05.氧化還原反應

1、 氧化還原反應氧化還原反應 高考復習高考復習 化化 學學 反反 應應 據(jù)反應物，生據(jù)反應物，生 成物類別及種成物類別及種 類類 化合反應化合反應 分解反應分解反應 置換反應置換反應 復分解反應復分解反應 據(jù)是否有據(jù)是否有 電子得失電子得失 氧化還原反應氧化還原反應 非氧化還原反應非氧化還原反應 據(jù)是否有離據(jù)是否有離 子參加反應子參加反應 離子反應離子反應 非離子反應非離子反應 據(jù)化學反應據(jù)化學反應 中熱量的變中熱量的變 化情況化情況 放熱反應放熱反應 吸熱反應吸熱反應 四種基本反應類四種基本反應類 型與氧化還原反型與氧化還原反 應的關系應的關系 氧化還原反應氧化還原反應 化合反應化合反應 分解

2、反應分解反應 置換反應置換反應 復分解反應復分解反應 知識體系知識體系 基本概念基本概念 常見氧化劑和還原劑常見氧化劑和還原劑 氧化還原反應的配平氧化還原反應的配平電子轉移的表示方法電子轉移的表示方法與與 氧化還原反應的規(guī)律氧化還原反應的規(guī)律 總結總結 氧化還原反應的計算氧化還原反應的計算 一、總結：氧化還原反應的一、總結：氧化還原反應的 有關概念及關系有關概念及關系 還原劑還原劑還原性還原性 失電子失電子 價升高價升高氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 氧化劑氧化劑氧化性氧化性 得電子得電子 價降低價降低還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 反應物反應物性質性質 本質本質特征特征 反應反應 根據(jù)根據(jù) 分析反應的氧化劑，還原劑，

3、分析反應的氧化劑，還原劑， 氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物 分析：分析： 還原劑還原劑 還原性還原性 被氧化被氧化 氧化反應氧化反應 氧化劑氧化劑 氧化性氧化性 被還原被還原 還原反應還原反應 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 思考思考 判斷兩個方程式中哪個是氧化劑，判斷兩個方程式中哪個是氧化劑， 哪個是還原劑？哪個是還原劑？ r r l ll 思考思考2 思考思考3 3- 3- 是否有還原性？舉例說明 是否有還原性？舉例說明 例：例： 催催 對于中學一些常見的物質，如何判斷其對于中學一些常見的物質，如何判斷其 具有氧化性或還原性具有氧化性或還原性 思考思考4 4 最低價：只有還原性如最

4、低價：只有還原性如 ， ， ， ， 中間價：既有氧化性，又有還原性中間價：既有氧化性，又有還原性 如：，如：， ， ， 最高價：只有氧化性如最高價：只有氧化性如HNOHNO3 3， 5 5 二二. .中學常見氧化劑、還原劑中學常見氧化劑、還原劑 氧氧 化化 劑劑 （1 1）活潑的非金屬單質，如）活潑的非金屬單質，如ClCl2 2、BrBr2 2、 O O2 2等。等。 （2 2）元素處于高化合價時的氧化物，）元素處于高化合價時的氧化物， 如如MnOMnO2 2等。等。 （3 3）元素處于高化合價時的含氧酸，）元素處于高化合價時的含氧酸， 如濃如濃H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等

5、。等。 （4 4）元素處于高化合價時的鹽，比如）元素處于高化合價時的鹽，比如 KMnOKMnO4 4、KClOKClO3 3、FeClFeCl3 3等。等。 （5 5）過氧化物，如）過氧化物，如NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2等。等。 還還 原原 劑劑 二二. .中學常見氧化劑、還原劑中學常見氧化劑、還原劑 （1 1）活潑的金屬，如）活潑的金屬，如NaNa、 AlAl、ZnZn、FeFe等。等。 （2 2）某些非金屬單質，如）某些非金屬單質，如H H2 2、C C、SiSi等。等。 （3 3）元素處于低化合價時的氧化物，如）元素處于低化合價時的氧化物，如COCO、 SOSO

6、2 2等。等。 （4 4）元素處于低化合價時的酸，如）元素處于低化合價時的酸，如HClHCl、 H H2 2S S等。等。 （5 5）元素處于低化合價時的鹽，如）元素處于低化合價時的鹽，如NaNa2 2SOSO3 3、 FeSOFeSO4 4等。等。 三、氧化還原反應的規(guī)律（一）強弱規(guī)律三、氧化還原反應的規(guī)律（一）強弱規(guī)律 思考：下列微粒的思考：下列微粒的還原性還原性逐漸增強的是（）逐漸增強的是（） H H i ia aa ag gl l a aFeFeu u BrBr Cl Cl 同一周期的元素，從左到右還原性依次同一周期的元素，從左到右還原性依次 減弱減弱, ,氧化性依次增強；氧化性依次增

7、強； 同一主族的元素，從上到下還原性依次同一主族的元素，從上到下還原性依次 增強，氧化性依次減弱增強，氧化性依次減弱。 氧化性越強的元素所對應的陰離子的還氧化性越強的元素所對應的陰離子的還 原性越弱，還原性越強的元素所對應的陽離原性越弱，還原性越強的元素所對應的陽離 子的氧化性越弱。子的氧化性越弱。 思考：已知下列反應：思考：已知下列反應： （1 1）2 2e el l I Ie el l ClClI I （2 2）FeClFeCl l l e el l 判斷下列物質的氧化能力由大到小的順序是判斷下列物質的氧化能力由大到小的順序是 ( ( ) ) e e3 3 l l2 22 2 l l e

8、e3 3 2 2 I I ClCl FeFe3 3 l l e e3 3 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧 化性（當然大于還原劑的氧化性）；還化性（當然大于還原劑的氧化性）；還 原劑類似。原劑類似。 nOnO 4H4Hl l（濃）（濃）n nl l l l 2 2O O 2K2KnOnO4 416H16Hl l 2 2n nl l 2K2Kl l5 5l l 8 82 2O O 4HCl4HCl2 2 l l 判斷判斷nOnO ， ，nOnO ， ， 氧化性的強弱 氧化性的強弱 分析：從反應條件要求越高，所對應氧化劑（還分析：從反應條件要求越高，所對應氧化劑（還 原

9、劑）的氧化性（還原性）越低。原劑）的氧化性（還原性）越低。 PtPt 思考思考3 3： 氧化性：氧化性：KMnKMn MnOMnO 思考：已知思考：已知 2Fe3Cl FeCl e e 判斷氧化劑的強弱判斷氧化劑的強弱 思考思考5:下列敘述中，可以說明金屬甲的下列敘述中，可以說明金屬甲的 活動性比金屬乙的活動性強的是（）活動性比金屬乙的活動性強的是（） 在氧化還原反應中，甲原子失去電子在氧化還原反應中，甲原子失去電子 比乙原子失去電子多比乙原子失去電子多 同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強 甲跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能甲跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能 將甲乙作電極

10、組成原電池時，甲是負將甲乙作電極組成原電池時，甲是負 極極 CDCD 小結：氧化性、還原性強弱判斷小結：氧化性、還原性強弱判斷 l根據(jù)方程式判斷根據(jù)方程式判斷 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物 l根據(jù)物質活動性順序比較根據(jù)物質活動性順序比較 金屬活動性順序、非金屬活動性順序金屬活動性順序、非金屬活動性順序 l根據(jù)反應條件比較根據(jù)反應條件比較 當不同氧化劑（還原劑）所用與同一還原劑當不同氧化劑（還原劑）所用與同一還原劑 （氧化劑）時，可根據(jù)反應條件的難易進行判斷。（氧化劑）時，可根據(jù)反應條件的難易進行判斷。 根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)高低判斷根據(jù)氧

11、化產(chǎn)物價態(tài)高低判斷 當變價的還原劑（氧化劑）作于不同的當變價的還原劑（氧化劑）作于不同的 氧化劑（還原劑）時，可根據(jù)產(chǎn)物價態(tài)高低氧化劑（還原劑）時，可根據(jù)產(chǎn)物價態(tài)高低 來判斷。來判斷。 根據(jù)元素周期表判斷根據(jù)元素周期表判斷 根據(jù)元素周期表中同周期、同主族元素根據(jù)元素周期表中同周期、同主族元素 的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律判斷。的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律判斷。 根據(jù)原電池、電解池的電極反應比較根據(jù)原電池、電解池的電極反應比較 根據(jù)原電池正負極、電解池電極反應放根據(jù)原電池正負極、電解池電極反應放 電順序判斷。電順序判斷。 請閱讀下列材料：請閱讀下列材料： nOnO 與濃鹽酸反應生成 與濃鹽酸反應生成

12、ClCl ，不與稀 ，不與稀H Hl l反應反應 u u與濃與濃NONO 反應劇烈，與稀 反應劇烈，與稀NONO 反應較微弱 反應較微弱 濃濃NONO 與木炭常溫下不反應，而與紅熱的木炭 與木炭常溫下不反應，而與紅熱的木炭 加熱時劇烈反應；加熱時劇烈反應； ， ，COCO三種還原劑，只有三種還原劑，只有 在加熱或高溫時才顯示威力在加熱或高溫時才顯示威力 K KnOnO 在酸性，中性，堿性介質中的還原產(chǎn)物 在酸性，中性，堿性介質中的還原產(chǎn)物 分別是分別是n n ， ，2 2n n ， ，n n 從以上材料你能得到什么結論？從以上材料你能得到什么結論？ 結論：反應條件對氧化還原反應也有影響結論：反

13、應條件對氧化還原反應也有影響 如：濃度，溫度，體系的酸堿性等如：濃度，溫度，體系的酸堿性等 （二）、反應先后規(guī)律（二）、反應先后規(guī)律 同一氧化劑與多種還原劑（濃度相同一氧化劑與多種還原劑（濃度相 同）的溶液反應，首先被氧化的是還原同）的溶液反應，首先被氧化的是還原 性較強的物質。性較強的物質。 如將如將Cl2通入濃度相同的通入濃度相同的KBr和和KI混混 合溶液中，先和合溶液中，先和KI反應。反應。 （三）、價態(tài)規(guī)律（三）、價態(tài)規(guī)律 例例1：分析價態(tài)變化：分析價態(tài)變化： Na S Na SO SO S Na SO O （三）價態(tài)規(guī)律（三）價態(tài)規(guī)律 例例2：已知：已知N4NO3 NO O 問被氧

14、化與被還原原子比問被氧化與被還原原子比 四、電子轉移的表示方法與配平四、電子轉移的表示方法與配平 （1 1）、雙線橋法）、雙線橋法 KClOKClO3 3+6HCl=KCl+3Cl+6HCl=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2OO （2 2）、單線橋法）、單線橋法 KClOKClO3 3+6HCl=KCl+3Cl+6HCl=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2OO +5 -1 0+5 -1 0 得到 得到5 5 e e- - 失去失去5 5 e e- - 5 5 e e- - 【練習】在【練習】在 CuCu HNOHNO3 3( (稀稀)= Cu(NO)= Cu(NO3 3) )2 2N

15、ONO H H2 2O O 的反應中，還原劑是的反應中，還原劑是，氧化劑是，氧化劑是 ，還原產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是 ，4 mol HNO4 mol HNO3 3參加反應，其中被參加反應，其中被 還原的是還原的是molmol。用。用“雙線橋雙線橋”表表 示該反應。示該反應。 【練習】用雙、單線橋表示下列氧化還原反【練習】用雙、單線橋表示下列氧化還原反 應中電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑應中電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑 和還原劑。和還原劑。 (1) KClO(1) KClO3 3= KCl= KCl+ O+ O2 2 (2)Cl (2)Cl2 2 NaOHNaOHNa

16、ClNaClNaClONaClOH H2 2O O (3) NH (3) NH3 3NONO N N2 2 H H2 2O O 氧化還原反應比較典型的計算有：氧化還原反應比較典型的計算有： （1）求氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與）求氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與 還原產(chǎn)物的物質的量或質量比；還原產(chǎn)物的物質的量或質量比； （2）計算氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、）計算氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、 還原產(chǎn)物的量；還原產(chǎn)物的量； （3）確定反應前后某一元素的價態(tài)變）確定反應前后某一元素的價態(tài)變 化?；?。 掌握化學反應的四種基本類型：化掌握化學反應的四種基本類型：化 合、分解、置換、復分解。合、分解、置換、復分解。

17、 理解氧化還原反應，了解氧化劑和理解氧化還原反應，了解氧化劑和 還原劑等概念。掌握重要氧化劑、還原還原劑等概念。掌握重要氧化劑、還原 劑之間的常見反應。能判斷氧化還原反劑之間的常見反應。能判斷氧化還原反 應中電子轉移的方向和數(shù)目，并能配平應中電子轉移的方向和數(shù)目，并能配平 反應方程式。反應方程式。 一、考試說明要求一、考試說明要求 氧化還原反應的概念及判斷；氧化還原反應的概念及判斷； 用雙線橋法、單線橋法表示氧化還原反應，分用雙線橋法、單線橋法表示氧化還原反應，分 析電子轉移的方向和數(shù)目；析電子轉移的方向和數(shù)目； 判斷氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應、判斷氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應、

18、 氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物； 比較氧化性、還原性的強弱，判斷氧化還原反比較氧化性、還原性的強弱，判斷氧化還原反 應進行的方向；應進行的方向； 氧化還原反應方程式的書寫、配平氧化還原反應方程式的書寫、配平 依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律進行有關計算。依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律進行有關計算。 二、命題熱點二、命題熱點 三、應試策略三、應試策略 復習氧化還原反應：復習氧化還原反應：把握一個實質，明把握一個實質，明 確兩個關系確兩個關系（幾對概念、氧化還原反應與（幾對概念、氧化還原反應與 四類基本反應）；四類基本反應）；抓好四個判斷抓好四個判斷（是否為（是否為 氧化還原反應、氧化劑和還原劑、氧化性氧

19、化還原反應、氧化劑和還原劑、氧化性 和還原性的強弱判斷、氧化還原產(chǎn)物）；和還原性的強弱判斷、氧化還原產(chǎn)物）； 解決三個問題解決三個問題（電子轉移表示方法、配平、（電子轉移表示方法、配平、 電子守恒計算）。電子守恒計算）。 四、本部分常見題型：四、本部分常見題型： 根據(jù)四組概念（氧化與還原、氧化劑根據(jù)四組概念（氧化與還原、氧化劑 與還原劑、氧化性與還原、氧化產(chǎn)物與與還原劑、氧化性與還原、氧化產(chǎn)物與 還原產(chǎn)物）的選擇、填空和判斷；標電還原產(chǎn)物）的選擇、填空和判斷；標電 子轉移的方向和數(shù)目；配平；判斷反應子轉移的方向和數(shù)目；配平；判斷反應 的產(chǎn)物；判斷離子共存；判斷反應方程的產(chǎn)物；判斷離子共存；判斷反應方程 式的正誤；氧化性與還原性的判斷；用式的正誤；氧化性與還原性的判斷；用 于物質分離、提純和制備；用于物質檢于物質分離、提純和制備