高一寒假作業(yè)1

1、假期作業(yè)1（氧化還原反應(yīng)A） （完成時(shí)間：1月19日）1、鈉與氧氣反應(yīng)（常溫） 2、鈉與氯氣反應(yīng)3、鈉在空氣中燃燒 4、鈉與水反應(yīng)5、氧化鈉與鹽酸反應(yīng) 6、氧化鈉與氧氣反應(yīng)7、氧化鈉與水反應(yīng) 8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) 10、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)基礎(chǔ)題一、選擇題：（1個(gè)或2個(gè)答案是正確的）（ ）1下列各組物質(zhì)中都屬于純凈物的一組是 A液態(tài)氧 汽水 B潔凈的空氣 純凈的鹽酸C冰水混合物 干冰 D鐵礦石 金剛石（ ）2想一想：Ba（OH）2（液態(tài)）、CuSO4（固態(tài)）、純CH3COOH這些物質(zhì)為什么歸為一類(lèi)，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類(lèi) AC2H5OH（aq） BHCl（

2、氣態(tài)） C水煤氣 D豆?jié){（ ）3在物質(zhì)分類(lèi)中，前者包括后者的是 A氧化物、化合物 B化合物、電解質(zhì) C溶液、 膠體 D溶液、分散系（ ）4膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是 A 產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng) B 產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C 膠體微粒不能穿透半透膜 D 分散質(zhì)顆粒大小在1100nm之間（ ）5、下列分散系最穩(wěn)定的是 A懸濁液B乳濁液C膠體D溶液（ ） 6下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有 A NH3H2O B H2O C CH3COOH D 醋酸銨（ ）7在無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是 ACACu2+、Na+、SO42-、Cl-BK+、Na+、HCO3-、NO3-COH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D

3、Ba2+、Na+、OH-、NO3-（ ）8下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A金屬冶煉 B燃放鞭炮 C 食物腐敗 D點(diǎn)制豆腐（ ）9下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是 A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)（ ）10在下列分子或離子中既具有還原性又具有氧化性的是 AAl3+ BCl- CMnO4- DH2O2（ ）11、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A氫氣在空氣中安全燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰B銅粉在空氣中加熱變成黑色粉末C銀白色的鎂條在空氣中劇烈燃燒后得到白色固體DNHHCO在空氣中加熱分解，最后無(wú)剩余的固體殘?jiān)?）12下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑，又不是

4、還原劑的是 ASO3H2OH2SO4 B2Na2O22H2O4NaOHO2C2F22H2O4HFO2 D2Na2H2O2NaOHH2（ ）13下列說(shuō)法中，正確的是 A 氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物 B 氧化劑是在反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì) C 還原劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低 D 在一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)（ ）14、氯氣有毒，化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，如氯氣泄漏，會(huì)在管道周?chē)a(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl+8NH6NHCl+N，關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 A3分子氯氣將8分子NH氧化了 B3分子氯氣只氧化了2分子NHCN是還原產(chǎn)物，NHCl是

5、氧化產(chǎn)物 DNHCl既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物提高題 15資料一：考古工作者從安陽(yáng)的商代鑄銅遺址中，發(fā)現(xiàn)當(dāng)時(shí)冶煉銅的主要礦物原料是孔雀石Cu (OH) CO，主要燃料是木炭，冶煉溫度估計(jì)在1 000 左右。資料二：西漢劉安著淮南萬(wàn)畢術(shù)中記載“曾青得鐵則化為銅”?！霸唷笨赡苁橇蛩徙~一類(lèi)的物質(zhì)，將孔雀石溶于硫酸中得此溶液，當(dāng)把鐵粉投入此溶液中即可得銅。(1)關(guān)于“曾青”和孔雀石的水溶性分析中，判斷正確的是 ( )A.前者可溶，后者難溶 B.前者難溶，后者可溶C.兩者均可溶 D.兩者均難溶 (2)以孔雀石為原料的冶煉過(guò)程中，用現(xiàn)代化學(xué)的觀念審視，可能涉及的化學(xué)反應(yīng)有( )Cu (OH) CO2Cu

6、O+CO+HO 2CuO+C2Cu+COCuO+COCu+CO CO+C2COA. B. C. D.(3)在(2)的四個(gè)反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的有(填序號(hào)，下同)_，不屬于氧化還原反應(yīng)的有_。(4)資料二中，假設(shè)溶解孔雀石的酸是稀硫酸，寫(xiě)出用此方法冶煉銅的化學(xué)方程式_，_。請(qǐng)家長(zhǎng)督促學(xué)生按時(shí)完成作業(yè) 家長(zhǎng)簽字： 假期作業(yè)2（氧化還原反應(yīng)、分散系、膠體） （完成時(shí)間：1月20日）11、氫氧化鈉與過(guò)量二氧化碳反應(yīng) 12、二氧化碳通入碳酸鈉水溶液13、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) 14、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)15、碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng) 16、碳酸氫鈉受熱分解17、鋁粉在氧氣中燃燒 18、鋁粉和燒堿溶液反應(yīng)

7、19、鋁粉和鹽酸溶液反應(yīng) 20、氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制法基礎(chǔ)題一、選擇題：（1個(gè)或2個(gè)答案是正確的）（ ）下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是 ACl2Cl BZn Zn2 C2H2ODCuOCuCl2（ ）2將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是 A冷水B沸水CNaOH溶液DNaCl溶液（ ）3某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為321，則溶液中Al3+和 SO42的離子個(gè)數(shù)比為 A12B14C34D32（ ）4對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說(shuō)法：不可能是氧化還原反應(yīng)；只能是復(fù)分解反應(yīng)；可能是置換反應(yīng)；不能有分子參加。其中正確的是 ABCD

8、（ ）5下列物質(zhì)中，不屬于合金的是 A 硬鋁 B黃銅C 鋼鐵D金箔（ ）6下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al ABCD全部（ ）7將Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有 ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe（ ）8下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是 A用明礬凈化飲用水 B用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）（ ）9、下列敘述正確的是 A.含

9、金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子 B.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)一定是被還原C.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 D.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)（ ）10、下列變化中，加入還原劑可以實(shí)現(xiàn)的是A. HCO3- CO2 B. MnO4- Mn2+ C. FeO Fe3O4 D. Al(OH)3 Al(OH)4-（ ）11在xR+yH+O2=mR3+nH2O的離子反應(yīng)中，系數(shù)m的值為 A2 B4 C2x D（ ）12把足量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，所得金屬粉末的質(zhì)量與原來(lái)加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H+和SO42-的物質(zhì)的量之比為 （A）1：4 （B）2：7 （

10、C）1：2 （D）3：8二、填空：13、下列微粒：Fe、Cl、H+、O2，其中能得到電子的微粒有 ，該元素的化合價(jià) ，表現(xiàn)出 性，是 劑，具有還原性的微粒是 ，它們?cè)诜磻?yīng)中 （填得或失）電子，發(fā)生 反應(yīng)（填氧化或還原），其化合價(jià) 。14、某同學(xué)從一種未知的無(wú)色溶液中檢驗(yàn)出有Ba2+、Ag+，同時(shí)溶液的酸性較強(qiáng)，他還準(zhǔn)備繼續(xù)檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+、Cl-、CO32-、K+、SO42-、NO3-等離子。顯然，有些離子還必須檢驗(yàn)，有些離子已不需檢驗(yàn)，你認(rèn)為還必須檢驗(yàn)的離子是 提高題15、分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì)）物 質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式HNO3(H

11、2SO4)Cu(Fe)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)15、用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5的 HCl反應(yīng)方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？請(qǐng)家長(zhǎng)督促學(xué)生按時(shí)完成作業(yè) 家長(zhǎng)簽字： 假期作業(yè)3（離子反應(yīng) 電解質(zhì)A） （完成時(shí)間：1月21日）21、氧化鋁的兩性 22、氫氧化鋁的兩性：23、Al(OH)3受熱分解 24、氯化鋁與少量或適

12、量的燒堿溶液反應(yīng)25、氯化鋁與過(guò)量的燒堿溶液反應(yīng) 26、NaAlO2 溶液中通入足量CO2 27、鐵絲在氧氣中燃燒 28、鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng) 基礎(chǔ)題一、選擇題（1個(gè)或2個(gè)答案是正確的）（ ）1. 所屬的類(lèi)別正確的是 A醋酸：一元強(qiáng)酸 BNaHSO4：酸式鹽 CSO2： 電解質(zhì) DC02：弱電解質(zhì)（ ）2下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 AHClO B Cl2 C NaHCO3 D CO2（ ）3.可以肯定溶液中大量存在CO32-的理由是A.加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生 B.加入稀鹽酸有無(wú)色、無(wú)味氣體產(chǎn)生C.加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾

13、濁的無(wú)色、無(wú)味氣體D.加Ba(OH)2時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色、無(wú)味氣體（ ）4下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是 ACu絲 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖（ ）5、向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是A、HCO3 B、Cl C、OH D、Cu2+（ ）6對(duì)于NaHSO4的分類(lèi)不正確的是ANaHSO4是鹽 BNaHSO4是酸式鹽 CNaHSO4是鈉鹽 DNaHSO4是酸 （ ）7下列電離方程式錯(cuò)誤的是A NaHCO3 =Na +H +CO32 B NaHSO4 =Na +H +SO42 C MgCl2 =

14、Mg2 +2Cl D Ba(OH)2 =Ba2 +2OH （ ）8下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+2H2OB、氯化鐵溶液中加鐵粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、過(guò)量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH = CO32 + H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH = HCO3 + H2O（ ）9、在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42- （

15、 ）10下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是 A在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)（ ）11將30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為 A 0.3mol/L B 0.03mol/L C 0.05mol/L D 0.04mol/L（ ）12物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 3種溶液，當(dāng)它們的體積比為3：2：1時(shí)，3種溶液中Cl- 物質(zhì)的量濃度之比為 A 1：1：1 B 1：2：3 C 3

16、：2：1 D 3：4：3二、綜合題14現(xiàn)有銅片 CaCO3 NH3H2O 醋酸 酒精 鹽酸 濃H2SO4 KOH 蔗糖 H2O，其中屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是 。15. 胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量的小蘇打，能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式 如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是： ； 。此時(shí)最好用含氫氧化稆的胃藥（如胃舒平）離子方程式： 。提高題16. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、 Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO-3 、Cl- 、

17、I- ，先進(jìn)行如下試驗(yàn)：測(cè)知溶液顯強(qiáng)酸性；取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水，四氯化碳層為紫紅色；另取樣品滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過(guò)程無(wú)沉淀生成，；取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；將中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。原溶液中肯定存在的離子是 ；肯定不存在的離子是 ；不能確定是否存在的離子是 。請(qǐng)家長(zhǎng)督促學(xué)生按時(shí)完成作業(yè) 家長(zhǎng)簽字： 假期作業(yè)4（離子反應(yīng) 電解質(zhì)B）（完成時(shí)間：1月22日）29、鐵與稀硫酸反應(yīng)： 30、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：31、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 32、Fe(OH)3 受熱分解：33、氫氧化亞鐵在空氣中

18、被氧化： 34、氯化亞鐵中通入氯氣：35、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)： 36.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)： 37、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 38、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：基礎(chǔ)題一、選擇題（1個(gè)或2個(gè)答案是正確的）（ ）1下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身不是電解質(zhì)的是A氨氣 B硫酸 C氯化氫 D硫酸鈉（ ）2. H+、Fe2+、Al3+三種陽(yáng)離子的溶液中，可能存在的陰離子是Cl- NO3- SO42- S2-A B C D（ ）下列物質(zhì)是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A干冰 BCaCO3 C醋酸 D酒精（ ）4.下列說(shuō)法正確的是A、液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)

19、B、NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì) C、銅、石墨均導(dǎo)電 ,所以它們均是電解質(zhì) D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電, 所以它們均是非電解質(zhì)（ ）能用“H+OH=H2O”表示的反應(yīng)是AH2SO4與Ba(OH)2反應(yīng) BH2S與NaOH反應(yīng) CH2SO4與Cu(OH)2反應(yīng) DHNO3與KOH反應(yīng)（ ）6下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是金屬鋁 B硫酸鋇 C酒精 D石灰水（ ）7. 某無(wú)色溶液加入氯化鋇溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中A一定含有SO42 B一定含有Ag+C至少含有SO42或SO32或Ag+ D一定含有Ag+、SO42（ ）8.下列各組中兩個(gè)

20、溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是A CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3 B BKOH和HCl與NaHSO4和NaOHCBaCl2和Na2SO4 與Ba（OH）2與H2SO4 DKOH和氨水與Ba（OH）2與NH4Cl（ ）9在某溶液中有K+、H+、SO42、NO3，則溶液中溶質(zhì)的種類(lèi)最多為 A3種 B4種 C5種 D6種（ ）10在酸性溶液中能大量共存而且為無(wú)色透明的溶液是ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、SO32CK+、MnO4、NH4+、NO3 DNa+、K+、HCO3、NO3（ ）11下列離子方程式中，正確的是A 氧化鎂與稀

21、鹽酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O B 稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 C 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D 稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO3（ ）12.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A K+、H+、SO42-、OH- B Ca2+、Cu2+、Cl-、SO42-C Na+、H+、Cl-、CO32- D Na+、Ba2+、Cl-、NO3- ABCDA-BC-D-提高題15.現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉四瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別編號(hào)為A、B、C、D。每次取少量溶

22、液兩兩混合，所觀察到現(xiàn)象記錄在下表中(“”表示無(wú)明顯現(xiàn)象；“”表示有沉淀生成；“”表示有氣體生成)（1）據(jù)此推斷這四瓶溶液中的溶質(zhì)分別為A ；B ； C ；D ；（2）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式：AB ； CD ； AC ； 16. 在一燒杯中盛有稀H2SO4 溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，（如圖）。向該燒杯里緩緩注入與稀H2SO4 等密度的Ba(OH)2 溶液至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中（1）燒杯里觀察到的試驗(yàn)現(xiàn)象有： （2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的離子方程式 請(qǐng)家長(zhǎng)督促學(xué)生按時(shí)完成作業(yè) 家長(zhǎng)簽字： 假期作業(yè)5（物質(zhì)的量A） （完成時(shí)間：1月23日）39、硅酸鈉

23、與鹽酸反應(yīng)： 40、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：41.氯氣與金屬鐵反應(yīng)： 42.氯氣與金屬銅反應(yīng)：43.氯氣與氫氣反應(yīng)： 44.氯氣與水反應(yīng)：45.次氯酸光照分解： 46.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：47.氯氣與消石灰反應(yīng)： 48.鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)： 基礎(chǔ)題一、選擇題（1個(gè)或2個(gè)答案是正確的）（ ）1下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是 A摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為molC我們把含有6.021023個(gè)粒子的任何粒子的集體計(jì)量為1摩爾D1mol氧含6.021023個(gè)O2（ ）2下列說(shuō)法正確的是 A摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.021023倍 C

24、HNO3的摩爾質(zhì)量是63g D硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等（ ）3某原子的摩爾質(zhì)量是Mgmol-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是 AM g B1/M g CM/6.021023 g D6.021023/M g（ ）4若50滴水正好是m mL，則1滴水所含的分子數(shù)是 Am50186.021023 B（m/5018）6.021023C（18m/50）6.021023 D（1850m）/6.021023 （ ）現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為 A111 B123 C321 D632（ ）6下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 32克

25、O2所含的原子數(shù)目為NA B0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol（ ）7下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是 A6.72L CO B6.6g CO2C8 g SO3 D9.6g H2SO4 （ ）8n g O2中有m個(gè)O原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為 A32m/n B16m/n Cn/32m Dn/16m（ ）9已知1.5051023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是 A16g B32g C64g /mol D32g /mol（ ）10鉛筆芯的主

26、要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字 含有的碳原子數(shù)約為 A2.51019個(gè) B2.51022個(gè) C51019個(gè) D 51022個(gè)（ ）11. 在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 A原子數(shù) B密度 C質(zhì)量 D質(zhì)子數(shù) （ ）12. 在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體不可能具有相同的 A顏色 B密度 C質(zhì)量 D狀態(tài) （

27、）13. 在兩個(gè)容積不同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體可能具有相同的 A原子數(shù) B密度 C 質(zhì)量 D分子數(shù)（ ）14. 在兩個(gè)容積不同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體可能具有： (1)相同的原子數(shù) (2)相同的密度 (3)相同的質(zhì)量 (4)相同的分子數(shù)；上述說(shuō)法正確的是 A(1)(2) B(2)(3) C (3)(4) D(2)(4)二、填空題提高題15現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為

28、_ _mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi) _個(gè)。（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L。（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi) _。（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi) _mol/L。16將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000ml、物質(zhì)的量濃度為2mol/L、密度為1.20g/cm3的稀硫酸。求: 所需濃硫酸的體積； 所需水的體積。請(qǐng)家長(zhǎng)督促學(xué)生按時(shí)完成作業(yè) 家長(zhǎng)簽字： 有問(wèn)題的知識(shí)點(diǎn)（經(jīng)過(guò)自己的反思，越具體越好）或是設(shè)計(jì)本章的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)假期作業(yè)6（物質(zhì)的量B） （完成時(shí)間：1月24日）周小測(cè)49.Cl2從溴化鈉中置換

29、出Br2： 50.Br2可以從碘化物中置換出I2：51.二氧化硫與氧氣反應(yīng)： 52.二氧化硫與水反應(yīng)：53.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)： 54.三氧化硫與水反應(yīng)：55.三氧化硫與生石灰反應(yīng)： 56.三氧化硫與熟石灰反應(yīng)：57.濃硫酸與木炭反應(yīng)： 58.濃硫酸與銅反應(yīng)：基礎(chǔ)題一、選擇題（1個(gè)或2個(gè)答案是正確的）（ ）1下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是 A單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L C標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同（ ）2下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是 A一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大

30、小由構(gòu)成氣體的分子大小決定B一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L（ ）3在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是 A、原子數(shù) B、分子數(shù) C、質(zhì)量 D、密度（ ）42molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是 A分子數(shù)相等 B原子數(shù)相等 C體積相等 D質(zhì)量相等（ ）5用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（ ）L

31、 A.22.4bc/a NA B. 22.4ab/c NA C. 22.4ac/b NA D. 22.4b/ac NA（ ）6關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是 使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液 用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右振蕩 。（ ）7將VLHCl氣體溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 AV/22400mol/L B1000V/22.4mol/L CV/22.4mol/L DV/11.2mol/L（ ）8下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1 molL-1氯化鋁溶

32、液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是 A150 mL 1 molL-1氯化鈉溶液 B75 mL 1.5 molL-1氯化鈣溶液C150 mL 3 molL-1氯化鉀溶液 D50 mL 3 molL-1氯化鎂溶液（ ）9實(shí)驗(yàn)室里需要480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是 A稱(chēng)取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B稱(chēng)取12.0g膽礬配成500mL溶液C稱(chēng)取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D稱(chēng)取12.5g膽礬配成500mL溶液（ ）102.5g某金屬加入100ml2molL-1的硫酸溶液中,當(dāng)溶液濃度降到原濃度的一半時(shí)(設(shè)溶液體積不變),金屬還沒(méi)反應(yīng)

33、完,該金屬可能是 AAl BZn CFe DMg（ ）11. 下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述，正確的是A1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子 B0.012 kg 12C中含有約6.021023個(gè)CC1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧 D1 molH含有6.021023個(gè)e（ ）12. x g H2O中含有y個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為A9x/y mol1 B9 y/x mol1 Cx/y mol1 Dy/x mol1（ ）13. 如果a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中NA為阿佛加德羅常數(shù)）。A22.4bcaNA L B22.4abcNA L C22

34、.4acbNA L D22.4bacNA L提高題14. 我國(guó)規(guī)定食鹽的含碘量（按每千克食鹽含碘元素計(jì)）為20mgkg140mgkg1，則每千克食鹽加入碘酸鉀（KIO3）的物質(zhì)的量應(yīng)不少于 。15一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度或忽略）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共9g時(shí)，隔板處于如圖位置（左、右兩側(cè)溫度相同），求混合氣體中CO和CO2的分子個(gè)數(shù)比。請(qǐng)家長(zhǎng)督促學(xué)生按時(shí)完成作業(yè) 家長(zhǎng)簽字： 假期作業(yè)7（元素化合物金屬A） （完成時(shí)間：1月26日）1、鈉與氧氣反應(yīng)（常溫） 2、鈉與氯氣反應(yīng)3、鈉在空氣中燃燒 4、鈉與水反應(yīng)5、氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

35、 6、氧化鈉與氧氣反應(yīng)7、氧化鈉與水反應(yīng) 8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) 10、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) 基礎(chǔ)題一、選擇題（1個(gè)或2個(gè)答案是正確的）（ ）1少量的金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是 ANaOHB Na2CO310H2OCNa2CO3DNaHCO3 （ ）雙選22.5g某金屬加入100ml2molL-1的硫酸溶液中,當(dāng)溶液濃度降到原濃度的一半時(shí)(設(shè)溶液體積不變),金屬還沒(méi)反應(yīng)完,該金屬可能是 AAl BZn CFe DMg （ ）3下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D全部 （

36、）4把足量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，所得金屬粉末的質(zhì)量與原來(lái)加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H+和SO42-的物質(zhì)的量之比為A 1：4 B 2：7 C 1：2 D 3：8 （ ）5在空氣中久置而不變質(zhì)的是 A.碳酸鈉晶體 B 、 漂白粉 C氧化鈉 D、純堿（ ）6、碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 A3.38g B4.58g C4.16g D4.41g （ ）7、6.4g銅放入400ml濃度為0.5mol/L的硝酸中，充分反應(yīng)后，被還原的HNO3的量為 A、0

37、.03mo l B、0.05mol C、0.1mol D、0.2mol （ ）8 .能將Na+、Al3+、Mg2+、Fe3+四種離子的溶液一次性鑒別開(kāi)來(lái)的試劑是 A、NaCl溶液 B、NaOH溶液 C、氨水 D、NaHCO3溶液 （ ）9都能與鹽酸反應(yīng)的金屬組是A.鋅、鐵、銅 B.鋁、鎂、鉑 C.鈉、鋅、鋁 D.鋅、鐵、汞 （ ）10 .往m毫升0.25mol/L AlCl3溶液中加入金屬Na，完全反應(yīng)后恰好只生成NaCl和NaAl(OH)4溶液。則加入Na的物質(zhì)的量為 A、2.5m10-4mol B、5m10-4mol C、7.5m10-4mol D、m10-3mol（ ）11.制印刷電路時(shí)

38、常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 A.燒杯中有銅無(wú)鐵 B.燒杯中有鐵無(wú)銅 C.燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無(wú) （ ）12.兩份相同質(zhì)量的鋁粉，第一份與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，第二份和足量的鹽酸反應(yīng)。則產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量 A.相等 B. 大于 C. 小于 D.無(wú)法確定 二、綜合題13某物質(zhì)可能含有:炭粉、CaCO3、CuO、Fe2O3中的一種或幾種。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： (1)取樣品，加熱至高溫，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體；(2)經(jīng)冷卻后的固體殘?jiān)?/p>

39、中加入足量的稀鹽酸，固體殘?jiān)咳芙?，同時(shí)產(chǎn)生一種 可燃性氣體。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，該物質(zhì)中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)中相關(guān)的 離子反應(yīng) . 提高題14相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、鐵、鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，在相同的條件下產(chǎn)生的氫氣的體積比為 15在托盤(pán)天平兩邊各放一質(zhì)量同樣大小的燒杯。分別加入等體積等濃度的含m mol溶質(zhì)的稀H2SO4，調(diào)節(jié)天平平衡后。再向左盤(pán)加入a克鐵屑，向右盤(pán)加入b克鋁屑，使之反應(yīng)，當(dāng)天平再次平衡時(shí)。試討論在下列情況下，a與b的關(guān)系式。當(dāng)金屬都不足時(shí)，即 ， 當(dāng)金屬都過(guò)量時(shí) ，即 ， 16 .如何除去雜質(zhì), 提純下列各物質(zhì)混合物成分提純所用試劑的化學(xué)式離子方程式FeCl2中含少量FeCl