常見酸的酸性強弱的比較

1、常 見 酸 的 酸 性 強 弱 的 比 較首先要看你是哪種酸堿理論如果是電離理論。則 Ka越大，越易電離，酸性越強。如果是質(zhì)子理論。則越容易給出質(zhì)子，酸性越強含氧酸的酸性強弱的判據(jù)：在有氧酸根中，主元素的非金屬性越強，與氧的結(jié)合能力就越強，于是與氫之間的鍵的鍵能 就越小，氫就越容易游離出來。 不同元素的最高價含氧酸，成酸元素的非金屬性越強，則酸性越強。如非金屬性CISPCSi 則酸性：HCIQH2SQHPQH2COF2SiO3 同種元素的不同價態(tài)含氧酸，元素的化合價越高， 酸性越強。有些高價酸在通常情況下氧化性強于酸性，就是說通常這些酸都顯氧化性而不顯酸性，比如高錳酸和高氯酸。 在書寫方程式的

2、時候要注意不要忽略了酸的強氧化性。酸性 HCIQ4HCIQHCIQHCI0 （氧化性 HCIOHCIQHCIQHCIO）HSQHSQ, HNQHNQ HPQHPOHPQ無氧酸（氣態(tài)氫化物的水溶液）酸性強弱的判據(jù)：對于無氧酸來說，在元素周期表中，鹵素的無氧酸是同周期中最強的，例如HCIHaSo在氫硫酸溶液里，硫化氫分子內(nèi)存在著氫鍵，這個氫鍵使硫化氫的結(jié)構(gòu)更加穩(wěn)定，所以氫在水中更加不容易電離出來，所以硫化氫的酸性弱于鹽酸的酸性。同一主族元素，核電荷數(shù)越多，原子半徑越大，氫化物酸性越強。如酸性：HIHBrHCIHF（弱酸）非同一主族元素的無氧酸酸性，需靠記憶。如酸性：HCIHFHS由反應方向判據(jù)：酸

3、A+鹽鹽A +酸 B則酸性AB如：CQ+2HQ+NaB2=HBQ+NaHCQ HBQ+NaCgNaBQ+NaHC&HzQ,則酸性：HaCQHBQHC由R-Q-H模型來判據(jù)：R元素的價態(tài)越來越高，半徑越小，則R-Q H的酸性越強，R元素的價態(tài)越低，半徑越大，則R-Q-H的堿性越強，如第三周期元素的最高價氧化物對應水化物：NaQH Mg（QH）a、AI（QH） 3、 H2SiO3、H3PO4 H2SO、HCIO。自左至右，堿性減弱，酸性增強。由電子效應來比較：羧酸酸性強弱跟烴基和羧基的相互影響有一定的關(guān)系，這種相互影響常用誘導效應（誘導效應是指在有機分子中引入一原子或基團后，使分子中成鍵電子云密度

4、分布發(fā)生變化， 從而使化學鍵發(fā)生極化的現(xiàn)象，稱為誘導效應。 ）來加以解釋。且有 Cl 3CCOOHCH2COOHGCICOOHCCOOH有機酸的酸性：一般來說，分子量越大的酸酸性越弱。因為在有機酸中，酸顯酸性是因為有羧基的存在。如果酸的原子量很大，與羧幾相連的碳與羧基中的氧的碳氧鍵就越弱，相應的氧氫鍵就越強，所以氫就越不容易游離出來。HCIO4 （高氯酸）HI （氫碘酸）HBr（氫溴酸）HCI （鹽酸）“SQ （硫酸）HNO（硝酸）HCIQ（氯酸）（以上為強酸）HCQ（草酸）HSO （亞硫酸）HPQ （磷酸）CHCOCOOH丙酮酸）HNO （亞硝酸）HF（氫氟酸）HCOO（甲酸）（以上為中強酸

5、）GH6O （乳酸）GH5COOH苯甲酸）CH2=CH-COOH丙烯酸 pCHsCOOH 醋酸）QHsCOOH丙酸）Ci7H33COOH油酸）C17H35COOH硬脂酸）H2O CQ（即 H2CO）（碳酸）H2S （氫硫酸）HCIO（次氯酸）HBQ （硼酸）H2SiOs （偏硅酸）CHOH （苯酚）酸性常用該酸的 標準溶液（1=0,溫度25攝氏度，1標壓，C=1.0mol/L）的PKa表示，即酸度 常數(shù)。在弱酸中，應依照酸的 解離常數(shù)來判斷。（數(shù)值越小酸性越強）HIQ （碘酸）0.31H2SQ （硫代硫酸）06H4P2Q （焦磷酸）0.7H2CrQ （鉻酸）0.74HSCN （硫氰酸）0.9H

6、3PO （次磷酸）1.23HPO （亞磷酸）1.43H2SO（亞硫酸）1.91HCIO2 （亞氯酸）1.95HPQ （磷酸）2.18H3AsC4（砷酸）2.21HNQ （亞硝酸）3.15HF （氫氟酸）3.15HCNO（異氰酸）3.48H2CQ （碳酸）3.60H2S （氫硫酸）7.02HCIO （次氯酸）7.53HBrO （次溴酸）8.63HCN（氫氰酸）9.21H3BO （硼酸）9.24H3AsQ （亞砷酸）9.29H2SiO3 （偏硅酸）9.77HIO （次碘酸）10.64H2Q （過氧化氫）11.65HAIQ （偏鋁酸）12.2堿的堿性強弱的比較總原則：根據(jù)堿的電離常數(shù)的大小：堿的電離

7、常數(shù)越大，該堿的堿性越強。推論：金屬陽離子的水解常數(shù)越大，由該金屬原子在該價態(tài)組成的氫氧化物的堿性越弱。1、金屬元素的電負性越小，該金屬的最高價氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的堿性越 強。A）一般金屬活動性越大（即金屬活動性順序表中排位越靠前），該金屬的最高價氧化物對應 的水化物（即氫氧化物）的堿性越強。B） 元素周期表中，同周期的金屬主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，該金屬的最高價氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的堿性越弱；同周期的金屬副族元素隨著原子序數(shù)的遞增，該金屬的最高價氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的堿性越弱；同周期的金屬主族與副族元素之間不能應用此規(guī)律。C）元素周期表中，同族的金屬

8、主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，該金屬的最高價氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的堿性越強；一般同族的金屬副族元素隨著原子序數(shù)的遞增，該金屬的最高價氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的堿性越弱。2、同種金屬元素不同價態(tài)的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的堿性的判斷方法可根據(jù) 鹽類水解的規(guī)律：鹽中有弱（酸或堿根）就水解，越弱越水解，水解產(chǎn)物越穩(wěn)定，判斷而得： 同種金屬元素低價態(tài)的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的堿性比其高價態(tài)的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的堿性。其實氧化物對應水化物的酸堿性可用離子鍵理論解釋RQH R離子和氫離子中，誰對氧離子的吸引力若，就在誰處電離；在A處電離，該氫幾6 氧化物顯堿性，在 B處電離，該氫氧化物顯酸性。隨著同主族的R的原子序數(shù)的增大，R的半徑也遞增，對氧離子的引力自然減弱，越顯堿性（如：堿性：LiOHNaOHKOHRbOHMg（OHAI（OH） 3）常見的弱堿有：Fe （OH2、Fe （OH3、Cu （ OH 2、AgOH Zn（OH）2、AI（OH）3、Mg （ OH2、NH HO