高?；I(yè)課件第十章電位(化學(xué))

1、 電位分析電位分析以測定化學(xué)電池兩電極間的電位差或電位差的以測定化學(xué)電池兩電極間的電位差或電位差的 變化為基礎(chǔ)的電化學(xué)分析法。變化為基礎(chǔ)的電化學(xué)分析法。 Principle of Potentiometry E = E = c c- - a a+ + 液接 液接 = = 右 右- - 左左+ + 液接液接 當(dāng)測定時(shí)，參比電極的電極電位保持不變，電池電動(dòng)勢當(dāng)測定時(shí)，參比電極的電極電位保持不變，電池電動(dòng)勢 隨指示電極的電極電位而變，而指示電極的電極電位隨溶隨指示電極的電極電位而變，而指示電極的電極電位隨溶 液中待測離子活度而變。液中待測離子活度而變。 一一. 測量裝置測量裝置 參比電極、指示電極、

2、電位差計(jì)；參比電極、指示電極、電位差計(jì)； 二二. . 電位分析法分類電位分析法分類 電位分析法按應(yīng)用方式可為電位分析法按應(yīng)用方式可為兩類兩類 ： 直接電位法直接電位法: 電極電位與溶液中電活性物質(zhì)的活度有關(guān)，通電極電位與溶液中電活性物質(zhì)的活度有關(guān)，通 過測量溶液的電動(dòng)勢，根據(jù)能斯特方程計(jì)算被測物質(zhì)的過測量溶液的電動(dòng)勢，根據(jù)能斯特方程計(jì)算被測物質(zhì)的 含量；含量； 電位滴定電位滴定: : 用電位測量裝置指示滴定分析過程中被測組分用電位測量裝置指示滴定分析過程中被測組分 的濃度變化，通過記錄或繪制滴定曲線來確定滴定終點(diǎn)的分的濃度變化，通過記錄或繪制滴定曲線來確定滴定終點(diǎn)的分 析方法。析方法。 三三.

3、 . 理論基礎(chǔ)理論基礎(chǔ) 能斯特方程能斯特方程（電極電位與溶液中（電極電位與溶液中 待測離子間的定量關(guān)系）待測離子間的定量關(guān)系） A A lga n 0.059 常數(shù)=E 10-2 離子選擇電極及其響應(yīng)機(jī)理離子選擇電極及其響應(yīng)機(jī)理 Principle and Structure of Ion Selective Electrode 一、離子選擇電極的作用原理一、離子選擇電極的作用原理 （Ion selective electrode, ISE） （一）（一） ISE的組成的組成 敏感膜敏感膜 電極桿電極桿 內(nèi)參比電極內(nèi)參比電極 內(nèi)參比溶液等部分內(nèi)參比溶液等部分 （二）（二） ISEISE的作用原

4、理的作用原理 膜相內(nèi)部膜相內(nèi)部 k1=k2 膜內(nèi)膜內(nèi) M+ (內(nèi)) M (內(nèi)) M 2 ） D （ 內(nèi) (外) M (外) M 1 ） D （ 外 a a ln nF RT +k= a a ln nF RT +k= k為常數(shù)項(xiàng)為常數(shù)項(xiàng), ,除了包括除了包括a aM( M(內(nèi)內(nèi)) )外 外, ,還應(yīng)包括膜內(nèi)外兩表面不完全相同還應(yīng)包括膜內(nèi)外兩表面不完全相同 所引起的所引起的 不對稱 不對稱 M+ + + + + - - - - 內(nèi) a內(nèi) 內(nèi)（ 內(nèi)（D） a內(nèi) 擴(kuò) 擴(kuò) - 外 a外 外（ 外（D） - - - + + + + a外 擴(kuò) 擴(kuò) 擴(kuò) 擴(kuò)= 擴(kuò)擴(kuò) 擴(kuò) 擴(kuò)= 0 M= D= 內(nèi)（ 內(nèi)（D） 外

5、（ 外（D）- aM(外 外)=a M(內(nèi) 內(nèi)) (內(nèi)) M (外) M a a ln nF RT =-= ） D （ 內(nèi) ） D （ 外 M M= D+ 擴(kuò) 擴(kuò) (外) MM lna nF RT +k= MM內(nèi)參ISE lna nF RT k+=+= A A ISE lga n 0.059 k= k k包括包括k,k, 內(nèi)參 內(nèi)參 正離子正離子 負(fù)離子負(fù)離子 NM內(nèi)參ISE lna nF RT k=+=- M a nF RT KEln 池 K =內(nèi)參 + 不對稱+ 液接+ k - 外參比 電池符號： 參比電極 | ISE E池 池= ISE- 參比參比 參比電極參比電極 | ISE | IS

6、EE池= ISE - 參比+液接 二、離子選擇電極的分類二、離子選擇電極的分類 敏感元件敏感元件：單晶、混晶、液膜、功能膜及生物膜等構(gòu)成。：單晶、混晶、液膜、功能膜及生物膜等構(gòu)成。 1晶體膜電極晶體膜電極（crystalline membrane electrodes） 均相膜電極：敏感膜是由單晶或由一種化合物和均相膜電極：敏感膜是由單晶或由一種化合物和 幾種化合物均勻混合的多晶壓片制成幾種化合物均勻混合的多晶壓片制成 非均相膜電極：由多晶中摻惰性物質(zhì)經(jīng)熱壓制成非均相膜電極：由多晶中摻惰性物質(zhì)經(jīng)熱壓制成 （一）原電極（一）原電極（primary electrodes） (1) (1) 氟離子選

7、擇電極氟離子選擇電極 結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)： 敏感膜敏感膜：(氟化鑭單晶氟化鑭單晶)摻有摻有EuF2 的的LaF3單晶切片；單晶切片； 內(nèi)參比電極：內(nèi)參比電極：Ag-AgCl電極電極 內(nèi)參比溶液內(nèi)參比溶液：0.1mol/L的的NaCl和和 0.01mol/L的的NaF混合溶液?；旌先芤?。 - F 0.059lga-k=E ISE 干擾：干擾：OHOH ； ；FeFe3+ 3+、 、AlAl3+ 3+ 堿性：堿性：LaF3+3OH- = La(OH)3+3F- 酸度過高：酸度過高：HF = H+ + F- 氟電極適用的氟電極適用的pHpH范圍為范圍為pH5pH57 7 線性范圍：線性范圍：1 1 1010

8、-6 -6mol/L mol/L 膜電位響應(yīng)膜電位響應(yīng)機(jī)理機(jī)理：晶格缺陷引起離子導(dǎo)電：晶格缺陷引起離子導(dǎo)電 掩蔽劑掩蔽劑 (2)(2)其它晶體膜電極其它晶體膜電極 難溶鹽難溶鹽AgAg2 2S S和和AgXAgX以及以及AgAg2 2S S和和MSMS做成的電極，可測定做成的電極，可測定 ClCl- -，BrBr- -，I I , CN , CN ， ，AgAg ， ，S S2- 2-，CuCu2+ 2+， ，PbPb2+ 2+， ，CdCd2+ 2+等 等 （1 1）剛性基質(zhì)電極）剛性基質(zhì)電極玻璃電極玻璃電極 pH、pNa、pK等玻璃電極等玻璃電極 2 2、非晶體膜電極、非晶體膜電極 構(gòu)造構(gòu)

9、造 球狀玻璃膜是由球狀玻璃膜是由SiOSiO2 2基質(zhì)中加入基質(zhì)中加入NaNa2 2O O、 LiLi2 2O O和和CaOCaO燒結(jié)而成的特殊玻璃膜燒結(jié)而成的特殊玻璃膜 2 2）玻璃膜電位的形成）玻璃膜電位的形成 玻璃電極使用前，必須在水溶液中浸泡，生成三層結(jié)玻璃電極使用前，必須在水溶液中浸泡，生成三層結(jié) 構(gòu)，即中間的干玻璃層和兩邊的水化硅膠層：構(gòu)，即中間的干玻璃層和兩邊的水化硅膠層： 水化硅膠層厚度：水化硅膠層厚度：0.0110 m。 測量時(shí)：測量時(shí)：在水化層，玻璃上的在水化層，玻璃上的H+與溶液中與溶液中H+濃度不同而產(chǎn)生濃度不同而產(chǎn)生 相界電位相界電位。 玻璃膜內(nèi)玻璃膜內(nèi)H+經(jīng)水化層擴(kuò)

10、散至干玻璃層產(chǎn)生經(jīng)水化層擴(kuò)散至干玻璃層產(chǎn)生擴(kuò)散電位。擴(kuò)散電位。 （方向相反，大小相同的擴(kuò)散電位相抵消）（方向相反，大小相同的擴(kuò)散電位相抵消） 構(gòu)成膜構(gòu)成膜 電位電位 膜 膜 = 外外 - 內(nèi)內(nèi) = 0.059 lg( a1 / a2） ） pHpH玻璃電極電位玻璃電極電位 = K + 0.059 lg a1 = K - 0.059 pH試液試液 pH玻璃電極的特點(diǎn)玻璃電極的特點(diǎn) pH玻璃電極在使用前應(yīng)先在水中浸泡，使表面形成水合膠玻璃電極在使用前應(yīng)先在水中浸泡，使表面形成水合膠 層而活化層而活化 pH玻璃電極內(nèi)阻很高，需用高輸入阻抗儀器（玻璃電極內(nèi)阻很高，需用高輸入阻抗儀器（ pH計(jì)計(jì)或離或離

11、 子計(jì)）測量子計(jì)）測量 pH玻璃電極適合在玻璃電極適合在1-10（考寧（考寧015玻璃）玻璃） pH范圍內(nèi)使用，防范圍內(nèi)使用，防 止止“酸差酸差”“”“鈉差鈉差” （2 2）流動(dòng)載體電極（液膜電極）流動(dòng)載體電極（液膜電極） 由電活性物質(zhì)（載體）、溶劑（增塑劑）、微孔膜（作為由電活性物質(zhì)（載體）、溶劑（增塑劑）、微孔膜（作為 支持體）以及內(nèi)參比電極和內(nèi)參比溶液等部分組成支持體）以及內(nèi)參比電極和內(nèi)參比溶液等部分組成 流動(dòng)流動(dòng) 載體載體 帶電荷帶電荷 載體載體 中性中性 載體載體 帶正電帶正電 荷載體荷載體 帶負(fù)電帶負(fù)電 荷載體荷載體 用用 pH pH玻璃電極作為指示電極，中介玻璃電極作為指示電極，

12、中介 液為液為0.01mol/L0.01mol/L的碳酸氫鈉。二氧化的碳酸氫鈉。二氧化 碳與水作用生成碳酸，從而影響碳碳與水作用生成碳酸，從而影響碳 酸氫鈉的電離平衡來指示酸氫鈉的電離平衡來指示COCO2 2 如如 CO CO2 2氣敏電極氣敏電極 1、氣敏電極、氣敏電極（gas sensing electrodes） （二）敏化電極（二）敏化電極（sensitized electrodes） 敏化電極是在敏化電極是在原電極原電極上再覆蓋一層物質(zhì)，從而上再覆蓋一層物質(zhì)，從而提高或改變提高或改變電極電極 的選擇性。的選擇性。 2、 酶電極酶電極（enzyme electrodes） 在指示電極，

13、如離子選擇電極的表面覆蓋一層酶活性在指示電極，如離子選擇電極的表面覆蓋一層酶活性 物質(zhì)，這層酶活性物質(zhì)與被測的有機(jī)物或無機(jī)物（底物質(zhì)，這層酶活性物質(zhì)與被測的有機(jī)物或無機(jī)物（底 物）反應(yīng)，形成一種能被指示電極響應(yīng)的物質(zhì)物）反應(yīng)，形成一種能被指示電極響應(yīng)的物質(zhì) 酶特性酶特性：酶是具有特：酶是具有特 殊生物活性的催化劑，殊生物活性的催化劑， 對反應(yīng)的選擇性強(qiáng)，對反應(yīng)的選擇性強(qiáng)， 催化效率高，可使反催化效率高，可使反 應(yīng)在常溫、常壓下進(jìn)應(yīng)在常溫、常壓下進(jìn) 行；行； 酶催化反應(yīng)酶催化反應(yīng)： CO(NH2 )2 + H2O 2NH3 + CO2 氨電極檢測氨電極檢測 尿酶尿酶 葡萄糖氧化酶 氨基酸氧化酶

14、葡萄糖葡萄糖 + O2 + H2O 葡萄糖酸葡萄糖酸 + H2O2 R-CHNH2 COO- +O2 +H2O R-COCOO- +NH4+ +H2O2 2222462246 CONHCHCHHHOCCOOHCHNHCHHHOC 氨基酸脫羧酶 氨基酸氨基酸 用用COCO2 2氣敏電極檢測氣敏電極檢測 氧電極檢測氧電極檢測 氧電極檢測氧電極檢測 3 3、組織電極、組織電極(tissue electrodes ) 特性特性：以動(dòng)植物組織為敏感膜；以動(dòng)植物組織為敏感膜； 優(yōu)點(diǎn)優(yōu)點(diǎn)： a. 來源豐富，許多組織中含有大量的酶；來源豐富，許多組織中含有大量的酶； b. 性質(zhì)穩(wěn)定，組織細(xì)胞中的酶處于天然狀態(tài)

15、，可發(fā)揮較性質(zhì)穩(wěn)定，組織細(xì)胞中的酶處于天然狀態(tài)，可發(fā)揮較 佳功效；佳功效； c. 專屬性強(qiáng)；專屬性強(qiáng)； d. 壽命較長；壽命較長； e. 制作簡便、經(jīng)濟(jì)，生物組織具有一定的機(jī)械性能。制作簡便、經(jīng)濟(jì)，生物組織具有一定的機(jī)械性能。 制作制作關(guān)鍵：關(guān)鍵：生物組織膜的固定生物組織膜的固定 通常采用的方法有物理吸附、共價(jià)附著、交聯(lián)、包埋等。通常采用的方法有物理吸附、共價(jià)附著、交聯(lián)、包埋等。 +aK+aK+lga n 0.059 K= ki ji /nn kki, /nn jji,i i M K Ki,j(k) i,j(k)為 為干擾離子干擾離子j(k)j(k)對對欲測離子欲測離子i i的的選擇性系數(shù)選擇

16、性系數(shù) ji/n n j i ji, )(a a =K 測量誤差%= % a aK 100 i /nn jji, ji 10-3 離子選擇電極的特性離子選擇電極的特性 Specific Property of Ion Selective Electrode K Ki,j(k) i,j(k)的確定： 的確定： 分別溶液法分別溶液法 混合溶液法混合溶液法 例：鉀離子選擇電極的選擇性系數(shù)為例：鉀離子選擇電極的選擇性系數(shù)為KK+,Mg2+=1.8 10-6， ，當(dāng)用 當(dāng)用 該電極測濃度為該電極測濃度為1.0 10-5mol/L K+，濃度為，濃度為1.0 10-2 mol/L Mg2+溶液時(shí)，由溶液時(shí)

17、，由Mg2+引起的引起的K+測定誤差為多少？測定誤差為多少？ 測量誤差%=% 101.0 )10(1.0101.8 100 5 1/226 - - =1.8 解解： AB段對應(yīng)的檢測離子的段對應(yīng)的檢測離子的 活度（或濃度）范圍?；疃龋ɑ驖舛龋┓秶?1. 1. 線性范圍線性范圍 ABAB段的斜率用段的斜率用S S表示表示 理論上理論上: S=0.059/n(V): S=0.059/n(V) A A lga n 0.059 k= 2. 檢測下限檢測下限 圖中圖中AB與與CD延長線的交點(diǎn)延長線的交點(diǎn)M所對應(yīng)的測定離子的活度所對應(yīng)的測定離子的活度 （或濃度）（或濃度） 。離子選擇性電極一般不用于測定

18、高濃度試液。離子選擇性電極一般不用于測定高濃度試液 （1.0mol/L），高濃度溶液對敏感膜腐蝕溶解嚴(yán)重，也不易），高濃度溶液對敏感膜腐蝕溶解嚴(yán)重，也不易 獲得穩(wěn)定的液接電位。獲得穩(wěn)定的液接電位。 離子選擇電極的檢測下離子選擇電極的檢測下 限與膜材料有關(guān)，通常為限與膜材料有關(guān)，通常為 1010 6 6molL molL 1 1. . 指參比電極與離子選擇電極一起接觸到試液起指參比電極與離子選擇電極一起接觸到試液起 直到電極電位值達(dá)到穩(wěn)定值所需的時(shí)間。直到電極電位值達(dá)到穩(wěn)定值所需的時(shí)間。 1.1.響應(yīng)時(shí)間響應(yīng)時(shí)間 2.2.溫度系數(shù)溫度系數(shù) 離子選擇性電極的電極電位受溫度影響是顯而易見的。離子選擇

19、性電極的電極電位受溫度影響是顯而易見的。 將能斯特方程式對溫度將能斯特方程式對溫度T T 微分可得：微分可得： 第一項(xiàng)：第一項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)電位溫度系數(shù)標(biāo)準(zhǔn)電位溫度系數(shù)。取決于電極膜的性質(zhì)，。取決于電極膜的性質(zhì)， 測定離子特性，內(nèi)參比電極和內(nèi)充液等因素。測定離子特性，內(nèi)參比電極和內(nèi)充液等因素。 第二項(xiàng)：第二項(xiàng)：奈斯特方程中的溫度系數(shù)項(xiàng)。奈斯特方程中的溫度系數(shù)項(xiàng)。對于對于n=1，溫，溫 度每改變度每改變1，校正曲線的斜率改變，校正曲線的斜率改變0.1984。離子計(jì)中通常。離子計(jì)中通常 設(shè)有溫度補(bǔ)償裝置，對該項(xiàng)進(jìn)行校正。設(shè)有溫度補(bǔ)償裝置，對該項(xiàng)進(jìn)行校正。 第三項(xiàng)：第三項(xiàng)：溶液的溫度系數(shù)項(xiàng)溶液的溫度系數(shù)項(xiàng)。

20、溫度改變導(dǎo)致溶液中的。溫度改變導(dǎo)致溶液中的 離子活度系數(shù)和離子強(qiáng)度改變。離子活度系數(shù)和離子強(qiáng)度改變。 dt dlga n 0.1984 +lga n 0.1984 + dt d = dt d i i O 10-4 測定離子活（濃）度分析方法測定離子活（濃）度分析方法 電位法包括：直讀法、標(biāo)準(zhǔn)曲線法和標(biāo)準(zhǔn)加入法電位法包括：直讀法、標(biāo)準(zhǔn)曲線法和標(biāo)準(zhǔn)加入法 對應(yīng)陰離子）-對應(yīng)陽離子，(+lga n 0.059 k=E A SCE |試液試液 | ISE Methods of Potentiometric Analysis 一直讀法（直接比較法）一直讀法（直接比較法） 在在pH計(jì)或離子計(jì)上直接讀出試液

21、的計(jì)或離子計(jì)上直接讀出試液的pH（pM）值的方法稱為）值的方法稱為 直讀法直讀法 gSCE =E 0.059pH+b=E pH玻璃電極玻璃電極| |試液（試液（aH+x）飽和甘汞電極飽和甘汞電極 0.059pH)(k= SCE - 液接 )內(nèi)(H 內(nèi)參SCE + a 1 0.059lg=b- 不對稱 標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)pH緩沖液作基準(zhǔn)：緩沖液作基準(zhǔn)： sss 0.059pH+b=E xxx 0.059pH+b=E 0.059 EE +pH=pH SX SX - ( 設(shè)設(shè)bs=bx ) pH的操作定義的操作定義 （實(shí)用定義）或（實(shí)用定義）或 pH標(biāo)度標(biāo)度 二標(biāo)準(zhǔn)曲線法二標(biāo)準(zhǔn)曲線法 A lga n 0.05

22、9 k=E AAC lg n 0.059 k= 用測定離子的純物質(zhì)配制用測定離子的純物質(zhì)配制 一系列不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，一系列不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液， 并用并用總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖溶液總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖溶液 （TISAB）保持溶液的離子強(qiáng)保持溶液的離子強(qiáng) 度相對穩(wěn)定，分別測定各溶液度相對穩(wěn)定，分別測定各溶液 的電位值，并繪制的電位值，并繪制: E - lg ci 關(guān)系曲線。關(guān)系曲線。 （Totle Ionic Strength Adjustment Buffer簡稱簡稱TISAB） TISAB的作用的作用： 保持較大且相對穩(wěn)定的離子強(qiáng)度，使活度系數(shù)恒定；保持較大且相對穩(wěn)定的離子強(qiáng)度，使活度系數(shù)恒定；

23、 維持溶液在適宜的維持溶液在適宜的pH范圍內(nèi)，滿足離子電極的要求；范圍內(nèi)，滿足離子電極的要求； 掩蔽干擾離子。掩蔽干擾離子。 測測F F- -過程所使用的過程所使用的TISABTISAB典型組成：典型組成：1mol/L1mol/L的的NaClNaCl，使，使 溶液保持較大穩(wěn)定的離子強(qiáng)度；溶液保持較大穩(wěn)定的離子強(qiáng)度；0.25mol/L0.25mol/L的的HAcHAc和和 0.75mol/L0.75mol/L的的NaAc, NaAc, 使溶液使溶液pHpH在在5 5左右；左右；0.001mol/L0.001mol/L的檸檬的檸檬 酸鈉酸鈉, , 掩蔽掩蔽FeFe3+ 3+、 、AlAl3+ 3+

24、等干擾離子。 等干擾離子。 三標(biāo)準(zhǔn)加入法三標(biāo)準(zhǔn)加入法 樣品溶液樣品溶液 Ex = k+ SlgxCx 使使Vs Vx ，則，則Vs+VxVx,上式簡化為上式簡化為 1E/S1E/S x ss x 1)(101)(10 V VC =C - - s C= E = k+ Slgs(Cx+Cs)加入一定量標(biāo)準(zhǔn)溶液加入一定量標(biāo)準(zhǔn)溶液 待測溶液的成分比較復(fù)雜待測溶液的成分比較復(fù)雜 s= x 1 - sx x E/S xs ss x ) V+V V (10 V+V VC =C- xxs ssxx X )CV+(V VC+VC Slg|=E-E=|E 例例:將鈣離子選擇電極和飽和甘汞電極插入將鈣離子選擇電極和

25、飽和甘汞電極插入100.00mL水水 樣中樣中,用直接電位法測定水樣中的用直接電位法測定水樣中的Ca2+。25時(shí)，測得鈣時(shí)，測得鈣 離子電極電位為離子電極電位為-0.0619V(對對SCE),加入加入0.0731mol/L的的 Ca(NO3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液1.00mL,攪拌平衡后攪拌平衡后,測得鈣離子電極電測得鈣離子電極電 位為位為-0.0483V(對對SCE)。試計(jì)算原水樣中。試計(jì)算原水樣中Ca2+的濃度？的濃度？ 解：由標(biāo)準(zhǔn)加入法計(jì)算公式解：由標(biāo)準(zhǔn)加入法計(jì)算公式 S=0.059/2 c=(Vs cs)/Vo=1.000.0731/100 E= -0.0483 - (-0.0619)=0

26、.0619-0.0483=0.0136V cxc(10E/s-) 1 7.3110 4（ （100.461-) 1 7.3110 4 0.5293.87 10 4 mol/L 四、應(yīng)四、應(yīng) 用用 電位分析的應(yīng)用較廣，它可用于環(huán)保、生物化學(xué)、臨床化工電位分析的應(yīng)用較廣，它可用于環(huán)保、生物化學(xué)、臨床化工 和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)領(lǐng)域中的成分分析，也可用于平衡常數(shù)的測定和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)領(lǐng)域中的成分分析，也可用于平衡常數(shù)的測定 和動(dòng)力學(xué)的研究等和動(dòng)力學(xué)的研究等. 離子選擇電極電位法測定離子選擇電極電位法測定優(yōu)點(diǎn)優(yōu)點(diǎn): 測量的線性范圍較寬，一般有測量的線性范圍較寬，一般有46個(gè)數(shù)量級，而且在有色或個(gè)數(shù)量級，而且在有色或

27、 混濁的試液中也能測定。響應(yīng)快，平衡時(shí)間較短（約混濁的試液中也能測定。響應(yīng)快，平衡時(shí)間較短（約1分分 鐘），適用于流動(dòng)分析和在線分析，且儀器設(shè)備簡便。采用鐘），適用于流動(dòng)分析和在線分析，且儀器設(shè)備簡便。采用 電位法時(shí)，對樣品是非破壞性的，而且能用于小體積試液的電位法時(shí)，對樣品是非破壞性的，而且能用于小體積試液的 測定。它還可用作色譜分析的檢測器。測定。它還可用作色譜分析的檢測器。 表表3 33 3 電電 位位法法 的的應(yīng)應(yīng)用用 被測物質(zhì)離子選擇電極 線性范圍 （molL 1） 適用的pH范圍應(yīng)用舉例 F Cl CN NO - 3 H Na NH 3 脲 氨基酸 K Na Ca 2 氟 氯 氰

28、硝酸根 pH玻璃電極 pNa玻璃電極 氣敏氨電極 氣敏氨電極 氣敏氨電極 鉀微電極 鉀微電極 鉀微電極 10 05107 10 25105 10 2106 10 1105 10 11014 10 1107 10 0106 10 1104 10 1103 10 1107 58 211 1113 310 114 910 1113 310 49 410 水，牙膏，生物體液，礦物 水，堿液，催化劑 廢水，廢渣 天然水 溶液酸度 鍋爐水，天然水 廢氣，土壤，廢水 生物化學(xué) 生物化學(xué) 血 清 血 清 血 清 10-5 電位滴定法電位滴定法 電位滴定的基本原理與普通容量分析相同，其區(qū)別在電位滴定的基本原理與普通容量分析相同，其區(qū)別在 于確定終點(diǎn)的方法不同于確定終點(diǎn)的方法不同. 一一. .電位滴定裝置與滴定曲線電位滴定裝置與滴定曲線 potentiometric titration 手動(dòng)與自動(dòng)電位滴定裝置手動(dòng)與自動(dòng)電位滴定裝置 （l） 準(zhǔn)確度較電位法高，與普