新課標人教版高中化學必修二第一章第二節(jié)《元素周期律》第1課時精品學案

1、新課標人教版高中化學必修二第一章第二節(jié)元素周期律第1課時精品學案學習目標：知識與技能：1.以120號元素為例，了解元素原子核外電子的排布規(guī)律。2.掌握元素原子半徑和主要化合價隨原子序數的遞增而呈現出的周期性變化規(guī)律。過程與方法：1.學會歸納法、比較法。2.培養(yǎng)抽象思維能力。情感、態(tài)度與價值觀：養(yǎng)成勤于思考、勇于探究的科學品質。學習重點： 元素的原子核外電子排布、原子半徑和化合價隨原子序數的遞增而變化的規(guī)律。學習難點： 原子核外電子的排布。學習過程：一、原子核外電子的排步1核外電子運動特征：電子層與離核遠近及能量高低關系：層序數1234567電子層符號離核遠近能量2核外電子排布規(guī)律電子由內向外按

2、能量由低到高分層排布，第n層最多容納的電子數為,最外層電子數。（k層為最外層不超過個）。次外層電子數，倒數第三層電子數。【課堂練習】、掌握至號元素的原子結構示意圖寫出o、mg、cl的原子結構示意圖、總結至號原子結構的特殊性。(1)最外層有個電子的元素 (2)最外層有個電子的元素： (3)最外層電子數是次外層電子數倍的元素： (4)最外層電子數是次外層電子數倍的元素： 二、元素周期律（一） 元素周期律1、自主探究1：1、電子層排列的周期性寫出118號元素的符號、原子結構示意圖。根據原子結構示意圖總結并找出規(guī)律。原子序數電子層數最外層電子數達到穩(wěn)定結構時的最外層電子數1211 223101118結

3、論： 隨著核電荷數的增加發(fā)生周期性變化。2、自主探究2：2、原子半徑的遞變規(guī)律原子序數電子層數原子半徑12131023103總結：同一周期，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑逐漸 ，呈現周期性變化。3、自主探究3：3、化合價的周期性變化標出118號元素的化合價，找出規(guī)律。原子序數最高正價或最低負價的變化12+103101118結論：隨著原子序數的遞增，元素 也呈現周期性變化?？偨Y：元素的最高正價、最低負價與最外層電子數的關系 ?！颈竟?jié)總結】通過上面的討論我們知道，隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈周期性的變化?！菊n堂練習】3、列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是

4、（ ） acn、o、f bk、mg、cs cf、cl、br、i dli、nak、rb4在118號元素中，除稀有氣體元素外：(1)原子半徑最大的元素是 ，(2)原子半徑最小的元素是 ?！眷柟逃柧殹?下列說法中正確的是 （ ）a非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數b非金屬元素呈現的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數c最外層有2個電子的原子都是金屬原子d最外層有5個電子的原子都是非金屬原子2.下列元素的原子半徑依次減小的是（ ）a. na、mg、al b. n、o、f c. p、si、al d. c、si、p3、比較na、mg原子半徑的大小。 ；比較s、o原子半徑的大小。 。4某主族元素r的最高正價與最低負化合價的代數和為4，由此可以判斷（ ） a.r一定是第四周期元素 b.r一定是a族元素c.r最高正價氧化物化學式為ro2 d.r氣態(tài)氫化物化學式為h2r5.下列半徑最大的微粒是 （ ）a. f b. mg2+ c. cl- d. ca2+6主族元素x的陽離子和y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構