人教版高一公開課-鐵的重要化合物

1、第三章第三章第三節(jié)第三節(jié) 鐵的重要化合物鐵的重要化合物 朱門酒肉臭，路有凍死骨朱門酒肉臭，路有凍死骨 FeO FeO 黑色黑色 硫酸亞鐵硫酸亞鐵 磁鐵礦（磁鐵礦（FeFe3 3O O4 4） Fe2O3：紅色的油漆紅色的油漆 隕鐵隕鐵 赤鐵礦（赤鐵礦（FeFe2 2O O3 3） 【活動】【活動】 一、鐵的氧化物一、鐵的氧化物 氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵 化學式化學式 鐵的鐵的 化合價化合價 色、色、態(tài)態(tài) 俗稱俗稱 溶溶解解性性 氧化物氧化物 類別類別 與鹽酸與鹽酸 的反應的反應 用途用途 +2 FeOFe2O3Fe3O4 黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色

2、晶體 鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵 都不溶于水都不溶于水 堿性氧化物堿性氧化物 FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 涂料、冶煉鐵的原料等涂料、冶煉鐵的原料等 Fe3O4 + 8 H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O +3+2 、+3 磁鐵磁鐵 煉鐵煉鐵 氧化鐵顏料的應用氧化鐵顏料的應用 汽車涂料汽車涂料木器涂料木器涂料外墻涂料外墻涂料 印刷油墨印刷油墨美術(shù)涂料美術(shù)涂料化妝品化妝品 二、鐵的氫氧化物二、鐵的氫氧化物 【學生【學生活動活動】探究鐵的氫氧化物的制備探究鐵的氫氧化物的制備 方案：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應？方案：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶

3、液反應？ 【思考】如何制備鐵的氫氧化物【思考】如何制備鐵的氫氧化物 ？ Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 【學生實驗【學生實驗1 1】： 在在1支試管里加入支試管里加入2mL (1滴管滴管)FeCl3溶液，滴溶液，滴 入入NaOH溶液，觀察現(xiàn)象并記錄；在另溶液，觀察現(xiàn)象并記錄；在另1支試支試 管里加入管里加入2mLFeCl2溶液，然后用溶液，然后用長滴管長滴管吸取吸取 NaOH溶液，溶液，插入插入FeCl2溶液中擠出溶液中擠出NaOH， 觀察現(xiàn)象并記錄。觀察現(xiàn)象并記錄。 1、鐵的氫氧化物的制備、鐵的氫氧化物的制備 實驗過程實驗過程1： 紅褐

4、色沉紅褐色沉 淀淀 NaOH溶液溶液 FeCl3溶液溶液 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 實驗過程實驗過程2 氫氧化亞鐵 長滴管長滴管 NaOH 溶液溶液 新制新制 FeSO4 溶液溶液 白色沉白色沉 淀，迅速變淀，迅速變 成灰綠色，成灰綠色， 最后變成紅最后變成紅 褐色。褐色。 Fe(OH)2在空氣中的在空氣中的轉(zhuǎn)變過程轉(zhuǎn)變過程 實驗過程實驗過程2 Fe(OH)2在空氣中的在空氣中的轉(zhuǎn)變過程轉(zhuǎn)變過程 FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液 加加 NaOHNaOH 溶液溶液 離子離子 方程方程 式式 生成生成紅褐色紅褐色沉淀沉淀 先生成白色絮狀沉淀，之后迅速變先生成白色絮狀沉淀，之后

5、迅速變 為為灰綠色灰綠色，最后變?yōu)?，最后變?yōu)榧t褐色紅褐色沉淀沉淀 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 通過實驗，完成下列表格通過實驗，完成下列表格 1.在在FeCl2溶液中加入溶液中加入NaOH溶液的現(xiàn)象，為什溶液的現(xiàn)象，為什 么生成的白色沉淀顏色迅速改變？么生成的白色沉淀顏色迅速改變？ 2.在實驗中，有沒有不符合常規(guī)的操作？為什在實驗中，有沒有不符合常規(guī)的操作？為什 么要這樣操作？么要這樣操作？ 3.怎樣制備白色的怎樣制備白色的Fe(OH)2？關(guān)鍵是什么？可以？關(guān)鍵是什么？可以 采取哪些措施？采取哪些措施？

6、【思考與討論思考與討論】 、使用新配制的、使用新配制的FeSO4溶液和溶液和NaOH溶液，并且溶液，并且 把配制的把配制的NaOH溶液用蒸餾水事先加熱煮沸一下。溶液用蒸餾水事先加熱煮沸一下。 可采取如下措施：可采取如下措施： 、加入、加入NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入溶液的膠頭滴管的尖端插入 FeSO4溶液液面以下。溶液液面以下。 、還可以在試管中、還可以在試管中FeSO4溶液液面上預先注入溶液液面上預先注入 一層植物油等，則生成的一層植物油等，則生成的Fe(OH)2保存的時保存的時 間會更長一些。間會更長一些。 4、用其它氣體如、用其它氣體如H2、N2等趕盡裝置內(nèi)的空氣。等趕盡裝置內(nèi)的空氣

7、。 挑戰(zhàn)自己挑戰(zhàn)自己 思考并完成學案挑戰(zhàn)題思考并完成學案挑戰(zhàn)題 (1)在試管在試管加入的試劑是加入的試劑是: (2)在試管在試管加入的試劑是加入的試劑是: 鐵屑，稀硫酸鐵屑，稀硫酸 NaOH溶液溶液 (3)為了制得白色為了制得白色Fe(OH)2沉淀沉淀,在試管在試管和和中加中加 入試劑入試劑,打開止水夾打開止水夾,塞緊塞子后的實驗步驟塞緊塞子后的實驗步驟： (4)這樣生成的這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，沉淀能較長時間保持白色， 其理由是其理由是： 檢驗檢驗試管試管出口處排出的氫氣的純度，當排出口處排出的氫氣的純度，當排 出的氫氣純凈時，再夾緊止水夾。出的氫氣純凈時，再夾緊止水

8、夾。 試管試管中反應生成的氫氣充滿了中反應生成的氫氣充滿了試管試管和和試管試管 ，排除裝置中的氧氣且外界空氣不易進入。，排除裝置中的氧氣且外界空氣不易進入。 【目標達成練習】 2.稀硫酸中加入適量鐵粉，反應完全后再加稀硫酸中加入適量鐵粉，反應完全后再加 入適量的入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個過程溶液，放置片刻，整個過程 中觀察到的顏色變化是中觀察到的顏色變化是 ( ) A.無色、灰綠色、紅褐色無色、灰綠色、紅褐色 B.無色、淺綠色、白色、灰綠色、紅褐色無色、淺綠色、白色、灰綠色、紅褐色 C.灰綠色、紅褐色、藍色灰綠色、紅褐色、藍色 D.灰綠色、白色、淺綠色、灰綠色、紅褐色灰綠色、白色、淺

9、綠色、灰綠色、紅褐色 B 小結(jié)：鐵的氫氧化物性質(zhì)比較小結(jié)：鐵的氫氧化物性質(zhì)比較 氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵Fe(OH)2 氫氧化鐵氫氧化鐵Fe(OH)3 制法制法 顏色顏色 溶解性溶解性 穩(wěn)定性穩(wěn)定性 與酸反與酸反 應應 Fe2+2OH-=Fe(OH)2(隔絕空氣隔絕空氣) Fe3+3OH-Fe(OH)3 白色白色 紅褐色紅褐色 難溶于水難溶于水 難溶于水難溶于水 受熱易分解受熱易分解 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O 極易被空氣中氧氣氧化極易被空氣中氧氣氧化 成氫氧化鐵成氫氧化鐵 4Fe(OH)2+2H2O+O2

10、 4Fe(OH)3 （3）、Fe3+的檢驗的檢驗 Fe3+ + 3SCN-Fe（SCN）3 黃色黃色無色無色 血紅色血紅色 鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 Fe Fe2+ Fe3+ 弱氧化劑（弱氧化劑（H+、S、Cu2+、I2、Fe3+） Al、Zn 強氧強氧 化劑化劑 Al 、Zn 強氧化劑強氧化劑 FeFe、H H2 2S S、 I I- -、CuCu 強氧化劑主要有：強氧化劑主要有：Cl2、Br2、H 2 O2 、濃硫酸、濃硫酸、 硝酸、酸性高錳酸鉀溶液。硝酸、酸性高錳酸鉀溶液。 本本 課課 小小 結(jié)結(jié) 【目標達成練習】 1.將將Fe(OH)2露置在空氣中加熱所得產(chǎn)物露置在空氣中加熱所得產(chǎn)物( ) A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3 B 1在含有在含有1molFeSO4的溶液中投入一的溶液中投入一 小塊金屬鈉，反應完全后，濾出沉淀小塊金屬鈉，反應完全后，濾出沉淀 并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得