m1gsin一m2 gsin +f安1 - f安2 =0 （2分） 解以上各式，得i = （2分） v= (2分) 作用于兩桿的重力的功率的大小p=(m1+m2)gv sin （2分） 由式，可得 p= (m1 +m2 )gsin =（2分） (2)剪斷輕線瞬間，pq桿受力如下圖所示，由牛頓第二定律得m2gsin+f安2=m2a （2分）由三式得 a= gsin+ （2分）方向沿斜面

23、向下。 （1分） 26答案：(l)2nh4ci+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o(1分) (2)黑色粉末變紅（1分） 無水硫酸銅（1分） 白色粉末溶解顯藍色（1分） 2nh 3+ 3cuo 3cu +n2+3h2o （2分） 0. 6na （2分） (3)只吸收nh3（1分） adeb（1分） 偏?。?分） cacl26nh32h2o(2分)解析：(l)實驗室制備氨氣的裝置是氯化銨和氫氧化鈣混合的固一固加熱裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2nh4cl+ ca( oh)2cacl2+2nh3+2h20。 (2)c裝囂中固體由黑色變紅色，d中有無色液體生成說明生成水，即證明氨氣與氧化銅反應(yīng)；水

24、的檢驗可用無水硫酸銅，方法是取少量液體于試管中，加入少量無水硫酸銅，現(xiàn)象為白色粉末溶解顯藍色；根據(jù)以上分析可知氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為2nh3+ 3cuo3cu+n2+3h2o標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 l的氮氣的物質(zhì)的量是0.1 mol，根據(jù)方程式可知反應(yīng)中生成l mol氦氣轉(zhuǎn)移6 mol電子，所 以生成0.1 mol氮氣，轉(zhuǎn)移電子0.6 mol，即0.6na。 (3)根據(jù)假設(shè)3和假設(shè)1知，假設(shè)2是氯化鈣只吸收氨氣。 先用堿石灰吸收水蒸氣，然后，用鹽酸吸收氨氣，儀器排序為f、h、g。 n(nh3)+n(naoh)=n(hcl)，如果堿式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗，滴定管內(nèi)附著蒸餾水會稀釋

25、氫氧化鈉溶液，測得消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，結(jié)果測定nh3的物質(zhì)的量偏小。 h裝置凈增質(zhì)量等于氯化鈣樣品釋放出水蒸氣的質(zhì)量。 n(h2o)=，n(cacl2)=(24.9g-3.6g-0.6mol17gmol-1)111gmol-1=0.1mol所以n(cacl2):n(nh3):n(h2o) =0.1 mol:0.6 mol:0.2 mol=1:6:2。該樣品的化學(xué)式為cacl26nh32h2o。27答案：(1)+2價（1分） (2)cufes2 +3fe3+cl- =4fe2 + cucl+2s(2分) cufes2、fecl3（2分） (3) cl- +cuci =cucl2- (2分

26、) (4)、（1分） (5)cucl2、naci（2分） (6) 4cufes2+ 4h+ 17o2=4cu2+ 4fe3+ 8 + 2h2o（2分） (7)11.2 g（2分）解析：(l) cufes2中，s顯-2價，cu顯+2價，故fe的化合價只能是+2價。 (2)由框圖信息可知，反應(yīng)i的反應(yīng)物為cufes2、fecl3，生成物有cucl和s，以及通過反應(yīng)推知反應(yīng)產(chǎn)物中有fecl2，故該反應(yīng)的離子方程式為cufes2+ 3fe3+ci-=4fe2+ +cuci +2s；該反應(yīng)中化合價降低的是氯化鐵中的鐵元素和cufes2中的銅元素，故氧化劑是cufes2和fecl3。 (3)結(jié)合信息提示可

27、寫出離子方程式為ci- + cucl=cucl2 -。 (4)反應(yīng)是fecl2和na2 co3生成feco3和naci的反應(yīng)，故為復(fù)分解反應(yīng)，即非氧化還原反應(yīng)；由(3)的離子方程式可知反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。 (5)由信息“nacucl2既是氧化劑，又是還原劑”及生成物中有單質(zhì)cu可知，cu+化合價既有降低，又有升高，故生成物中有cucl2，另外一種生成物為nacl。 (6)根據(jù)“酸性、有氧條件”，說明反應(yīng)物有cufes2、h+、o2，產(chǎn)物為fe2( so4)3和cuso4，結(jié)合電荷守恒寫出離子方程式。 (7)加入鐵粉涉及反應(yīng)方程式有fe+2hci =fecl2+h2，fe+2fecl3=3fe

28、cl2。由產(chǎn)生氣體2.24 l可知，與鹽酸反應(yīng)的m(fe)=5.6 g，與fe反應(yīng)的n(hcl) =0.2 mol，則鐵紅與鹽酸反應(yīng)生成的n(fecl3)=，則與fecl3反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為5.6 g，故共消耗鐵粉質(zhì)量為11.2g。28答案：(1) 3h2( g)+ 3co( g)ch3 och3( g)+ co2( g) h=-245.6 kjmol-1（2分） (2)1 070（2分） (3)c（2分） (4)2. 04（2分） (5)正（1分） o2+4h+4e-=2h2o（2分） (ch3)2o+3h2o- 12e- =2co2+12h+(2分) 減?。?分） 解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，

29、由2+，可得：3h2(g)+3co(g)ch3och3 (g)+co2(g) h=2(-90.0)+(-24.5)+ (-41. 1) kjmol-l=-245.6 kjmol- 1. 反應(yīng)中斷裂2 mol h-h鍵、1 mol co鍵，形成3 mol c-h鍵、1 mol c-o鍵、1 molo-h鍵，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則3414 kjmol-1+326 kjmol-1+ 464 kjmol-1 【2436 kjmol-1+e(co)】=90.0 kjmol-1，解得e(co)=1 070 kjmol-1。 (3)該反應(yīng)中物質(zhì)全為氣體，氣體密度始終不變，因此密度不變不能說明反應(yīng)達到平衡，a項

30、錯誤；co、c07的物質(zhì)的量之比為1：1，不能說明二者的物質(zhì)的量不變，因此不能說明反應(yīng)達到平衡.b項錯誤； h2o、co2的生成速率之比為1：1此時正、逆反應(yīng)速率相等，因此可以說明反應(yīng)達到平衡，c項正確：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)溫度不變時，改變其他條件即使平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)仍不變，不能說明反應(yīng)達到平衡d項錯誤。 (4)根據(jù)提供數(shù)據(jù)，可知達平衡時c(co) =0.2 moll-1，c(h2)=1.4 moll-1，c(ch3oh)=0.8 moll-1，則k=。(5)c處通入的氣體是氧氣，電極y為正極，根據(jù)d處生成物知，正極上發(fā)生的反應(yīng)為o2+4h+4e=2h2ob處通入的物質(zhì)是二甲醚，x電極反

31、應(yīng)式力(ch3 )2o+ 3h2o-12e=2co2+12h+；電池在放電過程中，x電極周圍溶液的ph減小。29答案：(l)光（1分）運輸（1分）12（1分） (2)葉綠素合成速度變慢或停止（或葉綠素分解），類胡蘿卜素的顏色顯露出來（答出一項即可）（2分） nadph和atp（1分） (3)減小（1分）減?。?分） (4)增大（1分） 812天（1分） 解析：本題考查細胞代謝的有關(guān)內(nèi)容。(l)細胞中的自由水既能直接參與代謝反應(yīng)，又是代謝反應(yīng)的介質(zhì)。由圖可看出，第12天時細胞含水量開始上升，所以從第12天開始復(fù)水植物的生理狀態(tài)逐漸恢復(fù)。 (2)葉片的綠色主要是葉綠素的顏色，葉片發(fā)黃說明葉綠素含量

32、降低，類胡蘿卜素的顏色顯露出來。(3)在干旱脅迫初期，植物通過自身調(diào)節(jié)使得葉面氣孔開放程度下降，蒸騰作用減弱，同時也導(dǎo)致了co2的吸收減少，濃度下降。co2的吸收減少使得co2的固定速率下降，c3含量下降c5含量上升，c3 /c5比值減小。(4)由圖可看出812天期間電導(dǎo)率迅速上升，第1 2天時細胞含水量最少電導(dǎo)率達到最大值。30答案：(l)小于（1分）適應(yīng)（1分） (2)自然選擇（1分）共同進化（1分 (3)基因（遺傳）（1分）生殖隔離（2分） 變異的積累可導(dǎo)致新物種的產(chǎn)生（1分）3n（1分）2n（1分） 解析：本題考查現(xiàn)代生物進化理論及生物的遺傳與變異。 二倍體植物甲被異地引種后，大量個體

33、死亡，少量個體存活下來，這是自然選擇的過程，是通過生存斗爭實現(xiàn)的。引種后大量個體死亡，種群數(shù)量下降，其小于1。具有有利變異的個體在自然選擇過程中易存活下來并繁殖后代，使后代中的有利變異類型逐步增多，種群基因頻率定向改變，該物種同時又使當(dāng)?shù)氐姆N間關(guān)系和環(huán)境發(fā)生變化，體現(xiàn)了生物與環(huán)境間的共同進化。 通過分析可知，引種地的類型乙與原產(chǎn)地的甲雜交并產(chǎn)生正常后代，它們間不具生殖隔離，屬于同一物種。甲與乙的花形、花色存在較大差異，這屬于基因多樣性。丙與甲、乙雜交，都不能產(chǎn)生可育后代，說明它們間已經(jīng)出現(xiàn)生殖隔離。甲與丙雜交產(chǎn)生的子代細胞中，染色體都能聯(lián)會，但示意圖表明它們間的染色體出現(xiàn)了結(jié)構(gòu)變異，且有6對染

34、色體發(fā)生了變化，這共同導(dǎo)致了甲與丙之間的生殖隔離。上述事實說明變異通過積累也可使生物之間產(chǎn)生生殖隔離，形成新物種。31答案：(1)胰高血糖素（1分） 肝糖原分解和非糖物質(zhì)轉(zhuǎn)化為糖（2分） (2)上升（1分）增鄉(xiāng)（1分） 腎小管和集合管（1分） (3)載體（1分）細胞供能不足（物質(zhì)氧化分解障礙）（2分） 解析：該題主要考查血糖調(diào)節(jié)和水平衡調(diào)節(jié)。(l)當(dāng)血糖含量較低時，胰島a細胞分泌的胰高血糖素會促進肝糖原分解和非糖物質(zhì)轉(zhuǎn)化為糖，升高血糖。(2)靜脈注射較高濃度葡萄糖溶液時，葡萄糖進入血漿，使細胞外液的滲透壓升高，垂體釋放的抗利尿激素增多，促進腎小管和集合管對水的重吸收。(3)葡萄糖一般通過主動運輸或協(xié)助擴散的方式進入組織細胞，需要載體蛋白的協(xié)助；由于大腦活動所需的能量主要來自血糖的氧化分解，患者因血糖含量低，物質(zhì)氧化分解為細胞供能不足，從而導(dǎo)致頭暈癥狀的出現(xiàn)。32答案：(l)