弱電解質(zhì)的電離　導(dǎo)學(xué)案

1、導(dǎo)學(xué)案-高二化學(xué)班級(jí)：_ 姓名：_ _第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離（第一課時(shí)）【預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)】一、【舊知回顧】電解質(zhì)：_ _ _非電解質(zhì)：_ _下列物質(zhì)中Cu、NaCl固體、NaCl熔融液、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_ _是電解質(zhì)；_是非電解質(zhì)；_既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);能導(dǎo)電不是電解質(zhì)的是：_；不能導(dǎo)電是電解質(zhì)的是：_。寫出下列物質(zhì)的電離方程式： NaCl：_ NaOH ：_H2SO4：_ NaHCO3：_ NaHSO4:_【重難點(diǎn)點(diǎn)撥】：離子型的電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，而共價(jià)型的電解質(zhì)只有在水溶液可以導(dǎo)電。二【新知講解】（一）、電解質(zhì)

2、有強(qiáng)弱之分（觀察實(shí)驗(yàn)3-1：得出強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念）強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念與酸堿鹽氧化物之間關(guān)系化合物類型電離程度在溶液中存在形式電離過(guò)程(是否可逆)【討論】BaSO4、AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，為什么？練習(xí)：下列電解質(zhì)中：NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O, Na2O2。_是強(qiáng)電解質(zhì)；_是弱電解質(zhì)【重難點(diǎn)點(diǎn)撥】CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分

3、強(qiáng)弱電解質(zhì)？2.電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱有無(wú)必然聯(lián)系？練習(xí):在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 （ ）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1102 mol/L B. 甲酸能與水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D. 在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱 (二) 弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的電離平衡： 。（分析教材4142頁(yè)）電離平衡的特征： 電離方程式的書(shū)寫： 如CH3COOH _ NH3H2O _H2O_多元弱酸分步電離，多元弱堿電離方程式一步書(shū)寫如H2CO3 _H3PO4 _Fe(OH)3 _ 弱電解質(zhì)電

4、離平衡的移動(dòng)(1) 弱電解質(zhì)的電離平衡符合 原理(2) 影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有： 溫度： ； 濃度： ； 同離子反應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，將 電離； 加入能反應(yīng)的物質(zhì)，將 電離。練習(xí)：以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動(dòng)為例，討論： 改變條件平衡移動(dòng)方向c(H+)c(CH3COO-)溶液導(dǎo)電能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀釋滴入冰醋酸加熱升溫加醋酸銨晶體【重難點(diǎn)點(diǎn)撥】：弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，離子濃度_ _? (填變大、變小、不變或不能確定）(3) 畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離(第2課時(shí))【

5、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)】一【舊知回顧】（1）劃分電解質(zhì)和非電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是什么？劃分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是什么？（2）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱有什么區(qū)別與聯(lián)系？影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有哪些?【重難點(diǎn)點(diǎn)撥】：1等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸分別與足量的Zn反應(yīng)，反應(yīng)速率何者快？產(chǎn)生的H2的量關(guān)系如何？ 2氫離子濃度相等、體積相同的鹽酸和醋酸分別與足量的Zn反應(yīng)，反應(yīng)速率何者快？產(chǎn)生的H2的量關(guān)系如何？【新知講解】三、電離常數(shù) 叫做電離常數(shù)。例如：醋酸，碳酸和硼酸298K時(shí)的電離常數(shù)分別是1.7510-5，4.410-7(第一步電離)和5.810-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱： 1

6、一元弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù) 如：CH3COOH CH3COO + H+Ka=寫出NH3H2O的電離平衡常數(shù) NH3H2O NH4+ +OH Kb= 注：K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離。所以可以用Ka或Kb的大小判斷弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。 K只與 有關(guān)，不隨 改變而改變。2 多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性的強(qiáng)弱主要由第 步電離決定。如H3PO4的電離：（寫表達(dá)式）H3PO4 H+ + H2PO4- K1= H2PO4- H+ + HPO42- K2= HPO42- H+ + PO43- K3= 注：K1K2K3四、電離度的概念及其影響因素（1）當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)

7、， 叫做電離度。 （2）影響電離度的主要因素（內(nèi)因）是電解質(zhì)本身的性質(zhì)；其外部因素（外因）主要是溶液的濃度和溫度。溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離度 ；溫度升高，電離度 ，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離過(guò)程一般需要 熱量。 【重難點(diǎn)點(diǎn)撥】：不用計(jì)算，判斷下列各組溶液中，哪一種電解質(zhì)的電離度大？（1）20時(shí)，0.01mol/LHCN溶液和40時(shí)0.01mol/LHCN溶液。（2）10時(shí)0.01mol/LCH3COOH溶液和10時(shí)0.1mol/LCH3COOH溶液。【課堂練習(xí)】在18時(shí)，H2SO3的Kl1.510-2、K21.010-7，H2S的Kl9.110-8、K21.110-12，則下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A

8、. 亞硫酸的酸性弱于氫硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C. 氫硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是 （ ）A醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱 B醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L下列敘述中錯(cuò)誤的是 （ ）A離子鍵和強(qiáng)極性鍵組成的化合物一般是強(qiáng)電解質(zhì)B較弱極性鍵組成的極性化合物一般是弱電解質(zhì)C具有強(qiáng)極性鍵的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)D具有離子鍵的難溶強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡4用0.01molL1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下

9、列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是 （ ）A鹽酸B硫酸 C高氯酸 D醋酸5用0.1molL1 NaOH 溶液完全中和物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積 （ ）A中和鹽酸的最大B中和硝酸的最大 C中和醋酸的最大 D一樣大6有濃度為0.1molL1的氨水，pH11，用蒸餾水稀釋100倍，則NH3H2O的電離平衡向_（填“促進(jìn)”或“抑制”）電離的方向移動(dòng)，溶液的pH將變?yōu)開(kāi)（填序號(hào)）A911之間B11 C1213之間 D137在同一溫度下，當(dāng)強(qiáng)電解質(zhì)溶液a，弱電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同，若同時(shí)升高到相同溫度，則它們的導(dǎo)電能力是 （ ） A abc B

10、abc C cab D bca 8相同溫度下，100mL 0.01mol/L的HF與10mL 0.1mol/L的HF相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是 （ ）A中和時(shí)所需NaOH的量 Bc (H+) C電離程度 Dc (OH)9能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是 （ ） A向水中投入一小塊金屬鈉 .B將水加熱煮沸. C向水中通入二氧化碳?xì)怏w. D向水中加食鹽晶體10. 下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（ ） A. 熔融NaOH B. 石墨棒 C. 鹽酸溶液 D. 固態(tài)氯化鉀11. 下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) B. 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子 C. 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 D. 不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同12. 在a、b兩支試管中，分別裝上形狀相同，質(zhì)量相等的鋅粒，然后向兩支試