高中化學(xué)選修3專題復(fù)習(xí)建議

1、 高中化學(xué)選修高中化學(xué)選修3 3 專題復(fù)習(xí)建議專題復(fù)習(xí)建議 前前 言言 v我省新課程改革進行高考的第一年我省新課程改革進行高考的第一年，如何應(yīng)對？，如何應(yīng)對？ 通過對近年來全國課改區(qū)高考試題中出通過對近年來全國課改區(qū)高考試題中出 現(xiàn)的現(xiàn)的( (選修選修3)3)模塊內(nèi)容進行分析，我們得出模塊內(nèi)容進行分析，我們得出 了這樣結(jié)論：考試內(nèi)容相對教學(xué)內(nèi)容具有了這樣結(jié)論：考試內(nèi)容相對教學(xué)內(nèi)容具有 “起點高、落點低起點高、落點低”的特點，只要學(xué)生基本的特點，只要學(xué)生基本 功扎實，這部分內(nèi)容在考試中是比較容易得功扎實，這部分內(nèi)容在考試中是比較容易得 分的。分的。 前前 言言 v新課程高考卷新課程高考卷“物質(zhì)結(jié)

2、構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”主要考查主要考查: : “原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)” “分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)” “晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)” 其內(nèi)容主要是討論物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)其內(nèi)容主要是討論物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān) 系，較為抽象，在化學(xué)基本理論的學(xué)習(xí)與應(yīng)用上系，較為抽象，在化學(xué)基本理論的學(xué)習(xí)與應(yīng)用上 的要求比其他課程模塊要高。重在考查一些最重的要求比其他課程模塊要高。重在考查一些最重 要和最基本的概念、原理和規(guī)律。要和最基本的概念、原理和規(guī)律。 前前 言言 v復(fù)習(xí)怎么準(zhǔn)備？復(fù)習(xí)怎么準(zhǔn)備？ 1.1.復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)過程中應(yīng)切實把握過程中應(yīng)切實把握好四川省好四川省高考考試大綱高考考試大綱 和考

3、試和考試說明說明的的要求要求； 2.2.以典型物質(zhì)為載體，深化學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性以典型物質(zhì)為載體，深化學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性 質(zhì)及其相互關(guān)系的理解質(zhì)及其相互關(guān)系的理解； 3.3.講解時應(yīng)力求通俗易懂、深入淺出，緊密聯(lián)系講解時應(yīng)力求通俗易懂、深入淺出，緊密聯(lián)系 學(xué)生已有的有關(guān)物質(zhì)及其變化的經(jīng)驗與知識學(xué)生已有的有關(guān)物質(zhì)及其變化的經(jīng)驗與知識； 4.4.還要盡可能利用各種模型、圖表和現(xiàn)代信息技還要盡可能利用各種模型、圖表和現(xiàn)代信息技 術(shù)，術(shù)，以以提高復(fù)習(xí)實效提高復(fù)習(xí)實效； 5.5.注重能力培養(yǎng)，學(xué)會反思。讓學(xué)生注重能力培養(yǎng)，學(xué)會反思。讓學(xué)生思考完成：思考完成： 這是這是怎么回事？要解決什么問題？如何解決？

4、怎么回事？要解決什么問題？如何解決？ 還有不有更好的還有不有更好的解決解決辦法？辦法？ 前前 言言 v現(xiàn)將物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)主要從下以三個方面現(xiàn)將物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)主要從下以三個方面 進行分析，希望能對構(gòu)建選修進行分析，希望能對構(gòu)建選修3 3的復(fù)習(xí)思路起的復(fù)習(xí)思路起 到拋磚引玉的作用：到拋磚引玉的作用： 課程標(biāo)準(zhǔn)與考試大綱（新課標(biāo)）課程標(biāo)準(zhǔn)與考試大綱（新課標(biāo)） 最重要的基本的概念、原理和規(guī)律最重要的基本的概念、原理和規(guī)律 高考考點解讀與高考題示例高考考點解讀與高考題示例 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 核外電子運動狀態(tài)核外電子運動狀態(tài) 和排布和排布 原子半徑原子半徑 化合價化合價 電離

5、能電離能 電負(fù)性電負(fù)性 周期表的周期表的 本質(zhì)，元本質(zhì)，元 素性質(zhì)遞素性質(zhì)遞 變規(guī)律及變規(guī)律及 其原因其原因 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 共價鍵共價鍵 、 配位鍵配位鍵 鍵極性鍵極性 幾何構(gòu)型幾何構(gòu)型 分子極性分子極性 構(gòu)型推測構(gòu)型推測 分子構(gòu)型、極性對分子構(gòu)型、極性對 物質(zhì)性質(zhì)的影響物質(zhì)性質(zhì)的影響 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 分子晶體分子晶體 金屬晶體金屬晶體 離子晶體離子晶體 原子晶體原子晶體 堆積方式堆積方式 晶格能晶格能 分子間作用力分子間作用力 主要內(nèi)容主要內(nèi)容 五五、復(fù)習(xí)策略、復(fù)習(xí)策略 四、高考綜合題型賞析展示四、高考綜合題型賞析展示 三、高考大綱重要知識點剖析三、高考大綱重要

6、知識點剖析 二、重難點知識總結(jié)二、重難點知識總結(jié) 一、比較課程標(biāo)準(zhǔn)與高考大綱一、比較課程標(biāo)準(zhǔn)與高考大綱 一、一、比較比較課程標(biāo)準(zhǔn)與考試大綱課程標(biāo)準(zhǔn)與考試大綱 課程標(biāo)準(zhǔn)課程標(biāo)準(zhǔn) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) （新課標(biāo)）考試大綱（新課標(biāo)）考試大綱 1.1.了解原子了解原子核外電子的運動狀核外電子的運動狀 態(tài)態(tài)。 2.2.了解原子結(jié)構(gòu)的了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理構(gòu)造原理， 知道原子核外電子的能級分布，知道原子核外電子的能級分布， 能用電子排布式表示常見元素能用電子排布式表示常見元素, , 136136號原子核外電子的排布號原子核外電子的排布。 3.3.能說出元素的能說出元素的電離能、電負(fù)電離

7、能、電負(fù) 性性的涵義，能應(yīng)用元素的電離的涵義，能應(yīng)用元素的電離 能說明元素的某些性質(zhì)。能說明元素的某些性質(zhì)。 4.4.知道原子知道原子核外電子在一定條核外電子在一定條 件下會發(fā)生躍遷件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單，了解其簡單 應(yīng)用。應(yīng)用。 1 1了解原子核外電子的了解原子核外電子的能級分能級分 布布，能用，能用電子排布式電子排布式表示常見表示常見 元素元素（136136號）號）原子核外電子原子核外電子 的排布。了解原子的排布。了解原子核外電子的核外電子的 運動狀態(tài)。運動狀態(tài)。 2 2了解元素了解元素電離能電離能的含義，并的含義，并 能用以說明元素的某些性質(zhì)。能用以說明元素的某些性質(zhì)。 3 3了解原

8、子核外電子在一定條件了解原子核外電子在一定條件 下會發(fā)生下會發(fā)生躍遷躍遷，了解其簡單應(yīng)用。，了解其簡單應(yīng)用。 4 4了解了解電負(fù)性電負(fù)性的概念，知道元的概念，知道元 素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。 一、一、比較比較課程標(biāo)準(zhǔn)與考試大綱課程標(biāo)準(zhǔn)與考試大綱 化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì) （新課標(biāo)）考試大綱（新課標(biāo)）考試大綱 1.1.能說明離子鍵的形成，能根能說明離子鍵的形成，能根 據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋 其物理性質(zhì)。其物理性質(zhì)。 2.2.了解了解晶格能晶格能的應(yīng)用，知道的應(yīng)用，知道 晶格能的大小可以衡量離子晶晶格能的大小可以衡量離子晶 體中離子

9、鍵的強弱。體中離子鍵的強弱。 3.3.知道共價鍵的主要類型，能知道共價鍵的主要類型，能 用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡 單分子的某些性質(zhì)。單分子的某些性質(zhì)。 4.4.認(rèn)識共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性認(rèn)識共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性 和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判判 斷簡單分子或離子的構(gòu)型斷簡單分子或離子的構(gòu)型，能說能說 明簡單配合物明簡單配合物 的成鍵情況。的成鍵情況。 1 1理解離子鍵的形成，能根據(jù)離理解離子鍵的形成，能根據(jù)離 子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理 性質(zhì)。性質(zhì)。 2 2了解共價鍵的主要類型了解共價鍵的主要類型鍵鍵 和和鍵鍵，能用鍵

10、能、鍵長、鍵角，能用鍵能、鍵長、鍵角 等說明簡單分子的某些性質(zhì)。等說明簡單分子的某些性質(zhì)。 3.3.了解簡單了解簡單配合物配合物的成鍵情況。的成鍵情況。 4 4理解金屬鍵的含義，能用金屬理解金屬鍵的含義，能用金屬 鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。 課程標(biāo)準(zhǔn)課程標(biāo)準(zhǔn) 一、一、比較比較課程標(biāo)準(zhǔn)與考試大綱課程標(biāo)準(zhǔn)與考試大綱 課程標(biāo)準(zhǔn)課程標(biāo)準(zhǔn) 化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì) （新課標(biāo)）考試大綱（新課標(biāo)）考試大綱 5 5了解了解“手性分子手性分子”在生命在生命 科學(xué)等方面的應(yīng)用?？茖W(xué)等方面的應(yīng)用。 6 6結(jié)合實例說明結(jié)合實例說明“等電子原等電子原 理理”的應(yīng)用。的應(yīng)用。

11、 7 7了解原子晶體的特征，能了解原子晶體的特征，能 描述金剛石、二氧化硅等原子描述金剛石、二氧化硅等原子 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 8 8知道金屬鍵的涵義，能用知道金屬鍵的涵義，能用 金屬鍵理論解釋金屬的一些物金屬鍵理論解釋金屬的一些物 理性質(zhì)。理性質(zhì)。 9 9能列舉能列舉金屬晶體的基本金屬晶體的基本 堆積模型堆積模型。 5 5了解了解雜化軌道理論雜化軌道理論及常見的及常見的 雜化軌道類型雜化軌道類型（sp,sp2,sp3sp,sp2,sp3） 6 6能用能用價層電子對互斥理論價層電子對互斥理論 或者或者雜化軌道理論雜化軌道理論推測常見的推測常見的 簡單分子或者離子的

12、空間結(jié)構(gòu)。簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。 （網(wǎng)上流傳兩個版本，無上述第（網(wǎng)上流傳兩個版本，無上述第3 3 點，而改成下面這一點：）點，而改成下面這一點：） 3 3了解原子晶體的特征，能描述了解原子晶體的特征，能描述 金剛石、二氧化硅等原子晶體的金剛石、二氧化硅等原子晶體的 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 一、一、比較比較課程標(biāo)準(zhǔn)與考試大綱課程標(biāo)準(zhǔn)與考試大綱 課程標(biāo)準(zhǔn)課程標(biāo)準(zhǔn) 分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) （新課標(biāo)）考試大綱（新課標(biāo)）考試大綱 1 1結(jié)合實例說明化學(xué)鍵和分結(jié)合實例說明化學(xué)鍵和分 子間作用力的區(qū)別。子間作用力的區(qū)別。 2 2舉例說明分子間作用力對舉例說明分子

13、間作用力對 物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響。物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響。 3 3列舉含有列舉含有氫鍵氫鍵的物質(zhì)，知的物質(zhì)，知 道氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影道氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影 響。響。 4 4知道分子晶體與原子晶體、知道分子晶體與原子晶體、 離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微 粒、微粒間作用力的區(qū)別。粒、微粒間作用力的區(qū)別。 1 1了解化學(xué)鍵和分子間作用力的了解化學(xué)鍵和分子間作用力的 區(qū)別。區(qū)別。 2 2了解了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的 影響影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。 3 3了解分子晶體與原子晶體、離了解分子晶體與原子晶體、離 子晶體、金

14、屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、 微粒間作用力的區(qū)別。微粒間作用力的區(qū)別。 4.4.能根據(jù)能根據(jù)晶胞晶胞確定晶體的組成并確定晶體的組成并 進行相關(guān)的計算。進行相關(guān)的計算。 5 5了解了解晶格能晶格能的概念及其對離子的概念及其對離子 晶體性質(zhì)的影響。晶體性質(zhì)的影響。 4,5兩點兩點內(nèi)容是網(wǎng)上流傳的考試說明新增加內(nèi)容內(nèi)容是網(wǎng)上流傳的考試說明新增加內(nèi)容，由由 于今年考題中有出現(xiàn)相關(guān)計算，通過這點來看于今年考題中有出現(xiàn)相關(guān)計算，通過這點來看, 高考高考 命題并不嚴(yán)格遵循考試說明命題并不嚴(yán)格遵循考試說明 二、重難點知識總結(jié)二、重難點知識總結(jié) v1.1.重難點知識重難點知識 （1 1）核外電

15、子排布；）核外電子排布； （2 2）電負(fù)性，電離能；）電負(fù)性，電離能； （3 3）焰色反應(yīng)解釋；）焰色反應(yīng)解釋； （4 4）共價鍵的主要類型；共價鍵的主要類型； （5 5）用鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)；用鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)； （6 6）價層電子對互斥理論；價層電子對互斥理論； （7 7）雜化軌道理論；）雜化軌道理論； （8 8）分子間作用力）分子間作用力; ;氫鍵；氫鍵； 二、重難點知識總結(jié)二、重難點知識總結(jié) v1.1.重難點知識重難點知識( (續(xù)續(xù)) ) （ 9 9）簡單配合物的成鍵情況簡單配合物的成鍵情況; ; （1010）金屬鍵理論）金屬鍵理論 ； （11

16、11）金屬晶體常見的堆積方式）金屬晶體常見的堆積方式: : （1212）典型晶胞構(gòu)型；典型晶胞構(gòu)型； （1313）晶胞概念晶胞概念、典型晶胞及根據(jù)晶胞典型晶胞及根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)確定確定其其 組成并進行相關(guān)的計算，如：晶胞密度、組成并進行相關(guān)的計算，如：晶胞密度、化學(xué)式化學(xué)式; ; （1414）離子鍵與離子化合物性質(zhì)的關(guān)系；）離子鍵與離子化合物性質(zhì)的關(guān)系； （1515）晶格能的概念及其對離子晶體的影響；）晶格能的概念及其對離子晶體的影響； 二、重難點知識總結(jié)二、重難點知識總結(jié) v2.2.主要考點包括主要考點包括: : 1.1.原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)： 電子排布、電子躍遷、電離能、電負(fù)性、

17、周期表結(jié)構(gòu)及分區(qū)電子排布、電子躍遷、電離能、電負(fù)性、周期表結(jié)構(gòu)及分區(qū) 2.2.分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)： 鍵和鍵和鍵、極性鍵和非極性鍵、配位鍵鍵、極性鍵和非極性鍵、配位鍵、立體構(gòu)型、雜化、立體構(gòu)型、雜化、 范德華力、氫鍵、分子極性、配合物、等電子體、熔沸點范德華力、氫鍵、分子極性、配合物、等電子體、熔沸點 比較、穩(wěn)定性比較、溶解性比較、無機含氧酸酸性比較、穩(wěn)定性比較、溶解性比較、無機含氧酸酸性 3.3.晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)： 晶胞、晶體類型與性質(zhì)、金屬堆積、晶格能晶胞、晶體類型與性質(zhì)、金屬堆積、晶格能 （一）重要的最基本的概念、原理和規(guī)律重要的最基本的概念、原理和規(guī)律 1.1.

18、基本概念基本概念: : 能層、能級、原子軌道、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、能層、能級、原子軌道、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、 價電子、元素第一電離能、鍵合電子、元素電負(fù)性價電子、元素第一電離能、鍵合電子、元素電負(fù)性 2. 2. 構(gòu)造原理構(gòu)造原理圖圖： 熟記：熟記：1s2s2p3s3p1s2s2p3s3p 4s 3d4p4s 3d4p （1-361-36號）號） 能級組圖能級組圖 ： ns (n-3)g (n-2)f(n-1)dnp ns (n-3)g (n-2)f(n-1)dnp 1(1s1(1s）2(2s 2p) 3(3s 3p)2(2s 2p) 3(3s 3p) 4 4（4s 3d 4p4s 3d 4p）5(5s 4

19、d 5p);5(5s 4d 5p); 3.3.原子核外電子排布規(guī)律：原子核外電子排布規(guī)律： . .能量最低原理能量最低原理 . .泡利不相容原理泡利不相容原理 . .洪特規(guī)則洪特規(guī)則 3.13.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 三、高考大綱重要知識點剖析三、高考大綱重要知識點剖析 3.13.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （一）重要的最基本的概念、原理和規(guī)律。重要的最基本的概念、原理和規(guī)律。 4. 4. 基態(tài)原子核外電子排布的表示方法基態(tài)原子核外電子排布的表示方法 原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子式電子式 電子排布式電子排布式 簡化電子排布式簡化電子排布式 外圍電子（價電子）排布式外圍電子（價

20、電子）排布式 電子電子 排布圖排布圖( (軌道表示式軌道表示式) ) 5.5.電離能及其變化規(guī)律電離能及其變化規(guī)律 . .元素電離能概念元素電離能概念 . .元素第一電離能的意義元素第一電離能的意義 、變、變 化規(guī)律及其應(yīng)用化規(guī)律及其應(yīng)用 6. 6. 元素電負(fù)性及其變化規(guī)律元素電負(fù)性及其變化規(guī)律 . . 元素的電負(fù)性概念元素的電負(fù)性概念 . . 電負(fù)性的意義、大小標(biāo)準(zhǔn)電負(fù)性的意義、大小標(biāo)準(zhǔn) 、變化規(guī)律及其應(yīng)用、變化規(guī)律及其應(yīng)用 原子結(jié)構(gòu)的表示原子結(jié)構(gòu)的表示 S原子原子 Cl原子的兩種同位素及電子云原子的兩種同位素及電子云 1s 2s2p 3s3p3d 4s4p 4d4f 5s 5p5d5f K

21、 L M N O 6s 7p P Q 6p6d 7s 1H 1s1 2He 1s2 3Li 1s22s1 4Be 1s22s2 5B 1s22s22p1 能能 級級 s p d f s p d f 電子數(shù)電子數(shù) 2 6 10 142 6 10 14 能能 層層 K L M N O P Q 能級數(shù)能級數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 構(gòu)造原理構(gòu)造原理 基態(tài)原子的組態(tài)（電子排布）基態(tài)原子的組態(tài)（電子排布） O81s2 2s2 2p4 K 19 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Ar 4s1 4s1 Fe 26 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 3d6 4s2 Fe

22、3+ 電子組態(tài)（式）電子組態(tài)（式） 電子排布圖電子排布圖 價電子組態(tài)價電子組態(tài) 原子變成正離子總是首先丟失最外層電子原子變成正離子總是首先丟失最外層電子 違背構(gòu)造原理的基態(tài)原子構(gòu)型違背構(gòu)造原理的基態(tài)原子構(gòu)型 全滿規(guī)則全滿規(guī)則半滿規(guī)則半滿規(guī)則 原子半徑變化圖原子半徑變化圖 第一電離能與原子序數(shù)的關(guān)系第一電離能與原子序數(shù)的關(guān)系 電電 負(fù)負(fù) 性性 原子軌道輪廓圖原子軌道輪廓圖 原子軌道輪廓圖原子軌道輪廓圖 原子軌道輪廓圖原子軌道輪廓圖 原子軌道輪廓圖原子軌道輪廓圖 3.13.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ( (二二) )【高考考點解讀與高考題示例】【高考考點解讀與高考題示例】 1)(20071)(

23、2007上海上海23)23) (1)T (1)T（F F）元素的原子最外層共有）元素的原子最外層共有 種不同運動狀態(tài)的電子種不同運動狀態(tài)的電子.( ).( ) 1.1.了解原子核外電子的能級分布；了解原子核外了解原子核外電子的能級分布；了解原子核外 電子的運動狀態(tài)。電子的運動狀態(tài)。 2)(200 8 2)(200 8 海南海南23 ) 23 ) 在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核 外電子能量的敘述錯誤的是外電子能量的敘述錯誤的是: : A A最易失去的電子能量最高最易失去的電子能量最高 B B電離能最小的電子能量最高電離能最小的電子能量最高 C Cp p軌道電子能量一定高于軌

24、道電子能量一定高于s s軌道電子能量軌道電子能量 D D在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低 7 7 C C 3.13.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ( (二二) )【高考考點解讀與高考題示例】【高考考點解讀與高考題示例】 3)(20103)(2010上海）上海）2)2)鋁元素的原子核外共有鋁元素的原子核外共有 種不同種不同 運動狀態(tài)的電子運動狀態(tài)的電子 種不同能級的電子。種不同能級的電子。 4 4）（）（20112011山東）（山東）（20112011安徽）（安徽）（1 1）(O)(O)的基態(tài)原的基態(tài)原 子核外有子核外有 個未成對電子。個未成對電子。 1.1

25、.了解原子核外電子的能級分布；了解原子核外了解原子核外電子的能級分布；了解原子核外 電子的運動狀態(tài)。電子的運動狀態(tài)。 1313 5 5 2 2 3.13.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ( (二二) )【高考考點解讀與高考題示例】【高考考點解讀與高考題示例】 1)1)（20082008年廣東高考題）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土年廣東高考題）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土 金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六 色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的只是解釋發(fā)光的原因。色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的只是解釋發(fā)光的原因。 2.2.了解基態(tài)、激發(fā)態(tài)，知道原子核外電子在一了解基態(tài)、激發(fā)態(tài)，

26、知道原子核外電子在一 定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。 2 2）（）（20102010年，新課標(biāo)年，新課標(biāo) 37 37）很多金屬鹽可以發(fā)生）很多金屬鹽可以發(fā)生 焰色反應(yīng)，其原因是焰色反應(yīng)，其原因是 . . 【解析】激發(fā)態(tài)比基態(tài)的能量高，激發(fā)態(tài)電子由能量較【解析】激發(fā)態(tài)比基態(tài)的能量高，激發(fā)態(tài)電子由能量較 高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，會以一定波長高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，會以一定波長( (可見可見 光區(qū)域光區(qū)域) )光的形式釋放出能量，就會看到五顏六色發(fā)光現(xiàn)光的形式釋放出能量，就會看到五顏六色發(fā)光現(xiàn) 象。象。 3.13.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性

27、質(zhì) ( (二二) )【高考考點解讀與高考題示例】【高考考點解讀與高考題示例】 1 1）（）（20122012海南）、（海南）、（20102010安徽）安徽）CuCu; ; （2009山山 東）東）Si 、（、（20092009安徽）安徽）S S的的基態(tài)原子基態(tài)原子核外電子排布核外電子排布 式式。 2)2)（20122012福建）福建）基態(tài)基態(tài)MnMn2+ 2+ ; ;（ （20092009福建卷）福建卷） CuCu2+ 2+的核外電子排布式為 的核外電子排布式為 。 3.3.能用電子排布式表示常見元素（能用電子排布式表示常見元素（136136號）原子號）原子 核外電子的排布。核外電子的排布。

28、CuCu： Ar3d Ar3d10 104s 4s1 1 或或1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10 104s 4s1 1； Si ：1s22s22p63s23p2 S : S :1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p4 4； MnMn2+ 2+的電子排布式為 的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5 ; ; CuCu2+ 2+ 1s 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d9 9 3.13.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ( (二二) )【高考考點解讀與高考題示例】【高考考點解讀

29、與高考題示例】 3)3)（20122012山東）山東）(2) (2) NiNi的的外圍電子外圍電子排布為排布為 ; ; （20112011福建）基態(tài)氮原子福建）基態(tài)氮原子價電子價電子排布式是排布式是 . . 4)4)（20082008寧夏寧夏35) Cr35) Cr的核外電子排布式的核外電子排布式 為為 ，在形成化合物時它的，在形成化合物時它的 最高化合價最高化合價為為 ； 5)5) (2012 (2012新課標(biāo)新課標(biāo)37) Se37) Se的原子序數(shù)的原子序數(shù)為為 ，其核外，其核外 M M層電子層電子的排布式為的排布式為 ； 6 6） （2011海南高考海南高考21）金金原子原子最外層最外層

30、電子電子排布式排布式 是是 . . 3.3.能用電子排布式表示常見元素（能用電子排布式表示常見元素（136136號）原子號）原子 核外電子的排布。核外電子的排布。 3d84s2 2s22p3 1s22s22p63s23p63d54s1 +6 34 3s23p63d10 6s1 3.13.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ( (二二) )【高考考點解讀與高考題示例】【高考考點解讀與高考題示例】 【考點分析考點分析】 （1 1）做到準(zhǔn)確規(guī)范地書寫電子排布式，）做到準(zhǔn)確規(guī)范地書寫電子排布式，電子填充電子填充 順序與書寫順序不完全一致，失電子順序與填充順順序與書寫順序不完全一致，失電子順序與填充順 序相

31、反。序相反。如：如：FeFe2+ 2+:1s :1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d6 6正確，而正確，而 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d4 44s4s2 2錯誤錯誤; ; （2 2）洪特規(guī)則的特例）洪特規(guī)則的特例: :在等價軌道的在等價軌道的全充滿（全充滿（p p6 6 、d d10 10、 、f f14 14）、半充滿（ ）、半充滿（p p3 3、d d5 5、f f7 7）、全空時）、全空時(p(p0 0、 d d0 0、f f0 0) )的狀態(tài)具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性的狀態(tài)具有較低的能量和較大的穩(wěn)

32、定性. . 2424Cr Ar3d Cr Ar3d5 54s4s1 1、29 29Cu Ar3d Cu Ar3d10 104s 4s1 1。 3.13.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ( (二二) )【高考考點解讀與高考題示例】【高考考點解讀與高考題示例】 【考點分析考點分析】 （3 3）考查方式有）考查方式有： 電子的運動狀態(tài)數(shù)，電子的運動狀態(tài)數(shù)，不同能級數(shù)，不同能級數(shù)，未成對電子數(shù)，能未成對電子數(shù)，能 說明說明s s、 p p電子云形狀和電子云形狀和能級能級能量大小，根據(jù)能量大小，根據(jù)價價電子排布式電子排布式 能判定其最高化合價。能判定其最高化合價。 看清楚題目要求，注意是：原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式看清楚題目要求，注意是：原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式 、原子符號原子、離子電子排布式、簡化電子排布式、外、原子符