安徽省蚌埠鐵中2014屆高中化學(xué)《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》全冊復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案

1、第十三章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考綱要求1.了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素(136號)原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。2.了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。3.了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。4.了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。知識點(diǎn)一原子核外電子排布及表示方法1能層、能級及其最多容納電子數(shù)的關(guān)系2.原子軌道電子云輪廓圖給出了電子在_的區(qū)域。這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。原子軌道軌道形狀軌道個(gè)數(shù)sp第1電子層：只有s軌道。第2電子層：有s、p兩種軌道。第3電子層：有s、p、d三種軌道。

2、3構(gòu)造原理構(gòu)造原理：多電子原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理，根據(jù)構(gòu)造原理可以寫出元素基態(tài)原子的電子排布式。隨著_的遞增，基態(tài)原子的核外電子按照右圖中箭頭的方向依次排布，即1s,2s,2p，_，_，_，_，_，_，4d,5p該原理適用于絕大多數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布。4原子核外電子排布規(guī)律(1)能量最低原理原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。基態(tài)原子：_。當(dāng)基態(tài)原子_能量后，電子會(huì)_，變成_原子。(2)泡利原理一個(gè)原子軌道最多容納_個(gè)電子，并且_相反。(3)洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先_，并且_相同。問題思考1電子按構(gòu)造原理排布時(shí)，先排在

3、4s軌道，再排3d軌道，為什么？而失電子時(shí)，是先失4s軌道上的，還是先失3d軌道上的？知識點(diǎn)二元素周期表中元素及其化合物的性質(zhì)遞變規(guī)律1電離能(1)第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子_轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正一價(jià)離子所需要的最低能量。(2)元素第一電離能的意義：元素的第一電離能可以衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度。第一電離能數(shù)值越小，原子越易失去一個(gè)電子，該元素的金屬性越強(qiáng)；反之，第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個(gè)電子。(3)變化規(guī)律：同一周期從左到右元素的第一電離能呈_的趨勢，但某些地方出現(xiàn)曲折變化，如_，_，_，_。同一族從上到下元素的第一電離能_。2電負(fù)性(1)成鍵電子：原子中用于形成_的電子

4、。(2)電負(fù)性：用來描述不同元素的原子對_吸引力的大小。(3)意義：電負(fù)性越大的原子，對成鍵電子的吸引力越大，非金屬性越強(qiáng)。故電負(fù)性的大小可用來衡量元素非金屬性和金屬性的大小。(4)變化規(guī)律同周期從_元素的電負(fù)性逐漸增大。同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸_。(5)應(yīng)用判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱：非金屬的電負(fù)性1.8；金屬的電負(fù)性1.8；類金屬的電負(fù)性在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性。判斷化學(xué)鍵的類型：兩元素的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵；兩元素的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間通常形成共價(jià)鍵。問題思考2為什么同周期的A族元素的第一電離能大于A族元素的，A族的大于A族的

5、？如I1(Al)I1(Mg)，I1(S)E(硒)E(砷)E(硒)E(溴)E(硒)(3)估計(jì)1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：_EEB基態(tài)原子第一電離能：DEC五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種金屬元素形成晶體的化學(xué)式為EB，屬于離子晶體D晶格能：NaClDCl2(2)F的核外電子排布式為_；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素為_(填元素符號)。(3)A與C形成的非極性分子中，鍵與鍵的個(gè)數(shù)之比為_；該分子與過量強(qiáng)堿反應(yīng)生成的酸根離子的空間構(gòu)型為_。(4)已知原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子互為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同，B中心原子

6、的雜化軌道類型為_。8有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑請根據(jù)表中信息填寫：(1)A原子的核外電子排布式為_。(2)B元素在周期表中的位置是_；離子半徑：B_A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的電子排布圖是_，其原子核外有_個(gè)未成對電子，能量最高的電子為_軌道上的電子，其軌道呈_形。(4)D原子

7、的核外電子排布式為_，D的結(jié)構(gòu)示意圖是_。(5)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。學(xué)案56原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識點(diǎn)一2.核外經(jīng)常出現(xiàn)球形1紡錘形33原子核電荷數(shù)3s3p4s3d4p5s4(1)處于最低能量的原子吸收躍遷到較高能級激發(fā)態(tài)(2)2自旋狀態(tài)(3)單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道自旋狀態(tài)知識點(diǎn)二1(1)失去一個(gè)電子(3)增大BeBNOMgAlPS變小2(1)化學(xué)鍵(2)成鍵電子(4)左到右減小問題思考1先排4s軌道再排3d軌道，原因是3d軌道能量高，而失電子時(shí)，卻先失4s軌道上的。2主要是因?yàn)锳族元素原子

8、最外電子層的s軌道處于全充滿狀態(tài)，p軌道處于全空狀態(tài)，A族的元素原子最外層3個(gè)能量相同的p軌道處于半充滿狀態(tài)，均屬于相對穩(wěn)定的狀態(tài)，故這兩個(gè)主族的元素原子相對難失去第1個(gè)電子，第一電離能相對較大，屬于電離能周期性變化的特例?！菊n堂活動(dòng)區(qū)】一、1.(1)隨著能級序數(shù)n的增大，能層能量逐漸升高，即E(K)E(L)E(M)E(N)。(2)在同一能層中，各能級是按s、p、d、f的順序逐漸升高，即E(ns)E(np)E(nd)E(nf)(3)能層序數(shù)越大，能量越高，如1s2s3sE(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。2

9、(1)電子云表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的幾率，不代表電子的運(yùn)動(dòng)軌跡。(2)一個(gè)小黑點(diǎn)不代表一個(gè)電子，只是代表電子在此處出現(xiàn)過。(3)電子云圖中的小黑點(diǎn)的疏密表示電子出現(xiàn)幾率的大小。密：幾率大；疏：幾率小。3基態(tài)原子核外電子排布的表示方法(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖(或稱原子結(jié)構(gòu)簡圖)可表示核外電子分層排布和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，如。(2)電子式可表示原子最外層電子數(shù)目，如。(3)電子排布式用數(shù)字在能級符號右上角標(biāo)明該能級上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式。例如：K：1s22s22p63s23p64s1。為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分用相應(yīng)稀有氣體的元素符號外加方括號表示。

10、如K：Ar4s1。(4)電子排布圖(又稱為軌道表示式)每個(gè)圓圈(或方框)代表一個(gè)原子軌道，每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子，如第二周期元素基態(tài)原子的電子排布圖如圖所示。二、1.減小主族序數(shù)主族序數(shù)8增大逐漸減小增大逐漸減小減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱難易增強(qiáng)易難減弱典例導(dǎo)悟1(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1解析(1)根據(jù)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有兩個(gè)電子，可推知該元素是氮元素，符號為N。(2)根據(jù)B、C元素的離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，可推知B

11、為氯(Cl)，C為鉀(K)。(3)因D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，可知D為鐵元素(Fe)，其基態(tài)原子的排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，推知E為銅(Cu)，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。2(1)(2)PCl3、CCl4Si3N4原子3s23p4(3)HClH2SPH3SiH4(4)氮元素CE【課后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1(1)(2)B.C解析電離能是原子失去電子時(shí)所要吸收的能量，能量越高的電子在失去時(shí)消耗的能量也就越少，因而電離能也就越小，B正確；同一層即同一能級中的

12、p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，C錯(cuò)誤。22s22p3解析氮原子的價(jià)電子排布式：2s22p3。3243d84s24解析原子序數(shù)小于36的元素既處于同一周期又位于同一族，只有第族中的Fe、Co、Ni符合條件，由題意知T為Ni，Q為Fe，Ni為28號元素，價(jià)電子排布式為3d84s2。Fe2外圍電子軌道表示式為，而內(nèi)層電子全部成對，故未成對電子有4個(gè)。52s22p461s22s22p63s23p63d1071s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2解析核外電子排布式與價(jià)電子排布式要區(qū)別開。81s22s22p1N3解析B原子的原子

13、序數(shù)為5，其電子排布式為1s22s22p1；B、N處于同周期，依據(jù)同周期元素隨原子序數(shù)增大電負(fù)性依次增大可知，N的電負(fù)性較大；B位于元素周期表的第A族，由化學(xué)式BN得B元素的化合價(jià)為3價(jià)。9NOC解析同周期元素第一電離能從左向右有增大的趨勢，第A族元素最外層p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于第A族元素，因此三者的第一電離能從大到小的順序?yàn)镹OC。10CHSi解析共用電子對偏向電負(fù)性大的原子，故電負(fù)性：CHSi。11(1)二A弱(2)1s22s22p63s23p4大(3)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O考點(diǎn)集訓(xùn)1CA和B兩個(gè)選項(xiàng)都是電子排布式，C和D兩個(gè)選項(xiàng)都是軌道表示式

14、，其中C選項(xiàng)違背了洪特規(guī)則。2B3CA項(xiàng)，H與Na最外層都只有一個(gè)電子，但二者性質(zhì)差別很大；B項(xiàng)，X為He，Y為Be，二者性質(zhì)差別很大；C項(xiàng)，X為N，Y為P，二者同主族性質(zhì)相似；D項(xiàng)X為Mg，Y原子可能為Ca，也可能是過渡金屬元素的原子，故選C。4(1)1s22s22p63s23p42相同(2)2814(3)39183(4)A、A、AA、A(5)1s22s22p2(6)1s22s22p3(7)(8)1s22s22p6135AB同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素最大，故A正確，C不正確；由于Mg為3s2而Al為3s23p1，故鋁的第一電離能小于鎂的；D中鉀比鎂更易失電子，鉀的第一電

15、離能小于鎂的，D不正確。6(1)隨著原子序數(shù)的增大，E值減小周期性(2)(3)485738(4)10號元素為氖，該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析(1)從H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素隨元素原子序數(shù)的增大，E值變??；H到He、Li到Ne、Na到Ar呈現(xiàn)明顯的周期性。(2)從第二、三周期可以看出，第A和A族元素比同周期相鄰兩種元素E值都低。由此可以推測E(砷)E(硒)、E(溴)E(硒)。(3)根據(jù)同主族、同周期規(guī)律可以推：E(K)E(Ca)E(Mg)。(4)10號元素是稀有氣體元素氖，該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。7(1)D(2)1s22s22p63s23p63d104s1Cr(3)11平面三角形(4)sp雜化8(1)1s22s22p63s1(2)第三周期第A族小于3p啞鈴(4)1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5(5)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O3HClAl(OH)2=AlCl33H2O解析根據(jù)題中信息可推出：A為Na，B為Al，C為N，D為Cl。(1)A為Na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1。(2)B為Al，其在元素