福建省泉州七中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題及答案

1、泉州七中2014屆高三年上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分 命卷人：危云紅 復(fù)核人：呂端芳可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na：23 mg-24 al-27 k-39 s-32 cl-35.5 ca-40 si-28 fe-56第卷（選擇題，共48分）1下列說(shuō)法中，正確的是（ ）a日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用b工業(yè)上金屬mg、al都是用電解其相應(yīng)的氯化物水溶液制得的cco、no、no2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在d為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化2na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘

2、述正確的是（ ） a體積相同的n2和co所含分子數(shù)均為nab3.4gnh3溶于水得到的溶液中，nh4+ 為0.2nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4l辛烷完全燃燒，生成co2分子數(shù)為8nadna2o2與足量h2o反應(yīng)生成0.2molo2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 na3能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（ ） a. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：fes+2h+=fe2+h2s b. nh4hco3溶于過(guò)量的naoh溶液中：hco3-+oh-=co32-+h2oc向明礬溶液中滴加ba(oh)2溶液至al3+ 剛好沉淀完全：2al3+ + 3so42- + 3ba2+ + 6oh- = 3baso4 + 2al(oh)

3、3d用醋酸除去水垢：caco3 + 2h+ ca2+ + h2o + co24下列物質(zhì)中既可與鹽酸反應(yīng)，又可與naoh溶液反應(yīng)的是na2sio3 alcl3 nh4hco3 al2o3 nahso4a b c d5下列能夠檢驗(yàn)出ki中是否含有br一的實(shí)驗(yàn)是（ ） a加入足量的新制氯水，溶液變色則有br b加入酸性kmno4溶液，觀察溶液顏色是否褪去 c加入少量的碘水，再加入ccl4振蕩，有機(jī)層有色，則有br d加入足量fecl3溶液，用足量ccl4充分萃取后，在水層中加入足量氯水，再用足量ccl4萃取后，有機(jī)層呈橙紅色，則含有br一6在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器

4、的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度小于乙的密度，則下列說(shuō)法一定正確的是（ ）a甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 b甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少c甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小 d甲中的原子數(shù)多于乙中的原子數(shù)7實(shí)驗(yàn)操作中，先后順序正確的是（ ）a稀釋濃硫酸時(shí)，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水b實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性c為檢驗(yàn)酸性溶液中的cl- 和so42,先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液d在制取干燥純凈的氯氣時(shí)，先使氯氣通過(guò)飽和食鹽水，后通過(guò)濃硫酸8下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（ ）a. cl2通入na2co3溶液中 b. co2通入cacl2溶液中c.

5、 nh3通入agno3溶液中 d. so2通入ba(no3)2溶液中9下列敘述正確的是（ ）在蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)nahco3溶液，可以得到nahco3固體。欲配置1.00l 1.00 moll-1的nacl溶液，可將58.5g nacl溶于1.00l水中。新制氯水、硝酸等試劑用棕色玻璃瓶盛裝。用滲析的方法提純氫氧化鐵膠體。鹽酸和食醋既是化合物又是酸。（ ）a b c d10在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有cu2+、k+、h+、cl-、co32-、oh- 6種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3 種離子并呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中含有的另3 種離子是（ ）acu2+、h+、cl- bk+、co32

6、-、cl-ck+、oh-、co32- dk+、h+、cl-11.下表中，對(duì)陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（ ）選項(xiàng)陳述陳述判斷a碳可以置換出硅碳的非金屬性比硅強(qiáng)對(duì)，對(duì)，有b向na2o2的水溶液中滴入酚酞變紅色na2o2可做供氧劑對(duì)，錯(cuò)，無(wú)c金屬鈉具有強(qiáng)還原性工業(yè)制取鈉用電解法對(duì)，對(duì)，無(wú)d硫酸工業(yè)中使用了濃硫酸來(lái)吸收so3so3和水反應(yīng)放出大量的熱，產(chǎn)生大量酸霧，阻礙了so3的吸收 對(duì)，對(duì)，有12 用如右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（ ）xyza氧化物化合物純凈物b離子化合物電解質(zhì)化合物c膠體分散系混合物d非金屬氧化物酸性氧化物氧化物13 fes與hno

7、3反應(yīng)的產(chǎn)物有fe3+和so42-，若參與氧化還原反應(yīng)的fes和hno3的物質(zhì)的量之比是13，則hno3的還原產(chǎn)物是（ ）ano2 bno cn2o dn2o314在某些高檔點(diǎn)心的包裝盒內(nèi)有個(gè)小紙袋，將小紙袋打開(kāi)，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入kscn溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是a該灰黑色粉末用作抗氧化劑 b小袋中可能裝有活性鐵粉 c小袋中的原裝粉末是fe2o3d該灰黑色粉末不可食用15下列各組物質(zhì)中，不能按 （“”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)abcdafesio2al(oh)3hno3bfecl3na2sio3

8、naalo2nocfecl2h2sio3al2o3no2161 l某混合溶液中，溶質(zhì)x、y的濃度都為0.1 mol/l，向混合溶液中滴加某溶液z（0.1 mol/l氫氧化鈉或硫酸溶液），所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則x、y、z分別是（ ） a偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸b氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉c氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉d偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸 第卷（非選擇題，共52分）17（16分）（一）含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，某課外興趣小組用鋁將no3- 還原為n2，從而消除污染。 （1）配平下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： no3-+ al+ h2o n2+ al(oh)3 + oh-（2）

9、上述反應(yīng)中，每生成2moln2，將有_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 （3）有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。試寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方式： 。（二）（4）ph小于 的雨水稱為酸雨，大氣中so2含量過(guò)高會(huì)導(dǎo)致形成酸雨而危害植物和建筑物。工廠排放的so2尾氣用飽和na2so3溶液吸收可得到重要化工原料nahso3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）so2是空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)之一，可用so2還原kio3生成i2的反應(yīng)測(cè)定空氣中so2含量。寫出上述反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。（三）（6）某鐵礦石樣品除含sio2外，主要成份為鐵的氧化物。某化學(xué)興趣小組對(duì)該鐵礦石進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。某學(xué)生將適量稀

10、硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加kscn溶液后出現(xiàn)紅色。由此得出該鐵礦石中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。你認(rèn)為此結(jié)論 （填“合理”或“不合理”），其理由是 。18（10分）工業(yè)上利用硫酸渣（含fe2+、fe3+的硫酸鹽及少量mgo）制備高檔顏料鐵紅(fe2o3 )和回收(nh4)2so4，具體生產(chǎn)流程如下：注：銨黃鐵礬化學(xué)式為(nh4)2fe6(so4)4(oh)12（1）在廢渣溶解操作時(shí)，應(yīng)選用_溶解（填字母）。a、氨水 b、氫氧化鈉 c、鹽酸 d、硫酸（2）物質(zhì)a是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用 （供選擇使用的有：空氣、cl2、mno2），其理由是 。（3）根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)

11、上氧化操作時(shí)應(yīng)控制的條件是： （填字母）。 a溶液溫度控制在50，ph控制在1.5，氧化時(shí)間為4小時(shí)左右 b溶液溫度控制在50，ph控制在1.5，氧化時(shí)間為6小時(shí)左右 c溶液溫度控制在50，ph控制在2.5，氧化時(shí)間為8小時(shí)左右 d. 溶液溫度控制在80，ph控制在1.5，氧化時(shí)間為4小時(shí)左右（4）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)“濾液”中含有nh4的實(shí)驗(yàn)方法： 。19（12分）a、b、c、d、e、f、g是七種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中a、e及d、g分別是同一主族元素，a、g兩元素的質(zhì)子數(shù)之和比d、e兩元素的質(zhì)子數(shù)之和少2，g元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3/4。又知b元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電

12、子數(shù)的2倍，f元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù).請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題： （1）g元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。（2）b、c、d的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?；（3）一定量的 e2d2與bd2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與足量的0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25 mol氣體，則該固體物質(zhì)的組成為 ，物質(zhì)的量分別為 。（4）已知由f、g二種元素組成的化合物與水反應(yīng)既有沉淀又有氣體生成，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .（5）a、d、g間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 .20（14分） (i) 下圖是某學(xué)校林老師制備nh3 并進(jìn)

13、行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)的改進(jìn)裝置。按圖甲把儀器安裝好，稱取2g 固體氯化銨裝入試管底部，再稱取2g 氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預(yù)先吸入約2ml 濃氨水）；燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水：把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，有大量氣泡.將上述中收滿nh3 的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，膠頭滴管內(nèi)事先預(yù)吸入2mlh2o ，此時(shí)小氣球系在玻璃棒上呈自然松馳狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動(dòng)燒瓶，通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象便可以驗(yàn)證nh3 的某個(gè)性質(zhì)。按要求回答下列問(wèn)題：(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式: 。(2)圖甲中的nh4cl 與naoh 固體混合物能否用

14、cao 固體代替 (填“能”或“不能”)(3)如何判斷圖甲中燒瓶己收滿nh3 _(4)圖乙中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是 它說(shuō)明了nh3 ()如圖所示：在b槽中裝有500 ml水，容積為a ml的試管a充滿了no2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將試管a倒插入b槽的水中，充分反應(yīng)。(5)寫出no2溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，(6)通過(guò)導(dǎo)氣管c往余下氣體的試管a中緩慢持續(xù)通入氧氣，a中可能觀察到的現(xiàn)象是： (7)當(dāng)試管a中充滿氣體時(shí)停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽b中溶液的物質(zhì)的量濃度為 moll-1(設(shè)溶液的體積仍為500 ml) 班級(jí) 座號(hào) 姓名 泉州七中2014屆高三年上學(xué)期第二次月考化

15、學(xué)答題卡一、選擇題（每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)12345678選項(xiàng)題號(hào)910111213141516選項(xiàng)二、填空題（共52分）1716分（1） no3-+ al+ h2o n2+ al(oh)3 + oh- （2） （3） （4） （5） （6） 1810分(1) (2) ; (3) (4) 19 12分 （1） 。 （2） ； （3） ， 。 （4） （5） 2014分（）(1) (2) (3) （4） ; () (5) (6) (7) 泉州七中2014屆高三年上學(xué)期第二次月考化學(xué)答案題號(hào)12345678選項(xiàng)adcbdadb題號(hào)910111213141516選項(xiàng)c

16、cddbcca17（16分，每空各2分）（一）（1）6 10 18 3 10 6 （2） 20（3）2no3-+5mg+6h2o=n2+5mg(oh)2+2oh-（二）（4）小于5.6； so2+na2so3+h2o2nahso3 （5） 4 h2o + 5so2 + 2io3-=i2 + 5so42- + 8h+ （三）（6）不合理 稀hno3具有強(qiáng)氧化性，能將樣品中+2價(jià)鐵元素氧化為+3價(jià)。18. （10分，每空各2分）（1）d （2）空氣 原料來(lái)源容易，成本低，不產(chǎn)生污染，不引入雜質(zhì)。（答其中兩點(diǎn)即可）（3）d（4）取少量濾液于試管中，向試管中加入足量的濃氫氧化鈉溶液，加熱。用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口處，紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明濾液中含有nh4+。19（12分）、（每空2分，共12分）(1)(2)ch4nh3h2o （3）na2o2 na2co3 0.3 mol 0