江西省重點中學協(xié)作體高三第二次聯(lián)考化學試題及答案

1、2014屆江西省重點中學協(xié)作體高三第二次聯(lián)考化學試題7. 下列有關(guān)生活中的化學，說法不正確的是 ( )a. 石油裂解、煤的氣化、海水制鎂都包含化學變化來源b. 福爾馬林可制備標本是利用了使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)c. 含鈣、鋇、鉑等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色，可用于制造焰火d. 紅葡萄酒儲藏時間長后變香可能是因為乙醇發(fā)生了酯化反應(yīng)8. 藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是 ( )a乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與nahco3 溶液反應(yīng)b可用fecl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和貝諾酯c貝諾酯分子中有2種含氧官能團d貝諾酯與足量naoh 溶液共熱，生成乙酰水楊酸鈉和對

2、乙酰氨基酚鈉9下列實驗裝置或操作正確的是 ( )紅磷白磷a實驗 制取氨氣b實驗 溴水褪色證明了乙烯可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)c實驗 比較紅磷和白磷的著火點d實驗 用cac2和飽和食鹽水反應(yīng)制取c2h210實驗室需配制一種僅含五種離子（不考慮水解和水電離出的離子）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為5 mol/l，下面四個選項中能達到此目的的是（ ）ana+、k+、so42、no3、clbfe2+、h+、br、no3、clcca2+、k+、oh、cl、no3dal3+、na+、cl、so42、no311.用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是( ) a.

3、 a為負極，b為正極b.若a極是鐵，b極是銅，b極逐漸溶解，a極上有銅析出c.若a、b極都是石墨，在相同條件下，理論上a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的o2體積相等d.若電解精煉粗銅時，b極是粗銅，a極是純銅12. 下列比較中，正確的是( )a同溫度同物質(zhì)的量濃度時，hf比hcn易電離，則naf溶液的ph比nacn溶液大b物質(zhì)的量濃度相等的nh4cl和 naoh溶液等體積混合后：c（nh）c（cl）c（na）c（oh）c（h）c物質(zhì)的量濃度相等的h2s和nahs混合溶液中：c（na）+ c（h）=c（s）+ c（hs）+ c（oh）d同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，nh4al（so4）2、nh4cl、c

4、h3coonh4、nh3h2o；c（nh）由大到小的順序是：13向10.4g fe3o4、fe2o3、cu的混合物中加入1 moll1的硫酸溶液140ml時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含fe3+，若用過量的h2在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（ ）a1.12g b2.24g c3.24g d6.42g 26(14分) 碳及其化合物有廣泛的用途。（1）c(s) h2o(g) co(g) h2(g) h= +131.3 kjmol-1，以上反應(yīng)達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高h2的產(chǎn)率的是 。(填序號)a升高溫度 b增加碳的用量 c加入催化劑d用co吸收劑除去

5、co（2）又知，c（s）+ co2（g） 2co（g） h=+172.5kjmol-1則co（g）+h2o（g） co2（g）+h2（g）的h= （3）co與h2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應(yīng)式為 。（4）在一定溫度下，將co(g)和h2o(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0l的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：t / min2479n(h2o)/mol0.120.110.100.10其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)_

6、v(正)(填“”、“”、“=”)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k=_其他條件不變，再充入0.1mol co和0.1mol h2o(g)，平衡時co的體積分數(shù)_(填“增大”、“減小”、“不變”)。27、(14分) mg(clo3)2常用作催熟劑、除草劑等，下圖為制備少量mg(clo3)26h2o的方法： 已知：1、鹵塊主要成分為mgcl26h2o，含有mgso4、fecl2等雜質(zhì)。2、幾種化合物的溶解度(s)隨溫度(t)變化曲線如上圖。（1）加入bacl2的目的是除_，如何判斷該離子已除盡_。（2）加入naclo3飽和溶液會發(fā)生反應(yīng)：mgcl22naclo3=mg(clo3)22nacl，請利用該反應(yīng)

7、，結(jié)合溶解度圖，制取mg(clo3)26h2o的實驗步驟依次為：取樣，加入naclo3飽和溶液充分反應(yīng)；蒸發(fā)濃縮； ；冷卻結(jié)晶；過濾、洗滌，獲得mg(clo3)26h2o晶體。產(chǎn)品中mg(clo3)26h2o含量的測定：步驟1：準確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100ml溶液。步驟2：取10ml配好的溶液于錐形瓶中，加入10ml稀硫酸和20ml1.000mol/l的feso4溶液，微熱。步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/l k2cr2o7溶液滴定至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：cr2o726fe214h=2cr36fe37h2o。步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗k2cr2o7溶液

8、15.00ml。（3）寫出步驟2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（4）步驟3中若滴定前用標準液潤洗滴定管，會導(dǎo)致最終結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（5）產(chǎn)品中mg(clo3) 26h2o的質(zhì)量分數(shù)為 (計算結(jié)果保留兩位小數(shù)) 。28、（15分）硫酸銅在化工和農(nóng)業(yè)方面有很廣泛的用處，某化學興趣小組查閱資料，用兩種不同的原料制取硫酸銅。方式一：一種含銅的礦石（硅孔雀石礦粉），含銅形態(tài)為cuco3cu(oh)2和cusio32h2o（含有sio2、feco3、fe2o3、al2o3等雜質(zhì)）。以這種礦石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖：請回答下列問題：完成步驟中稀硫酸與cusio32h2o發(fā)生

9、反應(yīng)的化學方程式cusio32h2o+h2so4=cuso4 +_+h2o；步驟調(diào)節(jié)溶液ph選用的最佳試劑是_a. cuo b. mgo c. feco3 d nh3h2o有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的ph如下表：氫氧化物al(oh)3fe(oh)3fe(oh)2cu(oh)2開始沉淀的ph3.31.56.54.2沉淀完全的ph5.23.79.76.7由上表可知：當溶液ph=4時，不能完全除去的離子是_。濾液b通過蒸發(fā)濃縮（設(shè)體積濃縮為原來的一半）、冷卻結(jié)晶可以得到cuso45h2o晶體。某同學認為上述操作會伴有硫酸鋁晶體的析出。請你結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)對該同學的觀點予以評價（已知常溫下，al2(s

10、o4)3飽和溶液中c(al3+)=2.25moll-1，kspal(oh)3=3.210-34) _（填“正確”或“錯誤”）。方式二：以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：.將黃銅礦精礦（主要成分為cufes2，含有少量cao、mgo、al2o3）粉碎.采用如下裝置進行電化學浸出實驗，將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。.一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑（rh）發(fā)生反應(yīng)：2rh（有機相）+ cu2+（水相）r2cu（有機相）+ 2h（水相）分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使cu2+得以再生。.電解硫酸

11、銅溶液制得金屬銅。（5）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：cufes2 + 4h = cu2+ + fe2+ + 2h2s 2fe3+ + h2s = 2fe2+ + s+ 2h電解過程中，陽極區(qū)fe3+的濃度基本保持不變，原因是_（用電極反應(yīng)式表示）。（6）步驟，向有機相中加入一定濃度的硫酸，cu2+得以再生的原理是_。（7）步驟，若電解0.1mol cuso4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是_。36【化學選修2：化學與技術(shù)】（15分）化學是人類進步的關(guān)鍵，化學為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。氮的化合物是重要的化工產(chǎn)品。其生產(chǎn)方法也在逐漸改進中，各

12、國科學家均在為提高其產(chǎn)量，降低能耗做各種有益的探究。（1）25時合成氨反應(yīng)熱化學方程式為：n2(g)+3h2(g)=2nh3(g)，h=-92.4kj/mol 。 在該溫度時，取1moln2和3molh2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kj。其原因是_。(2) 近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應(yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了較好的產(chǎn)率。從化學反應(yīng)本質(zhì)角度分析，電磁場對合成氨反應(yīng)的作用是 ；與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)點是 。(3)鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得mgcl2粗產(chǎn)品。從鹵水中提取鎂的步驟為： a將海邊大

13、量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳； b將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到mg(oh)2沉淀； c.在mg(oh)2沉淀中加入鹽酸得到mgcl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到mgcl26h2o； d將mgcl26h2o在一定條件下加熱得到無水mgcl2；e電解熔融的氯化鎂可得到mg。步驟d中的“一定條件”指的是 。 有同學認為：步驟b后可加熱mg(oh)2得到mgo，再電解熔融的mgo制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你同意該同學的想法嗎?為什么? (4) 鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中 的u4+，而不吸附其他元素。其反應(yīng)原理為 (樹脂用hr代替)，

14、發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為： 。37、【化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）許多金屬及它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途.回答下列有關(guān)問題：（1）基態(tài)ni核外電子排布式為_， 第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與ni相同且電負性最小的元素是_；（2）已知cro5中cr為+6價，則cro5的結(jié)構(gòu)式為 。 金屬鎳粉在co氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體ni(co)n ，與ni(co)n中配體互為等電子體的離子的化學式為 (寫出一個即可)。 銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物有廣泛用途。已知cuh晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。該化合物的的密度為g

15、/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為na，則該晶胞中cu原子與h原子之間的最短距離為 cm(用含和na的式子表示)。（3）另一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中，au原子位于頂點，cu原子位于面心，則該合金中au原子與cu原子個數(shù)之比為_，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為_ gcm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為na）38、【化學選修5：有機化學基礎(chǔ)】（15分）苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料m和高分子化合物n。（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去） 苯酚的俗名是_。b的官能團名稱_ 。已知c的分子式為c5h12o，c能與金屬na反應(yīng)，c的一氯代物有2種。b與c反應(yīng)的化學方程式是 。生成n的反應(yīng)方程式 。以苯酚為基礎(chǔ)原料也可以合成有機物