九年級化學全冊課件：432依據(jù)化學方程式的計算滬教版匯編

1、 興化市初中化學新授課興化市初中化學新授課 書寫：書寫：P108P108第第1 1題的化學方程式題的化學方程式 溫故知新溫故知新 興化市初中化學新授課興化市初中化學新授課 在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們經(jīng)常需要在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們經(jīng)常需要 研究化學變化中物質之間質量關系，以便更好地、研究化學變化中物質之間質量關系，以便更好地、 控制和應用化學反應。控制和應用化學反應。 v 例如：煉鐵廠需要知道為了完成一定量的生產(chǎn)任例如：煉鐵廠需要知道為了完成一定量的生產(chǎn)任 務，需要投入多少鐵礦石、多少焦炭等；實驗室中務，需要投入多少鐵礦石、多少焦炭等；實驗室中 制備一定量的氧氣需要知道使用多少高錳酸

2、鉀等。制備一定量的氧氣需要知道使用多少高錳酸鉀等。 v 依據(jù)化學方程式可以定量認識化學變化中物質之依據(jù)化學方程式可以定量認識化學變化中物質之 間的質量關系。間的質量關系。 探究新知探究新知 依據(jù)化學方程式的計算依據(jù)化學方程式的計算 興化市初中化學新授課興化市初中化學新授課 v 一個化學方程式不僅一個化學方程式不僅表示了該化學反應的事實表示了該化學反應的事實， 還表示了還表示了反應中各物質間的質量關系反應中各物質間的質量關系。 v 物質的質量比物質的質量比 2 22 2 ：32 32 ： 2 21818 v上述化學方程式表示：上述化學方程式表示： v（1 1）氫氣在氧氣中燃燒生成水；）氫氣在氧氣

3、中燃燒生成水； v（2 2）每）每2 2個個氫分子氫分子與與1 1個個氧分子氧分子反應生成反應生成2 2個個水分子水分子， 分子數(shù)之比為：分子數(shù)之比為：n(H2):n(O2):n(H2O) = = v（3 3）每）每4 4份質量份質量的的氫氣氫氣與與3232份質量份質量的的氧氣氧氣完全反應生完全反應生 成成3636份質量份質量的的水水，質量之為：，質量之為： 聯(lián)想與啟示：聯(lián)想與啟示： 點燃 v如：化學方程式如：化學方程式 2H2H2 2 + O + O2 2 2H 2H2 2O O 2:1:2 m(H2):m(O2):m(H2O) =1:8:9 探究新知探究新知 興化市初中化學新授課興化市初中

4、化學新授課 v 物質的質量比物質的質量比 56 56 ：32 32 ： 8888 v上述化學方程式表示：上述化學方程式表示： v（1 1）一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳；）一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳； v（2 2）每）每2 2個個一氧化碳分子一氧化碳分子與與1 1個個氧分子氧分子反應生成反應生成2 2個個二二 氧化碳分子氧化碳分子。 v（3 3）每）每_份質量的份質量的COCO與與_份質量的氧氣完全反應份質量的氧氣完全反應 生成生成_份質量的份質量的COCO2 2，反應中物質質量之比為：，反應中物質質量之比為： m(CO):m(Om(CO):m(O2 2):m(CO):m(CO2 2)

5、 ) = = 思思 考：考： 點燃 v如：化學方程式如：化學方程式 2CO + O2CO + O2 2 2CO 2CO2 2 7:4:11 7 ： 4 : 11 5632 88 探究新知探究新知 興化市初中化學新授課興化市初中化學新授課 例：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 解：設加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的 質量為x。 31632 6g x 316 32 6g x = =0.61g 答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.61g 氧氣。 【解題步驟解題步驟】 （1）設設未知量 （2）寫出反應的化學方程式 （3）算相關物質的相對

6、分子質量 （4）標出已知量、未知量 （5）列比例式 （6）解 X （7）答 【書寫格式】 x 探究新知探究新知 興化市初中化學新授課興化市初中化學新授課 【三個要領】 （1）步驟要完整(設、寫、算、標、列、解、答）； （2）格式要規(guī)范； （3）得數(shù)要準確（據(jù)題意決定保留幾位小數(shù)）； 【三個關鍵】 （1）準確書寫化學方程式； （2）準確計算相對分子質量； （3）代入量均指純凈物的質量（計算過程數(shù)值要 帶單位，注意單位統(tǒng)一）； 探究新知探究新知 興化市初中化學新授課興化市初中化學新授課 觀察與思考：觀察與思考：P107-108P107-108 比較兩種計算方法的依據(jù)有何不同？比較兩種計算方法的依據(jù)有何不同？ 探究新知探究新知 興化市初中化學新授課興化市初中化學新授課 在化學反應中，反應物和生成物之間的質在化學反應中，反應物和生成物之間的質 量比是成比例關系的。因此，利用正比例關量比是成比例關系的。因此，利用正比例關 系，根據(jù)化學方程式和已知的一種物質的質系，根據(jù)化學方程式和已知的一種物質的質 量（反應物或生成物），可以求量（反應物或生成物），可以求實際參加反實際參加反 應或生成應或生成的其他物質的質量。的其他物質的質量。 小