九年級(jí)各化學(xué)實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象

1、九年級(jí)各化學(xué)實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象九年級(jí)各化學(xué)實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象1.對(duì)蠟燭及其燃燒的探究（p12）探究步驟對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和描述點(diǎn)燃前組成顏色狀態(tài)密度硬度石蠟和棉線乳白色固態(tài)小于水質(zhì)地軟燃燒時(shí)火焰的分層及溫度燭身的變化生成的產(chǎn)物焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）蠟燭在燃燒過程中緩慢地變短水、二氧化碳熄滅后有一縷白煙從燈芯飄出，立即點(diǎn)燃的火柴去點(diǎn)白煙火焰會(huì)順著白煙重新將蠟燭點(diǎn)燃注意：怎樣驗(yàn)證火焰的分層及溫度和生成的產(chǎn)物看書12頁圖1-10、1-11、1-122、 用實(shí)驗(yàn)測(cè)定空氣中氧氣的含量（p27）1、 實(shí)驗(yàn)原理：空氣是由氧氣和氮?dú)獾榷喾N氣體組成的，為了測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，可以選擇某種能與氧氣反應(yīng)

2、而不與空氣中其他氣體反應(yīng)的固體物質(zhì)，利用氧氣與該物質(zhì)反應(yīng)后生成固體物質(zhì)，使密閉容器中氣體體積減小，氣體壓強(qiáng)減小，引起水面發(fā)生變化，從而確定氧氣的體積分?jǐn)?shù)。（白磷、汞、紅磷） 紅磷+氧氣五氧化二磷2、 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: （1）紅磷燃燒產(chǎn)生白煙， 實(shí)驗(yàn)裝置圖 （2）燒杯中的水沿導(dǎo)氣管進(jìn)入集氣瓶里，進(jìn)入瓶中水的體積約占瓶?jī)?nèi)空間1/5。3、實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：(1)不能用木炭代替紅磷燃燒作上述實(shí)驗(yàn) （2）進(jìn)入瓶中誰的體積一般小于瓶?jī)?nèi)空間的1/5的可能原因是 紅磷量不足 氣密性不好，使外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi) 未冷卻至室溫3、木炭、鐵絲、紅磷、鎂帶在氧氣中燃燒（p34）（1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒

3、，發(fā)出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達(dá)式： 碳（C）+ （O2）二氧化碳（CO2）在空氣中的燃燒情氧氣況：木炭紅熱，無煙、無焰，生成無色無味的氣體（2）鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。文字表達(dá)式： 鐵（Fe） + 氧氣（O2）四氧化三鐵（Fe3O4）注意事項(xiàng)：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。在空氣中加熱情況：持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。（3）紅磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達(dá)式： 磷（P）+

4、氧氣（O2） 五氧化二磷（P2O5）空氣中燃燒情況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙（4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。文字表達(dá)式：鎂（Mg） + 氧氣（O2） 氧化鎂（MgO）4、 制取氧氣一、實(shí)驗(yàn)室制法1、高錳酸鉀制取氧氣a. 實(shí)驗(yàn)原理：高錳酸鉀 錳酸鉀+ 二氧化錳+氧氣KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2b.實(shí)驗(yàn)裝置 發(fā)生裝置 收集裝置 c. 實(shí)驗(yàn)步驟：a).查：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。 b). 裝：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。

5、 c). 定：先下后上，從左到右的順序。 d). 點(diǎn)：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。 e). 收：若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集；或向上集氣法。 f). 離：移離導(dǎo)氣管。 g). 熄：熄滅酒精燈d.注意事項(xiàng)： a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。 b). 導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。 c). 試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。 d). 排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶?jī)?nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。 e 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出

6、水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。2、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣二氧化錳a. 實(shí)驗(yàn)原理： 過氧化氫（H2O2） 水（H2O） + 氧氣（O2）b. 注意事項(xiàng)： a). 分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該深入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出； b). 導(dǎo)管只需略微伸入試管塞 c). 氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。 d). 裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體 e). 該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體?？偨Y(jié)：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；若固體+液體常溫下制取

7、氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。二、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）（1）具體過程空氣空氣除去二氧化碳干燥氮?dú)庖簯B(tài)空氣降溫加壓升溫-196液態(tài)氧升溫-183氧氣（2） 注意：該過程是物理變化5、碳與氧化銅反應(yīng)（p107）現(xiàn)象：（1）黑色粉末變紅色（2）澄清石灰水變渾濁 注意：（1）檢查裝置的氣密性 (2 )試管口向下傾斜 （3）CuO粉末要和木炭粉均勻混合 拓展：氧化還原反應(yīng)物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)（放熱） 含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng)（吸熱）碳還原金屬氧化物吸熱反應(yīng)反應(yīng)條件高溫C+MxOy

8、= M+CO2碳還原非金屬氧化物 C+CO2 CO6、二氧化碳的制取（p109）一、實(shí)驗(yàn)室制法1、實(shí)驗(yàn)藥品：固體藥品：石灰石和大理石 液體藥品：稀鹽酸2、反應(yīng)原理：CaCO3+2HC l= CaCl2+H2O+CO2(重點(diǎn))注意：（1）不能用H2SO4代替鹽酸，因?yàn)镃aCO3+ H2SO4 = CaSO4 +H2O+CO2生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止了碳酸鈣與酸接觸，使反應(yīng)難以進(jìn)行。（2）不能用Na2CO3代替大理石，因?yàn)樘妓徕c粉末，反應(yīng)速率太快，不便于控制。 （3）不能用濃鹽酸，因?yàn)檗r(nóng)鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出HCl氣體使收集的二氧化碳不純。3、發(fā)生裝置（固液反應(yīng)不加熱）、收集方法二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集二氧化碳密度比空氣大，可用向上排空氣法收集、 驗(yàn)滿：二氧化碳不支持燃燒，將燃著的木條靠近集氣瓶口，如果木條的火焰熄滅，則證明收集的二氧化碳已滿。6、實(shí)驗(yàn)步驟（）檢查裝置氣密性（）裝入大理石、塞緊塞子、發(fā)生裝置內(nèi)導(dǎo)管剛露出塞子即可（）把反應(yīng)裝置固定好（）把長(zhǎng)頸漏斗加入稀鹽酸至浸