福建師大附中2011屆高三化學(xué)上學(xué)期期中考試試題蘇教版【會員獨(dú)享】

1、福建師大附中20102011學(xué)年度高三第一學(xué)期期中考試化 學(xué) 試 題說明：1、考試時間：90分鐘； 本卷滿分：100分2、請將答案填寫在答案卷上，考試結(jié)束后只交答案卷。可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Fe-56 一、選擇題：（下列每題只有一個正確選項(xiàng)，每小題2分，共44分）1物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，下列量值在反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是（ ）A物質(zhì)的種類B原子總數(shù)C分子總數(shù) D物質(zhì)所具有的總能量26262622002年由德、法、美及波蘭等多國科學(xué)家組成的科研小組合成了非常罕見的45Fe原子，有關(guān)45Fe的說法正確的是（ ）A它是一種新元素 B45

2、Fe與56Fe 互為同素異形體C它是一種新原子 D45Fe的中子數(shù)是263下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（ ）ASi的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CNH3的電子式： DHCl的電子式：4下列各項(xiàng)中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ） A固態(tài)氯化鈉 B熔融狀態(tài)的氯化鎂 C氨水 D冰醋酸5分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，正確的是（ ）A依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物C根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液D根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等6亞硝酸（HNO2）及其鈉鹽參加反

3、應(yīng)時既可作氧化劑又可作還原劑。當(dāng)它們作還原劑時，生成的含氮產(chǎn)物可能是（ ）ANO BN2 CNO2DNH37工業(yè)上通過冷卻鎂蒸氣制得鎂粉。下列氣體中可以用來冷卻鎂蒸氣的是（ ）A空氣 B氬氣 C氧氣 D氮?dú)?下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是（ ）A乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別B乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C苯可以使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)生成溴苯D可用分液法分離乙酸乙酯和乙醇的混合物9下列各組物質(zhì)之間的反應(yīng)，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量，離子方程式不變的是（ ）A稀硝酸和Fe BNaAlO2溶液和鹽酸CAlCl3溶液和氨水 DCO2通入NaOH溶液10考查以下涉及H2O2的反應(yīng)（未配平）：N

4、a2O2HClH2O2NaCl Ag2OH2O2AgO2H2OH2O2H2OO2 H2O2Cr2（SO4）3KOHK2CrO4K2SO4H2O判斷下列說法正確的是（ ）A都是氧化還原反應(yīng) B反應(yīng)中還原性:H2O Cr2（SO4）3C發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同 DH2O2既有氧化性，又有還原性11下列有關(guān)說法正確的是（ ）A乙醇具有同分異構(gòu)體B糖類、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C在蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和硫酸銨溶液可以使蛋白質(zhì)變性D石油分餾得到甲烷、乙烯和苯等有機(jī)物12實(shí)驗(yàn)室配制500mL 05molL-1的NaOH溶液時，下列操作正確的是（ ）A溶解后沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中B洗滌燒杯和玻璃棒的溶液，應(yīng)轉(zhuǎn)移

5、到容量瓶中C緩緩地將蒸餾水注入容量瓶，至溶液的凹液面正好與刻度線相切D用濾紙稱量100g的氫氧化鈉固體13下列說法不正確的是（ ）A非金屬元素之間不僅能形成共價化合物，也能形成離子化合物 B裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁大，熔點(diǎn)比鋁低C節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩DHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)14下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中一定能大量共存的是（ ）AMg2+、Cl、SO42、NH4BCa2+、OH-、Na+、ClCAl3+、K+、NO3-、 HCO3DNa+、Fe2+、ClO、Cl15下列各組物質(zhì)中，不是按（“”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（ ）選項(xiàng)A

6、BCDaFeNaAl（OH）3CubFeCl3NaOHNaAlO2CuSO4cFeCl2NaClAl2O3CuCl216幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素符號XYZRT原子半徑（nm）01600080010201430074主要化合價+2+2-2,+4,+6+3-2根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（ ）A單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：RYX B離子半徑：T2X2+C元素最高價氧化物的水化物的堿性：Y R XD單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：ZT17下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（ ）A硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合:Cu2+ + SO42-+ Ba2+2OH Cu（OH）2+ BaS

7、O4BNa2CO3溶液中加入醋酸：CO322H+ CO2H2OC澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH+ HCO3 CaCO3+H2OD將金屬Al加入強(qiáng)堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H218設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（ ）A1L 1molL1的FeCl 3溶液中含有NA個Fe3+B34g NH3中含NH鍵數(shù)目為06NAC224LCO2與足量的Na2O2反應(yīng)，Na2O2轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定為01 NAD常溫下，27g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為03NA沉淀的物質(zhì)的量0.40.5V(NaOH)單位L19現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合

8、溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Al3+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為（ ）A1 ：2 B1 ：1 C2 ：1D3 ：120下列敘述不正確的是 （ ）A相同條件下N2和CO的混合氣體與等體積N2所含原子數(shù)相等B等物質(zhì)的量的甲基（-CH3）與羥基（-OH）所含電子數(shù)相等C標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4和CO2混合物224L，含有的分子數(shù)為6021023D等物質(zhì)的量的CH4與NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等21某氯化鎂溶液的密度為11g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，300mL該溶液中Cl離子的物質(zhì)的量約等于（ ）A15mol B132molC066mol D0

9、33mol22有一無色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO42、CO32、MnO4中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷不正確的是（ ）A肯定沒有NH4、CO32、MnO4 B可能有K、ClC肯定有Al3、Mg2、SO42D可能有K、Cl、CO32二、填空題：（共56分）23（11分）市面上消毒劑、漂白劑的種類繁多。（1）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO33H

10、2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是 。（填序號）aMnO2 bKMnO4溶液c稀鹽酸 dNa2SO3溶液（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，會發(fā)生如下的分解,配平反應(yīng)的離子方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： HClO2 ClO2 H Cl H2O 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為： 。若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 L的ClO2生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。（3）氧化物X是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2

11、：1，并在H2SO4存在的條件下加熱制得，則X為 , 請寫出相應(yīng)的離子方程式 。24（10分）A-F六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如表所示：序號元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)A生活中常見的金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差355B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5C形成化合物種類最多的元素之一，其單質(zhì)為固體D地殼中含量最多的元素E與D同主族F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)（1）E元素在元素周期表中的位置為 。（2）B與D形成化合物的電子式是 。（3）CD2能與上述某些元素形成的物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式是 。（4）A的一種氧化物與F的反應(yīng)可用于焊接鐵軌，寫出相關(guān)反

12、應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）F元素的氧化物溶于濃NaOH溶液的離子方程式： 。25（12分）Fe2O3和Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某校研究性學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)探究一包紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸后生成Cu和CuSO4提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3 假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液無明顯現(xiàn)象，則證明原固體粉末中一定不含F(xiàn)e2O3。你認(rèn)為這種說

13、法合理嗎？ 。（填“合理”或“不合理”）（3）若固體粉末完全溶解即溶液中無固體存在, 滴加KSCN 試劑時溶液無明顯現(xiàn)象, 則證明原固體粉末是 ，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 。1,3,526（13分）化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方案一稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （2）實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是 。方案二 稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。（1）過濾操作中，除了玻璃棒

14、、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為 。（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是 。 方案三按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）D裝置的作用是 。分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（2）實(shí)驗(yàn)前稱取1790g樣品，實(shí)驗(yàn)后測得C裝置增重 880g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個明顯缺陷是： 。27（10分） 硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 、MgO等，部分生產(chǎn)工藝流程圖示意如下： （1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是 。（2）工

15、業(yè)流程中必須將Fe2+氧化成Fe3+后再加以分離。在實(shí)驗(yàn)室中可以用H2O2，在酸性條件下完成這個轉(zhuǎn)化，請寫出相應(yīng)的離子方程式： 。（3）針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是 。（4）工業(yè)上從“濾液2”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是 （選填序號）。a大理石粉 b石灰乳 c純堿溶液 d燒堿溶液（5）“濾液3”之后的操作依次為 、 、過濾，洗滌，干燥。參考答案1B2C3A4B5A6C7B8C9C10D11A12B13D14A15C16B17B18B19C20D21C22D4e-23（1）b（2）（5,4,1,1,2）；1:4；3011023：5HClO2；（3） ClO2 ,

16、2ClO3-+ SO32-+2H+2ClO2+ SO42-+2H2O點(diǎn)燃.24（1）第三周期第A族（2）Mg2+：O：2-（3）2MgCO2 = 2MgOC （4）Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe（或可能的答案）；（5）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O25（1）溶液變?yōu)檠t色（2）不合理，Cu能將Fe3+還原為Fe2+（3）Fe2O3和Cu2O的混合物 Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O ； Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O； 2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+26方案一（1）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2