化學(xué)人教版九年級下冊物質(zhì)的除雜鑒別檢驗(yàn)

1、專題復(fù)習(xí)之一物質(zhì)的除雜、鑒別和檢驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)：知識與技能： 了解物質(zhì)的特殊性質(zhì)、 物質(zhì)檢驗(yàn)的一般步驟； 能根據(jù)組內(nèi)物質(zhì)的不同特性， 用實(shí)驗(yàn)或其他方法將其一一區(qū)別； 以及根據(jù)不增雜、 不減主、 易分、復(fù)原的原理對物質(zhì)進(jìn)行提純。過程與方法： 通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析、學(xué)會歸納整理；用化學(xué)知識解釋日常生活中的一些變化，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。情感態(tài)度與價(jià)值觀： 通過觀察和實(shí)驗(yàn)等活動(dòng)， 增強(qiáng)學(xué)生對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；增進(jìn)學(xué)生對“世界是物質(zhì)的” 、 “物質(zhì)是變化的”等辯證唯物主義觀點(diǎn)的認(rèn)識； 體驗(yàn)觀察和思考是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要環(huán)節(jié)， 培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。教學(xué)重點(diǎn)：1、常見氣體

2、的檢驗(yàn)；鑒別的方法；提純的基本原則。2、能正確鑒別和分離目標(biāo)物質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)： 常見氣體的檢驗(yàn)；物質(zhì)鑒別的方法；物質(zhì)提純的基本原則。教學(xué)過程考點(diǎn) 1 ：物質(zhì)的除雜將混合物中的幾種物質(zhì)分開而分別得到幾種較純凈的物質(zhì)， 這種方法叫混合物的分離。將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈的物質(zhì)，叫提純或除雜。解答除雜質(zhì)一類的題目時(shí)， 要注意三原則不增： 提純過程中不增加新的雜質(zhì)；不減：被提純的物質(zhì)不能減少或改變；易分：操作簡單，被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離。注意事項(xiàng)：（ 1）不能“玉石俱焚” 。即試劑一般與雜質(zhì)反應(yīng)，不與要保留的物質(zhì)反應(yīng)。但特殊情況下， 所加試劑需要和保留物質(zhì)反應(yīng)， 但最終要轉(zhuǎn)化成需要保留的物質(zhì)。如

3、除去fecb溶液中的nacl,可加過量的naoh液-過濾-洗滌-加適量稀鹽 酸。（ 2）不污染環(huán)境。即要求所選用的除雜方法，不能產(chǎn)生可污染環(huán)境的物質(zhì)（ 3）不能“舊貌變新顏”。即除雜后，要恢復(fù)保留物質(zhì)的原有狀態(tài)。（ 4）連續(xù)除去多種雜質(zhì)，要考慮加試劑的順序、過量試劑的去除等。（ 5）若同時(shí)有多種方法能除去雜質(zhì)，要選擇那些簡單易行、除雜徹底的方法。（ 6） 應(yīng)盡量選擇既可除去雜質(zhì)，又可增加保留物質(zhì)的方法， 即“一舉兩得” 。常用除雜方法：物理方法：1、沉淀過濾法： 即通過過濾，除去不溶性雜質(zhì)。例如除去粗鹽中混有少量的泥沙。可將粗鹽溶解于水，充分?jǐn)嚢瑁缓筮^濾，再把濾液蒸發(fā)至干，即可得到不含泥沙的

4、食鹽。再如 kcl（ mno2 ）2、結(jié)晶法： 見當(dāng)兩種固體物質(zhì)的溶解度相差很大時(shí)，可利用結(jié)晶的方法將雜質(zhì)除掉。例如除去硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，用降溫結(jié)晶法?；瘜W(xué)方法：吸收法、沉淀法、化氣法、置換法、轉(zhuǎn)換法、溶解法1、吸收法：除去氣體混合物中的雜質(zhì)氣體，讓混合氣體通過盛有某種試劑的洗氣瓶吸收的方法。（溫馨提示：洗氣瓶氣體“長進(jìn)短出”）練習(xí)1、若co中混有少量 co氣體，欲除去co,將混合氣 體通過 溶液。練習(xí)2、實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀鹽酸制取的h2中混有少量hcl氣體和水蒸氣，要 得到純凈干燥的氫氣，應(yīng)先將氣體通過 ,再通過 即可。練習(xí)3、下列氣體中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）用吸收法除去，所選試

5、劑 正確的是（）a o2（h2o）用濃 h2so除水b co 2 （hcl）用 naoh液除 hclc nh（h2。）用濃 hso除水d co 2 （hcl）用 naco溶液除 hcl小結(jié)：氣體的吸收劑可考慮：濃硫酸吸收水蒸氣、氨氣；氫氧化鈉溶液吸收 二氧化碳、二氧化硫、氯化氫氣體等；水吸收氨氣、氯化氫氣體等。先除雜后干 燥。食品干燥劑生石灰，雙吸劑是鐵粉，吸收氧氣和水，氫氧化鈉是雙吸劑，可 吸收空氣中的水和二氧化碳。2、沉淀法：使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)， 生成沉淀，然后通過過濾而 除去。常用的沉淀劑為：如果陽離子是 mg+,fe3+,cu2+,一般用可溶性的堿，cl-用 ag+,so4

6、2-用 ba2+,cq2-用 c1 或者 ba2+練習(xí)1、除去氯化鈉（nacl）溶液中混有的少量氯化鈣（cacl2）,應(yīng)向混合溶液中加入練習(xí)2、除去硝酸鉀kno容液中少量的硝酸鈣k2so溶液，如何操作呢？練習(xí)3、下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）的是（）a. knobacbb. naclkn c. nanonacl d . ca（no）2 mg（no3）2小結(jié)：一般說來，如果雜質(zhì)中有一種離子與原來的物質(zhì)中的離子相同，那所選試劑只需有一種離子與原來物質(zhì)中的離子相同，另一種離子與雜質(zhì)離子生成沉淀。3、化氣法：將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。練習(xí)1、除去氯化鈉（nacl

7、）中少量的碳酸鈉（nazcq ,應(yīng)選用的試劑是練習(xí)2:下列混合物中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）適宜用化氣法除去的是a.nanoba（no）2b.nacl mg（oh）2 c.kno 3 ：k2c（3） d.na2somgs0小結(jié)：雜質(zhì)一般為碳酸鹽或碳酸氫鹽，試劑一般是酸。4、置換法：將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反應(yīng)而除去。練習(xí)1、硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加人練習(xí)2、加入下列哪些物質(zhì)可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅（ ）a. zn b . fe c . cu d . mg小結(jié)：根據(jù)雜質(zhì)的類別，一般考慮金屬與酸反應(yīng)，金屬與鹽溶液反應(yīng)，氫氣 還原金屬氧

8、化物，碳還原金屬氧化物來選擇試劑。5、轉(zhuǎn)化法：通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中雜質(zhì)進(jìn)行轉(zhuǎn)化，使混合物轉(zhuǎn)化為 純凈物（轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)），這種方法是最為有效的除雜方法。練習(xí)1、除去co中少量cq應(yīng)采取的方法是 練習(xí)2、除去氧化鈣中含有碳酸鈣，應(yīng)采取的方法是 練習(xí)3、除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，應(yīng)采取的方法是 6、溶解法：利用6體混合物中雜質(zhì)與某種試劑發(fā)生反應(yīng)，將雜質(zhì)溶解,而 達(dá)到提純的目的。練習(xí)1、除去銅中氧化銅，可采取的實(shí)驗(yàn)方法為 練習(xí)2、除去銅粉中的少量鐵粉，可采取的實(shí)驗(yàn)方法為 考點(diǎn)2:物質(zhì)的鑒別1 .物質(zhì)的鑒別是根據(jù)幾種物質(zhì)的不同特性，通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)區(qū)別開來。2 .物質(zhì)鑒別的方法（1）物理方法：根據(jù)

9、物質(zhì)的物理性質(zhì)來加以鑒別。具有明顯顏色特征的重要物質(zhì)顏色常見物質(zhì)黑色mnq cuo feq、g 鐵粉、紫黑色kmno藍(lán)色cus0?5h。cu(oh)、cut液、102(淡藍(lán))紅色cu （紫紅）、feq （紅棕色）、hgo紅磷p （暗紅）紅棕色no紅褐色fe(oh)3黃色硫磺（單質(zhì)s）、fe3+液（棕黃）淺綠色含fe2+的溶液（亞鐵鹽溶液）（淺綠色）如：fecl2白色能溶于水：p2q、mgo naoh ca（oh）、nacl、kclq、固體 cuso難溶于水能溶于酸：mg（oh）、al（oh）3、baco. caco難溶于水不溶于酸：agcl、baso幾種常見離子的顏色常見離 子顏色例如含cit

10、 的溶液藍(lán)色cuso液、cucl2溶液、cu（no）2 溶液等含 fe2+ 的溶液淺綠色feso溶液、fecl2溶液、fe（no）2溶液等含 fe3+ 的溶液黃色fe（sq）3溶液、fecl3溶液、fe（no）3溶液等kmno溶液紫紅色有刺激性氣味的氣體：hcl、so、nh有臭雞蛋氣味：hs具有特殊現(xiàn)象的物質(zhì)：在02中燃燒火星四射的物質(zhì) ;在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰且產(chǎn)生白煙的是；在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼強(qiáng)光的是 一 使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體 ;與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒的 氣體 ;在空氣中產(chǎn)生白色酸霧，且有刺激性氣味的溶液 （2）化學(xué)方法：利用組內(nèi)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差別進(jìn)行鑒別。幾種常見離子的

11、鑒定離子鑒定h+酸性溶液口以使紫色后蕊艾 ,無色酚吹;酸溶液能與鋅等反應(yīng)，有可燃性氣體產(chǎn)生。用 ph試紙進(jìn)行鑒別。oh-堿性溶液口以使紫色后跳艾 ,使尢色酚吹變 ;可溶性銅鹽或可溶性鐵鹽，有藍(lán)色沉淀或紅褐色沉淀生 成。用ph試紙進(jìn)行鑒別。cl-取待測物質(zhì)加入 溶液和稀硝酸，如果仍有白色沉淀存在，則證明含有cl-so2-取待測物質(zhì):加入 溶液（或溶液）和稀硝酸，如果仍有白色沉淀存在，則證明含有 so2-co2-、hco利用在待測物質(zhì)中滴加 ,將產(chǎn)生的氣體通入 ,如果澄清石灰水變渾濁，則證明含有co2或 -hcocu2+可溶性堿（如氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液），有藍(lán)色沉 淀生成。fe3+可溶性堿（

12、如氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液），有紅褐色 沉淀生成。nh4+取待測物質(zhì)加研磨或與堿溶液反應(yīng)，如果有刺鼻的氨味產(chǎn)生，則證明含有俊根離子，如：nhcl+naoh=nacl+n h +ho鑒別的基本原則 是取少量加試劑，由現(xiàn)象定結(jié)果。鑒別方法：先從物理方法入手，如:物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)，溶解性、溶解 過程中吸熱或放熱現(xiàn)象等，再用化學(xué)方法分析，不同物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)存在差異性進(jìn)行尋找突破口，如通過加入試劑后產(chǎn)生的現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡、生成沉淀、發(fā)生 顏色變化等。鑒別題的類型：1、任選試劑鑒別2、只選一種試劑鑒別3、不用外加試劑1 .任選試劑的鑒別沒有任何條件限制地選擇試劑，區(qū)別一組物質(zhì)，但一般要求所用試劑最少

13、，反應(yīng)步驟最簡。練習(xí)：任取所需要的試劑，區(qū)別： nacl、nano nac 三種無色溶液。2 .限用一種試劑的鑒別要求只用一種試劑來實(shí)現(xiàn)所給物質(zhì)的區(qū)別，即在加入一種試劑后，各鑒別對 象表現(xiàn)的現(xiàn)象各異，根據(jù)現(xiàn)象的差異加以區(qū)別。練習(xí)1、用一種試劑區(qū)別下列三種初中化學(xué)常見的黑色固體：炭粉、鐵粉、氧化銅。練習(xí)2、用一種試劑鑒別以下三種溶液：nacl、agnq naco,這種試劑是練習(xí)3、用一種試劑鑒別以下五種物質(zhì)：naoh,nacl,無水cuso, caconhno五種固體3 .不用外加試劑的鑒別練習(xí)：mgso (2) naohcusqkcl四種溶液(特征現(xiàn)象法)(2)na2co、k2so,、bacl

14、 2、hcl四種溶液(兩兩混合法)(3) naoh cusq hcl、nacl四種溶液(借助產(chǎn)物法)考點(diǎn)3:物質(zhì)的檢驗(yàn)1.物質(zhì)檢驗(yàn)的一般步驟物理方法：依據(jù)特殊性質(zhì)進(jìn)行觀察、分析、判斷，得出結(jié)論?；瘜W(xué)方法：分別取出少量待檢驗(yàn)物質(zhì)；加入少量試劑充分反應(yīng)；觀察反應(yīng)現(xiàn) 象；根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷，得出結(jié)論。2.常見物質(zhì)的檢驗(yàn) (1)常見氣體的檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象q將木條伸入到集氣瓶內(nèi)木條 。代點(diǎn)燃該氣體，在其火焰上 方罩一冷而干燥的燒杯?；鹧娉噬?，燒杯內(nèi)壁白 生成co將氣體通入到澄清石灰澄清石灰水變。水中。co(1)點(diǎn)燃，將產(chǎn)生的氣體通入中。將該(1)火焰呈 色，澄清后灰水變 。 灼熱的氧化銅變 色，

15、石灰水變 。氣體通入灼熱 的 ,再將產(chǎn)生的氣體通入澄清后灰水中。ch點(diǎn)燃，先再其火焰上方罩火焰呈色，干燥的燒杯內(nèi)壁有t燥的燒杯，再將附有 的燒杯罩上。生成，另一燒杯內(nèi)壁 ?？諝鈱⑷贾緱l伸入集氣瓶 內(nèi)。木條燃燒程度。n將燃著木條伸入瓶內(nèi)，再 倒少量澄清后灰水。燃著木條，澄清石灰水無明顯變化。nh用潤濕的紅色石蕊試紙 放在試管口試紙變藍(lán)色水蒸 氣把氣體通入無水硫酸銅 (白色)硫酸銅艾藍(lán)色hcl把氣體通入含稀 hno的agno液中產(chǎn)生不溶性白色沉淀(2)常見酸堿鹽的檢驗(yàn)物質(zhì)檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸及 可溶性 硫酸鹽 (sq2-)取少量待檢驗(yàn)溶液或固體于試管紫色石蕊試液bach或ba(no) 2)溶液和

16、稀硝酸紫色后蕊試液艾 色。有_色沉淀產(chǎn)生，且該沉淀 不溶于稀硝酸。鹽酸及 可溶性 鹽酸鹽 (cl-)取少量待檢驗(yàn)溶液或固體于試管紫色石蕊試液agno液和稀硝酸紫色后蕊試液艾色。有色沉淀生成，且該沉淀 不溶于稀硝酸。碳酸鹽 (co32-)取少量待檢驗(yàn)溶液或固體于試管 加入適量的稀鹽酸，生成的氣體通入到澄清的石灰 水中。有氣體生成，且該氣體使澄清的 石灰水變。酸性溶液(h+)取少量于試管，滴加幾滴紫色石蕊試液玻璃棒蘸取少量溶液滴到 ph試紙上紫色后蕊試液艾色。 ph 7 。堿性溶 液 (oh)取少量于試管，滴加幾滴無色酚酥試液用玻璃棒蘸取少量溶液滴到ph 試紙上無色酚吹試液艾色 ph 7 。(3)

17、、日常生活中一些物質(zhì)的特定檢驗(yàn)方法棉織品、毛織品、化纖的鑒別一一采用灼燒法硬水和軟水的鑒別 用肥皂水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水；泡沫較少，浮渣較多 的是硬水。塑料的鑒別(熱塑性和熱固性)一一取樣，加熱，能熔化的是熱塑性塑料，不能 熔化的是熱固性塑料?？B(tài)化肥的鑒別一一加熟石灰研磨，俊態(tài)氮肥(俊鹽)能放出具有刺激性氣味的 氣體。提高訓(xùn)練1、下列是分析已變質(zhì)氫氧化鈉溶液的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中合理的是在舁 廳p實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程證明變質(zhì)取少量溶液，滴加鹽酸，將生成的氣體通入石灰水確定成分取少量溶液，加入石灰水，過濾，向?yàn)V液中滴加酚酥溶液測定純度取一定量溶液，加入鹽酸，用氫氧化鈉固體吸收氣體，稱 量除去雜質(zhì)取溶液

18、，滴加石灰水至恰好完全反應(yīng)，過濾a .b .c .d .2、下列各組混合物中，用一種試劑不能將括號內(nèi)的雜質(zhì)除去的是()a、cu(so4)2 (na2so4)b、c (cuo)c、co2 (co)d、nacl (mgcl 2)3、要除去氯化鈉溶液中混有的少量硫酸銅，可加入下列試劑中的是()a.氫氧化鋼溶液b.氯化鋼溶液c.硝酸銀溶液d.4.要除去氯化鋅溶液里混有的少量鹽酸和氯化銅,a. naoh溶液c. feb.d.氫氧化鈉溶液可加入下列試劑中的agno3溶液 zn5、含co、n2、h2、co2和水蒸氣的混合氣，依次通過naoh溶液、灼熱的cuo和濃硫酸，最后剩下的氣體是()a. n2和co2b

19、. n2和h2c. n2和cod.無任何氣體6 .為除去caco3粉末中混有少量cacl2,可采用的方法是()a.加熱b.溶解后過濾c,加適量稀鹽酸d .加適量稀硫酸7 .下列各組物質(zhì)中，可依次通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作進(jìn)行分離的是()a,氯化鎂和氯化銀b.水和植物油c.二氧化鈕粉末和鐵粉d.氯化鋼和硝酸鎂8 .要除去銀粉中含有的少量銅粉，可加入下列試劑中的()a.稀鹽酸b.硝酸銀溶液c.硝酸汞溶液d.稀硫酸9.氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性，在沒有指示劑的條 件下可選用的試劑是a.熟石灰b.生石灰c.石灰石d.純堿10、用一種試劑鑒別稀鹽酸、氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液，應(yīng)選用

20、的試劑是( )a、氯化鋼溶液b、紫色石蕊試液 c、硝酸銀溶液d、無色酚吹試液11、只用一種試劑就能鑒別 kcl、k2co、ba(no)2三種無色溶液，該試劑是()a、稀鹽酸 b、稀硫酸 c、硝酸銀溶液 d、氯化鈉溶液12、下列各組物質(zhì)的溶液，不另加其它試劑就能一一鑒別出來的是()a、ba(no3)2、naoh、h2so4、kcl b、ag no3、kcl、hno3、mgcl2c、ba(no3)2、nacl、cuso4、naohd、cuso4、nacl、nano3、bacl213、下列各組稀溶液中，利用組內(nèi)物質(zhì)的相互反應(yīng)，就能將各種物質(zhì)鑒別出來的是()a. na2co3、h2so4、hcl、kno3b. cuso4、koh、nacl、naohc. na2so4、na2co3、bac hno3d. nano3、mgcl2、kcl、ba（oh）214、能用來鑒別naoh、nacl、h2so4的一種試劑是（）a.紫色石蕊試液 b.澄清石灰水 c.氯化鋼溶液d.碳酸鈉溶液15、下列各物質(zhì)中，能鑒別 naoh、ca（oh）2、hcl三種溶液的是（）a、無色酚酥溶液b、nacl