襄陽(yáng)一中高一化學(xué)《必修2》第二單元復(fù)習(xí)檢測(cè)題（2）

1、襄陽(yáng)一中高一化學(xué)必修2第二單元復(fù)習(xí)檢測(cè)題（2）注：題號(hào)標(biāo)注A為A班必做，B班選做一、選擇題（每題只有一個(gè)準(zhǔn)確選項(xiàng)）1下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是ABa(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng) B鋁與稀鹽酸C灼熱的炭與CO2反應(yīng) D甲烷與O2的燃燒反應(yīng)2下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化與下圖一致的是A2Al+Fe2O3高溫=2Fe+Al2O3BC+CO2加熱=2CO CCaCO3高溫=CaO+CO2DC+H2O高溫=CO+H23以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如右圖所示。a為電池的正極，關(guān)于該電池的敘述準(zhǔn)確的是A該電池能夠在高溫下工作 Bb電極發(fā)生還原反應(yīng)CO2在a電極被氧化 D電流

2、從a電極經(jīng)用電器流向b電極4鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2,電解液為硫酸,工作時(shí)的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下面結(jié)論準(zhǔn)確的是( )。A.Pb為正極,被氧化B.溶液的pH持續(xù)減小C.S只向PbO2處移動(dòng)D.電解液密度持續(xù)減小5有A、B、C、D四種金屬,當(dāng)A、B組成原電池時(shí),電子流動(dòng)方向AB;當(dāng)A、D組成原電池時(shí),A為正極;B與C構(gòu)成原電池時(shí),電極反應(yīng)式為C2+2e-=C,B-2e-=B2+,則A、B、C、D金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? )。A.ABCD B.ABDCC.DABC D.DCAB6如下圖所示,下列敘述準(zhǔn)確的是( )。A.銅是負(fù)極,銅片上有氣泡產(chǎn)生B.

3、銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.氫離子在銅片表面被還原7可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)消耗2n molNO單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)消耗2n molNO2用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A B C D8在2AB2CD反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）Av（A）=08molL1s1 Bv(B)=03molL1s1Cv（C) =06molL1s1 Dv(D)=05molL1s19一定

4、條件下將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法準(zhǔn)確的是A最終可生成0.2 mol NH3 B使用催化劑不影響反應(yīng)速率C升高溫度反應(yīng)速率增大 D增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小10化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是( )A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 mo

5、lL1選擇題12345678910二、非選擇題11原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：ANaOH+HCl=NaCl+H2O；BZn+H2SO4=ZnSO4+H2 判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A ，B 。（填“能”或“不能”）（2）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：下列說(shuō)法準(zhǔn)確的是 。A甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B乙中銅片上沒(méi)有明顯變化 C甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D兩燒杯中溶液的pH均增大在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲 乙（填“”、“或“” ）請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電

6、極反應(yīng)式 。當(dāng)乙中產(chǎn)生112L（標(biāo)況）氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中c(H)01 molL1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入 極(填a或b，下同)，電子從 極流出。12（B）某化學(xué)興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時(shí)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，為了加快該反應(yīng)速率，他們實(shí)行了多項(xiàng)探究，針對(duì)他們的探究回答下列問(wèn)題： 他們實(shí)行的下列探究中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀（填選項(xiàng)）A升高反應(yīng)溫度 B適當(dāng)增加硫酸的濃度 C加水 D把鋅粒改用鋅粉 E加入飽和NaCl溶液他們探究中還發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率。你認(rèn)為原因是； _ 。上述實(shí)驗(yàn)中除發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，還發(fā)生了_（填離子反應(yīng)方程式）他們分析后認(rèn)為下列某一物質(zhì)溶液也有類似硫酸銅的作用，你認(rèn)為是_（填選項(xiàng)）ANa2SO4 BAg2SO4 CMgSO4 DK2SO4（A）根據(jù)你所學(xué)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白。在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，加