陜西省漢中市高三下學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題及答案

1、2016年度漢中市高三年級(jí)調(diào)研考試?yán)砜凭C合化學(xué)能力測(cè)試 本試題卷共11頁(yè)，40題（含選考題）。全卷滿分300分?？荚囉脮r(shí)150分鐘。注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3非選擇題的作答：用黑色字跡簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。答在試題卷、草稿紙上無效。4選考題的作答：先把所選題目的題號(hào)在答題卡指定的位置用2b鉛筆涂黑?？忌鷳?yīng)根據(jù)自己選做的題目準(zhǔn)確填涂題號(hào)，不得多選。答題答在答題卡對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，答在試題卷、草稿紙上無效。5

2、考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束，將試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 na-23 s-32 fe-56 cu-64 n-14 s-32 o-16 f-19 k-39 mg-24選擇題 共21小題，每小題6分，共126分。一、選擇題：本題共l3小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是( )7題圖2a有機(jī)玻璃受熱軟化，易于加工成型，是一種硅酸鹽材料b世界衛(wèi)生組織認(rèn)為青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖2所示）聯(lián)合療法是當(dāng)下治療瘧疾最有效的手段，烴類物質(zhì)青蒿素已經(jīng)拯救了上百萬(wàn)生命c(diǎn).純銀器在空氣中

3、久置變黑是因?yàn)榘l(fā)生了電化學(xué)腐蝕d.硫酸亞鐵片和維生素c同時(shí)服用，能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果8.na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）a18gd2o和18gh2o中含有的質(zhì)子數(shù)均為10nab. 2 l 0.5 mol/l硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為na c.0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1nad3mol單質(zhì)fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)閒e3o4失去8na個(gè)電子9.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 ( ) aph=1的nahso4溶液：c(h+)=c(so42)+c(oh)b含有agcl和agi固體的懸濁液：c(ag+)c(cl)=c(i)cch3coona和cacl2混合溶液：

4、c(na+)+c(ca2+)=c(ch3coo)+c(ch3cooh)+2c(cl)d0.1 mol/l na2c2o4與0.1 mol/l hcl溶液等體積混合（h2c2o4為二元弱酸）：2c(c2o42)+c(hc2o4)+c(oh)=c(na)+c(h)xyzw10.短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,.其中w原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是( )a.原子半徑:wzyxb最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:xwzc最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:yxwz10題圖d元素x、z、w的最高化合價(jià)分別與其主族圖3序數(shù)相等11.對(duì)右圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述錯(cuò)

5、誤的是( )11題圖a.均可以發(fā)生加成和取代反應(yīng)b.均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c.互為同分異構(gòu)體d.既能用紅外光譜區(qū)分，也可以用核磁共振氫譜區(qū)分 12、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )12題圖a.圖1可用于分離收集co和co2 b.圖2用于從食鹽水中提取nacl晶體c.圖3用于收集no d.圖4用于氫氧化鐵膠體和硫酸鈉溶液的分離13題圖613將足量的co2不斷通入koh、ba(oh)2、kalo2的混合溶液中，生成沉淀與通入co2的量的關(guān)系可表示為（ ） a b c d26.（共14分）研究氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):請(qǐng)回答下列問題:的 平 衡 常 數(shù)k=

6、 (用 k 1 、 k 2 表示)。26題圖(2 )若反應(yīng) 在絕熱密閉容器中進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)測(cè)得no2( g )的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示, t3 t 4 時(shí)刻, no2(g)的轉(zhuǎn)化率 (no2%)降低的原因是 。(3 )若反應(yīng) 在恒溫、恒容條件下進(jìn)行,下列能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 b.n ( clno ) = n ( no )c. 混合氣體密度不變 d. 正 ( no ) = 逆 ( clno )(4 )在一定溫度和壓強(qiáng)下,反應(yīng) 達(dá)到平衡,當(dāng) no和 cl 2 的比例不同時(shí),對(duì) cl 2的轉(zhuǎn)化率及平衡混合物中 clno 的體積分?jǐn)?shù)都有影響。設(shè) no 和

7、cl2 起始物質(zhì)的量之比為 x ,平衡時(shí) cl2 的轉(zhuǎn)化率為 a ,平衡混合物中 clno 的體積分?jǐn)?shù)為y ,判斷 a 、 x 、 y 三者的相互關(guān)系,用 a 和 x 的代數(shù)式表示 y ,y= 。(5)實(shí) 驗(yàn) 室 可 用 naoh 溶 液 吸 收 no2 ,反 應(yīng) 為2no2 +2naoh = nano3+nano2+h2o。含 0.2molnaoh 的水溶液與 0.2molno2 恰好完全反應(yīng)得1l溶液 a ,溶液b為 0.1mol l-1 的ch 3 coona 溶液,則兩溶液中 c (no3 - )、c ( no2- )、c ( ch3coo- )由大到小的順序 (已知 hno 2 的電

8、離常數(shù) k 3 =7.110-4 mol l -1 , ch3 cooh 的電離常數(shù)k4 =1.710-5 mol l-1 )。常溫下,向溶液 b 中加水稀釋過程中,下列比值變大的是 。27（共15分）碳酸氫銨、硫酸銨均是我國(guó)主要的氮肥品種，碳酸氫銨在貯存和運(yùn)輸過程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測(cè)定其含氮量。i某學(xué)生欲測(cè)定碳酸氫銨化肥中的含氮量，選用下列裝置通過測(cè)定生成二氧化碳的量間接測(cè)出化肥的含氮量。27題圖(1)請(qǐng)選擇必要的裝置（每個(gè)裝置最多使用一次），按氣流方向連接順序?yàn)開 組裝好裝置，連在最后的裝置起到的作用 。 (2) 檢驗(yàn)氣密性后，將樣品放入圓底燒瓶中，滴加液

9、體。該液體最適合的是_.a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.濃硝酸 d.氫氧化納ii如果氮肥中成分是硫酸銨，則可以用甲醛法測(cè)定含氮量，反應(yīng)為:2(nh4)2so4+6hcho=(ch2)6n4+2h2so4再將生成的酸用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而測(cè)出氮的含量。步驟如下：（3）用差量法稱取固體(nh4)2so4樣品0.6g于燒杯中，加蒸餾水溶解配成100ml溶液，準(zhǔn)確量取20.00ml的待測(cè)液溶液于錐形瓶中，加入適量l8%的中性甲醛，放置5min后，加入1-2滴_指示劑（已知滴定終點(diǎn)的ph約為8.8），用濃度為0.0800mol/l氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。再重復(fù)滴定2次，三次滴定的讀數(shù)如下表：滴定次

10、數(shù)滴定前讀數(shù)（ml）滴定后讀數(shù)（ml）11.2016.2123.0018.9034.5019.49計(jì)算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（4）在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時(shí)無氣泡，則此實(shí)驗(yàn)測(cè)定的含氮量比實(shí)際值_（填”偏大“偏小”或“無影響”）。（5）如果測(cè)定碳酸氫銨化肥中的含氮量時(shí)，也使用甲醛法是否合理_(填“是”或“否”），理由是 。28題圖28.(14分)鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥(含有cr2o3、fe2o3、al2o3、sio2等)制備鉻黃的工藝流程如下：（1）操作a的名稱為 。（

11、2）在浸取過程中濃鹽酸與fe2o3的離子方程式 。（3）寫出加入30%h2o2過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式： 。（4）加入pb(no3)2沉淀cro42時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是: 。（5）在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（6）由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，將含cr2o72的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽(yáng)極區(qū)生成的fe2+和cr2o72發(fā)生反應(yīng)，生成的fe3+和cr3+在陰極區(qū)與oh結(jié)合生成fe(oh)3和cr(oh)3沉淀除去。請(qǐng)分析電解過程中溶液ph不斷上升的原因 。當(dāng)電路中通過3m

12、ol電子時(shí)，理論上可還原的cr2o72的物質(zhì)的量為 mol。36【化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)】 （15分）科學(xué)曾評(píng)出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。海洋是化學(xué)資源寶庫(kù)，海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景。人類把海水淡化，就可以得到大量的飲用水，常規(guī)蒸餾法，技術(shù)和工藝比較完備，但也存在較大缺陷，大量推廣離子交換法和電滲析法。（1）天然水在凈化處理過程中加入明礬做混凝劑，其凈水作用的原理是_（用離子方程式表示）（2）家庭用水可以用肥皂水檢驗(yàn)其硬度，因?yàn)?。家用凈水器中裝有活性炭和陽(yáng)離子交換樹脂（nar)

13、，用過的陽(yáng)離子交換樹脂放36題圖入 中可再生。（3）電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示，其中陰(陽(yáng))離子交換膜僅允許陰(陽(yáng))離子通過。陽(yáng)極的主要電極反應(yīng)式是_。在陰極附近加入無色酚酞，看到的現(xiàn)象是_。淡水的出口為_(填“a”“b”或“c”)。（4）利用海水制得的食鹽，制取純堿的簡(jiǎn)要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體a，后通入氣體b，充分反應(yīng)后過濾得到晶體c和濾液d，將晶體c灼燒即可制得純堿。濾出晶體c后，從濾液d中提取氯化銨有兩種方法：方法一、通入氨，冷卻、加食鹽，過濾；方法二、不通氨，冷卻、加食鹽，過濾。對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是（選填編號(hào)）_。a方法一析出的氯化銨純度更高 b方法二析出的氯化銨

14、純度更高c方法一的濾液可直接循環(huán)使用 d方法二的濾液可直接循環(huán)使用提取的nh4cl中含有少量fe2、so42。將產(chǎn)品溶解，加入h2o2，加熱至沸，再加入bacl2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨。加熱至沸的目的是_。濾渣的主要成分是_、_。37 【化學(xué) - 選修 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】( 15 分)鹵族元素是典型的非金屬元素,鹵素單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中都有重要的用途。請(qǐng)回答下列問題:(1 )同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律,鹵族元素 ( f 、cl 、br 、i )中,電負(fù)性最大的是 。(2 )不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,如 ibr 、 bri 3 、 brf 5 、 if 7

15、等。鹵素互化物中的化學(xué)鍵類型有 (填字母)。a. 極性鍵 b. 非極性鍵 c. 離子鍵 d. 鍵(3 ) becl2 的分子空間構(gòu)型為 ; bf3 分子中 b-f 鍵的鍵角為 。(4 ) ccl4 分子中的 c 原子和 nf 3 分子中的 n 原子的雜化方式,如果相同,則其雜化方式為 ;如果不相同,則其雜化方式分別為 。(本小題兩個(gè)空只能填一個(gè),若兩空都填,則按第一空計(jì)分)(5 ) hf 的相對(duì)分子質(zhì)量小于 hcl ,但其沸點(diǎn)卻高于 hcl ,其原因是 。38【選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）a（c3h6)是基本有機(jī)化工原料。由a制備聚合物c和的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示?；卮鹣铝袉?/p>

16、題：（1）a的名稱是 ，b含有的官能團(tuán)的名稱是 （寫名稱）（2）c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，de的反應(yīng)類型為 。（3）ef的化學(xué)方程式為 。（4） 中最多有 個(gè)原子共平面， 發(fā)生縮聚反應(yīng)生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（5）b的同分異構(gòu)體中，與b具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有 種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是 （寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（6）結(jié)合題給信息，以乙烯、hbr為起始原料制備丙酸，設(shè)計(jì)合成路線（其他試劑任選）。合成路線流程圖示例：化學(xué)答案7.d 8.d 9.a 10.a 11.c 12、a 13、c26、（14分，第（1）（2）每空3分，其余每空2分）（1）k12k2 （2）因

17、反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)容器為絕熱容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的溫度會(huì)升高，故再次達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低。（3）ad （寫對(duì)一個(gè)給一分）（4）y=2a/(x+1-a)（寫上乘以100%也給分）（5）c（no3）c（no2）c（ch3coo）； a、b、c（寫對(duì)兩個(gè)給一分）27.(15分) （1）b-e-f-h-g-c （2分）防止空氣中的水蒸氣和co2進(jìn)入前面裝置影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果（2分） (2)b （2分） （3）酚酞（1分） 14% （3分）（4）偏小 （2分）（5） 否（1分），因?yàn)橛眉兹┓ㄖ频奶妓岵环€(wěn)定，不適合中和滴定（2分） 28.(每空2分，共14分)（1）過濾 （2）fe2o3+6h+=2f

18、e3+3h2o；（3）2cro2+ 3h2o2+2oh-=2 cro42-+ 4h2o；（4）取上層清液，向其中再加入pb(no3)2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，證明沉淀完全，否則未沉淀完全；（5）so42-+pb2+=pbso4； （6）電解時(shí)陰極消耗氫離子，亞鐵離子還原cr2o72也消耗氫離子，所以ph不斷上升； 0.2536【化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)】 （15分）（1）al3+3h2oal(oh)3+3h+ （2分）（2）硬脂酸鈉與硬水中的鈣離子、鎂離子形成硬脂酸鈣、硬脂酸鎂沉淀（2分） 食鹽水 （1分）（3）2cl2e=cl2（2分）陰極附近溶液變紅色，有無色氣體放出 （2分） b（1分）（4） a d （2分） 使fe3+完全水解為fe(oh)3 （1分） fe(oh)3 baso4 （2分）37 【化學(xué) - 選修 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】( 15 分)（1）f （1分） （2）ad（2分）（寫對(duì)一個(gè)一分）（3）直線形（2分） 120度（2分） （4）sp3（2分）（5）hf存在分子間氫鍵，而hcl不存在分子間氫鍵（2分）（6）k