弱電解質的電離　導學案

1、導學案-高二化學班級：_ 姓名：_ _第一節(jié) 弱電解質的電離（第一課時）【預習導學】一、【舊知回顧】電解質：_ _ _非電解質：_ _下列物質中Cu、NaCl固體、NaCl熔融液、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_ _是電解質；_是非電解質；_既不是電解質也不是非電解質;能導電不是電解質的是：_；不能導電是電解質的是：_。寫出下列物質的電離方程式： NaCl：_ NaOH ：_H2SO4：_ NaHCO3：_ NaHSO4:_【重難點點撥】：離子型的電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下都可以導電，而共價型的電解質只有在水溶液可以導電。二【新知講解】（一）、電解質

2、有強弱之分（觀察實驗3-1：得出強電解質與弱電解質的概念）強電解質弱電解質概念與酸堿鹽氧化物之間關系化合物類型電離程度在溶液中存在形式電離過程(是否可逆)【討論】BaSO4、AgCl是強電解質還是弱電解質，為什么？練習：下列電解質中：NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O, Na2O2。_是強電解質；_是弱電解質【重難點點撥】CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3屬于強電解質，而Fe(OH)3屬于弱電解質；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強電解質，而CH3COOH 屬于弱電解質。電解質的強弱與其溶解性有何關系？怎樣區(qū)分

3、強弱電解質？2.電解質強弱與溶液的導電性強弱有無必然聯(lián)系？練習:在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是 （ ）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1102 mol/L B. 甲酸能與水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應D. 在相同條件下，甲酸溶液的導電性比鹽酸弱 (二) 弱電解質的電離過程是可逆的電離平衡： 。（分析教材4142頁）電離平衡的特征： 電離方程式的書寫： 如CH3COOH _ NH3H2O _H2O_多元弱酸分步電離，多元弱堿電離方程式一步書寫如H2CO3 _H3PO4 _Fe(OH)3 _ 弱電解質電

4、離平衡的移動(1) 弱電解質的電離平衡符合 原理(2) 影響弱電解質電離平衡的因素有： 溫度： ； 濃度： ； 同離子反應：加入與弱電解質具有相同離子的強電解質，將 電離； 加入能反應的物質，將 電離。練習：以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動為例，討論： 改變條件平衡移動方向c(H+)c(CH3COO-)溶液導電能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀釋滴入冰醋酸加熱升溫加醋酸銨晶體【重難點點撥】：弱電解質加水稀釋時，離子濃度_ _? (填變大、變小、不變或不能確定）(3) 畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。第一節(jié) 弱電解質的電離(第2課時)【

5、預習導學】一【舊知回顧】（1）劃分電解質和非電解質的標準是什么？劃分強電解質和弱電解質的標準是什么？（2）電解質的強弱與溶液導電性的強弱有什么區(qū)別與聯(lián)系？影響弱電解質電離平衡的因素有哪些?【重難點點撥】：1等物質的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸分別與足量的Zn反應，反應速率何者快？產生的H2的量關系如何？ 2氫離子濃度相等、體積相同的鹽酸和醋酸分別與足量的Zn反應，反應速率何者快？產生的H2的量關系如何？【新知講解】三、電離常數(shù) 叫做電離常數(shù)。例如：醋酸，碳酸和硼酸298K時的電離常數(shù)分別是1.7510-5，4.410-7(第一步電離)和5.810-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性強弱： 1

6、一元弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù) 如：CH3COOH CH3COO + H+Ka=寫出NH3H2O的電離平衡常數(shù) NH3H2O NH4+ +OH Kb= 注：K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質越易電離。所以可以用Ka或Kb的大小判斷弱酸或弱堿的相對強弱。 K只與 有關，不隨 改變而改變。2 多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性的強弱主要由第 步電離決定。如H3PO4的電離：（寫表達式）H3PO4 H+ + H2PO4- K1= H2PO4- H+ + HPO42- K2= HPO42- H+ + PO43- K3= 注：K1K2K3四、電離度的概念及其影響因素（1）當弱電解質在溶液里達到電離平衡時

7、， 叫做電離度。 （2）影響電離度的主要因素（內因）是電解質本身的性質；其外部因素（外因）主要是溶液的濃度和溫度。溶液越稀，弱電解質的電離度 ；溫度升高，電離度 ，因為弱電解質的電離過程一般需要 熱量。 【重難點點撥】：不用計算，判斷下列各組溶液中，哪一種電解質的電離度大？（1）20時，0.01mol/LHCN溶液和40時0.01mol/LHCN溶液。（2）10時0.01mol/LCH3COOH溶液和10時0.1mol/LCH3COOH溶液?！菊n堂練習】在18時，H2SO3的Kl1.510-2、K21.010-7，H2S的Kl9.110-8、K21.110-12，則下列說法中正確的是 （ ）A

8、. 亞硫酸的酸性弱于氫硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C. 氫硫酸的酸性強于亞硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定能說明醋酸是弱電解質的事實是 （ ）A醋酸溶液的導電性比鹽酸弱 B醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L下列敘述中錯誤的是 （ ）A離子鍵和強極性鍵組成的化合物一般是強電解質B較弱極性鍵組成的極性化合物一般是弱電解質C具有強極性鍵的化合物一定是強電解質D具有離子鍵的難溶強電解質不存在電離平衡4用0.01molL1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下

9、列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是 （ ）A鹽酸B硫酸 C高氯酸 D醋酸5用0.1molL1 NaOH 溶液完全中和物質的量濃度相等的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積 （ ）A中和鹽酸的最大B中和硝酸的最大 C中和醋酸的最大 D一樣大6有濃度為0.1molL1的氨水，pH11，用蒸餾水稀釋100倍，則NH3H2O的電離平衡向_（填“促進”或“抑制”）電離的方向移動，溶液的pH將變?yōu)開（填序號）A911之間B11 C1213之間 D137在同一溫度下，當強電解質溶液a，弱電解質溶液b，金屬導體c的導電能力相同，若同時升高到相同溫度，則它們的導電能力是 （ ） A abc B

10、abc C cab D bca 8相同溫度下，100mL 0.01mol/L的HF與10mL 0.1mol/L的HF相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是 （ ）A中和時所需NaOH的量 Bc (H+) C電離程度 Dc (OH)9能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是 （ ） A向水中投入一小塊金屬鈉 .B將水加熱煮沸. C向水中通入二氧化碳氣體. D向水中加食鹽晶體10. 下列物質中，導電性能最差的是（ ） A. 熔融NaOH B. 石墨棒 C. 鹽酸溶液 D. 固態(tài)氯化鉀11. 下列說法正確的是（ ） A. 強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強 B. 強電解質的水溶液中不存在溶質分子 C. 強電解質都是離子化合物，而弱電解質都是共價化合物 D. 不同的弱電解質只要物質的量濃度相同，電離程度也相同12. 在a、b兩支試管中，分別裝上形狀相同，質量相等的鋅粒，然后向兩支試