第二章 化學(xué)鍵和晶體結(jié)構(gòu)

1、滬教版第二章化學(xué)鍵和晶體滬教版第二章化學(xué)鍵和晶體 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 2.1 化學(xué)鍵、分子間作用力化學(xué)鍵、分子間作用力 2.2 晶體晶體 原子如何形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？原子如何形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？ 絕大多數(shù)原子核外電子未達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)，這就決 定了絕大多數(shù)的原子要以化學(xué)鍵的形式來成就自化學(xué)鍵的形式來成就自 己的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)己的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，元素原子的多樣性決定了化學(xué)鍵化學(xué)鍵 的多樣性的多樣性。 在形成化學(xué)鍵的過程中，原子之間相互結(jié)合， 構(gòu)成物質(zhì)；或者原子先結(jié)合成分子，分子構(gòu)成 物質(zhì)；或者原子變成離子，由離子構(gòu)成物質(zhì)。 化學(xué)鍵化學(xué)鍵: : 相鄰相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用相互作用 “相互作用相

2、互作用”，是相互吸引與相互排斥的平，是相互吸引與相互排斥的平 衡衡 分類：離子鍵分類：離子鍵 共價(jià)鍵共價(jià)鍵（ 極性鍵和非極性鍵、極性鍵和非極性鍵、配位鍵）配位鍵） 金屬鍵金屬鍵 分子間作用力（范德華力）、氫鍵不是化學(xué)鍵。分子間作用力（范德華力）、氫鍵不是化學(xué)鍵。 活潑金屬活潑金屬 活潑非金屬活潑非金屬陰離子陰離子 陽離子陽離子 離子化合物離子化合物 失電子 得電子 靜電作用 離子鍵離子鍵 靜電作用靜電作用 陰陽離子間的靜電吸引作用 電子間、原子核間的靜電排斥作用 一、離子鍵和離子化合物一、離子鍵和離子化合物 NaCl的形成過程的形成過程 陰陽離子之間強(qiáng)烈的相互作用稱為離子鍵陰陽離子之間強(qiáng)烈的相

3、互作用稱為離子鍵. . (1)(1)成鍵的微粒成鍵的微粒: : (2)(2)成鍵的作用力成鍵的作用力: : (3)(3)成鍵的條件成鍵的條件: : 靜電作用靜電作用 原子間發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移產(chǎn)生陰、陽離子原子間發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移產(chǎn)生陰、陽離子 陰離子、陽離子陰離子、陽離子 1、離子鍵、離子鍵: 2、離子化合物、離子化合物: 含離子鍵的化合物（含離子鍵的化合物（由離子直接構(gòu)成的化合物由離子直接構(gòu)成的化合物） 強(qiáng)堿、強(qiáng)堿、 大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽(FeCl(FeCl3 3、AlClAlCl3 3除外除外) )、 典型的金屬氧化物、典型的金屬氧化物、 NaHNaH、KHKH T：哪些物質(zhì)屬于離子化合物？：哪些物質(zhì)

4、屬于離子化合物？ 強(qiáng)堿和含氧酸鹽既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵強(qiáng)堿和含氧酸鹽既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵 判斷判斷: 1.離子化合物一定含有金屬離子化合物一定含有金屬. 2.含有金屬的一定是離子化合物含有金屬的一定是離子化合物. 3.含離子鍵的化合物必定是離子化合物含離子鍵的化合物必定是離子化合物. 4.離子化合物必定含離子鍵離子化合物必定含離子鍵. 正確正確. 正確正確. 錯(cuò)錯(cuò). 金屬單質(zhì)金屬單質(zhì), AlCl3 , FeCl3等等. 錯(cuò)錯(cuò). 銨鹽銨鹽 3、離子化合物的電子式、離子化合物的電子式 由陰、陽離子的電子式組成，由陰、陽離子的電子式組成，相同離子不得合并相同離子不得合并 Na+ Cl - Na

5、 + S 2- Na + Mg 2+ Cl - Cl - NaCl Na2S MgCl2 氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以 離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià) 鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。 + H Na O 過氧化鈉晶體中，過氧根離子過氧化鈉晶體中，過氧根離子 O22-與鈉離與鈉離 子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個(gè)氧原子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個(gè)氧原 子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過氧化鈉。子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過氧化鈉。 O ： ： O ： ： Na

6、Na +2- 鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉。請(qǐng)鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉。請(qǐng) 用電子式表示氧化鈉的形成過程。用電子式表示氧化鈉的形成過程。 O 2Na Na+ O 2- ： ： Na+ 用電子式表示離子化合物的形成過程用電子式表示離子化合物的形成過程 練習(xí)：練習(xí)： 1.用電子式表示用電子式表示K2S Ca(OH)2 NH4Cl OH- KH OH- Na2O2 CaC2 2.用電子式表示用電子式表示MgO CaCl2 的形成過程的形成過程. （2）離子核外電子的排布）離子核外電子的排布 2電子構(gòu)型電子構(gòu)型1s28電子構(gòu)型電子構(gòu)型ns2np6 過渡元素過渡元素核外電子排布比較復(fù)雜核外電子排

7、布比較復(fù)雜, 主族元素離子的核外電子排布一般與稀有氣主族元素離子的核外電子排布一般與稀有氣 體相同，比較穩(wěn)定體相同，比較穩(wěn)定 Fe2+ 3d6 （1）離子的電荷）離子的電荷 4、離子的結(jié)構(gòu)特征、離子的結(jié)構(gòu)特征 離子的核外電子排布并不都與稀有氣體相同。離子的核外電子排布并不都與稀有氣體相同。 （3）離子的半徑）離子的半徑 (3) 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電 荷數(shù)的增加，離子半徑逐漸減小荷數(shù)的增加，離子半徑逐漸減小。 P,S,Cl,Na,Mg Na+ ,Mg2+,Al3+P3-,S2-,Cl- (1)陰離子的半徑大于相應(yīng)的原子半徑陰離子的半徑大于相應(yīng)的原子半徑 (2)

8、陽離子的半徑小于相應(yīng)的原子半徑陽離子的半徑小于相應(yīng)的原子半徑 半徑比較問題歸納半徑比較問題歸納 1）原子半徑）原子半徑 概念：成鍵原子核間距離的一半。概念：成鍵原子核間距離的一半。 變化規(guī)律：變化規(guī)律： 同周期從左往右逐漸減小同周期從左往右逐漸減小 同主族從上到下逐漸增大同主族從上到下逐漸增大 意義：原子半徑的大小可判斷原子得失電子的難意義：原子半徑的大小可判斷原子得失電子的難 易，半徑越大越易失電子。易，半徑越大越易失電子。 比較微粒大小的依據(jù)（三看）比較微粒大小的依據(jù)（三看） 一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大 NaNa+ 二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時(shí)，核

9、電荷數(shù)越大半徑越小。二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小。 S2-Cl-ArK+Ca2+; O2-F-NeNa+Mg2+Al3+ 三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大。三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大。 Cl-Cl;Fe2+Fe3+ T：影響離子鍵強(qiáng)弱的因素有哪些？：影響離子鍵強(qiáng)弱的因素有哪些？ 離子半徑離子半徑 離子所帶電荷離子所帶電荷 離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵越離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵越 強(qiáng)，形成的化合物熔、沸點(diǎn)越高。強(qiáng)，形成的化合物熔、沸點(diǎn)越高。 氯氣氯氣 寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)

10、式 溴化氫溴化氫 過氧化氫過氧化氫 甲烷甲烷 H Br 氮?dú)獾獨(dú)?H C H H H Cl Cl ： ： ： ： ： ： N N H O O H ClCl HBr NN HC H H H HOOH （單鍵）（單鍵） （叁鍵）（叁鍵） 次氯酸的電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（次氯酸的電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（ ） H Cl O HOCl （A）（B） （C）（D） A D H O Cl H+ Cl O - 含氧酸都是共價(jià)化合物，不是離子化合物。含氧酸都是共價(jià)化合物，不是離子化合物。 氫分子的形成：氫分子的形成： H 氯化氫分子的形成：氯化氫分子的形成： H Cl Cl ：H H H H 用電子式表示共價(jià)鍵

11、的形成過程用電子式表示共價(jià)鍵的形成過程 共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性 共用電子對(duì)偏向氯原子，共用電子對(duì)偏向氯原子， HH（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式） HCl（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式） 氯原子帶部份負(fù)電荷，氫原子帶部份正電荷。氯原子帶部份負(fù)電荷，氫原子帶部份正電荷。 原子間通過共用電子對(duì)原子間通過共用電子對(duì)( (電子云重疊電子云重疊) )所形所形 成的化學(xué)鍵成的化學(xué)鍵, ,叫做共價(jià)鍵。叫做共價(jià)鍵。 (1)(1)成鍵微粒成鍵微粒: :原子（原子（一般在非金屬原子之間一般在非金屬原子之間） 二、共價(jià)鍵和共價(jià)分子二、共價(jià)鍵和共價(jià)分子 1、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 (2)(2)共價(jià)鍵的形

12、成條件共價(jià)鍵的形成條件: : 成鍵成鍵原子雙方必須有原子雙方必須有未成對(duì)的電子，未成對(duì)的電子， 并且自旋方向要并且自旋方向要相反相反; ; 電子云必須發(fā)生重疊電子云必須發(fā)生重疊(通過通過共用電子共用電子 對(duì)對(duì)，而不是，而不是得失電子得失電子形成的。形成的。) 非極性鍵極性鍵 （1）非極性鍵：）非極性鍵：同種原子間形成的共價(jià)鍵是同種原子間形成的共價(jià)鍵是 非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。 （2）極性鍵：）極性鍵：兩種不同的原子間形成的共兩種不同的原子間形成的共 價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。 2、共價(jià)鍵的分類：、共價(jià)鍵的分類： 規(guī)律：規(guī)律： 在

13、單質(zhì)分子中，同種原子形成共價(jià)鍵，共用電在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價(jià)鍵，共用電 子對(duì)不偏移，為非極性鍵。子對(duì)不偏移，為非極性鍵。 在化合物分子中，不同種原子形成共價(jià)鍵，共在化合物分子中，不同種原子形成共價(jià)鍵，共 用電子對(duì)發(fā)生偏移，為極性鍵。用電子對(duì)發(fā)生偏移，為極性鍵。 化合物分子中的兩種原子得電子能力相差越大化合物分子中的兩種原子得電子能力相差越大 ，鍵的極性越強(qiáng)。，鍵的極性越強(qiáng)。 HH HCl Na+ Cl 有極性有極性 （正負(fù)電荷重心（正負(fù)電荷重心不不重合）重合） 離子鍵有很強(qiáng)極性離子鍵有很強(qiáng)極性 （正負(fù)電荷分離）（正負(fù)電荷分離） 極性增強(qiáng)極性增強(qiáng) 極性增強(qiáng)極性增強(qiáng) 離子鍵和共價(jià)鍵之間沒有

14、明顯的界限離子鍵和共價(jià)鍵之間沒有明顯的界限 練習(xí)：下列物質(zhì)中練習(xí)：下列物質(zhì)中: 1含離子鍵的物質(zhì)是（含離子鍵的物質(zhì)是（ ） 2含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（ ） 3含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（ ） A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2F、CaCl2、 、 G、CH4 H、CCl4I、 Br2J、 PH3 A、F、 B、E、 G、H、J C、D、I 幾種重要的分子空間構(gòu)型幾種重要的分子空間構(gòu)型 1. 1. 直線型、折線型與三角錐型直線型、折線型與三角錐型 O = C = OO = C = O180180（直線型）（直線型） 水分子水分子 10

15、41043030（折線型）（折線型） 氨分子氨分子;水合氫離子水合氫離子 1071071818（三角錐形）（三角錐形） 2. 2. 正四面體型正四面體型 (CH4，CCl4，NH4+ )(P4) 3. 3. 平面型平面型 原子形成分子后，原子的最外層電原子形成分子后，原子的最外層電 子數(shù)并非都是子數(shù)并非都是8 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 4. 4. 球形球形 （1）鍵長(zhǎng)：）鍵長(zhǎng)：指成鍵兩原子核之間的距離指成鍵兩原子核之間的距離 3、共價(jià)鍵的參數(shù)、共價(jià)鍵的參數(shù) 共價(jià)鍵共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)/nm鍵長(zhǎng)/nm C C C H C N C O C F C Cl C Br C I C C C C 0.154 0

16、.147 0.143 0.141 0.109 0.177 0.212 0.134 0.120 0.191 一般說來，鍵長(zhǎng)越短，鍵越牢固。一般說來，鍵長(zhǎng)越短，鍵越牢固。 （2）鍵能）鍵能 鍵能越大，鍵越牢固。鍵能越大，鍵越牢固。 氣態(tài)原子形成一摩共價(jià)單鍵所釋放的能量氣態(tài)原子形成一摩共價(jià)單鍵所釋放的能量 （破壞一摩單鍵所吸收的能量）叫做鍵能。（破壞一摩單鍵所吸收的能量）叫做鍵能。 H + H HH + H H2 2 + 436kJ + 436kJ H H2 2 + 436kJ H + H + 436kJ H + H 一些共價(jià)鍵的鍵能一些共價(jià)鍵的鍵能 共價(jià)鍵共價(jià)鍵鍵能/kJ.mol C C C H

17、C N C O C F C Cl C Br C I C C C C 347 305 360 485 414 339 218 611 837 285 鍵能/kJ.mol-1 -1 CO2分子的鍵角分子的鍵角 （3）鍵角）鍵角: 在分子中鍵和鍵之間的夾角叫做在分子中鍵和鍵之間的夾角叫做鍵角鍵角。 鍵角決定分子在空間的幾何構(gòu)型鍵角決定分子在空間的幾何構(gòu)型 乙醚乙醚戊烷戊烷甲烷甲烷 C H H H H 109.5 o 109.5 o O 104 o CO H H 118o 121 o 甲醛甲醛 鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能的比較鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能的比較 概念概念 意義意義 鍵長(zhǎng)鍵長(zhǎng) 成鍵兩原子核間的平均距離成鍵兩原

18、子核間的平均距離 鍵長(zhǎng)越短鍵越強(qiáng)結(jié)合越牢固鍵長(zhǎng)越短鍵越強(qiáng)結(jié)合越牢固 鍵能鍵能 形成形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量化學(xué)鍵所放出的能量 鍵能越大鍵越強(qiáng)結(jié)合越牢固鍵能越大鍵越強(qiáng)結(jié)合越牢固 鍵角鍵角 分子內(nèi)相鄰兩共價(jià)鍵之間的夾角分子內(nèi)相鄰兩共價(jià)鍵之間的夾角 決定分子構(gòu)型，判斷分子極性決定分子構(gòu)型，判斷分子極性 共價(jià)鍵有方向性和飽和性共價(jià)鍵有方向性和飽和性 參考下表中化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，下列分子中，參考下表中化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，下列分子中， 受熱時(shí)最穩(wěn)定的是受熱時(shí)最穩(wěn)定的是（ ） 化學(xué)鍵化學(xué)鍵HHHFHClHBr 鍵能鍵能 （KJ/mol） 436 565 431 368 A.氫氣氫氣 B.氟化氫氟化氫 C

19、.氯化氫氯化氫 D.溴化氫溴化氫 B 4、非極性分子與極性分子、非極性分子與極性分子 非極性分子：分子內(nèi)電荷分布對(duì)稱非極性分子：分子內(nèi)電荷分布對(duì)稱(正負(fù)電荷重心重合正負(fù)電荷重心重合)。 極性分子：分子內(nèi)電荷分布不對(duì)稱極性分子：分子內(nèi)電荷分布不對(duì)稱(正負(fù)電荷重心不重合正負(fù)電荷重心不重合)。 某些分子中的共價(jià)鍵無極性，其分子是某些分子中的共價(jià)鍵無極性，其分子是 否一定無極性？否一定無極性？ 某些分子中的共價(jià)鍵有極性，其分子是某些分子中的共價(jià)鍵有極性，其分子是 否一定有極性？否一定有極性？ 非極性鍵非極性鍵 化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系 非極性分子非極性分子 如：如：H2

20、、O2、N2、O3 極性鍵極性鍵 極性分子極性分子 如：如：HCl、H2O、NH3、HFSO2 非極性分子非極性分子 因?yàn)榉肿涌臻g構(gòu)型對(duì)稱，因?yàn)榉肿涌臻g構(gòu)型對(duì)稱， 如：如：CH4 CO2 常見分子的構(gòu)型及其分子的極性常見分子的構(gòu)型及其分子的極性 X2型：型： H2 類型類型 實(shí)例實(shí)例 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 鍵的極性鍵的極性 分子極性分子極性 N2 非極性鍵非極性鍵 非極性分子非極性分子 均為直線型均為直線型 XY型型 HF NO 極性鍵極性鍵 極性分子極性分子 類型類型 實(shí)例實(shí)例 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 鍵的極性鍵的極性 分子極性分子極性 均為直線型均為直線型 類型類型 實(shí)例實(shí)例 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 鍵的極性鍵的極性 分子極性分

21、子極性 X2Y型型 H2O H2S 極性鍵極性鍵極性分子極性分子 均為角形均為角形 X2Y型型 CO2 SO2 極性鍵極性鍵非極性分子非極性分子 極性鍵極性鍵極性分子極性分子 類型類型 實(shí)例實(shí)例 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 鍵的極性鍵的極性 分子極性分子極性 直線型直線型 角形角形 類型類型 實(shí)例實(shí)例 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 鍵的極性鍵的極性 分子極性分子極性 XY3型型BF3 NH3 極性鍵極性鍵 非極性分子非極性分子 極性鍵極性鍵極性分子極性分子 平面三角形平面三角形 三角錐形三角錐形 類型類型 實(shí)例實(shí)例 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 鍵的極性鍵的極性 分子極性分子極性 XY4型型CH4 CCl4 均為正四面體形均為正四面體形 極性鍵極性鍵

22、 非極性分子非極性分子 一般對(duì)稱的幾何形狀：一般對(duì)稱的幾何形狀： 直線型、正三角形、正四面體。直線型、正三角形、正四面體。 如直線型分子如直線型分子CO2、CS2、C2H2， 正三角形分子正三角形分子BF3， 正四面體分子正四面體分子CCl4、CH4等。等。 極性、非極性分子的實(shí)例極性、非極性分子的實(shí)例 分子分子 極性分子極性分子 非極性分子非極性分子 雙原子雙原子 CO NO HX X2 H2 O2 N2 三原子三原子(AB2) V型型 H2O H2S NO2 SO2 直線型直線型 CO2 CS2 四原子四原子(AB3) 三角錐型三角錐型 NH3 PH3 平面正三角平面正三角 BF3 SO3

23、 ( P4,C2H2) 五原子五原子(AB4) CHCl3 CH2Cl2 CH3Cl 正四面體正四面體 CH4 CCl4 判斷非極性分子和極性分子的依據(jù)：判斷非極性分子和極性分子的依據(jù)： 雙原子分子雙原子分子 極性鍵極性鍵 非極性鍵非極性鍵 多原子分子多原子分子 都是非極性鍵都是非極性鍵 有極性鍵有極性鍵 幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱 幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱 極性分子極性分子HCl，CO，NO 非極性分子非極性分子H2，O2，N2 非極性分子如：非極性分子如：CO2，CH4 極性分子如：極性分子如：NH3，H2O 非極性分子非極性分子P4，C60 非極性分子與極性分子的比較非極性分子與極性分

24、子的比較 定義定義 電荷分布電荷分布 類別類別非極性分子非極性分子極性分子極性分子 特特 征征 共用電子共用電子 對(duì)對(duì) 分子空間分子空間 構(gòu)型構(gòu)型 實(shí)例實(shí)例 電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子 電荷分布不電荷分布不 均勻不對(duì)稱均勻不對(duì)稱 不偏移或?qū)ΨQ分布不偏移或?qū)ΨQ分布 偏移，不偏移，不 對(duì)稱分布對(duì)稱分布 對(duì)稱對(duì)稱 不對(duì)稱不對(duì)稱 對(duì)稱對(duì)稱 不對(duì)稱不對(duì)稱 H H2 2、ClCl2 2、COCO2 2、CSCS2 2、CClCCl4 4 HClHCl、H H2 2O O、 NHNH3 3 等 等 鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系 概念概念鍵的極性鍵的極性分

25、子的極性分子的極性 含義含義 決定因素決定因素 聯(lián)系聯(lián)系 說明說明 極性鍵和非極性鍵極性鍵和非極性鍵 是否由同種元素原子形成是否由同種元素原子形成 極性分子和非極性分子極性分子和非極性分子 極性分子和非極性分子極性分子和非極性分子 1. 以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子；以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子； 2. 以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子；以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子； 3. 以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子， 由該分子的空間構(gòu)型決定。由該分子的空間構(gòu)型決定。 鍵有極性時(shí)，分子不一定有極性。鍵有極性時(shí)，分子

26、不一定有極性。 5、相似相溶原理、相似相溶原理 極性分子易溶于極性溶劑中；極性分子易溶于極性溶劑中； 非極性分子易溶于非極性溶劑中。非極性分子易溶于非極性溶劑中。 例如：例如： 碘（非極性分子）易溶于四氯化碳（非碘（非極性分子）易溶于四氯化碳（非 極性分子），但是在水（極性分子）中溶解極性分子），但是在水（極性分子）中溶解 度很小。度很小。 練習(xí) 2、在下列物質(zhì)中：、在下列物質(zhì)中： 含離子鍵的物質(zhì)是含離子鍵的物質(zhì)是 ； 含有共價(jià)鍵化合物的是含有共價(jià)鍵化合物的是 ； 由極性鍵形成的非極性分子是由極性鍵形成的非極性分子是 ； 由非極性鍵形成的非極性分子是由非極性鍵形成的非極性分子是 。 A、Cl2

27、B、NalC、 H2SD、 CO2 E、 CaCl2F、 N2G、CCl4 H、Na2OI、NH3J、HBr B、E、H、 C、D、G、I、J、 G、 D、 A、F、 三、金屬鍵三、金屬鍵 1、定義：金屬陽離子與自由電子之、定義：金屬陽離子與自由電子之 間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵 2、成鍵微粒：、成鍵微粒： 3、成鍵實(shí)質(zhì)、成鍵實(shí)質(zhì)： 金屬陽離子和自由電子金屬陽離子和自由電子 靜電作用（靜電引力和斥力）靜電作用（靜電引力和斥力） 金屬鍵存在于固體金屬鍵存在于固體金屬單質(zhì)或合金金屬單質(zhì)或合金中中 三種化學(xué)鍵的比較三種化學(xué)鍵的比較 化學(xué)鍵化學(xué)鍵 概念概念 作用點(diǎn)作用點(diǎn) 特征

28、特征 形成條件和規(guī)律形成條件和規(guī)律 示例示例 離子鍵離子鍵 陰陽離子間陰陽離子間 靜電作用靜電作用 離子離子 無方向性無方向性 無飽和性無飽和性 金屬金屬(NH4+)與非與非 金屬或酸根金屬或酸根 鹽、堿金鹽、堿金 屬氧化物屬氧化物 共共 價(jià)價(jià) 鍵鍵 極性鍵極性鍵 非極非極 性鍵性鍵 配位鍵配位鍵 原子間共用電子對(duì)原子間共用電子對(duì) 偏偏 不偏不偏 一方一方 提供提供 不同不同 原子原子 相同相同 原子原子 特殊特殊 原子原子 有方向性和飽和性有方向性和飽和性 不同非金屬元不同非金屬元 素之間素之間 同種非金屬元素同種非金屬元素 之間之間 一方有孤對(duì)電子，一方有孤對(duì)電子， 一方有空軌道一方有空軌

29、道 CO HX X2 O2 H2O2 H3O+ NH4+ 金屬鍵金屬鍵 金屬離子和金屬離子和 自由電子間自由電子間 的靜電作用的靜電作用 金屬離子金屬離子 和自由電和自由電 子間子間 無方向性無方向性 無飽和性無飽和性 金屬單質(zhì)和合金金屬單質(zhì)和合金 相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子或離子之間的強(qiáng)烈相互作用相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子或離子之間的強(qiáng)烈相互作用 四、分子間作用力（范德華力）四、分子間作用力（范德華力） 組成和結(jié)構(gòu)相似：分子量越大，力越大。組成和結(jié)構(gòu)相似：分子量越大，力越大。 如熔沸點(diǎn)如熔沸點(diǎn) CF4CCl4CBr4異戊烷異戊烷新戊烷新戊烷 3）影響因素）影響因素 1）概念：存在于分子之間的微弱作用力。

30、）概念：存在于分子之間的微弱作用力。 （只有分子晶體有）（只有分子晶體有） 2）意義：決定分子晶體的物理性質(zhì)。）意義：決定分子晶體的物理性質(zhì)。 如力越大熔沸點(diǎn)越高如力越大熔沸點(diǎn)越高 4)4)分子間作用力的特點(diǎn)分子間作用力的特點(diǎn) 分子間力一般比化學(xué)鍵能小分子間力一般比化學(xué)鍵能小1-21-2個(gè)數(shù)量級(jí)，只有個(gè)數(shù)量級(jí)，只有 幾個(gè)到幾十個(gè)幾個(gè)到幾十個(gè)kJkJmolmol-1 -1, , 。 分子間力作用范圍約是幾百分子間力作用范圍約是幾百pm,pm,一般不具有方向一般不具有方向 性和飽和性。性和飽和性。 分子間力的大小分子間力的大小,是影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)是影響物質(zhì)熔沸點(diǎn),溶解度等的溶解度等的 因素之一。因素

31、之一。 5）與化學(xué)鍵的比較）與化學(xué)鍵的比較 化學(xué)鍵化學(xué)鍵 分子間力分子間力 概念概念 原子或離子間強(qiáng)烈相互作用原子或離子間強(qiáng)烈相互作用 分子間微弱的相互作用分子間微弱的相互作用 范圍范圍 分子內(nèi)或離子、原子、金屬晶體內(nèi)分子內(nèi)或離子、原子、金屬晶體內(nèi) 分子間分子間 能量能量 鍵能一般為鍵能一般為120800kJ/mol 約幾個(gè)約幾個(gè)十幾個(gè)十幾個(gè)kJ/mol 性質(zhì)影響性質(zhì)影響 主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì) 比較氟、氯、溴、碘分子的熔沸點(diǎn)高低比較氟、氯、溴、碘分子的熔沸點(diǎn)高低 并說明理由并說明理由 五、氫鍵五、氫鍵 氫原子與其他電負(fù)性大氫

32、原子與其他電負(fù)性大 的原子上的孤電子對(duì)產(chǎn)生的的原子上的孤電子對(duì)產(chǎn)生的 相互作用力相互作用力, ,稱為氫鍵。稱為氫鍵。 水分子中的氫鍵水分子中的氫鍵 分子間分子間氫鍵實(shí)際上是分子氫鍵實(shí)際上是分子 間的締合鍵間的締合鍵, ,它的作用力與分它的作用力與分 子間力相近。但與分子間力不子間力相近。但與分子間力不 同的是，它有方向性和飽和性同的是，它有方向性和飽和性 實(shí)際上只有實(shí)際上只有F、O、N等原子與等原子與H原子結(jié)合的物原子結(jié)合的物 質(zhì)，才能形成較強(qiáng)的氫鍵。質(zhì)，才能形成較強(qiáng)的氫鍵。 OH OH H H 分子間氫鍵加強(qiáng)了分分子間氫鍵加強(qiáng)了分 子間作用力子間作用力, ,它使物它使物 質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。質(zhì)的

33、熔沸點(diǎn)升高。 氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 如水和氟化氫的沸點(diǎn)與同如水和氟化氫的沸點(diǎn)與同 族元素的氫化物比較族元素的氫化物比較, ,出現(xiàn)出現(xiàn) 了反常的升高。了反常的升高。 2.2晶體晶體 小組閱讀討論 什么是晶體？什么是晶體？ 晶體類型有哪些？晶體類型有哪些？ 各種晶體的各種晶體的組成微粒、微粒間作用分別組成微粒、微粒間作用分別 是什么？是什么？ 各種晶體的主要特征有哪些？各種晶體的主要特征有哪些？ 晶體的概念及性質(zhì)晶體的概念及性質(zhì) 晶體晶體 決定晶體物理性質(zhì)的因素是什么決定晶體物理性質(zhì)的因素是什么? 通過結(jié)晶得到的具有規(guī)則幾何外形的通過結(jié)晶得到的具有規(guī)則幾何外形的 固體叫晶體。固

34、體叫晶體。 晶體中的微粒按一定的晶體中的微粒按一定的規(guī)則規(guī)則排列。排列。 有固定的熔點(diǎn)有固定的熔點(diǎn) 構(gòu)成晶體微粒之間的結(jié)合力。構(gòu)成晶體微粒之間的結(jié)合力。 結(jié)合力越強(qiáng)，晶體的結(jié)合力越強(qiáng)，晶體的熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)越高，晶越高，晶 體的體的硬度硬度越大。越大。 一離子晶體 1組成微粒： 2微粒間的作用： 3主要特征： 一般離子化合物形成的晶體是離子晶體。一般離子化合物形成的晶體是離子晶體。 陰、陽離子陰、陽離子 離子鍵離子鍵 熔沸點(diǎn)較高熔沸點(diǎn)較高（一般在（一般在800-1500800-1500左右），左右），硬硬 度較大度較大（硬而脆）。（硬而脆）。密度較大，密度較大， 難壓縮，難難壓縮，難 揮發(fā)。熔融和

35、水溶液導(dǎo)電、大多溶于水揮發(fā)。熔融和水溶液導(dǎo)電、大多溶于水,難溶難溶 于有機(jī)溶劑。于有機(jī)溶劑。 定義：定義：離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體 氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu) 每個(gè)每個(gè)NaNa+ +周圍或每個(gè)周圍或每個(gè) ClCl- -周圍分別有幾個(gè)周圍分別有幾個(gè) 異性離子？異性離子？ 晶體結(jié)構(gòu)演示晶體結(jié)構(gòu)演示 離子晶體的化學(xué)式只表示晶體中陰陽離子的離子晶體的化學(xué)式只表示晶體中陰陽離子的 個(gè)數(shù)比，不表示分子式，不個(gè)數(shù)比，不表示分子式，不 （6 6） 從結(jié)構(gòu)看晶體中從結(jié)構(gòu)看晶體中 有有NaClNaCl分子嗎？分子嗎？ 1 1、晶體熔化時(shí)，晶體結(jié)構(gòu)有沒有被破壞？晶體、晶體熔

36、化時(shí)，晶體結(jié)構(gòu)有沒有被破壞？晶體 溶解于水時(shí)，晶體結(jié)構(gòu)有沒有被破壞？溶解于水時(shí)，晶體結(jié)構(gòu)有沒有被破壞？ 2 2、離子晶體熔化或溶解于水時(shí)，克服的微粒間、離子晶體熔化或溶解于水時(shí)，克服的微粒間 的作用方式分別是什么？形成的是什么微粒？的作用方式分別是什么？形成的是什么微粒？ 能否導(dǎo)電？能否導(dǎo)電？ 3 3、離子晶體熔沸點(diǎn)的高低與什么因素有關(guān)？、離子晶體熔沸點(diǎn)的高低與什么因素有關(guān)？ NaCl晶體的熔化示意 晶體的熔化即是破壞晶晶體的熔化即是破壞晶 體結(jié)構(gòu)體結(jié)構(gòu), ,破壞的是構(gòu)成晶破壞的是構(gòu)成晶 體的微粒間的相互作用體的微粒間的相互作用 離子半徑越小，所帶電荷離子半徑越小，所帶電荷 越多，離子鍵越強(qiáng)，

37、離子越多，離子鍵越強(qiáng)，離子 晶體的熔、沸點(diǎn)越高晶體的熔、沸點(diǎn)越高 二分子晶體 1組成微粒： 2微粒間作用方式： 3主要特征： 分子（稀有氣體直接為原子）分子（稀有氣體直接為原子） 分子間作用力（范德華力）分子間作用力（范德華力） 熔沸點(diǎn)較低熔沸點(diǎn)較低（一般熔點(diǎn)低于（一般熔點(diǎn)低于500500）、）、硬度較小硬度較小 大多數(shù)共價(jià)化合物、非金屬單質(zhì)和稀有氣體大多數(shù)共價(jià)化合物、非金屬單質(zhì)和稀有氣體 是分子晶體。是分子晶體。 定義：由分子間作用力結(jié)合而成的晶體。定義：由分子間作用力結(jié)合而成的晶體。 二氧化碳的分子晶體 晶體中存在晶體中存在COCO2 2分子，化學(xué)式代表分子式分子，化學(xué)式代表分子式 ，表示

38、分子的原子構(gòu)成。，表示分子的原子構(gòu)成。 只有分子晶體才能用分子式表示物質(zhì)。只有分子晶體才能用分子式表示物質(zhì)。 4 4、冰（水的晶體）也是分子晶體，冰熔化時(shí)，、冰（水的晶體）也是分子晶體，冰熔化時(shí)， 晶體形式有無改變？水分子有無改變？晶體形式有無改變？水分子有無改變？H HO O間間 共價(jià)鍵有沒有改變？冰熔化時(shí)被破壞的是什么共價(jià)鍵有沒有改變？冰熔化時(shí)被破壞的是什么 作用？作用？ 5 5、分子晶體熔化時(shí)，克服的作用方式是什么？、分子晶體熔化時(shí)，克服的作用方式是什么？ 形成的是什么微粒？能否導(dǎo)電？形成的是什么微粒？能否導(dǎo)電？ 6 6、將干冰（、將干冰（COCO2 2晶體）溶解于水時(shí)，克服的晶體）溶解

39、于水時(shí)，克服的 作用方式有哪些？作用方式有哪些？ 7 7：冰熔化，水氣化與水分解有何不同？克：冰熔化，水氣化與水分解有何不同？克 服的作用方式分別是什么？服的作用方式分別是什么？ 結(jié)論：結(jié)論： 1 1、分子晶體熔化時(shí)，僅是晶體結(jié)構(gòu)被破壞、分子晶體熔化時(shí)，僅是晶體結(jié)構(gòu)被破壞 ，分子本身沒有改變，共價(jià)鍵沒有改變，故，分子本身沒有改變，共價(jià)鍵沒有改變，故 僅需克服分子間作用力（范德華力）。僅需克服分子間作用力（范德華力）。 2 2、對(duì)于分子晶體，共價(jià)鍵的性質(zhì)決定其化、對(duì)于分子晶體，共價(jià)鍵的性質(zhì)決定其化 學(xué)性質(zhì)，分子間作用力則影響或決定部分物學(xué)性質(zhì)，分子間作用力則影響或決定部分物 理性質(zhì)。理性質(zhì)。 結(jié)

40、論：結(jié)論： 3 3、分子晶體溶解于水時(shí)、分子晶體溶解于水時(shí) （1 1）若不與水反應(yīng)，且不電離（如酒精等），）若不與水反應(yīng)，且不電離（如酒精等）， 則只是晶體被破壞，需克服的作用方式是分則只是晶體被破壞，需克服的作用方式是分 子間作用力。子間作用力。 （2 2）若與水反應(yīng)（如）若與水反應(yīng)（如COCO2 2等）或發(fā)生電離（如等）或發(fā)生電離（如 HClHCl等），則晶體被破壞同時(shí)分子本身被破等），則晶體被破壞同時(shí)分子本身被破 壞，需克服的作用方式是分子間作用力和共壞，需克服的作用方式是分子間作用力和共 價(jià)鍵。價(jià)鍵。 8：分子晶體的熔沸點(diǎn)與什么因素有關(guān)？ 與分子間作用力的大小有關(guān)，一般分與分子間作用力

41、的大小有關(guān)，一般分 子量越大分子間作用力也越大，晶體的熔子量越大分子間作用力也越大，晶體的熔 沸點(diǎn)也越高。但沸點(diǎn)也越高。但HFHF、H H2 2O O、NHNH3 3等由于氫鍵等由于氫鍵 的因素，熔沸點(diǎn)較高。的因素，熔沸點(diǎn)較高。 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：經(jīng)驗(yàn)規(guī)律： 1 1組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔沸點(diǎn)越高；組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔沸點(diǎn)越高； 2 2組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性大熔沸點(diǎn)高；組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性大熔沸點(diǎn)高； 3 3同分異構(gòu)體中，支鏈越多熔沸點(diǎn)越低，如正同分異構(gòu)體中，支鏈越多熔沸點(diǎn)越低，如正 異異 新。芳香烴中一般是鄰新。芳香烴中一般是鄰 間間 對(duì)。對(duì)。 請(qǐng)解釋：

42、鹵素單質(zhì)熔沸點(diǎn)化規(guī)律。請(qǐng)解釋：鹵素單質(zhì)熔沸點(diǎn)化規(guī)律。 氟、氯、溴、碘的單質(zhì)均是分子晶體，氟、氯、溴、碘的單質(zhì)均是分子晶體， 雙原子分子，每個(gè)分子都是通過一個(gè)單鍵結(jié)雙原子分子，每個(gè)分子都是通過一個(gè)單鍵結(jié) 合而成，隨著分子量的增大，分子間作用力合而成，隨著分子量的增大，分子間作用力 增大，故熔沸點(diǎn)遞升。增大，故熔沸點(diǎn)遞升。 請(qǐng)解釋：請(qǐng)解釋：NH3、PH3、AsH3、SbH3的沸點(diǎn)的沸點(diǎn) 依次為依次為-33C、-88C、-55C、-18C 練習(xí)：判斷正誤練習(xí)：判斷正誤 三原子晶體 1 1組成微粒：組成微粒： 2 2微粒間作用方式：微粒間作用方式： 3 3主要特征：主要特征： 原子原子 共價(jià)鍵共價(jià)鍵（

43、形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)）（形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)） 熔沸點(diǎn)很高熔沸點(diǎn)很高（一般熔點(diǎn)在（一般熔點(diǎn)在100010003000 3000 以上）、以上）、硬度很大硬度很大。 定義：相鄰原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而成的定義：相鄰原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)空間網(wǎng) 狀結(jié)構(gòu)狀結(jié)構(gòu)的晶體。的晶體。 金剛石的晶體結(jié)構(gòu)金剛石的晶體結(jié)構(gòu) 金剛石形成演示金剛石形成演示 空間結(jié)構(gòu)（局部）示意空間結(jié)構(gòu)（局部）示意 金剛石內(nèi)部存在由幾個(gè)金剛石內(nèi)部存在由幾個(gè)C C原子構(gòu)成的分子嗎？原子構(gòu)成的分子嗎？ 二氧化硅晶體 內(nèi)部存在內(nèi)部存在SiOSiO2 2分子嗎？分子嗎？ 原子晶體中只有原子，不存在分子，化學(xué)式只原子晶體中只有原子，不存在分子，化學(xué)

44、式只 表示原子個(gè)數(shù)比，不表示分子式。表示原子個(gè)數(shù)比，不表示分子式。 1molSiO2 2中有多少摩爾的硅氧鍵？中有多少摩爾的硅氧鍵？ 9、原子晶體的熔沸點(diǎn)與什么因素有關(guān)？ 一般非金屬性越強(qiáng)，形成的共價(jià)鍵一般非金屬性越強(qiáng)，形成的共價(jià)鍵 越強(qiáng)，晶體的溶沸點(diǎn)越高。越強(qiáng)，晶體的溶沸點(diǎn)越高。 常見的原子晶體有：金剛石（常見的原子晶體有：金剛石（C C）、）、 晶體硅（晶體硅（SiSi）、二氧化硅（）、二氧化硅（SiOSiO2 2）、金）、金 剛砂（碳化硅剛砂（碳化硅SiCSiC）和晶體硼（）和晶體硼（B B）等。）等。 四金屬晶體四金屬晶體 金屬晶體的形成方式金屬晶體的形成方式 金屬晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)金屬晶體

45、內(nèi)部結(jié)構(gòu) 四金屬晶體 1組成微粒： 2微粒間作用方式： 3主要特征： 金屬原子（金屬陽離子和自由電子）金屬原子（金屬陽離子和自由電子） 金屬鍵金屬鍵 熔沸點(diǎn)差別較大，熔沸點(diǎn)差別較大，有的很高（鎢），有的則較有的很高（鎢），有的則較 低（汞）。低（汞）。硬度差別也較大，硬度差別也較大，有的很硬，有有的很硬，有 的則很軟。（與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。）的則很軟。（與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。） 定義：金屬離子與自由電子之間通過金屬鍵形成定義：金屬離子與自由電子之間通過金屬鍵形成 的晶體。的晶體。 與延展性的關(guān)系示意圖：與延展性的關(guān)系示意圖： 金屬晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系金屬晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 導(dǎo)電性導(dǎo)電性導(dǎo)熱

46、性導(dǎo)熱性延展性延展性 自由電子在自由電子在 外加電場(chǎng)的外加電場(chǎng)的 作用下發(fā)生作用下發(fā)生 定向移動(dòng)定向移動(dòng) 自由電子自由電子 與金屬離與金屬離 子碰撞傳子碰撞傳 遞熱量遞熱量 晶體中各原子晶體中各原子 層相對(duì)滑動(dòng)仍層相對(duì)滑動(dòng)仍 保持相互作用保持相互作用 金屬離子金屬離子 和自由電和自由電 子子 性質(zhì)性質(zhì) 微粒微粒 石墨的晶體結(jié)構(gòu)石墨的晶體結(jié)構(gòu) 石墨是一種層狀結(jié)石墨是一種層狀結(jié) 構(gòu)。層內(nèi)是共價(jià)鍵構(gòu)。層內(nèi)是共價(jià)鍵 結(jié)合，類似原子晶結(jié)合，類似原子晶 體，層間則是分子體，層間則是分子 間作用力結(jié)合，類間作用力結(jié)合，類 似分子晶體。所以似分子晶體。所以 石墨是一種過渡晶石墨是一種過渡晶 體。體。 石墨是原

47、子晶體嗎？石墨是原子晶體嗎？ 正方：是原子晶體正方：是原子晶體 同一層內(nèi)，碳原子同一層內(nèi)，碳原子 以共價(jià)鍵結(jié)合。以共價(jià)鍵結(jié)合。 形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 反方：不是原子晶體反方：不是原子晶體 層與層之間通過范德層與層之間通過范德 華力結(jié)合。華力結(jié)合。 不是空間的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)不是空間的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 熔點(diǎn)很高熔點(diǎn)很高 石墨很軟石墨很軟 結(jié)論：結(jié)論：石墨石墨是混合型晶體是混合型晶體 “NaClNaCl”和和“COCO2 2”所表示的意義相同嗎所表示的意義相同嗎? ? COCO2 2和和SiOSiO2 2同屬同屬A A族氧化物族氧化物, ,為什么熔沸為什么熔沸 點(diǎn)相差很大點(diǎn)相差很大? ? 總結(jié)：四大晶體總結(jié)：

48、四大晶體 晶體類型晶體類型 離子晶體離子晶體 原子晶體原子晶體 分子晶體分子晶體 金屬晶體金屬晶體 概念概念 離子間離子鍵離子間離子鍵 原子間共價(jià)鍵原子間共價(jià)鍵 分子間分子力分子間分子力 金屬離子和金屬離子和e金屬鍵金屬鍵 晶體質(zhì)點(diǎn)晶體質(zhì)點(diǎn) 陰、陽離子陰、陽離子 原子原子 分子分子 金屬離子金屬離子 原子和原子和e 作用力作用力 離子鍵離子鍵 共價(jià)鍵共價(jià)鍵 分子間力分子間力 金屬鍵金屬鍵 物理性質(zhì)物理性質(zhì) 熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn) 較高較高 很高很高 很低很低 一般高少數(shù)低一般高少數(shù)低 硬度硬度 較硬較硬 很硬很硬 硬度小硬度小 多數(shù)硬少數(shù)軟多數(shù)硬少數(shù)軟 溶解性溶解性 易溶于水易溶于水 難溶任何溶劑難溶任

49、何溶劑 相似相溶相似相溶 難溶難溶 導(dǎo)電性導(dǎo)電性 溶、熔可溶、熔可 硅、石墨可硅、石墨可 部分水溶液可部分水溶液可 固、熔可固、熔可 實(shí)例實(shí)例 鹽鹽MOH MO C Si SiO2 SiC HX XOn HXOn 金屬或合金金屬或合金 幾個(gè)常見問題幾個(gè)常見問題 1.各種晶體中的化學(xué)鍵各種晶體中的化學(xué)鍵 離子晶體離子晶體: 一定有離子鍵一定有離子鍵,可能有共價(jià)鍵可能有共價(jià)鍵 （極性鍵、非極性鍵、配位鍵）（極性鍵、非極性鍵、配位鍵） 分子晶體分子晶體: 一定沒有離子鍵一定沒有離子鍵,可能有極性鍵、可能有極性鍵、 非極性鍵、配位鍵非極性鍵、配位鍵; 也可能根本沒有化學(xué)鍵。也可能根本沒有化學(xué)鍵。 原子

50、晶體原子晶體:一定沒有離子鍵一定沒有離子鍵,可能有極性鍵、可能有極性鍵、 非極性鍵非極性鍵. 金屬晶體金屬晶體: 只有金屬鍵只有金屬鍵 2、物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較規(guī)律、物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較規(guī)律 （2）不同晶體（一般情況下）不同晶體（一般情況下）: 原子晶體離子晶體分子晶體原子晶體離子晶體分子晶體 熔點(diǎn)熔點(diǎn) ： 上千度上千度幾千度幾千度 近千度近千度幾百度幾百度 多數(shù)零下最多幾百度多數(shù)零下最多幾百度 （1）晶體內(nèi)微粒間作用力越大，熔沸點(diǎn)越）晶體內(nèi)微粒間作用力越大，熔沸點(diǎn)越 高，只有分子晶體熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵。高，只有分子晶體熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵。 （3）相同條件下）相同條件下 一般地說熔沸點(diǎn)一般地說熔沸

51、點(diǎn): 固態(tài)液態(tài)氣態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài) （4）同種）同種 晶體晶體 離子晶體：比較離子鍵強(qiáng)弱，離子半徑越小，電荷越多，熔離子晶體：比較離子鍵強(qiáng)弱，離子半徑越小，電荷越多，熔 沸點(diǎn)越高沸點(diǎn)越高 MgOMgCl2NaClKClKBr 原子晶體：比較共價(jià)鍵強(qiáng)弱（看鍵能和鍵長(zhǎng)）原子晶體：比較共價(jià)鍵強(qiáng)弱（看鍵能和鍵長(zhǎng)） 金剛石金剛石(C) 水晶水晶(SiO2) SiC Si 分子晶體：比較分子間力（和分子內(nèi)的共價(jià)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)）分子晶體：比較分子間力（和分子內(nèi)的共價(jià)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)） 1）組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，分子量越大熔沸點(diǎn)越高）組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，分子量越大熔沸點(diǎn)越高 F2Cl2Br2I2 ; HCl HBr HI;

52、CF4 CCl4 CBr4 CI4; N2異戊烷異戊烷新戊烷新戊烷 金屬晶體：比較金屬鍵，金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，熔金屬晶體：比較金屬鍵，金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，熔 沸點(diǎn)越高。熔沸點(diǎn)同族從上到下減小，同周期從左到右增大。沸點(diǎn)越高。熔沸點(diǎn)同族從上到下減小，同周期從左到右增大。 LiNaKRbCs ; NaMgAl 2、物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較規(guī)律、物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較規(guī)律 3、晶體類型的判斷、晶體類型的判斷 從物質(zhì)的分類上判斷：從物質(zhì)的分類上判斷： 從性質(zhì)上判斷：從性質(zhì)上判斷： 固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電：固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電：離子晶體；離子晶體； 固態(tài)時(shí)導(dǎo)電熔融狀態(tài)時(shí)也導(dǎo)電：固態(tài)時(shí)導(dǎo)電熔融狀態(tài)時(shí)也導(dǎo)電：金屬晶體及石墨；金屬晶體及石