冶金學(xué)Cu083冰銅吹煉電解精煉

1、冶金學(xué)Cu083冰銅吹煉電解精煉1 3.3.1 概述概述 3.3.2 冰銅吹煉的理論基礎(chǔ)冰銅吹煉的理論基礎(chǔ) 3.3.3 冰銅吹煉的生產(chǎn)實(shí)踐冰銅吹煉的生產(chǎn)實(shí)踐 冶金學(xué)Cu083冰銅吹煉電解精煉2 3.3 冰銅的吹煉冰銅的吹煉- 3.3.1 概述概述 冰銅的吹煉多在水平轉(zhuǎn)爐中進(jìn)行，其主要原料為熔煉冰銅的吹煉多在水平轉(zhuǎn)爐中進(jìn)行，其主要原料為熔煉 產(chǎn)出的液態(tài)冰銅。產(chǎn)出的液態(tài)冰銅。 吹煉的作用：是利用空氣中的氧，將冰銅中的鐵和硫吹煉的作用：是利用空氣中的氧，將冰銅中的鐵和硫 幾乎全部氧化除去，同時(shí)除去部分雜質(zhì)，以得到粗銅。幾乎全部氧化除去，同時(shí)除去部分雜質(zhì)，以得到粗銅。 FeS(l) + Cu2O(l)

2、 = Cu2S(l) + FeO(l)； G0= -105437-85.48T (J) 此反應(yīng)的G0在所有熔煉溫度范圍內(nèi)都有很大負(fù)值。 表明有FeS存在時(shí)，Cu2O不可能穩(wěn)定存在，必然被硫化成 Cu2S。 冶金學(xué)Cu083冰銅吹煉電解精煉3 3.3 冰銅的吹煉冰銅的吹煉- 3.3.1 概述概述 只有當(dāng)FeS完全氧化除去后，Cu2S和Cu2O的相互反應(yīng)才 有可能進(jìn)行，這就是冰銅吹煉分兩個(gè)階段的熱力學(xué)依據(jù)。 因此，轉(zhuǎn)爐吹煉是一個(gè)周期性的作業(yè)，可分為兩個(gè)階段：因此，轉(zhuǎn)爐吹煉是一個(gè)周期性的作業(yè)，可分為兩個(gè)階段： 第一階段：造渣期，主要進(jìn)行第一階段：造渣期，主要進(jìn)行FeSFeS的氧化和造渣反應(yīng)；的氧化和

3、造渣反應(yīng)； 第二階段：造銅期，主要進(jìn)行第二階段：造銅期，主要進(jìn)行CuCu2 2S S的氧化及的氧化及CuCu2 2S S 和和CuCu2 2OO的相互反應(yīng)，最終獲得粗銅。的相互反應(yīng)，最終獲得粗銅。 造渣期根據(jù)情況加入冰銅和石英溶劑，并間斷地排造渣期根據(jù)情況加入冰銅和石英溶劑，并間斷地排 放爐渣。造銅期無(wú)需加溶劑，不產(chǎn)出爐渣。放爐渣。造銅期無(wú)需加溶劑，不產(chǎn)出爐渣。 冶金學(xué)Cu083冰銅吹煉電解精煉4 3.3 冰銅的吹煉冰銅的吹煉- 3.3.2 冰銅吹煉的理論基礎(chǔ)冰銅吹煉的理論基礎(chǔ) (1) 熱力學(xué)分析熱力學(xué)分析-金屬硫化物吹煉行為金屬硫化物吹煉行為 吹煉是金屬硫化物發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程吹煉是金屬硫化

4、物發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程 主要可分為如下主要可分為如下4個(gè)反應(yīng)氧化深度不同個(gè)反應(yīng)氧化深度不同): MeS+O2=Me + SO2 (1) MeS+1.5O2=MeO+ SO2 (2) MeS+2O2=MeSO4 (3) MeS+2MeO=3Me+ SO2 (4) 對(duì)于不同的金屬對(duì)于不同的金屬, 氧化反應(yīng)的結(jié)果也不同氧化反應(yīng)的結(jié)果也不同, 它們它們 在吹煉過(guò)程中的行為就會(huì)出現(xiàn)差別在吹煉過(guò)程中的行為就會(huì)出現(xiàn)差別 冶金學(xué)Cu083冰銅吹煉電解精煉5 3.3 冰銅的吹煉冰銅的吹煉- 3.3.2 冰銅吹煉的理論基礎(chǔ)冰銅吹煉的理論基礎(chǔ) 1150115013001300吹煉溫度下硫酸鹽的不穩(wěn)定使反應(yīng)吹煉溫度下硫

5、酸鹽的不穩(wěn)定使反應(yīng)(3)(3)不不 可能進(jìn)行可能進(jìn)行; ; 反應(yīng)反應(yīng)(1)(1)是一個(gè)氧化產(chǎn)出金屬的總反應(yīng)，他的反應(yīng)實(shí)際是一個(gè)氧化產(chǎn)出金屬的總反應(yīng)，他的反應(yīng)實(shí)際 上由上由(2) 和和(4)兩個(gè)步驟完成；兩個(gè)步驟完成； 對(duì)于絕大多數(shù)金屬硫化物來(lái)說(shuō)，生成氧化物的反應(yīng)對(duì)于絕大多數(shù)金屬硫化物來(lái)說(shuō)，生成氧化物的反應(yīng)(2)(2) 都可以進(jìn)行，見(jiàn)圖都可以進(jìn)行，見(jiàn)圖2-3.12-3.1 ； 針對(duì)不同的金屬，能否吹煉成金屬狀態(tài)，關(guān)鍵在于反針對(duì)不同的金屬，能否吹煉成金屬狀態(tài)，關(guān)鍵在于反 應(yīng)應(yīng)(4)能否能否進(jìn)行；進(jìn)行； 如果如果(2) 和和(4) 能同時(shí)進(jìn)行，金屬硫化物就會(huì)轉(zhuǎn)化成金屬；能同時(shí)進(jìn)行，金屬硫化物就會(huì)轉(zhuǎn)化

6、成金屬； 如果反應(yīng)如果反應(yīng)(4)不能發(fā)生，該金屬硫化物就會(huì)造渣不能發(fā)生，該金屬硫化物就會(huì)造渣 (1) 熱力學(xué)分析熱力學(xué)分析-金屬硫化物吹煉行為金屬硫化物吹煉行為 冶金學(xué)Cu083冰銅吹煉電解精煉6 3.3 冰銅的吹煉冰銅的吹煉- 3.3.2 冰銅吹煉的理論基礎(chǔ)冰銅吹煉的理論基礎(chǔ) (a)(b) 圖圖2-31 硫化物與氧硫化物與氧(a)、硫化物與氧化物硫化物與氧化物(b)反應(yīng)的反應(yīng)的G0-T關(guān)系圖關(guān)系圖 (1) 熱力學(xué)分析熱力學(xué)分析-金屬硫化物吹煉行為金屬硫化物吹煉行為 冶金學(xué)Cu083冰銅吹煉電解精煉7 3.3 冰銅的吹煉冰銅的吹煉- 3.3.2 冰銅吹煉的理論基礎(chǔ)冰銅吹煉的理論基礎(chǔ) 圖2-3.

7、1是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的結(jié)果，無(wú)法代表實(shí)際吹煉的條件，為 了更加直觀分析金屬硫化物的吹煉行為，可以利用自由焓計(jì)算 確定。 MeS+2MeO=3Me+ SO2 (4) G4= G40 -RTlnPSO2 (5) 當(dāng)當(dāng)G40 時(shí)，反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)4可以進(jìn)行，此時(shí)可以進(jìn)行，此時(shí)G4099.95%)、2號(hào)銅號(hào)銅(Cu99.9%)、3號(hào)銅號(hào)銅(Cu99.7%)、4 號(hào)銅號(hào)銅(Cu99.5%)。其中其中1號(hào)銅的標(biāo)準(zhǔn)見(jiàn)表號(hào)銅的標(biāo)準(zhǔn)見(jiàn)表2-19。 表表2-19 粗銅火法精煉主要技術(shù)經(jīng)濟(jì)指標(biāo)粗銅火法精煉主要技術(shù)經(jīng)濟(jì)指標(biāo) 冶金學(xué)Cu083冰銅吹煉電解精煉47 1. 陽(yáng)極反應(yīng)陽(yáng)極反應(yīng) 陽(yáng)極上進(jìn)行的是銅和一些雜質(zhì)的氧化反應(yīng)。 式

8、中M為Fe、Ni、Pb、As、Sb等比Cu更負(fù)電性的元素。這些 元素在銅中的含量低，其電極電位更負(fù)，因此將優(yōu)先溶解進(jìn)入 電解液，同時(shí)銅也不斷地溶解到電解液中。水和硫酸根離子的 氧化電位比銅正得多，其反應(yīng)不可能進(jìn)行。金、銀和鉑族金屬 的電位更正，不能被氧化進(jìn)入電解液，最后進(jìn)入陽(yáng)極泥中。 2 2CueCu VE CuCu 34. 0 0 / 2 2 2MeM VE MM 34. 0 0 / 2 22 2 1 22OHeOH VE OOH 229. 1 0 / 22 23 2 4 2 1 2OSOeSO VE OSO 42. 2 0 / 2 2 4 3.4 電解精煉電解精煉3.4.2 電解精煉的理論

9、基礎(chǔ)電解精煉的理論基礎(chǔ) 冶金學(xué)Cu083冰銅吹煉電解精煉48 2. 2. 陰極反應(yīng)陰極反應(yīng) 陰極上進(jìn)行的是銅的還原反應(yīng)。陰極上進(jìn)行的是銅的還原反應(yīng)。 氫的標(biāo)準(zhǔn)電極電位比銅負(fù)，且在銅陰極上的超電位，氫的標(biāo)準(zhǔn)電極電位比銅負(fù)，且在銅陰極上的超電位， 使氫的電極電位更負(fù)，所以在正常電解條件下不會(huì)析出氫。使氫的電極電位更負(fù)，所以在正常電解條件下不會(huì)析出氫。 電極電位比銅負(fù)的元素，也不能在陰極上析出。電極電位比銅負(fù)的元素，也不能在陰極上析出。 CueCu 2 2 VE CuCu 34. 0 0 / 2 2 22HeH VE HH 0 0 / 2 MeM 2 2 VE MM 34. 0 0 / 2 3.5

10、電解精煉電解精煉3.5.2 電解精煉的理論基礎(chǔ)電解精煉的理論基礎(chǔ) 冶金學(xué)Cu083冰銅吹煉電解精煉49 3. 3. 電化當(dāng)量即產(chǎn)銅計(jì)算電化當(dāng)量即產(chǎn)銅計(jì)算 根據(jù)法拉第定律：只要析出根據(jù)法拉第定律：只要析出1 1克當(dāng)量物質(zhì)，就要通過(guò)克當(dāng)量物質(zhì)，就要通過(guò) 9650096500（法拉第常數(shù)（法拉第常數(shù)F F）庫(kù)侖電量；）庫(kù)侖電量； 設(shè)某物質(zhì)設(shè)某物質(zhì)共共析出析出m克，其克當(dāng)量數(shù)為克，其克當(dāng)量數(shù)為n，通過(guò)的電，通過(guò)的電 量量Q=nF.Q=nF.析出物質(zhì)的量析出物質(zhì)的量m m等于克當(dāng)量數(shù)等于克當(dāng)量數(shù)n n與化學(xué)當(dāng)量與化學(xué)當(dāng)量z z（原子（原子 量量M M除以價(jià)態(tài)）的乘積，即除以價(jià)態(tài)）的乘積，即m=nzm=n

11、z或或n=m/zn=m/z。 Q=nF=mF/z=I Q=nF=mF/z=It;m=Itz/F=qItm=Itz/F=qIt。 其中其中q=F/zq=F/z被稱為該物質(zhì)的電化當(dāng)量，表示通過(guò)被稱為該物質(zhì)的電化當(dāng)量，表示通過(guò)1 1庫(kù)侖庫(kù)侖 電量析出某物質(zhì)的克數(shù)，常用電量析出某物質(zhì)的克數(shù)，常用g/A.hg/A.h來(lái)表示。來(lái)表示。CuCu2+ 2+的電化當(dāng) 的電化當(dāng) 量為量為1.1852g/A.h1.1852g/A.h。 3.5 電解精煉電解精煉3.5.2 電解精煉的理論基礎(chǔ)電解精煉的理論基礎(chǔ) 冶金學(xué)Cu083冰銅吹煉電解精煉50 3. 3. 電化當(dāng)量及產(chǎn)銅計(jì)算電化當(dāng)量及產(chǎn)銅計(jì)算 例例1 1：現(xiàn)有：現(xiàn)

12、有9 9個(gè)串聯(lián)的電解槽，共裝入個(gè)串聯(lián)的電解槽，共裝入0.60.6噸銅始極片，噸銅始極片， 電流強(qiáng)度為電流強(qiáng)度為38003800安培，問(wèn)安培，問(wèn)6 6天后槽內(nèi)的銅量是多少？天后槽內(nèi)的銅量是多少？ m=qIt=1.1852m=qIt=1.18523800246910-6=5.84噸噸 槽內(nèi)的總銅量為槽內(nèi)的總銅量為5.84+0.6=6.445.84+0.6=6.44噸噸 3.5 電解精煉電解精煉3.5.2 電解精煉的理論基礎(chǔ)電解精煉的理論基礎(chǔ) 冶金學(xué)Cu083冰銅吹煉電解精煉51 4. Cu+的形成及其影響的形成及其影響 銅在電解過(guò)程中能氧化成Cu+和Cu2+兩種離子： 在平衡狀態(tài)下： 此平衡常數(shù)K

13、的數(shù)據(jù)列于表2-20。 CueCu VE CuCu 51. 0 0 / 2 CueCu VE CuCu 17. 0 0 / 2 CuCuCu 2 2 表2-20 不同溫度下平衡反應(yīng) 的平衡數(shù)據(jù)CuCuCu 2 2 3.5 電解精煉電解精煉3.5.2 電解精煉的理論基礎(chǔ)電解精煉的理論基礎(chǔ) 冶金學(xué)Cu083冰銅吹煉電解精煉52 平衡時(shí)Cu+濃度很小，其值隨溫度升高而增大。Cu+在 電解過(guò)程中引起以下兩個(gè)負(fù)反應(yīng)。 (1) Cu+很不穩(wěn)定，易氧化。 Cu2SO4 + 1/2O2 + H2SO4 = 2CuSO4 + H2O 此 反 應(yīng) 的 進(jìn) 行 ， 不 斷 地 消 耗 H 2 S O 4 ， 而 且

14、 使 反 應(yīng) 2Cu+=Cu2+Cu向左邊進(jìn)行，不斷生成Cu+，以便恢復(fù)其平 衡。 (2) 當(dāng)Cu2+濃度和溫度降低時(shí)，Cu+達(dá)到飽和而進(jìn)行分解反 應(yīng)。 Cu2SO4 CuSO4 + Cu 結(jié)果產(chǎn)生大量的銅進(jìn)入陽(yáng)極泥，降低陽(yáng)極泥中貴金屬 元素的含量，并增加電解液中Cu2+的濃度。 3.5 電解精煉電解精煉3.5.2 電解精煉的理論基礎(chǔ)電解精煉的理論基礎(chǔ) 冶金學(xué)Cu083冰銅吹煉電解精煉53 5. 銅的化學(xué)溶解銅的化學(xué)溶解 在電解過(guò)程中電極和電解液界面上，發(fā)生銅的化學(xué)溶 解，導(dǎo)致電解液表面接觸處的陽(yáng)極易斷裂，并增加電解液 中Cu2+的濃度。 Cu + 1/2O2 + H2SO4 = CuSO4

15、+ H2O 6. 電解過(guò)程中雜質(zhì)行為電解過(guò)程中雜質(zhì)行為 按電解時(shí)的行為，陽(yáng)極上的雜質(zhì)可分為四類： 第一類：正電性金屬和以化合物形態(tài)存在的元素。Au、 Ag和鉑族金屬為正電性金屬，進(jìn)入陽(yáng)極泥。少量的Ag以 Ag2SO4的形式溶解于電解液中，當(dāng)有少量Cl存在時(shí)，形 成AgCl進(jìn)入陽(yáng)極泥。O、S、Se和Te以Cu2S、Cu2O、Cu2Te、 Cu2Se、AgSe和AgTe的形態(tài)進(jìn)入陽(yáng)極泥中。 3.5 電解精煉電解精煉3.5.2 電解精煉的理論基礎(chǔ)電解精煉的理論基礎(chǔ) 冶金學(xué)Cu083冰銅吹煉電解精煉54 第二類：在電解液中形成不溶性化合物的Pb和Sn。Pb在溶 解時(shí)形成PbSO4沉淀，并可進(jìn)一步氧化成

16、PbO2覆蓋在陽(yáng)極 上，使槽電壓升高。Sn進(jìn)入電解液后氧化成四價(jià)，四價(jià)的 硫酸錫易水解成堿式硫酸錫進(jìn)入陽(yáng)極泥中。 SnSO4 + 1/2O2 + H2SO4 = Sn(SO4)2 + H2O Sn(SO4)2 + 2H2O = Sn(OH)2SO4 + H2SO4 Sn(OH)2SO4沉淀時(shí)可吸附As、Sb的化合物，有利于電解， 但過(guò)多會(huì)粘附在陰極上，降低陰極質(zhì)量。 第三類：負(fù)電性金屬Ni、Fe、Zn。Fe和Zn溶于電解液中， Ni可電化學(xué)溶解于電解液中，但有一些不溶性化合物如 NiO和鎳云母等，易在陽(yáng)極表面形成不溶性的薄膜，使槽 電壓升高，甚至?xí)痍?yáng)極鈍化。 3.5 電解精煉電解精煉3.5

17、.2 電解精煉的理論基礎(chǔ)電解精煉的理論基礎(chǔ) 冶金學(xué)Cu083冰銅吹煉電解精煉55 第四類：電位與銅相近的As、Sb和Bi。電解時(shí)它們可在陰 極上放電析出。它們還易形成SbAsO4和BiAsO4等漂浮陽(yáng) 極泥，機(jī)械地粘附在陰極上，影響陰極質(zhì)量。其中Sb進(jìn)入 陰極的量比As多，所以危害比As大。 3.5 電解精煉電解精煉3.5.2 電解精煉的理論基礎(chǔ)電解精煉的理論基礎(chǔ) 冶金學(xué)Cu083冰銅吹煉電解精煉56 Cu2+濃度：Cu2+濃度不足，容易使一些雜質(zhì)在陰極上 析出；但Cu2+濃度不能過(guò)高，否則會(huì)增大電解液電阻 和易在陰極表面形成CuSO 45H2O結(jié)晶。通常為 4045g/l。 H2SO4濃度：

18、硫酸可提高熔液的導(dǎo)電性，但使電解液中 的CuSO4溶解度下降。通常為180200g/l。 電解液溫度：適當(dāng)提高溫度對(duì)Cu2+擴(kuò)散有利，并使電 解液成分更加均勻，但過(guò)高會(huì)增大銅的化學(xué)溶解和電 解液的蒸發(fā)。通常為5560。 電解液的循環(huán)：為了減小電解液組成的濃度差，電解 液必須進(jìn)行循環(huán)。循環(huán)方式有上進(jìn)下出和下進(jìn)上出兩 種。 3.5 電解精煉電解精煉 3.5.3 銅電解精煉實(shí)踐銅電解精煉實(shí)踐 （1）銅電解過(guò)程中一些重要的技術(shù)參數(shù)）銅電解過(guò)程中一些重要的技術(shù)參數(shù) 冶金學(xué)Cu083冰銅吹煉電解精煉57 5. 電流密度：提高電流密度可增加銅產(chǎn)量，但同時(shí)會(huì)增大槽電壓， 從而增加電能消耗。通常采用220230

19、A/m2。 6. 槽電壓：槽電壓影響電能消耗，正常生產(chǎn)中槽電壓一般為 0.250.30V。 7. 電流效率與 直流電單耗： 一般銅電解電流效率9298%。影響電流效率的因素主要有：漏電、 陰陽(yáng)極短路、陰極銅被空氣氧化和Fe2+與Fe3+的氧化還原等。 8.化學(xué)溶解率：在電解過(guò)程中氧的存在和較高的溫度促成了陰陽(yáng) 極都存在一定的化學(xué)溶解，因而使電解液中銅離子濃度升高，由 于這些原因造成的銅離子增長(zhǎng)的數(shù)量占溶解銅量的百分?jǐn)?shù)就是化 學(xué)溶解率，一般在1.5%左右，這部分銅靠?jī)粢汉驮焖岵勖撱~。 理論沉積銅量 實(shí)際沉積銅量 100 1.186 1000 槽 V W 3.5 電解精煉電解精煉 3.5.3 銅電

20、解精煉實(shí)踐銅電解精煉實(shí)踐 （1）銅電解過(guò)程中一些重要的技術(shù)參數(shù)）銅電解過(guò)程中一些重要的技術(shù)參數(shù) 冶金學(xué)Cu083冰銅吹煉電解精煉58 （2）銅電解車間配置及主體設(shè)備）銅電解車間配置及主體設(shè)備 1進(jìn)液管；進(jìn)液管；2陰極；陰極；3陽(yáng)極；陽(yáng)極；4出液管；出液管；5放液管；放液管；6放陽(yáng)極泥孔放陽(yáng)極泥孔 3.5 電解精煉電解精煉 3.5.3 銅電解精煉實(shí)踐銅電解精煉實(shí)踐 圖圖 2-36 銅電解槽的結(jié)構(gòu)示意圖銅電解槽的結(jié)構(gòu)示意圖 冶金學(xué)Cu083冰銅吹煉電解精煉59 （2）銅電解車間配置及主體設(shè)備）銅電解車間配置及主體設(shè)備 冶金學(xué)Cu083冰銅吹煉電解精煉60 電解過(guò)程中，電解液中的銅和負(fù)電性元素的含量

21、逐漸增 加，硫酸逐漸減少，添加劑不斷積累，使電解液成分發(fā)生 變化。因此必須通過(guò)計(jì)算，定期抽出一定量的電解液進(jìn)行 凈化，同時(shí)補(bǔ)充等量的新液。 電解液凈化的目的是：回收銅、鈷、鎳；除去有害雜質(zhì) 砷、銻；使硫酸返回使用。 1. 中和結(jié)晶 用銅粉中和電解液中的硫酸，生產(chǎn)硫酸銅晶體。 Cu(粉) + H2SO4 + 1/2O2 = CuSO4 + H2O 中和液經(jīng)蒸發(fā)濃縮獲得飽和的CuSO4高溫溶液(8090)， 冷卻即可析出硫酸銅晶體(膽礬)。 （3） 電解液的凈化電解液的凈化 3.5 電解精煉電解精煉 3.5.3 銅電解精煉實(shí)踐銅電解精煉實(shí)踐 冶金學(xué)Cu083冰銅吹煉電解精煉61 2. 脫Cu，脫A

22、s、Sb、Bi 結(jié)晶后液用不溶陽(yáng)極電解的方法回收銅，同時(shí)脫除雜質(zhì)。 當(dāng)Cu2+濃度降低到8g/l以下時(shí)，As、Sb和Bi與Cu一起析 出，得到含砷黑銅，送往火法精煉處理。電解液中的As和 Sb也可用萃取法或化學(xué)法除去。 3. 生產(chǎn)粗硫酸鎳 上面的處理后液中含有4050g/l的Ni和300g/l左右的硫酸。 利用蒸發(fā)濃縮的方法，可得到粗硫酸鎳，結(jié)晶后液返回電 解車間使用。 42224 SOHO 2 1 Cu 直流電 OHCuSO 3.5 電解精煉電解精煉 3.5.3 銅電解精煉實(shí)踐銅電解精煉實(shí)踐 （3） 電解液的凈化電解液的凈化 冶金學(xué)Cu083冰銅吹煉電解精煉62 （4） 銅電解過(guò)程的冶金計(jì)算

23、銅電解過(guò)程的冶金計(jì)算 3.5 電解精煉電解精煉 3.5.3 銅電解精煉實(shí)踐銅電解精煉實(shí)踐 電流效率m/(q.I.t.n10-6)100% n個(gè)電解槽實(shí)際個(gè)電解槽實(shí)際 析出銅量（噸）析出銅量（噸） 銅的電化當(dāng)量銅的電化當(dāng)量 （1.1852g/A.h） 電流強(qiáng)電流強(qiáng) 度（度（A） 通電時(shí)間通電時(shí)間 （小時(shí)）（小時(shí)） 電解槽數(shù)電解槽數(shù) 直流電單耗w=1000V/(q.) 直流電單耗直流電單耗 (kwh/t) 銅的電化當(dāng)量銅的電化當(dāng)量 （1.1852g/A.h） 電流效率電流效率 槽電壓槽電壓 （V） 交流電單耗=交流電量/電銅產(chǎn)量 交流電量高壓交流電交流電量高壓交流電低壓交流電（機(jī)械設(shè)備運(yùn)轉(zhuǎn)、天車、照明等）全部用電低壓交流電（機(jī)械設(shè)備運(yùn)轉(zhuǎn)、天車、照明等）全部用電 冶金學(xué)Cu083冰銅吹煉電解精煉63 （4） 銅電解過(guò)程的冶金計(jì)算銅電解過(guò)程的冶金計(jì)算 3.5 電解精煉電解精煉 3.5.3 銅電解精煉實(shí)踐銅電解精煉實(shí)踐 例例2：已知某系列有：已知某系列有18個(gè)電解槽，從個(gè)電解槽，從5月月3日日9點(diǎn)裝入陰極皮點(diǎn)裝入陰極皮720張，總計(jì)張，總計(jì) 1.6噸。到噸。到5月月9日日13點(diǎn)橫電出槽，產(chǎn)出電銅共點(diǎn)橫電出槽，產(chǎn)出電銅共32.4噸，電解期間電流強(qiáng)度始終噸，電解期間電流強(qiáng)度始終 為為10000安培。