高中化學(xué)測(cè)試題及答案

1、精心整理高中化學(xué)測(cè)試題第卷（共70分）一、 選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在pH=1的無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是（）ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BFe2+、OH、SO42、MnO4CK+、Mg2+、NO3、SO42DNa+、Fe3+、Cl、AlO22、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的（）A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生3、在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、表示，已知2=3、3=2，則此反應(yīng)

2、可表示為（）A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C4、下列說(shuō)法正確的是()A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B、在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C、在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)D、在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)5、相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是（）ABCD6、下列說(shuō)法正確的是（）A、物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的D、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為07、化學(xué)電池可以直接將

3、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是（）A化合價(jià)的升降B電子的轉(zhuǎn)移C氧化還原反應(yīng)D電能的儲(chǔ)存8、隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，首要原因是（）A、利用電池外殼的金屬材料B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D、回收其中石墨電極9、在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）ASO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LBSO2為0.25

4、mol/LCSO2、SO3均為0.15mol/LDSO3為0.4mol/L10、下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（）已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)ABCD11、可以充分說(shuō)明反應(yīng)P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是（）A反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)

5、不隨時(shí)間改變B反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化12、設(shè)CCO22COQ1(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為?1，N23H22NH3Q2(放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為?2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，?1和?2的變化情況為?A、同時(shí)增大B、同時(shí)減小C、增大，減小D、減小，增大13、在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是（）A.反應(yīng)混合物的濃度B.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)C.正、逆反應(yīng)的速率D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率14、可以將反應(yīng)Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)Br2+2e=2

6、Br-2Br-2e=Br2Zn2e=Zn2+Zn2+2e=Zn其中表示充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是（）A和B和C和D和15、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說(shuō)法：鹽酸過(guò)量氨水過(guò)量恰好完全反應(yīng)c(NH4+)=c(Cl)c(NH4+)c(Cl)正確的是（）ABCD二、 選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意）16、反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是（）A、NO：0.001molL?1B、H2O：0.002molL?1C、

7、NH3：0.002molL?1D、O2：0.001molL?117、常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是（）AS2BCO32CNH4+DBr18、下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是：（）ACH3COO+H2OCH3COOH+OHBNH4+H2ONH4OH+H+CCH3COOH+NaOHCH3COONa+H2ODNaCl+H2ONaOH+HCl19、近年來(lái)，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：電解KI+3H2OKIO3+3H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A電解時(shí)，石墨

8、作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極B電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是：I6e+3H2O=IO3+6H+C溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對(duì)生產(chǎn)有利D電解前后溶液的pH幾乎不變20、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為（）Ac(CH3COO)c(Na+)Bc(OH)c(H+)Cc(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.01mol/L21、把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（）A溶

9、液中Ca2+數(shù)目減少B溶液中c(Ca2+)增大C溶液pH值不變D溶液pH值增大22、據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O，則下列說(shuō)法正確的是（）A構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬B充電時(shí)有CH3OH生成的電極為陽(yáng)極C放電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大D放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH6e8OHCO32+6H2O23、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+

10、3H2（g）2NH3（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，NH3氣體平衡濃度不改變的是（）A保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molNH3（g）B保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3（g）C保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molN2（g）D保持溫度和容器體積不變，充入1molAr（g）24、今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；HaKJmol1,H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H=bkJmol1，2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H=ckJmol1，關(guān)于它們的下列表述正確的是（）A它們都是吸熱反應(yīng)Ba、b和c均為正值Ca=bD2b=c25、草酸是二元弱酸

11、，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1molL1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)Bc(HC2O4)+c(C2O42)=0.1molL1Cc(C2O42)p（2）固（3）逆反應(yīng)方向（4）吸熱30（6分）因NaHCO3溶液中存在HCO3-+H2OH2CO3+OH-的水解平衡，（1分）水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，（1分）加熱使水解平衡向右移動(dòng)，（1分）c（OH-）增大，溶液的淺紅色加深；（1分）降溫時(shí)，平衡向左移動(dòng)，（1分）c（OH-）減小，溶液顏色變淺。（1分）CCu稀硫酸31（8分）I（1）吸氧（2）2H2O+O2+4e-=4OH-II兩極與電源的正負(fù)極接反了，或銅棒接電源的負(fù)極了等。32（10分）（1）4OH-4e-=2H2O+O2（2）2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+（3）1；CuO，2g33（8分）（1）??；（2）小；（3）高；（4）吸熱。34（12分）100mL容量瓶（2分）（2分）取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙中央，對(duì)照比色卡，讀出溶液的pH。（2分）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快（2分）難以準(zhǔn)確