《非金屬及其化合物》知識點(diǎn)總結(jié).doc

1、非金屬及其化合物知識點(diǎn)總結(jié)一、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色成分Cl 2CI2、H2O HCIO 屮、Cl 、ClO、極少量的為0H屮、ci、HO極少量的OR稀鹽酸性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯氣的性質(zhì)21匹C11-成、硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系與金屬鈉反應(yīng)方程式點(diǎn)燃2Na+Cb 2NaCI與金屬鐵反應(yīng)方程式點(diǎn)燃2Fe+3CI 22FeCI 3與金屬銅反應(yīng)方程式點(diǎn)燃Cu+Cl2CuCb與氫氣反應(yīng)方程式原嚴(yán)光照H2+CI2HCI; H+CI22HCI與水反應(yīng)方程式H20 +CI2 =HCI+HCIO制

2、漂白液反應(yīng)方程式CI 2+2NaOH=NaCI+NaCIO+2O制漂白粉反應(yīng)方程式2CI2 +2C a( OH) 2=CaCI2 +Ca( CI O) 2 +2H2O實(shí)驗(yàn)室制法MnO+ 4HCI (濃)MnCI2 +CI 2 f +2H2O氯離子的檢驗(yàn)試劑以及反應(yīng)方程式AgNO 溶液：g + +CI =AgCI存在I 給構(gòu)用邇 樣在: 結(jié)構(gòu)物理性頂：瑕色.金腐光澤，硬而溶涕點(diǎn)高的固體Si + 2F2 = SiFjSi+ 4I1F- Sil 1-2IL fSi+2NiiOH+Xii3so34- in3f窩制、呂i+M冬尊ichS)CK+ 4HF=SiFj- JI化學(xué)性質(zhì)、 物理性質(zhì)性質(zhì)用逮化學(xué)性

3、虧L+ JI：O3. 51 fife制備：町潘性的砒餓鹽與酸的皮應(yīng)如工 Nti0K）J 1 ICl-2NCl+H3SiOj化學(xué)性質(zhì)T用途月杞水；HjNiOSiOj+Il.O弱般性，嚴(yán)性t匕碳醮連弱；;Si + 11 jOOj-NWjCOj + 11810 Si的還原性大于 C,但C卻能在高溫下還原出 Si。2C+ SiO2=S=Si + 2COT; Si能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2,而其他非金屬單質(zhì)無此性質(zhì)； 非金屬單質(zhì)一般為非導(dǎo)體，但Si為半導(dǎo)體，石墨為良導(dǎo)體； 非金屬氧化物一般為分子晶體，但SiO2晶體為原子晶體。1、二氧化硅和二氧化碳比較二氧化硅二氧化碳類別酸性氧化物_酸性氧化物晶體結(jié)構(gòu)

4、原子晶體分子晶體熔沸點(diǎn)高低與水反應(yīng)方程式不反應(yīng)CO+HOH 2CO與酸反應(yīng)方程式SiO2 + 4HF=SiF +2H2O不反應(yīng)與燒堿反應(yīng)方程式SiO2+2NaOH = N&SiOs+HO少：2NaOH+CO=NaO+HO過：NaOH+CO=NaHCO與CaO反應(yīng)方程式高溫SiO2+CaOCaSiOsCaO+C2=CaCO存在狀態(tài)水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子人和動物排放2、硅以及硅的化合物的用途物質(zhì)用途硅單質(zhì)半導(dǎo)體材料、光電池（計(jì)算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器）SiO2飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃硅酸鈉礦物膠SiC砂紙、砂輪的磨料1玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上蝕刻，將其制成毛玻璃和雕花

5、玻璃的物質(zhì)是（）A.燒堿B.純堿C.氫氟酸 D.鹽酸三、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系生成=S + i.K = so,二氧化硫水溶液*勺喊啊氣化物反應(yīng)與堿反癥so2+o.so4S.= 4- Cli+ 2H2O-H= S+2HCI（物理性廣:無邕有制激性代味的肓毒易涪于水 血?dú)庑輾忉茇靶?S* 叫 + 2H;S=- 3S 4- 2H/ J 漂口性nt fj 口色物頃咕合車租乞的無也物同1、二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度毒性黃綠色比空氣大有毒相同占八、化學(xué)性 質(zhì)酸性與水反應(yīng)方程式SQ+HQ H 2SQ與燒堿反應(yīng)方程4SQ+2NaQH=INSQ +H2Q; Na2SQ+SQ+HQ=2NaHSQSQ+Na

6、QH=NaHSQ漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生成：無色物質(zhì)學(xué)過的具有漂白性的物質(zhì)吸附漂白：活性炭；氧化漂白：HCIO O、NaaO異異E原性與氧氣反應(yīng)方程式2SO + O 2 = 2SO3與氯水反應(yīng)方程式SQ + CI 2 +2H2O = H2SQ+2HCI氧化性與硫化氫反應(yīng)方程式SQ+2H2S = 3S J +2H2O2、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)硫在空氣中燃燒生成氣體A。把A溶于水得溶液 B。向B中滴加溴水，溴水褪色,D。把D通入B溶液得淺黃色沉淀B變成CoE。按A、B、C D E順序排列的是()A.SQ,H2SO4,HbSQ,H2S,SB.SQ,H2SQ,HbSQ,H2S,SC.SQ

7、,HSO,HSQ,SQ,NaSQD.SQ,H2SO4,HbSQ,SQ,NazSzQ在C里加NS2S產(chǎn)生氣體四、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系NO：無色育毒難洛的氣體no2:紅棕色有刺激性氣味的右毎體，町溶于水1X0 和 C；混洽溶手水;4NO +?O2+ 21 KO -41INO*NOj 和 5 混合溶 丁 水:5 +2H2O = 4HNO3四.M 7nh3罰和 込舍濟(jì)于水NOj+NO+O；十O-2H1物理性質(zhì)無色有刺激性味的%體，極易溶于水,易液化NH,+ lkJhci-屈彳+ HNOHr%化學(xué)性質(zhì)丿晶體I枝款v實(shí)熱勵分解（股會莊生tn.Nno,1臥為匕城汽比氨氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度水溶性無色有刺

8、激性氣味的氣體比空氣_小易溶（1: _700_）可以形成噴泉，水溶液呈 _堿_性。氨氣的化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)方程式NH+H20NHs H2QNH4+ +QH與鹽酸反應(yīng)方程式NH + HCl = NH 4CI實(shí)驗(yàn)室制法Ca( QH) 2+2NHCI=CaCl2+2NH3 f +2H2Q氨水成分NNH、NH H2Q、H2Q、NHT、0H、極少量的 H*銨鹽物理性質(zhì)：銨鹽都是 無色 色晶體，能溶于水化學(xué) 性質(zhì)氯化銨分解反應(yīng)方程式NHCINH3 + HCI碳酸氫銨分解反應(yīng)方程式NHHCQNH3 f + H2Q +CQ f催化氧化Cu.稀橄高脳壓警聃電IINOAN出0 =NH 嚴(yán) OH-f足量銅與一定量濃硝

9、酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和 NO、NbC4、N O的混合氣體，這些氣體與1.68LQ（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol L -1NaOH溶液至ClT恰好完全沉淀，則消耗 NaQH溶液的體積是（）A. 60mLB. 45mL C. 30mLD. 15m漂白劑1. 強(qiáng)氧化劑型這類漂白劑主要包括次氯酸、NaaQ、H2Q、HNO,臭氧等強(qiáng)氧化劑。這類漂白劑的漂白原理就是利用其強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，適用于漂白紡織品。但要注意不能漂白 還原性物質(zhì)，還要注意有關(guān)酸或堿對漂白的物質(zhì)有無腐蝕性。2. 加合反應(yīng)型這里主要指的是 SO, SQ溶于水生

10、成亞硫酸，亞硫酸跟有色物質(zhì)結(jié)合，即生成不穩(wěn)定的無 色物質(zhì)。這種作用化學(xué)上稱之為“加合反應(yīng)”，常用SQ漂白紙張、編織品等。這種漂白方法的缺點(diǎn)，一是污染環(huán)境，二是效果不持久。3. 吸附作用型把一塊木炭放入盛有品紅的燒杯中振蕩，會發(fā)現(xiàn)溶液的紅色變淺，甚至完全消失，這是品 紅分子被吸附在木炭上的緣故。吸附作用是一種物理過程。將木炭加工制成活性炭，吸附 能力會更強(qiáng)，用于漂白效果極佳，制糖工業(yè)中就是用活性炭作脫色劑的，除了吸附色素外， 活性炭也可以吸附一些有毒氣體或微粒。【例8】 SQ通入紫色石蕊試液中，有什么現(xiàn)象？【解析】因?yàn)镾Q的漂白性是有選擇的，SO不能使石蕊試液褪色，在此只表現(xiàn)酸性?！敬鸢浮孔仙镌囈鹤兗t?！军c(diǎn)拔】如果認(rèn)為SQ能使所有有色物質(zhì)褪色，就會認(rèn)為SQ能使石蕊試液褪色?！纠?】 如圖所示是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，向裝置中緩慢通入