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文檔簡(jiǎn)介

1、假期作業(yè)1(氧化還原反應(yīng)A) (完成時(shí)間:1月19日)1、鈉與氧氣反應(yīng)(常溫) 2、鈉與氯氣反應(yīng)3、鈉在空氣中燃燒 4、鈉與水反應(yīng)5、氧化鈉與鹽酸反應(yīng) 6、氧化鈉與氧氣反應(yīng)7、氧化鈉與水反應(yīng) 8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) 10、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)基礎(chǔ)題一、選擇題:(1個(gè)或2個(gè)答案是正確的)( )1下列各組物質(zhì)中都屬于純凈物的一組是 A液態(tài)氧 汽水 B潔凈的空氣 純凈的鹽酸C冰水混合物 干冰 D鐵礦石 金剛石( )2想一想:Ba(OH)2(液態(tài))、CuSO4(固態(tài))、純CH3COOH這些物質(zhì)為什么歸為一類(lèi),下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類(lèi) AC2H5OH(aq) BHCl(

2、氣態(tài)) C水煤氣 D豆?jié){( )3在物質(zhì)分類(lèi)中,前者包括后者的是 A氧化物、化合物 B化合物、電解質(zhì) C溶液、 膠體 D溶液、分散系( )4膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是 A 產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng) B 產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C 膠體微粒不能穿透半透膜 D 分散質(zhì)顆粒大小在1100nm之間( )5、下列分散系最穩(wěn)定的是 A懸濁液B乳濁液C膠體D溶液( ) 6下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有 A NH3H2O B H2O C CH3COOH D 醋酸銨( )7在無(wú)色透明溶液中,不能大量共存的離子組是 ACACu2+、Na+、SO42-、Cl-BK+、Na+、HCO3-、NO3-COH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D

3、Ba2+、Na+、OH-、NO3-( )8下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A金屬冶煉 B燃放鞭炮 C 食物腐敗 D點(diǎn)制豆腐( )9下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是 A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)( )10在下列分子或離子中既具有還原性又具有氧化性的是 AAl3+ BCl- CMnO4- DH2O2( )11、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A氫氣在空氣中安全燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰B銅粉在空氣中加熱變成黑色粉末C銀白色的鎂條在空氣中劇烈燃燒后得到白色固體DNHHCO在空氣中加熱分解,最后無(wú)剩余的固體殘?jiān)?)12下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng),但水既不是氧化劑,又不是

4、還原劑的是 ASO3H2OH2SO4 B2Na2O22H2O4NaOHO2C2F22H2O4HFO2 D2Na2H2O2NaOHH2( )13下列說(shuō)法中,正確的是 A 氧化劑本身被還原,生成氧化產(chǎn)物 B 氧化劑是在反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì) C 還原劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低 D 在一個(gè)反應(yīng)中,氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)( )14、氯氣有毒,化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣,如氯氣泄漏,會(huì)在管道周?chē)a(chǎn)生大量白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl+8NH6NHCl+N,關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 A3分子氯氣將8分子NH氧化了 B3分子氯氣只氧化了2分子NHCN是還原產(chǎn)物,NHCl是

5、氧化產(chǎn)物 DNHCl既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物提高題 15資料一:考古工作者從安陽(yáng)的商代鑄銅遺址中,發(fā)現(xiàn)當(dāng)時(shí)冶煉銅的主要礦物原料是孔雀石Cu (OH) CO,主要燃料是木炭,冶煉溫度估計(jì)在1 000 左右。資料二:西漢劉安著淮南萬(wàn)畢術(shù)中記載“曾青得鐵則化為銅”?!霸唷笨赡苁橇蛩徙~一類(lèi)的物質(zhì),將孔雀石溶于硫酸中得此溶液,當(dāng)把鐵粉投入此溶液中即可得銅。(1)關(guān)于“曾青”和孔雀石的水溶性分析中,判斷正確的是 ( )A.前者可溶,后者難溶 B.前者難溶,后者可溶C.兩者均可溶 D.兩者均難溶 (2)以孔雀石為原料的冶煉過(guò)程中,用現(xiàn)代化學(xué)的觀念審視,可能涉及的化學(xué)反應(yīng)有( )Cu (OH) CO2Cu

6、O+CO+HO 2CuO+C2Cu+COCuO+COCu+CO CO+C2COA. B. C. D.(3)在(2)的四個(gè)反應(yīng)中,不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的有(填序號(hào),下同)_,不屬于氧化還原反應(yīng)的有_。(4)資料二中,假設(shè)溶解孔雀石的酸是稀硫酸,寫(xiě)出用此方法冶煉銅的化學(xué)方程式_,_。請(qǐng)家長(zhǎng)督促學(xué)生按時(shí)完成作業(yè) 家長(zhǎng)簽字: 假期作業(yè)2(氧化還原反應(yīng)、分散系、膠體) (完成時(shí)間:1月20日)11、氫氧化鈉與過(guò)量二氧化碳反應(yīng) 12、二氧化碳通入碳酸鈉水溶液13、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) 14、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)15、碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng) 16、碳酸氫鈉受熱分解17、鋁粉在氧氣中燃燒 18、鋁粉和燒堿溶液反應(yīng)

7、19、鋁粉和鹽酸溶液反應(yīng) 20、氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制法基礎(chǔ)題一、選擇題:(1個(gè)或2個(gè)答案是正確的)( )下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是 ACl2Cl BZn Zn2 C2H2ODCuOCuCl2( )2將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中,能形成膠體的是 A冷水B沸水CNaOH溶液DNaCl溶液( )3某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為321,則溶液中Al3+和 SO42的離子個(gè)數(shù)比為 A12B14C34D32( )4對(duì)溶液中的離子反應(yīng),下列說(shuō)法:不可能是氧化還原反應(yīng);只能是復(fù)分解反應(yīng);可能是置換反應(yīng);不能有分子參加。其中正確的是 ABCD

8、( )5下列物質(zhì)中,不屬于合金的是 A 硬鋁 B黃銅C 鋼鐵D金箔( )6下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al ABCD全部( )7將Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反應(yīng),如Fe有剩余,則容器中只能有 ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe( )8下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是 A用明礬凈化飲用水 B用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)( )9、下列敘述正確的是 A.含

9、金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子 B.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)一定是被還原C.在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 D.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)( )10、下列變化中,加入還原劑可以實(shí)現(xiàn)的是A. HCO3- CO2 B. MnO4- Mn2+ C. FeO Fe3O4 D. Al(OH)3 Al(OH)4-( )11在xR+yH+O2=mR3+nH2O的離子反應(yīng)中,系數(shù)m的值為 A2 B4 C2x D( )12把足量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中,充分反應(yīng)后,所得金屬粉末的質(zhì)量與原來(lái)加入鐵粉的質(zhì)量相等,則原溶液中H+和SO42-的物質(zhì)的量之比為 (A)1:4 (B)2:7 (

10、C)1:2 (D)3:8二、填空:13、下列微粒:Fe、Cl、H+、O2,其中能得到電子的微粒有 ,該元素的化合價(jià) ,表現(xiàn)出 性,是 劑,具有還原性的微粒是 ,它們?cè)诜磻?yīng)中 (填得或失)電子,發(fā)生 反應(yīng)(填氧化或還原),其化合價(jià) 。14、某同學(xué)從一種未知的無(wú)色溶液中檢驗(yàn)出有Ba2+、Ag+,同時(shí)溶液的酸性較強(qiáng),他還準(zhǔn)備繼續(xù)檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+、Cl-、CO32-、K+、SO42-、NO3-等離子。顯然,有些離子還必須檢驗(yàn),有些離子已不需檢驗(yàn),你認(rèn)為還必須檢驗(yàn)的離子是 提高題15、分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去(括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì))物 質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式HNO3(H

11、2SO4)Cu(Fe)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)15、用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量為36.5的 HCl反應(yīng)方程式如下:2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)?有多少克HCl被氧化?(2)若Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L,則產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?請(qǐng)家長(zhǎng)督促學(xué)生按時(shí)完成作業(yè) 家長(zhǎng)簽字: 假期作業(yè)3(離子反應(yīng) 電解質(zhì)A) (完成時(shí)間:1月21日)21、氧化鋁的兩性 22、氫氧化鋁的兩性:23、Al(OH)3受熱分解 24、氯化鋁與少量或適

12、量的燒堿溶液反應(yīng)25、氯化鋁與過(guò)量的燒堿溶液反應(yīng) 26、NaAlO2 溶液中通入足量CO2 27、鐵絲在氧氣中燃燒 28、鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng) 基礎(chǔ)題一、選擇題(1個(gè)或2個(gè)答案是正確的)( )1. 所屬的類(lèi)別正確的是 A醋酸:一元強(qiáng)酸 BNaHSO4:酸式鹽 CSO2: 電解質(zhì) DC02:弱電解質(zhì)( )2下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是 AHClO B Cl2 C NaHCO3 D CO2( )3.可以肯定溶液中大量存在CO32-的理由是A.加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生 B.加入稀鹽酸有無(wú)色、無(wú)味氣體產(chǎn)生C.加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生,再加稀鹽酸沉淀溶解,產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾

13、濁的無(wú)色、無(wú)味氣體D.加Ba(OH)2時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生,再加入稀鹽酸,產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色、無(wú)味氣體( )4下列物質(zhì)中,能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是 ACu絲 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖( )5、向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體(體積變化可忽略),能引起離子濃度減小的是A、HCO3 B、Cl C、OH D、Cu2+( )6對(duì)于NaHSO4的分類(lèi)不正確的是ANaHSO4是鹽 BNaHSO4是酸式鹽 CNaHSO4是鈉鹽 DNaHSO4是酸 ( )7下列電離方程式錯(cuò)誤的是A NaHCO3 =Na +H +CO32 B NaHSO4 =Na +H +SO42 C MgCl2 =

14、Mg2 +2Cl D Ba(OH)2 =Ba2 +2OH ( )8下列反應(yīng)的離子方程式中,正確的是A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+2H2OB、氯化鐵溶液中加鐵粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、過(guò)量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH = CO32 + H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH = HCO3 + H2O( )9、在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的離子組是A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42- (

15、 )10下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是 A在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言,單質(zhì)不屬于此范疇C電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電,在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D純水的導(dǎo)電性很差,所以水不是電解質(zhì)( )11將30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為 A 0.3mol/L B 0.03mol/L C 0.05mol/L D 0.04mol/L( )12物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 3種溶液,當(dāng)它們的體積比為3:2:1時(shí),3種溶液中Cl- 物質(zhì)的量濃度之比為 A 1:1:1 B 1:2:3 C 3

16、:2:1 D 3:4:3二、綜合題14現(xiàn)有銅片 CaCO3 NH3H2O 醋酸 酒精 鹽酸 濃H2SO4 KOH 蔗糖 H2O,其中屬于電解質(zhì)的是 ,屬于非電解質(zhì)的是 ,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ,屬于弱電解質(zhì)的是 。15. 胃液中含有鹽酸,胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué),易吐酸水,服用適量的小蘇打,能治療胃酸過(guò)多,請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式 如果病人同時(shí)患胃潰瘍,為防胃壁穿孔,不能服用小蘇打,原因是: ; 。此時(shí)最好用含氫氧化稆的胃藥(如胃舒平)離子方程式: 。提高題16. 有一瓶澄清溶液,可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、 Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO-3 、Cl- 、

17、I- ,先進(jìn)行如下試驗(yàn):測(cè)知溶液顯強(qiáng)酸性;取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水,四氯化碳層為紫紅色;另取樣品滴加稀NaOH溶液,使溶液變?yōu)閴A性,此過(guò)程無(wú)沉淀生成,;取少量上述堿性溶液,加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀;將中的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。原溶液中肯定存在的離子是 ;肯定不存在的離子是 ;不能確定是否存在的離子是 。請(qǐng)家長(zhǎng)督促學(xué)生按時(shí)完成作業(yè) 家長(zhǎng)簽字: 假期作業(yè)4(離子反應(yīng) 電解質(zhì)B)(完成時(shí)間:1月22日)29、鐵與稀硫酸反應(yīng): 30、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):31、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng): 32、Fe(OH)3 受熱分解:33、氫氧化亞鐵在空氣中

18、被氧化: 34、氯化亞鐵中通入氯氣:35、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng): 36.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng): 37、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng): 38、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng):基礎(chǔ)題一、選擇題(1個(gè)或2個(gè)答案是正確的)( )1下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身不是電解質(zhì)的是A氨氣 B硫酸 C氯化氫 D硫酸鈉( )2. H+、Fe2+、Al3+三種陽(yáng)離子的溶液中,可能存在的陰離子是Cl- NO3- SO42- S2-A B C D( )下列物質(zhì)是生活中常見(jiàn)的物質(zhì),屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A干冰 BCaCO3 C醋酸 D酒精( )4.下列說(shuō)法正確的是A、液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)

19、B、NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì) C、銅、石墨均導(dǎo)電 ,所以它們均是電解質(zhì) D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電, 所以它們均是非電解質(zhì)( )能用“H+OH=H2O”表示的反應(yīng)是AH2SO4與Ba(OH)2反應(yīng) BH2S與NaOH反應(yīng) CH2SO4與Cu(OH)2反應(yīng) DHNO3與KOH反應(yīng)( )6下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是金屬鋁 B硫酸鋇 C酒精 D石灰水( )7. 某無(wú)色溶液加入氯化鋇溶液后有白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不消失,則該溶液中A一定含有SO42 B一定含有Ag+C至少含有SO42或SO32或Ag+ D一定含有Ag+、SO42( )8.下列各組中兩個(gè)

20、溶液間的反應(yīng),均可用同一離子方程式表示的是A CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3 B BKOH和HCl與NaHSO4和NaOHCBaCl2和Na2SO4 與Ba(OH)2與H2SO4 DKOH和氨水與Ba(OH)2與NH4Cl( )9在某溶液中有K+、H+、SO42、NO3,則溶液中溶質(zhì)的種類(lèi)最多為 A3種 B4種 C5種 D6種( )10在酸性溶液中能大量共存而且為無(wú)色透明的溶液是ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、SO32CK+、MnO4、NH4+、NO3 DNa+、K+、HCO3、NO3( )11下列離子方程式中,正確的是A 氧化鎂與稀

21、鹽酸混合:MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O B 稀硫酸滴在銅片上:Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 C 銅片插入硝酸銀溶液中:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D 稀硝酸滴在石灰石上:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO3( )12.下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是A K+、H+、SO42-、OH- B Ca2+、Cu2+、Cl-、SO42-C Na+、H+、Cl-、CO32- D Na+、Ba2+、Cl-、NO3- ABCDA-BC-D-提高題15.現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉四瓶失去標(biāo)簽的溶液,分別編號(hào)為A、B、C、D。每次取少量溶

22、液兩兩混合,所觀察到現(xiàn)象記錄在下表中(“”表示無(wú)明顯現(xiàn)象;“”表示有沉淀生成;“”表示有氣體生成)(1)據(jù)此推斷這四瓶溶液中的溶質(zhì)分別為A ;B ; C ;D ;(2)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式:AB ; CD ; AC ; 16. 在一燒杯中盛有稀H2SO4 溶液,同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央,(如圖)。向該燒杯里緩緩注入與稀H2SO4 等密度的Ba(OH)2 溶液至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中(1)燒杯里觀察到的試驗(yàn)現(xiàn)象有: (2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的離子方程式 請(qǐng)家長(zhǎng)督促學(xué)生按時(shí)完成作業(yè) 家長(zhǎng)簽字: 假期作業(yè)5(物質(zhì)的量A) (完成時(shí)間:1月23日)39、硅酸鈉

23、與鹽酸反應(yīng): 40、氯氣與金屬鈉反應(yīng):41.氯氣與金屬鐵反應(yīng): 42.氯氣與金屬銅反應(yīng):43.氯氣與氫氣反應(yīng): 44.氯氣與水反應(yīng):45.次氯酸光照分解: 46.氯氣與燒堿溶液反應(yīng):47.氯氣與消石灰反應(yīng): 48.鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng): 基礎(chǔ)題一、選擇題(1個(gè)或2個(gè)答案是正確的)( )1下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是 A摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡(jiǎn)稱(chēng)摩,符號(hào)為molC我們把含有6.021023個(gè)粒子的任何粒子的集體計(jì)量為1摩爾D1mol氧含6.021023個(gè)O2( )2下列說(shuō)法正確的是 A摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.021023倍 C

24、HNO3的摩爾質(zhì)量是63g D硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等( )3某原子的摩爾質(zhì)量是Mgmol-1,則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是 AM g B1/M g CM/6.021023 g D6.021023/M g( )4若50滴水正好是m mL,則1滴水所含的分子數(shù)是 Am50186.021023 B(m/5018)6.021023C(18m/50)6.021023 D(1850m)/6.021023 ( )現(xiàn)有CO、CO2、O3(臭氧)三種氣體,它們分別都含有1mol氧原子,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為 A111 B123 C321 D632( )6下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 32克

25、O2所含的原子數(shù)目為NA B0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol( )7下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是 A6.72L CO B6.6g CO2C8 g SO3 D9.6g H2SO4 ( )8n g O2中有m個(gè)O原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為 A32m/n B16m/n Cn/32m Dn/16m( )9已知1.5051023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是 A16g B32g C64g /mol D32g /mol( )10鉛筆芯的主

26、要成分是石墨和黏土,這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制,就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨,且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字 含有的碳原子數(shù)約為 A2.51019個(gè) B2.51022個(gè) C51019個(gè) D 51022個(gè)( )11. 在兩個(gè)容積相同的容器中,一個(gè)盛有HCl氣體,另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 A原子數(shù) B密度 C質(zhì)量 D質(zhì)子數(shù) ( )12. 在兩個(gè)容積相同的容器中,一個(gè)盛有HCl氣體,另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體不可能具有相同的 A顏色 B密度 C質(zhì)量 D狀態(tài) (

27、)13. 在兩個(gè)容積不同的容器中,一個(gè)盛有HCl氣體,另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體可能具有相同的 A原子數(shù) B密度 C 質(zhì)量 D分子數(shù)( )14. 在兩個(gè)容積不同的容器中,一個(gè)盛有HCl氣體,另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體可能具有: (1)相同的原子數(shù) (2)相同的密度 (3)相同的質(zhì)量 (4)相同的分子數(shù);上述說(shuō)法正確的是 A(1)(2) B(2)(3) C (3)(4) D(2)(4)二、填空題提高題15現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:(1)該氣體的物質(zhì)的量為

28、_ _mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi) _個(gè)。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L。(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi) _。(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi) _mol/L。16將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000ml、物質(zhì)的量濃度為2mol/L、密度為1.20g/cm3的稀硫酸。求: 所需濃硫酸的體積; 所需水的體積。請(qǐng)家長(zhǎng)督促學(xué)生按時(shí)完成作業(yè) 家長(zhǎng)簽字: 有問(wèn)題的知識(shí)點(diǎn)(經(jīng)過(guò)自己的反思,越具體越好)或是設(shè)計(jì)本章的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)假期作業(yè)6(物質(zhì)的量B) (完成時(shí)間:1月24日)周小測(cè)49.Cl2從溴化鈉中置換

29、出Br2: 50.Br2可以從碘化物中置換出I2:51.二氧化硫與氧氣反應(yīng): 52.二氧化硫與水反應(yīng):53.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng): 54.三氧化硫與水反應(yīng):55.三氧化硫與生石灰反應(yīng): 56.三氧化硫與熟石灰反應(yīng):57.濃硫酸與木炭反應(yīng): 58.濃硫酸與銅反應(yīng):基礎(chǔ)題一、選擇題(1個(gè)或2個(gè)答案是正確的)( )1下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是 A單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L C標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同( )2下列有關(guān)氣體體積的敘述中,正確的是 A一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣體物質(zhì)體積的大

30、小由構(gòu)成氣體的分子大小決定B一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同D氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L( )3在兩個(gè)容積相同的容器中,一個(gè)盛有HCl氣體,另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是 A、原子數(shù) B、分子數(shù) C、質(zhì)量 D、密度( )42molCl2和2molCO2相比較,下列敘述中正確的是 A分子數(shù)相等 B原子數(shù)相等 C體積相等 D質(zhì)量相等( )5用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是( )L

31、 A.22.4bc/a NA B. 22.4ab/c NA C. 22.4ac/b NA D. 22.4b/ac NA( )6關(guān)于容量瓶的使用,下列操作正確的是 使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液 用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干為了便于操作,濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行為了使所配溶液濃度均勻,定容結(jié)束后,手握瓶頸,左右振蕩 。( )7將VLHCl氣體溶于水制得1000mL鹽酸溶液,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 AV/22400mol/L B1000V/22.4mol/L CV/22.4mol/L DV/11.2mol/L( )8下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1 molL-1氯化鋁溶

32、液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是 A150 mL 1 molL-1氯化鈉溶液 B75 mL 1.5 molL-1氯化鈣溶液C150 mL 3 molL-1氯化鉀溶液 D50 mL 3 molL-1氯化鎂溶液( )9實(shí)驗(yàn)室里需要480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確的是 A稱(chēng)取7.68g硫酸銅,加入500mL水 B稱(chēng)取12.0g膽礬配成500mL溶液C稱(chēng)取8.0g硫酸銅,加入500mL水 D稱(chēng)取12.5g膽礬配成500mL溶液( )102.5g某金屬加入100ml2molL-1的硫酸溶液中,當(dāng)溶液濃度降到原濃度的一半時(shí)(設(shè)溶液體積不變),金屬還沒(méi)反應(yīng)

33、完,該金屬可能是 AAl BZn CFe DMg( )11. 下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述,正確的是A1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子 B0.012 kg 12C中含有約6.021023個(gè)CC1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧 D1 molH含有6.021023個(gè)e( )12. x g H2O中含有y個(gè)氫原子,則阿伏加德羅常數(shù)為A9x/y mol1 B9 y/x mol1 Cx/y mol1 Dy/x mol1( )13. 如果a克某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c克該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿佛加德羅常數(shù))。A22.4bcaNA L B22.4abcNA L C22

34、.4acbNA L D22.4bacNA L提高題14. 我國(guó)規(guī)定食鹽的含碘量(按每千克食鹽含碘元素計(jì))為20mgkg140mgkg1,則每千克食鹽加入碘酸鉀(KIO3)的物質(zhì)的量應(yīng)不少于 。15一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度或忽略)將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共9g時(shí),隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同),求混合氣體中CO和CO2的分子個(gè)數(shù)比。請(qǐng)家長(zhǎng)督促學(xué)生按時(shí)完成作業(yè) 家長(zhǎng)簽字: 假期作業(yè)7(元素化合物金屬A) (完成時(shí)間:1月26日)1、鈉與氧氣反應(yīng)(常溫) 2、鈉與氯氣反應(yīng)3、鈉在空氣中燃燒 4、鈉與水反應(yīng)5、氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

35、 6、氧化鈉與氧氣反應(yīng)7、氧化鈉與水反應(yīng) 8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) 10、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) 基礎(chǔ)題一、選擇題(1個(gè)或2個(gè)答案是正確的)( )1少量的金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中,它的最終產(chǎn)物是 ANaOHB Na2CO310H2OCNa2CO3DNaHCO3 ( )雙選22.5g某金屬加入100ml2molL-1的硫酸溶液中,當(dāng)溶液濃度降到原濃度的一半時(shí)(設(shè)溶液體積不變),金屬還沒(méi)反應(yīng)完,該金屬可能是 AAl BZn CFe DMg ( )3下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D全部 (

36、)4把足量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中,充分反應(yīng)后,所得金屬粉末的質(zhì)量與原來(lái)加入鐵粉的質(zhì)量相等,則原溶液中H+和SO42-的物質(zhì)的量之比為A 1:4 B 2:7 C 1:2 D 3:8 ( )5在空氣中久置而不變質(zhì)的是 A.碳酸鈉晶體 B 、 漂白粉 C氧化鈉 D、純堿( )6、碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?,F(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,使碳酸氫鈉完全分解,混合物質(zhì)量減少了0.31g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 A3.38g B4.58g C4.16g D4.41g ( )7、6.4g銅放入400ml濃度為0.5mol/L的硝酸中,充分反應(yīng)后,被還原的HNO3的量為 A、0

37、.03mo l B、0.05mol C、0.1mol D、0.2mol ( )8 .能將Na+、Al3+、Mg2+、Fe3+四種離子的溶液一次性鑒別開(kāi)來(lái)的試劑是 A、NaCl溶液 B、NaOH溶液 C、氨水 D、NaHCO3溶液 ( )9都能與鹽酸反應(yīng)的金屬組是A.鋅、鐵、銅 B.鋁、鎂、鉑 C.鈉、鋅、鋁 D.鋅、鐵、汞 ( )10 .往m毫升0.25mol/L AlCl3溶液中加入金屬Na,完全反應(yīng)后恰好只生成NaCl和NaAl(OH)4溶液。則加入Na的物質(zhì)的量為 A、2.5m10-4mol B、5m10-4mol C、7.5m10-4mol D、m10-3mol( )11.制印刷電路時(shí)

38、常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 A.燒杯中有銅無(wú)鐵 B.燒杯中有鐵無(wú)銅 C.燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無(wú) ( )12.兩份相同質(zhì)量的鋁粉,第一份與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng),第二份和足量的鹽酸反應(yīng)。則產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量 A.相等 B. 大于 C. 小于 D.無(wú)法確定 二、綜合題13某物質(zhì)可能含有:炭粉、CaCO3、CuO、Fe2O3中的一種或幾種。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): (1)取樣品,加熱至高溫,產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體;(2)經(jīng)冷卻后的固體殘?jiān)?/p>

39、中加入足量的稀鹽酸,固體殘?jiān)咳芙?,同時(shí)產(chǎn)生一種 可燃性氣體。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷,該物質(zhì)中一定含有 ,一定不含有 ,可能含有 。請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)中相關(guān)的 離子反應(yīng) . 提高題14相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、鐵、鋅與足量的稀硫酸反應(yīng),在相同的條件下產(chǎn)生的氫氣的體積比為 15在托盤(pán)天平兩邊各放一質(zhì)量同樣大小的燒杯。分別加入等體積等濃度的含m mol溶質(zhì)的稀H2SO4,調(diào)節(jié)天平平衡后。再向左盤(pán)加入a克鐵屑,向右盤(pán)加入b克鋁屑,使之反應(yīng),當(dāng)天平再次平衡時(shí)。試討論在下列情況下,a與b的關(guān)系式。當(dāng)金屬都不足時(shí),即 , 當(dāng)金屬都過(guò)量時(shí) ,即 , 16 .如何除去雜質(zhì), 提純下列各物質(zhì)混合物成分提純所用試劑的化學(xué)式離子方程式FeCl2中含少量FeCl

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