蘇教版高中化學(xué)必修一 專題一第1單元 課時(shí)3 物質(zhì)的聚集狀態(tài)課件 (共36張PPT)

1、物質(zhì)的量物質(zhì)的量 (n) 粒子數(shù)粒子數(shù) (N) NA NA 質(zhì)量質(zhì)量 (m) M M 體積體積 (V) ？ 專題一專題一 第一單元第一單元 物質(zhì)的聚集狀態(tài)物質(zhì)的聚集狀態(tài) 第一課時(shí)第一課時(shí) 鐵水鐵水 鋼鐵鋼鐵 干冰干冰 冰冰 水蒸汽水蒸汽 固態(tài)：固態(tài)： 1、 物質(zhì)物質(zhì) 的的 聚集聚集 狀態(tài)狀態(tài) 液態(tài)：液態(tài)： 氣態(tài)：氣態(tài)： 晶體：晶體： 非晶態(tài)：非晶態(tài)： 有規(guī)則的幾何外形有規(guī)則的幾何外形 固定的熔固定的熔 點(diǎn)點(diǎn) 沒有沒有規(guī)則的幾何外形規(guī)則的幾何外形 沒有沒有固定的熔點(diǎn)固定的熔點(diǎn) 面粉面粉玻璃玻璃石蠟石蠟 筆記！筆記！ 一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)一、物質(zhì)的聚集狀態(tài) 氣態(tài)氣態(tài) 液態(tài)液態(tài) 固態(tài)固態(tài) 易壓縮易壓縮

2、 固定體積固定體積 固定形狀固定形狀 狀態(tài)不同、性質(zhì)不同的本質(zhì)原因：狀態(tài)不同、性質(zhì)不同的本質(zhì)原因：微觀結(jié)構(gòu)不同微觀結(jié)構(gòu)不同 Fe Pb H2O H2SO4 不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的特性不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的特性 7.1 18 58.4 22.4 22.4 22.4 二、關(guān)于體積的問題二、關(guān)于體積的問題 1. 1mol 不同的固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)體積不同不同的固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)體積不同 T相同相同 1mol不同的氣態(tài)物質(zhì)，體積大約相同不同的氣態(tài)物質(zhì)，體積大約相同 T、P 相同相同 仔細(xì)對(duì)比物質(zhì)的體積微觀模型，你能說出仔細(xì)對(duì)比物質(zhì)的體積微觀模型，你能說出 決定物質(zhì)體積的因素嗎？決定物質(zhì)體積的因素嗎？ V1 V4 V2

3、 V3 2、影響物質(zhì)體 積大小的因素： 微粒的數(shù)目微粒的數(shù)目 微粒的大小微粒的大小 微粒之間的距離微粒之間的距離 固、液 氣體氣體 溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng) p不變不變 T升高升高 V增大增大 T不變不變 p增大增大 V減小減小 分子間距大約是分子直徑的分子間距大約是分子直徑的10倍倍 科學(xué)證明：在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，任何氣體分子間的科學(xué)證明：在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，任何氣體分子間的 平均距離是相等！平均距離是相等！ 敘述氣體體積時(shí)一定要指明溫度和壓強(qiáng)！敘述氣體體積時(shí)一定要指明溫度和壓強(qiáng)！ 答案：答案：氣體的體積在氣體分子氣體的體積在氣體分子個(gè)數(shù)、溫度、個(gè)數(shù)、溫度、 壓強(qiáng)一定壓強(qiáng)一定時(shí)時(shí),決定決定于氣體的于

4、氣體的分子間平均距離分子間平均距離, 而與分子種類無關(guān)。而與分子種類無關(guān)。 為什么說氣體摩爾體積也適用于混合氣體？為什么說氣體摩爾體積也適用于混合氣體？ 1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。 （錯(cuò)，（錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體物質(zhì)應(yīng)是氣體） 2. 1mol氣體的體積約為氣體的體積約為22.4L。 （錯(cuò)，（錯(cuò)，應(yīng)標(biāo)明條件標(biāo)準(zhǔn)狀況應(yīng)標(biāo)明條件標(biāo)準(zhǔn)狀況） 3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和和N2混合氣體的體積約為混合氣體的體積約為 22.4L。（對(duì)，（對(duì)，氣體體積與分子種類無關(guān)氣體體積與分子種類無關(guān)） 4. 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于氣體所含

5、分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的氣體所含的 分子數(shù)。分子數(shù)。 （錯(cuò)，（錯(cuò)，未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定） 5. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。 （錯(cuò)，（錯(cuò)，“約為約為”；單位應(yīng)為單位應(yīng)為L/mol） 6. 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可 能約為能約為22.4L/mol。（錯(cuò)，（錯(cuò)，不一定不一定） 條件：條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況 對(duì)象：對(duì)象：任何氣體任何氣體 物質(zhì)的量：物質(zhì)的量：1mol1mol 結(jié)論結(jié)論 體積約占體積約占22.422.4 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積的要點(diǎn)：標(biāo)

6、準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積的要點(diǎn)： molmol任何氣體，可以是單一純凈的任何氣體，可以是單一純凈的 氣體，也可以是混合氣體，氣體，也可以是混合氣體，氣體體氣體體 積與分子種類無關(guān)。積與分子種類無關(guān)。 特特 別別 提提 示示 即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用 1下列敘述正確的是下列敘述正確的是() A1 mol任何氣體的體積都約為任何氣體的體積都約為22.4 L B1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約為任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約為 22.4 L C標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol水所占的體積是水所占的體積是22.4 L D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量都約為任何氣體的物質(zhì)的

7、量都約為 1 mol D 氣體的體積和物質(zhì)的量的關(guān)系：氣體的體積和物質(zhì)的量的關(guān)系： 練習(xí)：練習(xí)： 1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的的CO2的體積為：的體積為：_ 2. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol的的H2S的體積為：的體積為：_ 3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的的CH4的物質(zhì)的量為：的物質(zhì)的量為：_ 含含H的個(gè)數(shù)為：的個(gè)數(shù)為： _ 4. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L的的NH3的物質(zhì)的量為：的物質(zhì)的量為：_ 質(zhì)量為質(zhì)量為:_ mV V n 22.4L 11.2L 1mol 2.4081024 0.3mol 5.1g ） v 例例 1 5. 5克氨在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)體積是

8、多少克氨在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)體積是多少? 解解: 氨的式量是氨的式量是17, 氨的摩爾質(zhì)量是氨的摩爾質(zhì)量是 17g/mol 。 5. 5g 17g/mol = 0. 32 mol 答：答：5. 5氨在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積是氨在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積是7. 2L V(NH3) = Vmn (NH3) = 22. 4L/mol 0. 32mol = 7. 2L n (NH3) = m(NH3) M (NH3) = 專題一專題一 第一單元第一單元 物質(zhì)的聚集狀態(tài)物質(zhì)的聚集狀態(tài) 第二課時(shí)第二課時(shí) 2、規(guī)律：、規(guī)律： 阿伏加德羅定律中有阿伏加德羅定律中有“四同四同”： 同溫、同壓、同體積、同微粒數(shù)同溫、同壓、同體積、同微

9、粒數(shù)。 只要有任何只要有任何“三同三同”，就可以定出另一同。，就可以定出另一同。 1、定義：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含、定義：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含 有有 相同數(shù)目的分子相同數(shù)目的分子 阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律 3、在同溫下，兩種氣體同體積又同分子數(shù)，則必然在同溫下，兩種氣體同體積又同分子數(shù)，則必然 同壓。同壓。 “四同四同”：同溫、同壓、同體積、同微粒數(shù)同溫、同壓、同體積、同微粒數(shù) 1、同溫同壓下，同體積的兩種氣體必含有相同數(shù)同溫同壓下，同體積的兩種氣體必含有相同數(shù) 目目 的分子的分子。 2、同溫同壓下，同分子數(shù)目的兩種氣體必同體積。同溫同壓下，同分子數(shù)目的兩種氣體必同體

10、積。 理想氣體狀態(tài)方程理想氣體狀態(tài)方程 pV = nRT p為壓強(qiáng) V為體積 n為物質(zhì)的量 R為常數(shù) T為溫度 阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論 條條件件 結(jié)結(jié)論論 公公式式 語語言言敘敘述述 n、p 相相同同 V1 V2 T1 T2 物物質(zhì)質(zhì)的的量量、壓壓強(qiáng)強(qiáng)相相同同的的氣氣體體，其其 體體積積與與溫溫度度成成正正比比 T、p 相相同同 1 2 M1 M2 同同溫溫、同同壓壓下下，氣氣體體的的密密度度與與其其 相相對(duì)對(duì)分分子子質(zhì)質(zhì)量量(或或是是摩摩爾爾質(zhì)質(zhì)量量)成成 正正比比 T、p、V 相相同同 M1 M2 m1 m2 同同溫溫、 同同壓壓下下， 體體積積相相同同的的氣氣體體， 其

11、其相相對(duì)對(duì)分分子子質(zhì)質(zhì)量量與與其其質(zhì)質(zhì)量量成成正正比比 1、下列說法中正確的是：、下列說法中正確的是： A、同溫同壓下，含有相同分子數(shù)的兩種氣體占有、同溫同壓下，含有相同分子數(shù)的兩種氣體占有 相同的體積相同的體積 B、同溫同壓下，相同質(zhì)量的兩種氣體含有相同分、同溫同壓下，相同質(zhì)量的兩種氣體含有相同分 子數(shù)子數(shù) C、同溫同壓下，、同溫同壓下，2LO2和和N2的混合氣體與的混合氣體與2LCO2和和 CO的混合氣體含有相同分子數(shù)的混合氣體含有相同分子數(shù) D、同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的兩種氣體占有相同、同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的兩種氣體占有相同 的體積的體積 鞏固基礎(chǔ)鞏固基礎(chǔ)（阿伏加德羅定律）：（阿伏

12、加德羅定律）： (1)學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”之后，化學(xué)方程式表示的意義更之后，化學(xué)方程式表示的意義更 為廣泛，以鋅和稀硫酸反應(yīng)為例：為廣泛，以鋅和稀硫酸反應(yīng)為例： ZnH2SO4 = ZnSO4H2 微粒數(shù)微粒數(shù) 1 1 1 1 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 質(zhì)量質(zhì)量 65 g 98 g 161 g 2 g 物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算 ZnH2SO4 = ZnSO4H2 物質(zhì)的量與質(zhì)量物質(zhì)的量與質(zhì)量1 mol 1 mol 1 mol 2 g 物質(zhì)的量與氣體物質(zhì)的量與氣體 體積體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) 1 mol 1 m

13、ol 1 mol 22.4 L 質(zhì)量與氣體體積質(zhì)量與氣體體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) 65 g 98 g 161 g 22.4 L 1. 寫出有關(guān)的化學(xué)方程式或由化學(xué)方程式找出關(guān)系式寫出有關(guān)的化學(xué)方程式或由化學(xué)方程式找出關(guān)系式 2.在方程式下面注明有關(guān)的量（注明的量應(yīng)為純凈在方程式下面注明有關(guān)的量（注明的量應(yīng)為純凈 物的量），物的量），單位要上下相同，左右成比例。單位要上下相同，左右成比例。 3. 列出比例式，計(jì)算出結(jié)果。列出比例式，計(jì)算出結(jié)果。 4. 寫出答案寫出答案 計(jì)算步驟：計(jì)算步驟： 214 g Fe與足量稀鹽酸充分混合后，消耗與足量稀鹽酸充分混合后，消耗HCl的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 為多

14、少？生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的為多少？生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2多少升？多少升？ 答案：答案：0.5 mol5.6 L 單位應(yīng)上下一致單位應(yīng)上下一致 左右關(guān)系對(duì)應(yīng)左右關(guān)系對(duì)應(yīng) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65g 22.4L V (H2)6.5g V(H2)= 2.24 L= 6.5g 22.4 L 65g 65g 6.5g = 22.4L V (H2) 【例例 題題 】 實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用6.5g Zn與足量鹽酸完全反應(yīng)。與足量鹽酸完全反應(yīng)。 求生成求生成H2的體積的體積( (標(biāo)況下標(biāo)況下) )。 ） v 變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練3、把把6.5 g鋅加入到足量的稀硫酸中充分反應(yīng)鋅加入到足量的稀硫酸中充分反應(yīng) ，計(jì)算消耗的硫酸的物質(zhì)的量及產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫，計(jì)算消耗的硫酸的物質(zhì)的量及產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫 氣體積？（要求；有規(guī)范的步驟）氣體積？（要求；有規(guī)范的步驟） 解：解： 將已知量轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量將已知量轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量 寫出正確的化學(xué)方程式寫出正確的化學(xué)方程式 定物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系定物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系 列已知量、未知量列已知量