高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)分章訓(xùn)練：第4章 非金屬及其化合物 Word版含解析

1、該資料由友情提供第四章 非金屬及其化合物第一講無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅一、選擇題12012年我國(guó)載人飛船再次升空，顯示出我國(guó)航天技術(shù)已進(jìn)入世界一流。飛船應(yīng)用了許多尖端的合成材料。據(jù)報(bào)道我國(guó)科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的。下列相關(guān)敘述不正確的是 ()。a它耐高溫抗氧化b它比鋼鐵輕、硬，但質(zhì)地較脆c它沒(méi)有固定熔點(diǎn)d它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料解析航空材料的特點(diǎn)是質(zhì)輕、高強(qiáng)度、耐高溫抗氧化等高可靠性，故b錯(cuò)，a正確；復(fù)合材料屬于混合物，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，碳化硅、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的材料均屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，c、d正確。答案b2

2、硅作為一種新型能源被廣泛開(kāi)發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法中，你認(rèn)為不正確的是()。a硅燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境產(chǎn)生的污染，容易得到有效控制b從si(s)o2(g)sio2(s)h858.6 kjmol1可知，硅燃燒放出的熱量多c自然界中硅的儲(chǔ)量豐富，可以從自然界直接獲得單質(zhì)硅d硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料之一解析硅燃燒生成二氧化硅，二氧化硅不是氣體，其污染容易得到有效控制；硅為固體燃料，化學(xué)性質(zhì)不活潑，運(yùn)輸、貯存比較容易且又安全；硅在自然界中無(wú)單質(zhì)形式，只有化合物，所以c是錯(cuò)誤的。答案c3下列說(shuō)法正確的是()a光導(dǎo)纖維的主要成分是硅b常用氫氟酸(hf)來(lái)刻蝕玻璃c制普通玻璃的主要原

3、料是燒堿、石灰石、石英d實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液解析 a項(xiàng)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不正確；c項(xiàng)，制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，不正確；d項(xiàng)，保存氫氧化鈉溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶，因?yàn)閚aoh與玻璃的主要成分反應(yīng)生成的硅酸鈉是一種礦物膠，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)打不開(kāi)瓶塞，不正確。答案 b4綠泥石的組成可表示為al4si4ox(oh)y，其中x、y分別為()a108b710c810d97解析 據(jù)化學(xué)式中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0可知：(3)4(4)4(2)x(21)y0，則有2xy28。將各選項(xiàng)中x、y的值代入驗(yàn)證，只有a項(xiàng)符合。答案 a5硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。下列說(shuō)

4、法正確的是()。a硅是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料b粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)c反應(yīng)：si2naohh2o=na2sio32h2中，si為還原劑，naoh和h2o為氧化劑d硅能與氫氟酸反應(yīng)，則硅可以與鹽酸反應(yīng)解析粗硅提純涉及的反應(yīng)：si2cl2sicl4、sicl42h2si4hcl都是氧化還原反應(yīng)，b錯(cuò)誤；硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)中naoh既不是氧化劑，也不是還原劑，只是反應(yīng)物，起氧化作用的是水，c錯(cuò)誤；硅能與氫氟酸反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)，d錯(cuò)誤。答案a6下列說(shuō)法正確的是()aco、no、no2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在b檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反

5、應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加kscn溶液23滴即可c在粗硅的制取中，2csio2si2co硅被還原，所以硅的非金屬性比碳強(qiáng)d用sio2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后通co2解析 a選項(xiàng)中no易被空氣氧化，a錯(cuò)誤；b選項(xiàng)中kscn溶液變紅色只能說(shuō)明紅磚中含有3價(jià)的鐵，并不能說(shuō)明鐵以氧化鐵形式存在，b錯(cuò)誤；c選項(xiàng)通過(guò)該反應(yīng)可判斷還原性csi，但實(shí)際上非金屬性：csi，c錯(cuò)誤；d選項(xiàng)正確。答案 d7有一粗硅，含雜質(zhì)鐵，取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的h2，則該粗硅中鐵和硅的關(guān)系正確的是(提示：si2naohh2o=na2sio32h2) ()。

6、a物質(zhì)的量之比為：11 b物質(zhì)的量之比為12c質(zhì)量之比為41 d質(zhì)量之比為21解析粗硅與鹽酸反應(yīng)是其中的fe與鹽酸反應(yīng)：fe2hcl=fecl2h2，粗硅與堿反應(yīng)是其中的硅與堿液反應(yīng)：si2naohh2o=na2sio32h2。因放出等量h2，則fe與si的物質(zhì)的量之比為21，質(zhì)量之比為41。答案c二、非選擇題8氮化硅(si3n4)是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：_sio2_c_n2_si3n4_co。根據(jù)題意完成下列各題：(1)配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。(2)為了保證石英和焦炭盡可能多的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過(guò)量。某次反應(yīng)用了20 mol氮?dú)?，反?yīng)生成了5 mol一氧化

7、碳，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)na，此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是_。(3)分析反應(yīng)可推測(cè)碳、氮?dú)獾难趸裕篶_n2(填“”“”“”)。(4)氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉(al2o3)，熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是_。a可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等熱工設(shè)備b在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體c研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類(lèi)型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)d氮化硅陶瓷的開(kāi)發(fā)，將受到資源的限制，發(fā)展前途暗淡解析 (2) 1 mol轉(zhuǎn)移2 mol e，故生成5 mol co共轉(zhuǎn)移10 mol e，此時(shí)體系中的氣體是co和剩余的n2，其相對(duì)分子質(zhì)量都是28，故平均相對(duì)分子質(zhì)量是28。(3

8、)在該反應(yīng)中，碳為還原劑，n2為氧化劑，故氧化性n2c。答案 (1)36216(2)1028(3)(4)ac9如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，a是一種固體單質(zhì)，e是一種白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)b的化學(xué)式是_，目前b已被用作_的主要原料。(2)b和a溶液反應(yīng)的離子方程式是_。(3)a和a溶液反應(yīng)的離子方程式是_。(4)c和過(guò)量的鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_。解析c與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀e，則e可能是硅酸或氯化銀，若e是氯化銀，則c是硝酸銀，a為銀，則根據(jù)已有知識(shí)，銀可以與硝酸反應(yīng)生成硝酸銀，而銀與硝酸反應(yīng)能生成三種產(chǎn)物，不符合框圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。則e只能為硅酸，則c為硅酸鹽，a為硅，a溶

9、液為強(qiáng)堿的水溶液，進(jìn)一步推出b為二氧化硅。答案()(1)sio2光導(dǎo)纖維(2)sio22oh=sioh2o(3)si2ohh2o=sio2h2(4)sio2h=h2sio31含a元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含a元素的一種化合物c可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料光導(dǎo)纖維，c與燒堿反應(yīng)生成含a元素的化合物d。(1)在元素周期表中，a位于_族，與a同族但相對(duì)原子質(zhì)量比a小的元素b的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，a與b在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是_。(2)易與c發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)將c與純堿混合高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成d，同時(shí)還生成b的最高價(jià)氧化物e；將全部的e與全部

10、的d在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含a的化合物f。分別寫(xiě)出生成d和f的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是 ()a普通玻璃坩堝 b石英玻璃坩堝c氧化鋁坩堝 d鐵坩堝(4)100 g c與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 l,100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。解析(1)a的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，可知a為si，位于a族，與之同族且相對(duì)原子質(zhì)量較小的是碳元素，兩者共同點(diǎn)是最外層均有4個(gè)電子。(2)c為sio2，易與氫氟酸反應(yīng)生成sif4和h2o。(3)sio2與純堿高溫反應(yīng)生成na2sio3(d)和co2(e)，al2o3高溫下也與

11、堿性物質(zhì)反應(yīng)。(4)不論caco3過(guò)量與否，生成的co2由caco3決定，由關(guān)系式caco3co2得：，解得m(caco3)50 g。混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%50%。答案(1)a最外層均有4個(gè)電子(2)氫氟酸sio24hf=sif42h2o(3)sio2na2co3na2sio3co2；na2sio3co2h2o=na2co3h2sio3abc(4)50%11含a元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含a元素的一種化合物c可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料光導(dǎo)纖維，c與燒堿反應(yīng)生成含a元素的化合物d。(1)在元素周期表中，a位于_族，與a同族但相對(duì)原子質(zhì)量比a小的元素b的原子結(jié)構(gòu)示意圖

12、為_(kāi)，a與b在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是_。(2)易與c發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。(3)將c與純堿混合高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成d，同時(shí)還生成b的最高價(jià)氧化物e；將全部的e與全部的d在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含a的化合物f。寫(xiě)出生成d和f的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是_。a普通玻璃坩堝 b石英玻璃坩堝c氧化鋁坩鍋 d鐵坩鍋(4)100 g c與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 l,100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。解析 (1)a元素單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，含a元素的某化合物是制造光導(dǎo)纖維的原料，

13、可知a為硅元素，c為sio2，d為na2sio3。比硅相對(duì)原子質(zhì)量小的同族元素b為碳。(2)c為sio2，能與sio2反應(yīng)的酸只有氫氟酸。(3)sio2與na2co3高溫下反應(yīng)生成na2sio3和co2，含sio2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及al2o3等都能與na2co3在高溫下反應(yīng)，故不能用以上材質(zhì)的坩堝熔融na2co3。(4)若sio2恰好完全反應(yīng)或過(guò)量，與caco3反應(yīng)的化學(xué)方程式只有一個(gè)，即caco3sio2casio3co2。若caco3過(guò)量，除發(fā)生上述反應(yīng)外，還會(huì)發(fā)生反應(yīng)：caco3caoco2?？傊?，caco3的多少?zèng)Q定了co2的產(chǎn)量，可通過(guò)以下關(guān)系列式求解：caco3 co

14、2100 g 22.4 lm(caco3) 11.2 lm(caco3)50 g混合物中caco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%50%。答案 (1)a最外層均有4個(gè)電子，最內(nèi)層均有2個(gè)電子(2)氫氟酸sio24hf=sif42h2o(3)sio2na2co3na2sio3co2，na2sio3co2h2o=na2co3h2sio3d(4)50%第二講富集在海水中的元素一、選擇題1美國(guó)宇航局“鳳凰”號(hào)火星登陸器的顯微、電子化學(xué)及傳導(dǎo)分析儀對(duì)兩份土壤樣本的分析發(fā)現(xiàn)，火星北極區(qū)表層土壤可能含有高氯酸鹽，可創(chuàng)造不利于任何潛在生命的惡劣環(huán)境。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。a含有高氯酸鹽的土壤不利于生命存在與高氯酸鹽具有

15、較強(qiáng)的氧化性有關(guān)b當(dāng)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)氧化性c可以考慮用加入亞鐵鹽等還原性物質(zhì)的方法改善這種土壤d一定條件下高氯酸鹽能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣解析本題主要考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。高氯酸鹽中氯元素顯7價(jià)，由題給情境可知高氯酸鹽應(yīng)有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，不利于生命存在，a正確；元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)未必具有強(qiáng)氧化性，如h3po4，b錯(cuò)誤；亞鐵鹽可還原高氯酸鹽生成氯化物，氯化物不具有強(qiáng)氧化性，c正確；高氯酸鹽中氯元素顯7價(jià)，濃鹽酸中氯元素顯1價(jià)，二者反應(yīng)可生成氯氣，d正確。答案b2某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)cl2的性質(zhì)下列說(shuō)法正確的是()a圖中：如果mno2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗b圖中：

16、量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)c圖中：生成藍(lán)色的煙d圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有cl2生成解析 a項(xiàng)濃鹽酸與mno2反應(yīng)需要較濃的鹽酸才可反應(yīng)，因此鹽酸不會(huì)因mno2過(guò)量而完全消耗；b項(xiàng)中cl2與ch4發(fā)生了取代反應(yīng)；c項(xiàng)生成cucl2是棕黃色煙；d項(xiàng)cl2被naoh溶液吸收可生成nacl、naclo，當(dāng)加入稀h2so4時(shí)，可發(fā)生歸中反應(yīng)生成cl2。答案 d3在新制的氯水中存在下列平衡：cl2h2ohclhclo，若向氯水中加入少量na2co3粉末，溶液中發(fā)生的變化是 ()。aph增大，hclo濃度減小bph減小，hclo濃度增大cph增大，hclo濃度增大dp

17、h減小，hclo濃度減小解析加入少量na2co3粉末，會(huì)與其中的氫離子反應(yīng)，使平衡右移，hclo濃度增大，但因?yàn)闅潆x子發(fā)生反應(yīng)而濃度下降，ph增大。答案c4實(shí)驗(yàn)室既可用濃鹽酸與mno2在加熱時(shí)反應(yīng)制備cl2，也可用kmno4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備cl2，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 ()。a由題目信息知：kmno4的氧化性比mno2的強(qiáng)b制備氯氣的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，只需要使用氧化劑與還原劑c用排氣法收集不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿氣體d用足量mno2與含有4 mol hcl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，得到cl2的物質(zhì)的量小于1 mol解析比較反應(yīng)的條件即可說(shuō)明kmno4的氧化性強(qiáng)于mn

18、o2，a正確；因氯氣有毒，需要用堿溶液吸收尾氣，b錯(cuò)誤；當(dāng)整個(gè)集氣瓶充滿黃綠色時(shí)表明已收集滿了，c正確；濃鹽酸變稀后不再與mno2反應(yīng)，生成氯氣的物質(zhì)的量小于1 mol，d正確。答案b5滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是 ()。afe3、al3、cl、nobk、na、i、socag、ca2、nh、nodna、ba2、co、so解析氯水中存在cl2、hcl、hclo等微粒，b中i能與cl2發(fā)生反應(yīng)2icl2=i22cl，b錯(cuò)誤；c中ag與cl發(fā)生反應(yīng)agcl=agcl，c錯(cuò)誤；d中co與h反應(yīng)，co2h=h2oco2，ba2與co、so也不共存，d錯(cuò)誤。答案a6如圖是一種檢驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)

19、性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中b為開(kāi)關(guān)。如先打開(kāi)b，在a處通入干燥氯氣，c中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉b并繼續(xù)通氣時(shí)，c處紅色布條顏色褪去。則d瓶中盛有的是()a濃h2so4 b飽和nacl溶液c濃naoh溶液 dca(oh)2懸濁液解析 氯氣無(wú)漂白性，要使紅色布條褪色，必須讓氯氣變得濕潤(rùn)，符合要求的只有答案b。答案 b7某興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行氯氣與金屬鈉的反應(yīng)，先將鈉預(yù)熱，在鈉熔融成小球時(shí)，撤火，并通入氯氣即發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中錯(cuò)誤的是()a鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色的火焰b反應(yīng)產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體c棉球的作用是吸收過(guò)量氯氣防止產(chǎn)生污染d棉球變藍(lán)色則證明氯氣已被堿液完全吸收解析 棉球變藍(lán)則證明堿

20、液已經(jīng)反應(yīng)完全，d項(xiàng)敘述錯(cuò)誤。答案 d二、非選擇題82012年9月?lián)腥A網(wǎng)報(bào)道：遼寧省某一化學(xué)試劑廠，發(fā)生氯氣泄漏事故，泄漏出的氯氣迅速向周?chē)木用駞^(qū)蔓延，所到之處草木枯黃、大片蔬菜被毀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)如果你當(dāng)時(shí)在現(xiàn)場(chǎng)，你應(yīng)該往哪里撤離？(填“山坡上”或“低洼處”)_；(2)如果你在該廠實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備撤離時(shí)，應(yīng)該準(zhǔn)備什么樣的簡(jiǎn)易“防毒面具”避免吸入較多的氯氣？_；(3)如果你當(dāng)時(shí)在距離化工廠較近的居民家中，如何利用家中現(xiàn)成物質(zhì)來(lái)制作簡(jiǎn)易“防毒面具”？_；(4)消防官兵趕到現(xiàn)場(chǎng)處理，他們先把泄漏的氯氣鋼瓶投入一盛有某物質(zhì)水溶液的水池中，該物質(zhì)是_；(5)對(duì)彌漫在空氣中沒(méi)有散去的氯氣，消防隊(duì)員

21、噴灑了一種揮發(fā)性化學(xué)物質(zhì)的水溶液進(jìn)行處理，該化學(xué)物質(zhì)是_。解析性質(zhì)決定處理方案(cl2)比(空氣)大山坡上答案(1)山坡上(2)用蘸有稀碳酸鈉溶液的濕毛巾捂住口鼻(3)用蘸有稀碳酸鈉溶液、小蘇打溶液或肥皂水的濕毛巾捂住口鼻(4)naoh(5)nh3h2o9ag各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中b、d為氣態(tài)單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)物質(zhì)c和e的名稱分別為_(kāi)、_；(2)可選用不同的a進(jìn)行反應(yīng)，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為_(kāi)；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物a應(yīng)為 _；(3)mno2在反應(yīng)和反應(yīng)中的作用分別是_、_；(4)新配制的f溶液應(yīng)加入_以防止其轉(zhuǎn)化為g。檢驗(yàn)g溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

22、為_(kāi)。解析 解答本題注意以下兩點(diǎn)：(1)mno2常用作催化劑和制cl2的氧化劑。(2)fe為變價(jià)金屬，fe2易被氧化。答案 (1)濃鹽酸四氧化三鐵(2)2h2o22h2oo2kclo3(3)催化劑氧化劑(4)鐵屑kscn溶液溶液呈紅色1某校課外小組的學(xué)生，利用排飽和食鹽水的方法收集了一平底燒瓶的氯氣，同時(shí)制備了一平底燒瓶的飽和氯水，探究完成以下性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按照要求完成下列問(wèn)題：(1)按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，u形管內(nèi)盛有有色墨水，a、b兩端液面相平，平底燒瓶盛滿氯氣。通過(guò)分液漏斗向圓底燒瓶中滴加少量氫氧化鈉溶液，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_、_。請(qǐng)簡(jiǎn)單解釋原因_。(2)如圖所示，平底燒瓶盛滿飽和氯水，當(dāng)日光

23、照射到盛有飽和氯水的裝置時(shí)，可觀察到平底燒瓶?jī)?nèi)有氣泡產(chǎn)生，放置一段時(shí)間后溶液顏色變淺，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_；當(dāng)氯水中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，某學(xué)生欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體，該同學(xué)可采取的合理操作是_。解析(1)cl2是黃綠色氣體，cl2與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗部分cl2，氣體顏色變淺，同時(shí)平底燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小。(2)次氯酸見(jiàn)光分解，產(chǎn)生hcl和氧氣，平衡反應(yīng)cl2h2o=hclhclo右移，氯氣與水反應(yīng)又會(huì)產(chǎn)生次氯酸，導(dǎo)致氯水中氯氣分子減少。使用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣。答案(1)平底燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變淺u形管a端水位上升，b端水位下降cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致氣體顏色變淺，同時(shí)平底燒瓶中氣體

24、壓強(qiáng)減小，u形管a端水位上升，b端水位下降(2)氯水中含有次氯酸，次氯酸見(jiàn)光易分解，產(chǎn)生鹽酸和氧氣，又會(huì)有一部分氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸，次氯酸見(jiàn)光再分解，產(chǎn)生鹽酸和氧氣。氯水中氯氣分子減少，導(dǎo)致溶液顏色變淺將平底燒瓶蓋上玻璃片，取出正放置在桌面上，移去玻璃片，將帶火星的木條，插入平底燒瓶的瓶口，木條復(fù)燃11氯氣在298 k、100 kpa時(shí)，在1 l水中可溶解09 mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；(2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_(列式計(jì)算)；(3)在上述平衡體系中加入少量naoh固體，平衡將向_移動(dòng)；(4)如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在

25、水中的溶解度將_(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡將向_移動(dòng)。解析 (1)氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：cl2h2ohclohcl。(2)由cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可得三個(gè)階段各物質(zhì)的濃度(moll1)： cl2 h2o hclo hcl起始 09 0 0反應(yīng) 03 03 03平衡 06 03 03k015。(3)在上述平衡體系中加入少量naoh固體，溶液中的氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，氫離子濃度減小，使平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(4)如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將增大，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)。答案 (1)cl2h2ohclohcl(2)k015 moll1(3)正反應(yīng)方向(4)增大正

26、反應(yīng)方向第三講硫及其化合物一、選擇題1下列說(shuō)法正確的是()aso2和so3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸b將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化c硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成大量的so3d富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸解析 so2溶于水形成亞硫酸，亞硫酸是弱酸，a項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下銅片和濃硫酸不反應(yīng)，加熱條件下才反應(yīng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒生成大量的so2，c項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 d2下列有關(guān)so2的性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()。解析因so2為酸性氧化物，遇酚酞不變色，so2能使品紅溶液褪色；so2具有強(qiáng)還原性，被hno3氧化為so、so與ba2生成白色

27、沉淀；so2與bacl2不反應(yīng)；所以選c。答案c3如圖，利用培養(yǎng)皿探究so2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向na2so3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是 ()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋abacl2溶液變渾濁so2與bacl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了baso3沉淀bna2s溶液變渾濁so2與na2s溶液反應(yīng)產(chǎn)生了s單質(zhì)c酸性kmno4溶液褪色so2具有還原性d品紅溶液褪色so2具有漂白性解析so2與水反應(yīng)生成h2so3，h2so3為中強(qiáng)酸，不與bacl2溶液反應(yīng)。答案a4下列制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)保”精神的最佳方案是 ()。a銅與濃硫酸共熱b用銅片

28、為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解稀硫酸c先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解d適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解解析a項(xiàng)有so2生成；b項(xiàng)耗能較多；c項(xiàng)也耗能過(guò)多。答案d5下列四種溶液中一定存在so的是 ()。a向甲溶液中加入bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀b向乙溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解c向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入bacl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生d向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生解析甲溶液中可能存在so、co或ag；乙溶液可能存在ag；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在so和hso，會(huì)被氧化成so，無(wú)法判斷。答案c6將一定

29、量的鋅與100 ml 18.5 mol/l的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體a 33.6 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 l，測(cè)得溶液中c(h)1 mol/l，則下列敘述中錯(cuò)誤的是()a反應(yīng)中消耗的zn的質(zhì)量為97.5 gb氣體a中so2和h2的體積比為14c反應(yīng)中被還原的元素只有一種d反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol解析 解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)生成的33.6 l氣體可能是so2和h2的混合氣體。(2)假設(shè)反應(yīng)的zn一部分還原出so2，一部分還原出h2，設(shè)未知數(shù)、列方程式計(jì)算。答案 c7寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今已享譽(yù)區(qū)內(nèi)外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒

30、砂瓜”。二氧化硒(se)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃hno3或濃h2so4反應(yīng)生成seo2以回收se。在回收過(guò)程當(dāng)中涉及到如下化學(xué)反應(yīng)：seo24ki4hno3se2i24kno32h2o；se2h2so4(濃)2so2seo22h2o。下列有關(guān)敘述正確的是()aseo2、h2so4(濃)、i2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是h2so4(濃)seo2i2b中se是氧化產(chǎn)物，i2是還原產(chǎn)物c反應(yīng)中ki是氧化劑，seo2是還原劑d反應(yīng)中每有6 mol i2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4na解析 由氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，故由知，氧化性：seo2i2，由知h2so4se

31、o2，故a正確；中seo2是氧化劑，se是還原產(chǎn)物；ki是還原劑，i2是氧化產(chǎn)物，每有6 mol i2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2na，故b、c、d錯(cuò)。答案 a二、非選擇題8某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅。制備方法如下：方法一(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是_(填序號(hào))。(2)甲同學(xué)取6.4 g銅片和10 ml 18 moll1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒(méi)有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中灰白色沉淀的主要成分。設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。實(shí)驗(yàn)

32、現(xiàn)象：_。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為_(kāi)。(3)乙同學(xué)還觀察到加熱過(guò)程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式回答)_。直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。乙同學(xué)根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，認(rèn)為試管中還有硫酸剩余。他這樣認(rèn)為的理由是_。方法二(4)丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是：2cuo22cuo，cuoh2so4=cuso4h2o。對(duì)比甲同學(xué)的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是_，_。方案三(5)丁同學(xué)取一塊銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色。寫(xiě)出反應(yīng)

33、的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。解析(1)濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性，選b、d。(2)濃硫酸有吸水性、脫水性，在試管底部看到的灰白色沉淀是濃硫酸與銅反應(yīng)生成的無(wú)水硫酸銅。(3)反應(yīng)中生成的淡黃色固體是硫，在加熱條件下硫可被濃硫酸氧化。(4)丙同學(xué)的方案用h2so4的量少，且沒(méi)有有毒氣體二氧化硫產(chǎn)生。(5)銅有還原性，被氧化成銅離子，過(guò)氧化氫有氧化性，被還原為水，稀硫酸提供氫離子。答案(1)bd(2)灰白色物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色cuso4(3)s2h2so4(濃)3so22h2o隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)(4)產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少不產(chǎn)生污染物so2(

34、5)h2so4cuh2o2=cuso42h2o9.下列ai九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。已知a在常溫下為黑色固體單質(zhì)，常溫下c、e、f都是無(wú)色氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)c的固體名稱_，f的化學(xué)式是_。(2)a與b反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)g與h反應(yīng)的離子方程式是_；e轉(zhuǎn)變?yōu)閔和i的離子方程式是_。解析 由題中a在常溫下為黑色固體單質(zhì)，可推測(cè)a為碳單質(zhì)，因abcde，其中c、e為無(wú)色氣體，可推測(cè)是碳單質(zhì)與濃酸之間的反應(yīng)，再結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系與反應(yīng)條件，推測(cè)e為so2，c為co2，則進(jìn)一步確定中含so，h中含cl，f為o2，g為na2co3，則b為濃硫酸，將以上

35、推測(cè)代入題中驗(yàn)證，可知推測(cè)正確。答案 (1)干冰o2(2)c2h2so4(濃)2so2co22h2o(3)co2h=co2h2oso2cl22h2o=4hso2cl1某同學(xué)欲研究so2的性質(zhì)。(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)按一定的規(guī)律和方法分為如下表所示3組，則第2組中物質(zhì)x的化學(xué)式是_。第1組第2組第3組s(單質(zhì))so2、x、na2so3、nahso3so3、h2so4、na2so4、nahso4(2)利用下圖所示的裝置研究so2的性質(zhì)：(熔點(diǎn)：so276.1 ，so3 16.8 ，沸點(diǎn)：so210 ，so3 45 )裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中so2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_。甲同學(xué)按、的順序連接裝置

36、，裝置的作用是_；裝置中溶液逐漸褪色，生成mn2，同時(shí)ph降低，則該反應(yīng)的離子方程式是_。乙同學(xué)按、的順序連接裝置，若裝置中有40 ml 2.5 moll1 naoh溶液。反應(yīng)后增重4.8 g，則裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析(1)對(duì)比第2、3組的物質(zhì)可知，第2組中的x為h2so3。(2)工業(yè)生產(chǎn)中so2催化氧化的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2so2o22so3，書(shū)寫(xiě)時(shí)注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng)和反應(yīng)條件。甲同學(xué)按、的順序連接裝置，根據(jù)題目所給so2和so3的熔、沸點(diǎn)及冰水浴，可知裝置的作用是使so3凝結(jié)成固體與so2分離，便于實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行，減少干擾。乙同學(xué)按、的順序連接裝置，naoh的物質(zhì)的量為1 mo

37、l，反應(yīng)后增重的質(zhì)量為so2，so2的物質(zhì)的量為075 mol，naoh與so2的物質(zhì)的量之比為43，所以產(chǎn)物既有na2so3又有nahso3，化學(xué)方程式為3so24naoh=na2so32nahso3h2o。答案(1)h2so3(2)2so2o22so3使so3凝結(jié)成固體與so2分離5so22h2o2mno=5so2mn24h3so24naoh=na2so32nahso3h2o11某待測(cè)溶液中可能含有so、so、co、hco、no、cl、br中的若干種及一種常見(jiàn)金屬陽(yáng)離子(mn)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒(méi)有給出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)上述框圖信息

38、填寫(xiě)下表(不能確定的不填)?？隙ù嬖诘碾x子肯定沒(méi)有的離子沉淀d化學(xué)式或離子符號(hào)(2)待測(cè)溶液中是否有so、so_。若氣體d遇空氣變紅色，則生成沉淀d時(shí)肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，形成沉淀b時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)若mn為常見(jiàn)金屬陽(yáng)離子且原子序數(shù)不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法是_。解析 由沉淀a與稀硝酸反應(yīng)仍得到白色沉淀知白色沉淀d為baso4，故溶液中so、so至少有一種；由每次實(shí)驗(yàn)所用試劑均足量知溶液a中含有ba2，在加入堿后能得到白色沉淀b，則原待測(cè)溶液中一定含有hco；溶液b中加入足量的氯水后仍得到無(wú)色溶液，說(shuō)明原待測(cè)液中無(wú)br，不能確定是否有no、co、cl。若氣

39、體d遇空氣變紅色時(shí)，表明d中肯定有no，沉淀a中肯定有baso3。 原子序數(shù)不大于20的金屬陽(yáng)離子有l(wèi)i、be2、na、mg2、al3、k、ca2，al3與hco，so或so與ca2不能大量共存，故金屬陽(yáng)離子不可能是al3或ca2；由待測(cè)溶液與濃naoh溶液混合后無(wú)明顯變化知溶液中沒(méi)有mg2，結(jié)合mn為常見(jiàn)離子且原子序數(shù)不大于20知mn只能是na或k，可通過(guò)焰色實(shí)驗(yàn)來(lái)確定是鉀還是鈉。答案 (1)肯定存在的離子肯定不存在的離子白色沉淀d化學(xué)式或離子符號(hào)hcobrbaso4(2)so、so至少有一種3baso32h2no=2no3baso4h2ohcoba2oh=baco3h2o(3)做焰色反應(yīng)實(shí)

40、驗(yàn)，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察到紫色火焰，說(shuō)明是鉀；若不透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察到黃色火焰，則說(shuō)明是鈉第四講氮及其化合物一、選擇題1燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來(lái)制取較純凈的一氧化氮，反應(yīng)開(kāi)始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿紅棕色氣體，這時(shí)的操作應(yīng)是()a立即接收集容器，用向上排空氣法收集b待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用向上排空氣法收集c待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集d立即用排水法收集解析 在制取no過(guò)程中，常常會(huì)混有no2氣體，要得到純凈的no，需除去混有的no2氣體。直接用向上排空氣法收集，不能得到純凈的no氣體，a項(xiàng)錯(cuò)誤；no中的no2是由no和裝置內(nèi)的空氣發(fā)生反應(yīng)得到的，由于no2溶于水且與水反

41、應(yīng)生成no和硝酸，故可以立即用排水法收集得到純凈的no，b、c項(xiàng)錯(cuò)誤，d項(xiàng)正確。答案 d2汽車(chē)排放的尾氣中含有no2，no2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下，no2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生o3，加重空氣污染。反應(yīng)過(guò)程為2no22no2o；2noo22no2；oo2o3。下列對(duì)該反應(yīng)過(guò)程及產(chǎn)物敘述正確的是 ()。ano2起催化劑作用bno起催化劑作用cno2只起氧化劑作用do3與o2互為同分異構(gòu)體解析反應(yīng)過(guò)程得o22o，oo2o3，no2起催化劑作用，反應(yīng)過(guò)程中no2既作氧化劑又作還原劑，a項(xiàng)正確，b、c項(xiàng)錯(cuò)誤；o3與o2的相對(duì)分子質(zhì)量不相同，不互為同分異構(gòu)體，互

42、為同素異形體，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案a3銨鹽是一類(lèi)重要的氮的化合物，設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ()。a1 mol nh含有的電子數(shù)為11nabnh中n元素的化合價(jià)為3，在氧化還原反應(yīng)中常作氧化劑c1 l 3 moll1的nh4no3溶液中氮原子數(shù)等于6nad硫酸銨中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，而氯化銨中只含有離子鍵解析1個(gè)nh中含有10個(gè)電子，a錯(cuò)；nh中n元素的化合價(jià)為3價(jià)，化合價(jià)最低在氧化還原反應(yīng)中常作還原劑；b錯(cuò)誤；1 l 3 moll1的nh4no3溶液中的氮原子數(shù)為6 na；c正確；銨根離子中，氮與氫原子之間為共價(jià)鍵，d錯(cuò)。答案c4有a、b、c、d、e五種氣體，現(xiàn)進(jìn)行下

43、列實(shí)驗(yàn)：(1)a和b混合氣體變紅棕色(2)c和d混合產(chǎn)生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無(wú)色透明的液體(4)b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁則a、b、c、d、e依次可能是()ao2、no、hcl、nh3、co2bo2、no、nh3、hcl、so3cno、o2、nh3、hcl、so2dhcl、co2、nh3、h2s、ch4解析 由a和b混合，氣體變成紅棕色，可知a和b分別為no和o2中的一種；b通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則b為氧氣，a為no；c和d混合產(chǎn)生白煙，則c和d分別為nh3和hcl中的一種；c通入少量溴水中溴水變成無(wú)色透明的液體，則c為nh3，d為hcl；e通入少量溴水中，溴水變成無(wú)色透明的液體，e通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則e可能為so2。答案 c5已知hno2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強(qiáng)，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液ph的關(guān)系如下表。ph范圍77產(chǎn)物nono